第31講難溶電解質(zhì)的溶解平衡與應(yīng)用（講義）

第31講難溶電解質(zhì)的溶解平衡與應(yīng)用目錄考情分析網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及影響因素【夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理】知識點(diǎn)1沉淀溶解平衡知識點(diǎn)2影響沉淀溶解平衡的因素【提升·必考題型歸納】考向1考查沉淀溶解平衡的特點(diǎn)考向2考查沉淀溶解平衡的影響因素考點(diǎn)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用【夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理】知識點(diǎn)1沉淀的生成知識點(diǎn)2沉淀的溶解知識點(diǎn)3沉淀的轉(zhuǎn)化【提升·必考題型歸納】考向1考查沉淀的生成與溶解考向2考查沉淀的轉(zhuǎn)化考點(diǎn)三溶度積常數(shù)及應(yīng)用【夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理】知識點(diǎn)1溶度積及其應(yīng)用知識點(diǎn)2溶度積的影響因素【提升·必考題型歸納】考向1考查溶度積及其應(yīng)用考向2考查溶度積的影響因素考點(diǎn)四沉淀溶解平衡圖像分析【夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理】知識點(diǎn)1沉淀滴定曲線圖像知識點(diǎn)2沉淀溶解平衡圖像【提升·必考題型歸納】考向1滴定曲線圖像考向2沉淀溶解平衡圖像分析真題感悟考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計考情分析沉淀溶解平衡及影響因素2023山東卷15題，4分2022山東卷14題，4分2021廣東卷17題，4分分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要有以下四個方面：(1)以具體探究實(shí)驗(yàn)為依托，考查沉淀溶解平衡在外界因素影響下的移動；(2)以工藝流程形式考查沉淀溶解平衡的應(yīng)用，包括沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化；(3)以具體情境為背景，綜合考查溶度積的計算和應(yīng)用；(4)以溶解曲線和滴定曲線的形式考查沉淀溶解平衡。2．從命題思路上看，側(cè)重以實(shí)際工藝生產(chǎn)為背景，考查溶度積的計算和沉淀溶解平衡圖像。(1)選擇題：常以溶解曲線和滴定曲線為依托，綜合考查沉淀溶解平衡的影響因素、溶度積計算和溶解平衡的移動；(2)非選擇題：與工藝流程相結(jié)合，考查沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化等在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。3.根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時要注意以下幾個方面：(1)沉淀溶解平衡在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用(2)溶度積的表達(dá)式和相關(guān)計算(3)溶解曲線和滴定曲線沉淀溶解平衡的應(yīng)用2023新課標(biāo)卷13題，6分2022**卷**題，**分2021**卷**題，**分溶度積常數(shù)及應(yīng)用2023全國甲卷13題，6分2022海南卷14題，3分2021全國甲卷12題，6分沉淀溶解平衡圖像分析2023全國乙卷卷13題，6分2022湖南卷10題，3分2021全國乙卷13題，6分考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及影響因素知識點(diǎn)1沉淀溶解平衡1.從宏觀角度理解溶解度（1）定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑中形成飽和溶液時，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為該物質(zhì)在該溫度下的溶解度，用S表示。（2）溶解度與溶解性的關(guān)系——難溶、可溶、易溶界定：20℃時，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：2.從微觀角度理解沉淀溶解平衡(1)含義：在一定溫度下的水溶液中，當(dāng)難溶電解質(zhì)沉淀溶解和生成的速率相等時，即建立了沉淀溶解平衡狀態(tài)。(2)溶解平衡的建立溶質(zhì)溶解的過程是一個可逆過程：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(v溶解＞v結(jié)晶固體溶解,v溶解＝v結(jié)晶溶解平衡,v溶解＜v結(jié)晶析出晶體))(3)表達(dá)式難溶電解質(zhì)(s)溶質(zhì)離子(aq)如AgCl的溶解平衡表達(dá)式為AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)(4)特點(diǎn)(同其他化學(xué)平衡)：逆、等、定、動、變(適用平衡移動原理)知識點(diǎn)2影響沉淀溶解平衡的因素1.內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。①絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。②同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。③易溶電解質(zhì)作溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。2.外因①濃度：加水稀釋，平衡向沉淀溶解的方向移動；②溫度：絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向沉淀溶解的方向移動；③同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入難溶電解質(zhì)溶解產(chǎn)生的離子，平衡向生成沉淀的方向移動；④其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時，平衡向沉淀溶解的方向移動。