核外電子的排布（第一輪復(fù)習(xí)教案）

§5－2原子核外電子的排布高考目標(biāo)要求掌握原子核外電子排布的基本規(guī)律理解原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置、性質(zhì)的關(guān)系核外電子運(yùn)動(dòng)的特征電子的質(zhì)量很小∽×10－31Kg，質(zhì)量數(shù)≈（可忽略不計(jì)）在原子核外很大的空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)r原子∽10－10m，r原子核∽10－相應(yīng)的體積V原子∽109V原子核,（相對(duì)于宏觀物體而言，極小極?。┻\(yùn)動(dòng)速度極快——近光速電子云質(zhì)量極小的電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)（近光速），其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)好像是一團(tuán)帶負(fù)電荷的云層籠罩在原子核的周圍，形象地成為電子云。質(zhì)量極小的電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)（近光速），其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不能用宏觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律來(lái)描述，只能用電子云來(lái)形象描述。電子層在多電子原子里，電子在離核遠(yuǎn)近不同、能量高低不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，形象稱為電子層。離核最近、能量最低的區(qū)域叫做第一層，由里向外能量依次升高的區(qū)域稱為第二、三、四、……層，分別用K、L、M、N、O、P、Q表示。核外電子的分層排布（又叫核外電子的分層運(yùn)動(dòng)）規(guī)律最大容量原理——（各電子層最多容納的電子數(shù)為）2n2個(gè)e－能量最低原理KLM（從MN…開始出現(xiàn)能量交錯(cuò)的現(xiàn)象）（電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里向外依次排布在能量逐漸升高的電子層里）3、最外層、次外層原則最外層不超過(guò)8e－（K層不超過(guò)2e－），次外層不超過(guò)18e－。以上規(guī)律，相互制約。原子、離子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖R或Rn±例如：10Ne、11Na、13Al3＋、16S2－、18Ar、20Ca的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖從21號(hào)元素起，電子排布出現(xiàn)能量交錯(cuò)的現(xiàn)象，排布規(guī)律如下：第三層先排8e－，第四層排至2e－，再又反過(guò)來(lái)排第三層直至第三層滿18e－（即反過(guò)來(lái)排10e－后），往下接著排第四層至8e－；轉(zhuǎn)入第五層，依此類推。【鉻族（ⅥB族CrMo）和銅族（IB族CuAgAu）例外，最外層先排一個(gè)電子后，再交錯(cuò)（倒排）排次外層】例如：（上述電子填充規(guī)律僅適用于第四、五周期元素的電子排布）原子結(jié)構(gòu)（核外電子的排布）與元素在周期表中位置的關(guān)系電子層數(shù)＝元素所在的周期數(shù)主族元素最外層電子數(shù)＝元素所在的主族數(shù)副族元素最外層電子數(shù)＋倒排電子數(shù)＝3～7，即元素所在的副族數(shù)（ⅢB～ⅦB副族元素最外層電子數(shù)＋倒排電子數(shù)＝8、9、10，為Ⅷ族＝11、12，為IB族、ⅡB族元素原子的電子最后填充在最外層的元素為主族元素元素原子的電子最后填充在內(nèi)層（次外層）的元素為副族元素例如：四周期ⅦA族Sc四周期ⅢB族Mn四周期ⅦB族Fe四周期Ⅷ族Cu四周期ⅠB族反過(guò)來(lái)，根據(jù)元素在周期表中的位置，可以畫出原子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖。原子的結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素——最外層電子數(shù)一般不超過(guò)3e－，非金屬元素——最外層電子數(shù)一般多于4e－，稀有氣體元素——最外層電子數(shù)一般達(dá)到8e－的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He為2e－結(jié)構(gòu)）例：已知某元素的原子第五電子層排有2個(gè)電子，該原子的第四電子層上最多可容納的電子數(shù)為，第三電子層容納的電子數(shù)為，如果按上述電子層結(jié)構(gòu)排列，該元素在周期表中的位置為周