【高中化學】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（教學設(shè)計） 高一化學同步備課系列（人教版2019必修第一冊）

第二章《海水中的重要元素—鈉和氯》教學設(shè)計第三節(jié)物質(zhì)的量第四課時配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液課題：2.3.4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液課時1授課年級高一課標要求能夠選擇常見的實驗儀器進行一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，如實記錄實驗數(shù)據(jù)并進行數(shù)據(jù)分析。教材分析本節(jié)內(nèi)容是高中化學人教版（2019版）教材第二章第三節(jié)內(nèi)容，主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一，屬于重要的基本概念。以物質(zhì)的量概念為基礎(chǔ)，可以得出摩爾質(zhì)量、氣體氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等一些在化學反應中有重要應用的概念。因此，物質(zhì)的量被廣泛應用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療及科學研究中，物質(zhì)的量及其相關(guān)概念的建構(gòu)，可以引導學生進一步從定量的角度研究物質(zhì)間所發(fā)生的化學反應，有助于學生深入理解宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間的聯(lián)系。物質(zhì)的量對學生來說是比較陌生、抽象、難懂的，而且非常容易將物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來，以致錯誤地理解物質(zhì)的量的含義。因此，使學生正確地理解物質(zhì)的量這一概念，是學生學好這一章知識的前提條件之一。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量關(guān)系的角度、結(jié)合有關(guān)圖示來導出的，有利于學生對摩爾質(zhì)量的了解?？紤]導學生的實際接受能力，本節(jié)新教材與舊教材相比，難度有所降低，特別在計算方面只要求學生學會關(guān)于概念的簡單計算，而將舊教材中的物質(zhì)的量在化學方程式中的計算分散到了第三章進行介紹。同時，基于概念的抽象性，教材中還穿插了豐富的圖片、探究活動等素材，不僅豐富了版面，還達到了將抽象概念可視化的效果，直觀引導學生從宏觀與微觀兩個視角認識物質(zhì)，幫助學生理解物質(zhì)的量是連接宏觀與微觀的橋梁，進而加深學生對物質(zhì)的量等概念的理解。本節(jié)內(nèi)容共分四部分，各部分內(nèi)容均存在內(nèi)在聯(lián)系，是不可分割的整體。第一課時物質(zhì)的量的單位—摩爾，著重介紹物質(zhì)的量及單位、摩爾質(zhì)量。第二課時氣體摩爾體積，通過“思考與討論”等欄目，引導學生分析影響氣體體積大小的因素。第三課時物質(zhì)的量濃度，學生在理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上能進行一些簡單的計算。第四課時配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是學生在掌握有關(guān)概念后，將概念的理解和應用相結(jié)合，突出定量研究的特點。本課時為本節(jié)的第四課時。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，是高中學生必須學會的化學實驗操作技能之一。實驗用到的容量瓶也是同學們在初中階段沒有接觸過的，教材運用"資料卡片"欄目，向?qū)W生介紹容量瓶的特點和使用方法。本實驗是學生進入高中階段所做的第一個定量實驗。該實驗從知識層面來看，可讓學生進一步理解物質(zhì)的量的概念及物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;通過創(chuàng)設(shè)問題情境，讓學生在問題探究過程中從技能層面來看，可讓學生復習用天平稱量固體試劑、用量簡量取液體試劑的操作，認識容量瓶并練習用容量瓶配制溶液、熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟;從素養(yǎng)層面來看，可讓學生關(guān)注實驗中的誤差，進一步落實從定量的角度研究物質(zhì)的思路，體會宏觀與微觀的結(jié)合。本課時內(nèi)容新教材增加了資料卡片“容量瓶的應用”，在配制氯化鈉溶液的實驗操作中增加了第6條，使實驗的操作步驟更加完善。舊教材中實驗后的“學與問”欄目并未新教材中的“思考與討論”，且將實驗后的第3個問題由原來的“你是用什么儀器稱量氯化鈉固體的？如果是托盤天平，你稱量的質(zhì)量是多少？與計算量一致嗎？為什么？”改為“如果在讀數(shù)時，仰視或者俯視容量瓶上的刻度線時，最后配成的溶液溶質(zhì)的實際濃度比所要求的是大了還是小了？問題的改變說明對知識的側(cè)重面有所不同。教學目標1.通過小組討論交流，設(shè)計溶液的配制方案并進行評價，形成科學合理的配制溶液的方案，培養(yǎng)學生從定量的角度認識“宏觀辨識和微觀探析”的核心素養(yǎng)。2.通過問題探究、實驗操作、分析歸納，知道使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及注意事項，學會誤差分析，培養(yǎng)創(chuàng)新意識。形成善于合作、敢于質(zhì)凝的科學探究意識。教學重、難點重點：學會一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。難點：實驗中的誤差分析。核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析：通過對一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的學習，能運用核心符合和有關(guān)定量計算等手段說明物質(zhì)的組成及其變化，能評估某種解釋或評價實驗方案的合理性。證據(jù)推理與模型認知：建立配制一定物質(zhì)的量濃度的實驗模型，能從定性與定量結(jié)合上收集證據(jù)，通過定性分析和定量計算等推理過程分析實驗誤差?？茖W探究與創(chuàng)新意識：依據(jù)條件設(shè)計實驗方案，完成實驗操作，并對實驗操作作出解釋，發(fā)現(xiàn)和提出需要進一步研究的問題?？茖W態(tài)度與社會責任：通過實驗過程，逐步養(yǎng)成嚴謹求實的科學態(tài)度，體會配制一定物質(zhì)的量濃度在科研、環(huán)保、檢驗檢疫等社會活動中的應用價值。學情分析學生已有知識：初中已學溶液的組成及一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；前面學習了物質(zhì)的量濃度的概念及簡單計算。