3.實(shí)例：以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)為例，填寫外界條件對溶解平衡的影響。外界條件移動方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向不變不變不變加入少量AgNO3(s)逆向增大減小不變通入HCl(g)逆向減小增大不變通入H2S(g)正向減小增大不變考向1考查沉淀溶解平衡的特點(diǎn)例1．（2023·河南鄭州·鄭州外國語學(xué)校?？寄M預(yù)測）濕法提銀工藝中，浸出Ag+需加Cl-沉淀。25℃，平衡體系中含Ag微粒的分布系數(shù)δ隨lgc(Cl-)的變化曲線如圖所示。已知：lgKsp，下列敘述正確的是A．25℃時，AgCl的溶解度隨c(Cl-)增大而減小B．沉淀最徹底時，溶液中c(Ag+)=10mol?L-1C．25℃時，AgCl+Cl-AgCl的平衡常數(shù)K=10D．當(dāng)c(Cl-)=10mol?L-1時，溶液中c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(AgCl)【解析】A．由圖像可知，AgCl的溶解度隨c(Cl-)增大會逐漸轉(zhuǎn)化為AgCl、AgCl和AgCl，使AgCl的溶解度增大，A錯誤；B．沉淀最徹底時AgCl含量最高，此時lgc(Cl-，已知：lgKsp，即得，B正確；C．由圖可知，當(dāng)lgc(Cl-，AgCl與AgCl濃度相等，此時AgCl+Cl-AgCl的平衡常數(shù)，C錯誤；D．當(dāng)c(Cl-)=10mol?L-1時，由圖可知溶液中c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(AgCl)，D錯誤。故選B。【答案】B【變式訓(xùn)練】（2023·河南安陽·統(tǒng)考三模）一定溫度下，AgCl及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，p(X)表示離子濃度的負(fù)對數(shù)，如p(Ag+)表示-lgc(Ag+)(已知當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol·L-1時認(rèn)為該離子完全沉淀；lg2=0.3)。下列說法錯誤的是

A．處于M點(diǎn)的Ag2CrO4溶液會產(chǎn)生沉淀B．R點(diǎn)的溶液可能是AgCl固體溶于水形成的飽和溶液C．該溫度下Ag2CrO4的Ksp=2×10-12D．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液確定NaCl溶液中的c(Cl-)，可以用Na2CrO4作指示劑，當(dāng)Cl-完全沉淀時，c()=5×10-3mol·L-1【分析】由AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知Ksp=c(Ag+)c(Cl-)，Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)可知Ksp=c2(Ag+)c()，溫度不變Ksp不變，故有曲線N有10×10=10-5×10=10=2×10-10，(10)2×10≠(10-5)2×10，曲線Q有(10-3)2×10=(10-5)2×10=10=2×10-12，10×10≠10-5×10，即曲線N代表AgCl的溶解曲線，Q代表Ag2CrO4的溶解曲線?！窘馕觥緼．由分析可知，Q代表Ag2CrO4的溶解曲線，結(jié)合題干圖像可知，處于M點(diǎn)溶液中有：Qc=c2(Ag+)c()＜Ksp(Ag2CrO4)，故M點(diǎn)的Ag2CrO4溶液不會產(chǎn)生沉淀，A錯誤；B．由分析可知，曲線N代表AgCl的溶解曲線，結(jié)合圖像可知，R點(diǎn)恰好在AgCl溶解曲線上且該點(diǎn)c(Ag+)=c(Cl-)，即R點(diǎn)的溶液可能是AgCl固體溶于水形成的飽和溶液，B正確；C．由分析可知，該溫度下Ag2CrO4的Ksp=2×10-12，C正確；D．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液確定NaCl溶液中的c(Cl-)，可以用Na2CrO4作指示劑，當(dāng)Cl-完全沉淀時c(Ag+)==2×10-5mol/L，故c()==5×10-3mol·L-1，D正確；故答案為：A。【答案】A考向2考查沉淀溶解平衡的影響因素例2．（2023·河北·校聯(lián)考三模）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行溶解平衡相關(guān)實(shí)驗(yàn)，操作流程如下。下列說法正確的是已知：常溫下，，，。A．懸濁液a中與懸濁液d中相等B．步驟③可以證明C．向懸濁液d中加入少量NaI溶液，沉淀顏色不變時，D．向懸濁液e中滴加幾滴溶液，觀察到黃色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀【分析】由流程可知，得到懸濁液a中過量，過濾得到濾液c中加入碘化銀，碘離子和過量銀離子會生成碘化銀沉淀，溴化銀沉淀b加入水得到飽和的溴化銀懸濁液d。【解析】A．懸濁液a中過量，存在同離子效應(yīng)，溶解平衡左移，降低，小于懸濁液d中，A項(xiàng)錯誤；B．懸濁液a中過量，步驟③產(chǎn)生的黃色沉淀是濾液c中與反應(yīng)生成，故不能說明，B項(xiàng)錯誤；C．向懸濁液d中加入少量NaI溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：，該反應(yīng)平衡常數(shù)，則，C項(xiàng)正確；D．向?yàn)V液c中滴加幾滴溶液，產(chǎn)生黃色沉淀AgI，此時懸濁液e中仍過量，向懸濁液e中滴加幾滴溶液，會生成少量AgCl白色沉淀，AgI黃色沉淀不會轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯誤；故答案選C。【答案】C【變式訓(xùn)練】（2023·海南?？凇そy(tǒng)考模擬預(yù)測）已知：向難溶電解質(zhì)飽和溶液中加入與該電解質(zhì)沒有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時，使難溶物溶解度增大的效應(yīng)稱為鹽效應(yīng)。常溫下，在含大量BaSO4固體的濁液中加入下列物質(zhì)(忽略體積變化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正確的是①BaSO4

②Na2SO4

③KNO3A．②①③ B．③②① C．③①② D．①③②【解析】在含大量BaSO4固體的濁液中加入①BaSO4時，對BaSO4的沉淀溶解平衡不產(chǎn)生任何影響，c(Ba2+)不變；加入②Na2SO4時，增大了溶液中的c()，使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動，c(Ba2+)減??；加入③KNO3時，發(fā)生鹽效應(yīng)，使BaSO4的溶解度增大，從而使c(Ba2+)增大。綜合以上分析，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序③①②，故選C。【答案】C【易錯提醒】(1)沉淀溶解平衡移動過程是固體溶解和析出的相互轉(zhuǎn)化過程，屬于物理變化，但遵循勒夏特列原理。(2)沉淀溶解達(dá)到平衡時，再加入該難溶物對平衡無影響。(3)難溶電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，如BaSO4、AgCl等都是強(qiáng)電解質(zhì)。(4)用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，沉淀已經(jīng)完全。考點(diǎn)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用知識點(diǎn)1沉淀的生成1.原理:當(dāng)Qc>Ksp時,難溶電解質(zhì)的溶解平衡向左移動,生成沉淀。

2.應(yīng)用:可利用生成沉淀來達(dá)到除去溶液中雜質(zhì)離子的目的。3.方法①調(diào)節(jié)pH法:如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②沉淀劑法：如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋。知識點(diǎn)2沉淀的溶解1.原理:當(dāng)沉淀溶解平衡體系中的離子發(fā)生反應(yīng)時,其濃度會降低,沉淀溶解平衡就會向溶解的方向移動,從而使沉淀溶解。2.方法①酸溶解法：如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。②鹽溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O。③氧化還原溶解法：如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。知識點(diǎn)3沉淀的轉(zhuǎn)化1.實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化，易溶的轉(zhuǎn)化為難溶的)。如AgNO3溶液eq\o(→,\s\up7(NaCl))AgCl(白色沉淀)eq\o(→,\s\up7(NaBr))AgBr(淺黃色沉淀)eq\o(→,\s\up7(NaI))AgI(黃色沉淀)eq\o(→,\s\up7(Na2S))Ag2S(黑色沉淀)。2.沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律1)難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)較易實(shí)現(xiàn)。2)Ksp相差不大時，Ksp小的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為Ksp大的物質(zhì)。如Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9＞Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，通過增大COeq\o\al(2－,3)的濃度，可以實(shí)現(xiàn)BaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)BaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)。3)Ksp相差很大時，Ksp小的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)化為Ksp大的物質(zhì)。3.應(yīng)用a．鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，離子方程式為CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)。b．礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇PbS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為Cu2＋(aq)＋PbS(s)CuS(s)＋Pb2＋(aq)?！疽族e提醒】(1)沉淀溶解平衡移動過程是固體溶解和析出的相互轉(zhuǎn)化過程，屬于物理變化，但遵循勒夏特列原理。(2)沉淀溶解達(dá)到平衡時，再加入該難溶物對平衡無影響。(3)用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，沉淀已經(jīng)完全。(4)對于化學(xué)式中陰、陽離子個數(shù)比不同的難溶物，不能直接根據(jù)Ksp的大小來確定其溶解能力的大小，需通過計算轉(zhuǎn)化為溶解度。4.分步沉淀若一種沉淀劑可使溶液中多種離子產(chǎn)生沉淀時,則可控制反應(yīng)條件,使這些離子先后分別沉淀。(1)對同一類型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。如在Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差較大,逐滴加入Ag+可按I-、Br-、Cl-的順序先后沉淀,即Ksp最小的首先沉淀出來。(2)對不同類型的沉淀,其沉淀先后順序要利用Ksp計算溶液中離子的濃度,根據(jù)離子濃度的大小來判斷沉淀的先后順序,如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀,可通過控制Ag+濃度來完成。考向1考查沉淀的生成與溶解例1．（2023·湖南常德·常德市一中?？寄M預(yù)測）25℃時，難溶鹽CaSO4、CaCO3、MnCO3溶液中陽離子濃度的負(fù)對數(shù)和陰離子濃度的負(fù)對數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．