存在的問題：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要求更高，涉及計算、操作、新儀器的使用等，因此對計算能力、實驗操作能力、發(fā)現(xiàn)問題和分析問題的能力等綜合能力都有更高的期待。教學過程教學環(huán)節(jié)教學活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)一、情景導入生活情境【回顧】在初中我們學過配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，如配制100g質(zhì)量分數(shù)0.9%的NaCl溶液需要的實驗儀器和所以步驟有哪些？【學生1】配制100g質(zhì)量分數(shù)0.9%的NaCl溶液需要的實驗儀器有托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒，【學生2】實驗步驟：計算→稱量→量取→溶解→裝瓶?！窘處煛吭u價、強調(diào)?！绢A習】配制100ml1.00mol/LNaCl溶液需要的主要儀器和步驟分別是什么？【學生1】主要儀器：100mL容量瓶、托盤天平（電子天平或分析天平）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒?！緦W生2】配制步驟：①查漏②稱量或量?、廴芙猗苻D(zhuǎn)移（冷卻）⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶（貼簽）。【導入】在日常生活生產(chǎn)中，很多物質(zhì)具有的特殊作用，在濃度上都是有要求的。例如體積分數(shù)為75%的酒精溶液可用于殺菌消毒；質(zhì)量分數(shù)0.9%的氯化鈉溶液可作生理鹽水等。在實驗室中，我們可以直接用固體或液體試劑來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。（見PPT圖片）回顧舊知，預習新知，創(chuàng)設(shè)生活真實情境，激發(fā)學習興趣和探究的欲望。環(huán)節(jié)二、氧一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制活動一、容量瓶的使用及實驗步驟【過渡】在實驗室中，我們可以直接用固體或液體試劑來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。和一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液相比，一定物質(zhì)的量濃度的溶液精確度更高。因此，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要使用容積精確的儀器，如容量瓶?！締栴}1】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要使用容積精確的儀器容量瓶,閱讀教材P58-59頁內(nèi)容，結(jié)合圖2-24和“資料卡片”，思考容量瓶的結(jié)構(gòu)、規(guī)格、選用原則、用途分別是什么？【學生1】構(gòu)造：帶有磨口玻璃塞；細長頸、梨形、平底玻璃瓶；頸部標有刻度線,瓶上標有容積、溫度?！緦W生2】常用規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。【學生3】選用原則：等大或稍大，例如：配制體積為480mL的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,應選用規(guī)格為500mL?！緦W生4】用途：在所標溫度下，配制準確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。強調(diào)容量瓶屬于精確儀器，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液不需要用容量瓶?！窘處煛吭u價、追問：使用容量瓶時，要注意哪些問題？【學生1】a.容量瓶瓶塞須用結(jié)實的細繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。【學生2】b.在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。檢驗程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏?！緦W生3】c.容量瓶使用完畢，應洗凈、晾干。(對于玻璃磨口瓶塞，應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連。)【教師】評價、強調(diào)容量瓶使用“四不能”：不能用容量瓶溶解固體、不能稀釋濃溶液、不能做反應容器、不能長期存放溶液等。【教師】投影、實物展示并強調(diào)：；質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液不需要用容量瓶。【問題2】應用探究：結(jié)合教材P59頁【實驗2-10】和P60頁圖2-26配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。【教師】邊講邊實驗，并追問：需要的主要儀器有哪些?【學生】主要儀器：托盤天平(分析天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。【教師】實驗步驟分別是什么？【學生】計算：m(NaCl)=n(NaCl)?M(NaCl)=c?V?M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g則：需要NaCl固體的質(zhì)量為5.85g?！窘處煛坑猛斜P天平能稱量5.85g嗎？【學生】稱量時，用托盤天平不能準確稱取5.85g，只能準確稱取NaCl固體5.9g?！窘處煛客斜P天平使用應注意哪些問題？【學生】使用托盤天平應注意：①稱量時：左物右碼；②要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。③精確度：0.1g。【教師】用托盤天平準確稱取5.9gNaCl固體。追問：在哪里溶解NaCl固體？【學生】溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫。【教師】強調(diào)：溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中?！緦W生】移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流到100mL容量瓶中?！窘處煛吭谙礈觳襟E中要注意什么問題？【學生】洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2—3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。【教師】如何定容？【學生】定容：將蒸餾水注入容量瓶中，當液面離容量瓶頸刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切?！