25℃，B．向A點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入固體CaCl2，可得到Y(jié)點(diǎn)對應(yīng)的溶液C．25℃，三種物質(zhì)的溶解度：MnCO3<CaCO3<CaSO4D．25℃，向100mLMnCO3飽和溶液中加入0.01molCaCl2(s)，有CaCO3沉淀生成【解析】A．，，選項(xiàng)A正確；B．向A點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入固體，鈣離子濃度增大，減小，不可能得到Y(jié)點(diǎn)對應(yīng)的溶液，選項(xiàng)B錯誤；C．比較三種物質(zhì)的Ksp，，三種物質(zhì)的溶解度：，選項(xiàng)C正確；D．飽和溶液中c()=10mol?L-1,，向飽和溶液中加入，c(Ca2+)==0.1mol?L-1，Qc=c()c(Ca2+)=10×0.1=10>10，有沉淀生成，選項(xiàng)D正確；答案選B?！敬鸢浮緽【變式訓(xùn)練】（2023·浙江·校聯(lián)考三模）都是重要的化工原料，已知：難溶于冷水，易溶于熱水，﹔，，20℃時，在不同濃度鹽酸中的最大溶解量如圖所示下列說法正確的是A．鹽酸濃度越小，越小B．x、y兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中相等C．PbCl2和鹽酸混合液中加入稀硫酸后得到，當(dāng)時，為D．當(dāng)鹽酸濃度小于時，隨著濃度的增大，溶解量減小是因?yàn)闈舛仍龃笫谷芙馄胶饽嫦蛞苿印窘馕觥緼．溫度能影響溶度積，濃度對溶度積無影響，鹽酸濃度越小，溫度不變，Ksp(PbCl2)不變，A項(xiàng)錯誤；B．由圖可知，x、y兩點(diǎn)Cl-濃度不相等，兩點(diǎn)Ksp(PbCl2)=c(Pb2+)?c2(Cl-)相等，則x、y兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(Pb2+)不相等，B項(xiàng)錯誤；C．當(dāng)c(Cl-時，溶液中c(Pb2+)==mol/L=1.6×10-3mol/L，溶液中c()==mol/L=6.75×10-6mol/L，C項(xiàng)錯誤；D．由圖可知，當(dāng)鹽酸濃度小于1mol/L時，隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2溶解量減少是因?yàn)镃l-濃度增大，使PbCl2的溶解平衡：PbCl2(s)?Pb2+(aq)+2Cl-(aq)逆向移動，D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢浮緿【易錯提醒】(1)沉淀溶解平衡移動過程是固體溶解和析出的相互轉(zhuǎn)化過程，屬于物理變化，但遵循勒夏特列原理。(2)沉淀溶解達(dá)到平衡時，再加入該難溶物對平衡無影響。(3)用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，沉淀已經(jīng)完全?？枷?考查沉淀的轉(zhuǎn)化例2．（2023·四川成都·成都七中?？寄M預(yù)測）下列說法正確的是A．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化變成溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，整個過程只涉及復(fù)分解反應(yīng)B．用飽和溶液處理鍋爐水垢中的的離子方程式：C．向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀，說明(AgCl)＜(AgI)D．分別用等體積的蒸餾水和的稀硫酸洗滌硫酸鋇沉淀，用蒸餾水洗滌造成硫酸鋇的損失相對較大【解析】A．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或Pbs，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，在整個過程中既有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，也有沉淀轉(zhuǎn)化的復(fù)分解反應(yīng)，A錯誤；B．CaSO4為微溶物，此時達(dá)到飽和，CaSO4為沉淀，故反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，B錯誤；C．AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀，為沉淀轉(zhuǎn)化，溶度積越小越易形成沉淀，則Ksp(AgC)>Ksp(AgI)，C錯誤；D．分別用等體積的蒸餾水和的稀硫酸洗滌硫酸鋇沉淀，+Ba2+BaSO4，加入稀硫酸可以抑制溶解，用蒸餾水洗滌造成硫酸鋇的損失相對較大，D正確；故選D?！敬鸢浮緿【變式訓(xùn)練】（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考三模）為研究工業(yè)廢水(含有和Cu2+，且的濃度遠(yuǎn)大于Cu2+)中Cu2+的處理方法，某實(shí)驗(yàn)小組用NaOH溶液調(diào)節(jié)該廢水的pH(溶液體積變化忽略不計)，測得上層清液中銅元素的含量隨pH變化如圖所示：圖表查閱資料

存在平衡Ⅰ：存在平衡Ⅱ：下列有關(guān)說法正確的是A．處理工業(yè)廢水中的Cu2+最佳點(diǎn)應(yīng)選擇c點(diǎn)B．bc段：隨pH升高，Cu2+的量增加，平衡Ⅰ正向移動C．cd段：隨pH升高，增大，再次有Cu(OH)2成D．d點(diǎn)以后，隨pH升高，銅元素含量下降并保持不變【分析】由圖中信息可知，pH約為9時，上層清液中銅元素的含量(銅濃度)最低，此時反應(yīng)為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，隨著pH增大，溶液中c(OH-)增大，在bc段與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，使得c(NH3?H2O)增大，發(fā)生反應(yīng)為Cu(OH)2+4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，使清液中的銅濃度升高；在cd段，隨著c(OH-)增大，反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O的平衡逆向移動，則清液中的銅濃度又逐漸降低，當(dāng)c(OH-)增大到一定值時，可能發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH)4]2-，清液中的銅元素濃度又可能升高。