緦W生】搖勻:蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻?！窘處煛咳芤号浜煤竽鼙４嬖谌萘科繂?？【學生】不能。裝瓶貼簽：容量瓶不能久貯溶液，因此配制好的溶液要及時轉(zhuǎn)入試劑瓶，并貼好標簽?！締栴}3】歸納總結(jié)：結(jié)合教材P60頁圖2-26配制100mL1.00mol/LNaCl溶液實驗過程，填寫下表內(nèi)容?！窘處煛客队皥D示：【教師】請對圖示進行解讀，并回答每步操作要注意哪些問題，填謝下表內(nèi)容。配制步驟儀器操作圖解注意事項計算如配制480mL溶液，應按500mL來計算稱量小燒杯、托盤天平天平使用(托盤天平精確到0.1g)，NaOH不能放紙上量取量筒、滴定管量筒殘留液不要洗滌(精確到0.1mL)③溶解/稀釋小燒杯、玻璃棒在小燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解，并用玻璃棒棒不斷攪拌(玻璃棒的作用是：攪拌)④冷卻溶液冷卻到室溫，否則會使所配溶液的濃度偏大⑤移液××mL容量瓶待燒杯內(nèi)溶液恢復室溫后，用玻璃棒(作用是：引流)，將其緩緩注入一定容積的容量瓶中⑥洗滌用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。轉(zhuǎn)移后，燒杯未洗滌會使所配溶液濃度偏?、哒袷幨谷芤撼浞只旌息喽ㄈ菽z頭滴管將蒸餾水注入容量瓶，液面距離容量瓶頸刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切使用膠頭滴管的目的是：便于控制加水量，定容時，俯視標線會使所配溶液的濃度偏大⑨搖勻塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻準確定容振蕩靜置后，液面低于標線所配溶液的濃度：無影響⑩裝瓶貼簽試劑瓶將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，標明濃度【對應練習1】下列實驗操作正確的是()A．用托盤天平稱量11.50gNaCl固體B．用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C．使用容量瓶配制溶液，移液時應洗滌燒杯2～3次D．溶解后的氫氧化鈉趁熱轉(zhuǎn)移到容量瓶中【答案】C【解析】托盤天平只能精確到0.1g，無法稱量11.50gNaCl固體；選用量筒時，應該滿足量筒的規(guī)格與量取的液體體積最接近原則，如量取5.5mL溶液，應該選用10mL的量筒；氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量，如果不冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移，定容后，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，會導致溶液的體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大；使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時應洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確?！緦毩?】某同學欲配制100mL0.10mol/LCuSO4溶液。以下操作①~④是其配制過程及示意圖，關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是（）A．操作①中，稱取2.5g膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．操作③為定容，按圖示觀察，將導致所配溶液濃度偏高D．操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切【答案】A【解析】A．稱取膽礬晶體的質(zhì)量為0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在燒杯中加水溶解，故A符合題意；B．容量瓶使用前應用蒸餾水洗滌，由于定容時也需要加蒸餾水，所以無需干燥，故B不符合題意；C．按圖示觀察會導致所配溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V，濃度偏小，故C不符合題意；D．發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后不應加水，如果加水溶液體積偏大，濃度偏低，故D不符合題意；答案為：A?；貧w教材，利用圖示，認識儀器結(jié)構(gòu)、規(guī)格及使用注意事項，為后續(xù)實驗作準備。通過教師講解、演示、問題探究、典例示范，讓學生認識、掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的基本方法，培養(yǎng)“科學探究與創(chuàng)新意識”的化學核心素養(yǎng)。結(jié)合教材圖示，深度解讀模型，進一步理解實驗操作方法及注意事項，概念總結(jié)配制一定物質(zhì)的量濃度的實驗步驟，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認知”的化學核心素養(yǎng)。檢測與評價，通過問題反饋，調(diào)控課堂教學，提高課堂教學效率。活動二、其它實驗儀器的使用及操作注意事項【過渡】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要較為精準的儀器和規(guī)范的操作，在實驗過程中除了上述需要注意的問題外，還有哪些問題需要我們關(guān)注呢？【問題1】實驗中計算需NaCl固體5.85g，為何用托盤天平稱取5.9gNaCl固體？若用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸有何不同？【學生1】用固體配制溶液需要稱量，常用稱量器有電子太平（精確度0.01g或更高),托盤天平(精確度0.1g)，所以不能用托盤天平稱取5.85gNaCl固體，5.85g按四舍五入只能稱5.9g；【學生2】稱量時要左物右碼；【學生3】要用稱量紙或稱量瓶稱量。如NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯或稱量瓶稱量，不能放在紙上稱量?！窘處煛吭u價、追問：用液體和固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有和不同呢？【學生】用液體配制溶液需要用量筒量取，所以用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸不用托盤天平，要用比所要量取的溶液體積稍大的量筒，并且在燒杯中稀釋?！締栴}2】問題探究：（1）配制480mL溶液選用什么規(guī)格的容量瓶?【學生】選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則:所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的規(guī)格。