【解析】A．由題干圖示信息可知，b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中pH約為9時，上層清液中銅元素的含量(銅濃度)最低，故處理工業(yè)廢水中的Cu2+最佳點(diǎn)應(yīng)選擇b點(diǎn)，A錯誤；B．由圖可知，b點(diǎn)對應(yīng)的此時反應(yīng)為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，隨著pH增大，溶液中c(OH-)增大，在bc段與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，使得c(NH3?H2O)增大，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ為Cu(OH)2+4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，平衡正向移動，使清液中的銅濃度即[Cu(NH3)4]2+升高，而不是Cu2+濃度增大，B錯誤；C．cd段溶液的堿性較強(qiáng)，上層清液中銅元素的含量隨pH增大而減小，則反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O的平衡逆向移動，再次生成Cu(OH)2沉淀，C正確；D．d點(diǎn)以后，隨c(OH-)增加，可能發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH)4]2-，則上層清液中銅元素的含量可能上升，D錯誤；故答案為：C?！敬鸢浮緾【歸納總結(jié)】①一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，而溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度稍大的沉淀也能實(shí)現(xiàn)。②用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子完全通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，便已經(jīng)沉淀完全?？键c(diǎn)三溶度積常數(shù)及應(yīng)用知識點(diǎn)1溶度積及其應(yīng)用1．溶度積和離子積以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)③Qc＜Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出2．對“Ksp”的理解(1)Ksp只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),升高溫度,大多數(shù)固體難溶電解質(zhì)的Ksp增大,但Ca(OH)2卻相反。(2)對于Ksp表達(dá)式類型相同的物質(zhì),如Mg(OH)2和Zn(OH)2,Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解能力的大小,一般Ksp越小,溶解度越小。(3)對于陰、陽離子的個數(shù)比不同的難溶電解質(zhì),它們的溶解度不能直接用Ksp的大小來比較,如AgCl(Ksp=1.8×10-10)、Ag2CrO4(Ksp=1.0×10-12),Ag2CrO4溶液中的c(Ag+)大于AgCl溶液中的c(Ag+)。3.溶度積常數(shù)的計算(1)溶度積原則①Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子濃度無關(guān)。②同溫條件時，對于同類型物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。如由Ksp數(shù)值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI，Cu(OH)2＜Mg(OH)2。③不同類型的物質(zhì)，Ksp差距不大時不能直接作為比較依據(jù)。如(25℃)：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1.8×10－10，Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝1.8×10－11，雖然Mg(OH)2的Ksp較小，但不能認(rèn)為Mg(OH)2比AgCl更難溶。(2)沉淀開始和沉淀完全時溶液pH的計算方法：[以Cu(OH)2為例]室溫下，向2mol·L－1CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH至多少時開始沉淀？調(diào)節(jié)溶液pH至多少時Cu2＋沉淀完全？(已知：室溫下Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20，離子濃度小于10－5mol·L－1時視為Cu2＋沉淀完全)①沉淀開始時pH的求算。Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×c2(OH－)＝2.0×10－20，c(OH－)＝eq\r(10－20)＝10－10(mol·L－1)，c(H＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,10－10)＝10－4(mol·L－1)，pH＝－lgc(H＋)＝－lg10－4＝4。②沉淀完全時pH的求算。Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝10－5·c2(OH－)＝2.0×10－20，c(OH－)＝eq\r(2.0×10－15)＝eq\r(20)×10－8≈4.47×10－8(mol·L－1)，c(H＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,4.47×10－8)≈2.24×10－7(mol·L－1)，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(2.24×10－7)＝7－。知識點(diǎn)2溶度積的影響因素1.內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。