選用500mL的容量瓶?！窘處煛浚?）要配制1L0.1mol·L-1CuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的質(zhì)量一樣嗎?【學生】不一樣。1L0.1mol·L-1CuSO4溶液,溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量n=1L×0.1mol·L-1=0.1mol,則需要CuSO4粉末質(zhì)量0.1mol×160g·mol-1=16.0g,CuSO4·5H2O的質(zhì)量0.1mol×250g·mol-1=25.0g。【教師】（3）實驗過程中，玻璃棒的作用是什么？溶解時要注意什么問題？【學生1】玻璃棒作用：溶解時，攪拌，加快溶解速率；轉(zhuǎn)移溶液時，引流，避免溶液灑在外面，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶，減少誤差?！緦W生2】溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中；應用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶?！緦毩暋?.實驗室中需要配制0.2mol·L－1的硫酸銅溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質(zhì)量分別是()A．950mL；30.4g B．950mL；47.5gC．1000mL；50.0g D．1000mL；32.0g【答案】C【解析】容量瓶的規(guī)格主要有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。容量瓶的選擇×1L×250g·mol－1＝50.0g。2．某同學用碳酸鈉配制0.10mol·L－1碳酸鈉溶液的過程如圖所示。你認為該同學的錯誤有()A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦【答案】C【解析】稱量碳酸鈉固體時，應將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，①錯誤；定容時，視線應與凹液面最低處相切，⑥錯誤；搖勻時，應將容量瓶反復上下顛倒而不是左右搖，⑦錯誤，故C項正確。創(chuàng)設(shè)問題情境，進一步熟悉儀器的使用及注意事項，明確固體和液體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的異同點。檢測與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。環(huán)節(jié)三、實驗誤差分析活活活動一、探究引起誤差的依據(jù)【過渡】在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，雖然我們有規(guī)范的操作要求，但在實際實驗過程中難免會產(chǎn)生一定的誤差，那么，該如何去判斷對結(jié)果產(chǎn)生的影響呢？【問題1】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，產(chǎn)生誤差的依據(jù)是什么？【教師】引導：根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(m,M·V)討論，在其他條件不變時的影響?！緦W生1】從改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量角度分析：如稱量錯誤等；【學生2】從改變?nèi)芤后w積角度分析：如兩次定容、俯視、仰視等。【教師】結(jié)論：使m增大(或減小)的因素，導致cB偏大(或偏小)；使V增大(或減小)的因素，導致cB偏小(或偏大)?！締栴}2】問題探究：結(jié)合教材P60頁“思考與討論”，思考（1）為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶?【學生】燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯的內(nèi)壁何玻璃棒上還沾有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會減少，導致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。為了減少溶質(zhì)的損失，應用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶?！窘處煛?2)如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大了還是小了?【學生】如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度會比所要求的小。因為灑出的溶液中含有溶質(zhì)，所以轉(zhuǎn)移到容量瓶中的溶質(zhì)比稱量時少，即容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少?！窘處煛?3)如果在讀數(shù)時,仰視或者俯視容量瓶上的刻度線,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大了還是小了？【學生】配制時，如果仰視刻度線，則所加水的體積多，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度會比所要求的??；如果俯視刻度線，則所加水的體積少，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度會比所要求的大?！緦毩?】某學生欲配制0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液100mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是()A．空盤時天平指針指向左邊B．把燒堿放在濾紙上稱量C．定容時俯視刻度線D．使用部分變質(zhì)的燒堿【答案】C【解析】選項A、B中的操作都會導致所稱量的氫氧化鈉偏少，使配制的溶液濃度偏低；選項C中的操作會導致溶液體積減小，使配制的溶液濃度偏高；D中氫氧化鈉的質(zhì)量減小，使配制的溶液濃度偏低?！緦毩?】配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列說法正確的是（）A．先稱取4.0gCuSO4，再將其溶于250mL蒸餾水B．容量瓶未干燥即用來配制溶液會導致配制的溶液濃度偏低C．轉(zhuǎn)移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導致配制溶液濃度偏低D．定容時俯視容量瓶刻度線使得溶液物質(zhì)的量濃度偏低【答案】C【解析】A．250mL不是水的體積，而是溶液的體積，A項錯誤;B．容量瓶未干燥用來配置溶液對溶液濃度無影響，B項錯誤；C．