2.外因①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動，Ksp增大。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變?！疽族e提醒】(1)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。(2)溶液中離子濃度的變化只能使溶解平衡移動，并不能改變?nèi)芏确e。(3)沉淀的生成和溶解相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，改變反應(yīng)所需的離子濃度，可使反應(yīng)向著所需的方向轉(zhuǎn)化。(4)Ksp小的難溶電解質(zhì)也能向Ksp大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，需看溶液中生成沉淀的離子濃度的大小?？枷?考查溶度積及其計算例1．（2023·新疆·統(tǒng)考三模）常溫下，CaCO3和CaF2的沉淀溶解平衡曲線如圖[pX=-lgc(Xn-)、pCa=-lgc(Ca2+)]，已知Ksp(CaCO3)>Ksp(CaF2)，下列說法正確的是A．曲線M為CaF2的沉淀溶解平衡曲線B．常溫下，CaCO3(s)+2F-(aq)CaF2(s)+(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=10C．在CaCl2溶液中加碳酸鈉溶液，當(dāng)溶液中c()的濃度大于1.0×10-3時，可以確定Ca2+沉淀完全D．a(chǎn)點(diǎn)為懸濁液，過濾可得固體【分析】，，則?lgKsp(CaF2)＝pCa＋2pF，?lgKsp(CaCO3)＝pCa＋pCO，根據(jù)圖中直線的斜率大小關(guān)系可知，曲線M為CaCO3的溶解平衡曲線，曲線N為CaF2的溶解平衡曲線，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)值可計算Ksp（CaF2）＝c（Ca2＋）?c2（F?）＝10?×（10?）2＝10?，Ksp（CaCO3）＝c（Ca2＋）?c（CO）＝10?×10?＝10??！窘馕觥緼．由上述分析可知，曲線M為CaCO3的溶解平衡曲線，曲線N為CaF2的溶解平衡曲線，故A錯誤；B．常溫下，CaCO3(s)+2F-(aq)CaF2(s)+(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)，故B錯誤；C．在CaCl2溶液中加碳酸鈉溶液，當(dāng)溶液中c()的濃度大于1.0×10-3時，，可以確定Ca2+沉淀完全，故C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)，，當(dāng)a點(diǎn)為CaF2時，，當(dāng)a點(diǎn)為CaCO3時，，均不形成沉淀，過濾無法可得固體，故D錯誤；故答案選C?！敬鸢浮緾【變式訓(xùn)練】（2023·河南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）常溫下，三種金屬硫化物XS、YS、ZS的飽和溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]與pS[pS=-lgc(S2-)]的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(XS)>Ksp(YS)>Ksp(ZS)。下列敘述正確的是A．直線③代表ZSB．Ksp(XS)=1×10-36C．向c點(diǎn)飽和溶液中加少量Na2S，c點(diǎn)向b點(diǎn)遷移D．YS(s)+Z2+(aq)ZS(s)+Y2+(aq)K=1×108【分析】pS一定時，縱坐標(biāo)pM數(shù)值越小，溶度積常數(shù)越大，已知：Ksp(XS)>Ksp(YS)>Ksp(ZS)，則直線①②③分別代表ZS、YS、XS；【解析】A．由分析可知，直線③代表XS，故A錯誤；B．當(dāng)pS=0時pX=14，即c(S2-)=1，c(X2+)=10-14mol/L，Ksp(XS)=c(X2+)?c(S2-)=1×10-14，故B錯誤；C．向c點(diǎn)飽和溶液中加少量Na2S，c(S2-)增大，而溫度不變Ksp(YS)不變，c(Y2+)減小，pM=-lgc(Y2+)增大，c點(diǎn)不會向b點(diǎn)遷移，故C錯誤；D．當(dāng)pS=0即c(S2-)=1時pY=28即c(Y2+)=10-28mol/L，Ksp(YS)=c(Y2+)?c(S2-)=1×10-28，同理Ksp(ZS)=1×10-36，該平衡常數(shù)，故D正確；故選：D?！敬鸢浮緿【規(guī)律總結(jié)】(1)已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度，如Ksp＝a的飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝eq\r(a)mol·L－1。(2)已知溶度積溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體，達(dá)到平衡后c(Ag＋)＝10amol·L－1?？枷?考查溶度積的影響因素例2．（2023·青海海東·統(tǒng)考三模）將足量AgCl(s)溶解在水中，形成懸濁液。已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

ΔH>0，下列敘述錯誤的是A．加熱懸濁液，使其溫度升高，則Ksp(AgCl)增大B．加少量水稀釋，上述平衡正向移動，c(Ag+)不變C．向懸濁液中通入少量氨氣，Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，導(dǎo)致平衡正向移動D．加入NaCl固體，則AgCl的溶解度減小，Ksp(AgCl)也減小【答案】D【解析】A．溫度升高，溶解度增大，Ksp(AgCl)增大，故A正確；B．加入少量水，平衡右移，但溶液還是飽和溶液，所以Ag＋濃度不變，故B正確；C．向懸濁液中通入少量氨氣，形成銀銨絡(luò)離子，消耗銀離子，導(dǎo)致Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，平衡正向移動，故C正確；D．加入NaCl，溫度不變，AgCl的溶解度不變，Ksp(AgCl)不變，故D錯誤；答案選D?！咀兪接?xùn)練】（2023·山東淄博·統(tǒng)考三模）25℃時，向蒸餾水中加入4固體粉末，再逐漸加入一定量的Na2CO3固體粉末，邊加邊攪拌(忽略溶液體積變化)。溶液中部分離子的濃度變化如圖所示。下列說法正確的是A．25℃時，Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)B．BaSO4在水中的Ksp大于其在BaCl2溶液中的KspC．加入2CO3，即可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3D．當(dāng)BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，c(CO)＞c(Ba2+)＞c(SO)＞c(OH-)【分析】根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入的Na2CO3固體使溶液中c(CO)=2.5×10-4mol/L時，c(Ba2+)和c(SO)開始發(fā)生變化，說明此時BaSO4沉淀開始轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，c(SO)增大，c(Ba2+)減小?！窘馕觥緼．未加入碳酸鈉時，BaSO4溶液中c(Ba2+)=c(SO)=1×10-5mol/L，所以Ksp(BaSO4)=1×10-5×1×10-5=10-10，當(dāng)c(CO)=2.5×10-4mol/L時，c(Ba2+)=1×10-5mol/L，所以Ksp(BaCO3)=2.5×10-4×1×10-5=2.5×10-9，所以25℃時，Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，A正確；B．Ksp只與溫度有關(guān)，和所處的環(huán)境無關(guān)，B錯誤；C．若BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，則溶液中c(SO)=，此時c(Ba2+)==5×10-9mol/L，根據(jù)Ksp(BaCO3)=2.5×10-9可知溶液中的c(CO，則n(CO，此外還生成3，所以所需碳酸鈉的物質(zhì)的量為，C正確；D．根據(jù)C選項(xiàng)計算可知可知當(dāng)BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，c(SO)＞c(Ba2+)，c(Ba2+)=5×10-9mol/L，而此時溶液中有大量碳酸根，呈堿性，c(OH-)＞1×10-7mol/L，所以c(OH-)也大于c(Ba2+)，D錯誤；綜上所述答案為AC。【答案】AC【易錯提醒】溶度積只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與其他元素?zé)o關(guān)?？键c(diǎn)四沉淀溶解平衡圖像分析知識點(diǎn)1沉淀滴定曲線圖像1.沉淀滴定曲線是沉淀滴定過程中構(gòu)成難溶電解質(zhì)的離子濃度與滴定劑加入量之間的關(guān)系曲線，以向10mL0.1mol·L－1CuSO4溶液中滴加0.1mol·L－1的K2S溶液溶液為例，滴加過程中溶液中－lgc(Cu2＋)與K2S溶液體積(V)的關(guān)系曲線如圖：①曲線上任一點(diǎn)都代表平衡點(diǎn)，c(Cu2＋)·c(S2－)＝Ksp。②滴定終點(diǎn)時(b點(diǎn))為飽和CuS溶液，c(Cu2＋)＝c(S2－)。③滴定終點(diǎn)以前線上點(diǎn)(如a點(diǎn))，代表c(Cu2＋)＞c(S2－)；滴定終點(diǎn)以后線上點(diǎn)(如c點(diǎn))，代表c(Cu2＋)＜c(S2－)。2.解答有關(guān)沉淀滴定圖像的步驟(1)明確圖像中橫、縱坐標(biāo)的含義，橫坐標(biāo)通常是加入滴定劑的體積，縱坐標(biāo)通常是離子濃度或其對數(shù)值。(2)找到滴定終點(diǎn)，即為飽和溶液，求算Ksp。(3)理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義。知識點(diǎn)2沉淀溶解平衡圖像1.溶度積曲線是難溶電解質(zhì)飽和溶液中離子濃度之間的關(guān)系曲線，以AgCl懸濁液為例，溶度積曲線如圖：①曲線上任一點(diǎn)都代表沉淀溶解平衡狀態(tài)，即Qc＝Ksp。②曲線上方區(qū)域均為過飽和溶液，即Qc＞Ksp。③曲線下方區(qū)域均為不飽和溶液，即Qc＜Ksp。④升高溫度，曲線向右上方平移。2.沉淀溶解平衡對數(shù)曲線是難溶電解質(zhì)飽和溶液中離子濃度對數(shù)值之間的關(guān)系曲線，以CdCO3飽和溶液為例，溶度積曲線如圖：①直線上任一點(diǎn)都代表沉淀溶解平衡狀態(tài)，即Qc＝Ksp。②曲線上方區(qū)域均為不飽和溶液，即Qc＜Ksp。③曲線下方區(qū)域均為過飽和溶液，即Qc＞Ksp。④升高溫度，直線向左下方平移。3.分析沉淀溶解平衡圖像的三步驟(1)明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義(2)理解圖像中線上的點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義(3)抓住Ksp的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷考向1考查沉淀滴定曲線圖像分析例1.（2023·四川成都·成都七中?？寄M預(yù)測）常溫下，用的AgNO3溶液滴定溶液，以K2CrO4為指示劑，測得溶液中pCl=-lgc(Cl-)、pAg=-lgc(Ag+)隨加入AgNO3溶液的體積(VAgNO3)變化如圖所示。已知：當(dāng)溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L，則該離子沉淀完全；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。下列說法錯誤的是A．常溫下，Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B．滴定中指示劑的有效濃度應(yīng)維持在2.0×10-2mol/LC．該滴定需在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行D．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，后者的c(Ag+)大【解析】A．根據(jù)圖像，當(dāng)pCl=pAg時，溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L，則AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp數(shù)量級為10-10，故A正確；B．