轉(zhuǎn)移溶液時，應用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶，因為燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上可能有殘留溶質(zhì)，若沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，會導致溶質(zhì)減小，進而導致溶液濃度偏低，C項正確；D．定容時，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，D項錯誤；故選C。通過模型分析問題，形成誤差分析的基本方法，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認知”的化學核心素養(yǎng)。創(chuàng)設(shè)問題情境，探究產(chǎn)生誤差的可能原因及結(jié)果。檢測與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率?；罨罨顒佣?、探究引起誤差的操作【過渡】由上學習可知，實驗過程中，很多不規(guī)范的操作都可能引起實驗誤差，下面我們舊一起來總結(jié)一下。【問題1】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，哪些操作可能引起實驗誤差，完成表中內(nèi)容?！窘處煛客队氨砀瘛⒁龑Х治??！緦W生】分小組討論后，填寫小表內(nèi)容。能引起誤差的一些操作mVcB托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小不變偏小稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時間過長減小不變偏小量筒用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯和玻璃棒攪拌時部分液體濺出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小不變偏小定容時，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容時，俯視刻度線不變減小偏大定容時，仰視刻度線不變增大偏小【教師】評價、講解?！締栴}2】定容時仰視或俯視刻度線對實驗結(jié)果會有哪些影響呢？【教師】投影圖示、分析講解：【學生1】仰視刻度線(圖甲)。由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實際高度，故加水量偏多，導致溶液體積偏大，濃度偏小?！緦W生2】俯視刻度線(圖乙)。與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面的實際高度，故加水量偏少，導致溶液體積偏小，濃度偏大?！窘處煛吭u價、強調(diào)：在利用仰視或俯視討論對實驗結(jié)果的影響時，要注意根據(jù)實驗儀器和實驗前后等不同情況具體問題具體分析，不能一概而論?！緦毩?】下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C．配制燒堿溶液時，沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒D．配制燒堿溶液時，燒堿溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線【答案】D【解析】A項，俯視刻度線，將會使量得的鹽酸體積小于計算值，導致濃度偏低；B項，定容時仰視容量瓶刻度線，導致加水量增多，溶液濃度偏低；C項，未洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低；D項，溶液在容量瓶中冷卻后液面低于刻度線，溶液體積減小，溶液濃度偏高。【對應練習2】實驗室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列說法正確的是()A．要完成實驗需稱取10.6gNa2CO3·10H2O晶體B．本實驗需用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導致溶液濃度偏低D．定容時俯視刻度線會導致溶液濃度偏高【答案】D【解析】配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量m＝1mol·L－1×286g·mol－1×0.1L＝28.6g，A項錯誤；定容時，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對溶液濃度無影響，C項錯誤；定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，依據(jù)c＝eq\f(n,V)可知溶液濃度偏高，D項正確。通過歸納總結(jié)，形成配制一定物質(zhì)的量濃度溶液誤差分析較全面的認識，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認知”的化學核心素養(yǎng)。利用模型，認識仰視或俯視操作對實驗的影響，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認知”的化學核心素養(yǎng)。檢測與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。環(huán)節(jié)四、課后鞏固作業(yè)設(shè)計1．（易）教材作業(yè)：P18-19頁練習5、6、102．（易）用固體樣品配制一定物質(zhì)量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（）A．稱量B．溶解C．轉(zhuǎn)移D．定容【答案】B【解析】A項，托盤天平稱量時應是左物右碼，錯誤；B項，固體溶解在燒杯中進行，正確；C項，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應該用玻璃棒引流，錯誤；D項，定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，錯誤。3．（易）配制0.1mol·L－1NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是A．稱量時，左盤低，右盤高 B．定容時仰視讀取刻度C．原容量瓶洗凈后未干燥 D．溶解NaCl時有溶液濺出【答案】A【解析】A項，稱量時，左盤低，右盤高說明稱取的氯化鈉質(zhì)量偏大，溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量偏大，導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，正確；B項，定容時仰視讀取刻度會使溶液體積偏大，導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，錯誤；C項，原容量瓶洗凈后未干燥對氯化鈉的物質(zhì)的量和溶液的體積沒有影響，對所配溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，錯誤；D項，溶解氯化鈉時有溶液濺出會使氯化鈉的物質(zhì)的量偏小，導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，錯誤。4．（易）關(guān)于容量瓶的幾種敘述：①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水；⑤需要240mL一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，用250mL的容量瓶配制；⑥用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗。這些敘述正確的是()A．①②③④⑤ B．②③⑤⑥C．①②④⑥ D．②③④⑥【答案】A【解析】容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，使用前要先檢查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加熱，不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液。容量瓶規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。容量瓶不用待配溶液潤洗。5．（中）某實驗需1mol·L－1NaOH溶液90mL，配制該NaOH溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作示意圖如下：下列說法正確的是()A．用托盤天平和濾紙稱取3.6g氫氧化鈉固體B．NaOH在燒杯中完全溶解，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作①時，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D．上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤【答案】D【解析】需要1mol·L－1NaOH溶液90mL，應選擇100mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量：0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g，同時注意在燒杯中稱量，A項錯誤；NaOH在燒杯中溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B項錯誤；俯視容量瓶的刻度線導致溶液體積偏小，依據(jù)c＝eq\f(n,V)可知，會使溶液濃度偏高，C項錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，即操作順序為③②④⑥①⑤，D項正確。6．（中）實驗室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL時，使所配制的溶液濃度偏低的操作是()①將NaOH固體放在稱量紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水④用天平準確稱量1.8gNaOH固體⑤NaOH固體已潮解A．①②③⑤ B．②③④C．①③④ D．①②④⑤【答案】D【解析】①將NaOH固體放在稱量紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解，導致氫氧化鈉潮解甚至變質(zhì)，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c＝eq\f(n,V)可知，配制的溶液濃度偏低；②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低；③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水，由于定容時需要加入蒸餾水，對配制的結(jié)果沒有影響；④應用500mL容量瓶，計算、用天平準確稱量2.0gNaOH固體，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低；⑤氫氧化鈉吸水潮解，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，可使配制的溶液濃度偏低。7．（中）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是（）A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高D．用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高【答案】D【解析】A、容量瓶中是否含有水，對實驗無影響，故A錯誤；B、托盤天平的讀數(shù)：小數(shù)點后保留1位，故B錯誤；C、定容時，眼睛注視刻度線，因此定容時，仰視刻度線，造成溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D、量筒刻度從下到上增大，量取濃鹽酸時，仰視量筒刻度線，造成所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，即所配溶液濃度偏高，故D正確。8．（難）配制480mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制過程中有如下操作步驟：①把稱量好的綠礬(FeSO4·7H2O)放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入___________中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用________________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，反復上下顛倒，搖勻；⑥待溶液恢復到室溫。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實驗操作步驟的正確順序為(填序號)___________，完成此配制實驗，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有_____________________。(2)實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)來配制該溶液，用托盤天平稱量綠礬_________g。(3)由于錯誤操作，使得實際濃度比所要求的偏小的是____________(填寫編號)。A．稱量綠礬時，左碼右物B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容，C．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有干燥E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切F．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用(4)定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是_