溶液中Ag+沉淀完全時c(Ag+)=10-5mol/L，形成Ag2CrO4時，所需c()==2.0×10-2mol/L，故B正確；C．指示劑使用的是K2CrO4，溶液中存在Ag+，如果溶液為酸性，則易形成，如果溶液是堿性的，則易產(chǎn)Ag2O，因此溶液需維持在中性或弱堿性，故C錯誤；D．飽和AgCl中的陰離子濃度為mol/l,飽和Ag2CrO4中銀離子的濃度為2×，故D正確；故選：C?！敬鸢浮緾【變式訓(xùn)練】（2023·湖南岳陽·統(tǒng)考三模）某溫度下，分別向10.00mL0.1mol·L-1NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加過程中-lgc(M)(M為Cl-或CrO)與AgNO3溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-8B．該溫度下，向濃度相同的NaCl和Na2CrO4混合溶液滴加AgNO3溶液，先有粉紅色沉淀生成C．M點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(NO)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.05mol/LNaCl和Na2CrO4溶液，則曲線L2中N點(diǎn)移到P點(diǎn)【分析】NaCl和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2NaNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的NaCl和Na2CrO4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以L1代表是-lgc(Cl―)與V(AgNO3)的變化關(guān)系，L2代表是-lgc()與V(AgNO3)的變化關(guān)系?！窘馕觥緼．N點(diǎn)縱坐標(biāo)的數(shù)值是4，則Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=10﹣4mol/L，c(Ag+)=2×10﹣4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c()c2(Ag+)=10﹣4mol/L×(2×10﹣4mol/L)2=4.0×10﹣12，A錯誤；B．如圖可得向相同濃度的NaCl和Na2CrO4混合溶液中加入硝酸銀溶液，AgCl出現(xiàn)的更快，應(yīng)該先觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，B錯誤；C．M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaNO3、AgNO3，且有n(NaNO3)=2(AgNO3)，因此離子濃度大小為：c()>c(Na+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH―)，C錯誤；D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.05mol/LNaCl和Na2CrO4溶液，完全沉淀需要10mlAgNO3溶液，但因?yàn)槿芏确e只與溫度有關(guān)，所以此時-lgc()仍為4，N點(diǎn)縱坐標(biāo)不變，故曲線L2滴定突躍段整體向左平移P，D正確；故選：D?！敬鸢浮緿考向2考查沉淀溶解平衡圖像分析例2．（2023·江西南昌·統(tǒng)考二模）25°C時，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、MgSO4三種溶液，pM[p表示負(fù)對數(shù)，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，下列說法不正確的是A．HX的電離平衡常數(shù)Ka=10-5B．滴定HX當(dāng)pH=7時，c(X-)>c(HX)C．③代表滴定CuSO4溶液的變化關(guān)系D．Mg(OH)2易溶于HX溶液中【分析】pM[p表示負(fù)對數(shù)，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]，隨著pH不斷增大，溶液中的、c(Cu2+)、c(Mg2+)不斷減小，即pM增大，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]即氫氧化銅比氫氧化鎂更難溶，pH相同時，c(Cu2+)更小pM更大，又因?yàn)镵sp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的表達(dá)式結(jié)構(gòu)類似，-lgc(Cu2+)、-lgc(Mg2+)和pH是一次函數(shù)的關(guān)系，且二者的斜率相等，則曲線①代表CuSO4，曲線③代表MgSO4，曲線②代表HX溶液，以此解答?！窘馕觥緼．由分析可知，曲線③代表HX溶液，當(dāng)時，-lg=0，則c(HX)=c(X-)，HX的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=10-5，故A正確；B．HX的電離平衡常數(shù)Ka=10-5，說明HX是一元弱酸，等濃度的NaX和HX溶液中，X-的水解常數(shù)Kh=<Ka=10-5，該溶液呈酸性，則滴定HX當(dāng)pH=7時，c(X-)>c(HX)，故B正確；C．由分析可知，曲線③代表MgSO4，故C錯誤；D．時，-lgc(Mg2+)=0，c(Mg2+)=1mol/L，Ksp[Mg(OH)2]=，假設(shè)Mg(OH)2易溶于HX溶液中，則有反應(yīng)Mg(OH)2+2HX=Mg2++2X-+2H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==10，平衡常數(shù)較大，反應(yīng)越徹底，所以Mg(OH)2易溶于HX溶液中，故D正確；故選C。【答案】C【變式訓(xùn)練】（2023·四川成都·石室中學(xué)?？寄M預(yù)測）常溫下，向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工業(yè)廢水中逐滴加入NaOH溶液，pM隨pH的變化關(guān)系如圖所示[pM表示-lg或-lgc(Cu2+)或-lgc(Fe2+)]。已知：常溫下，Ka(CH3COOH)=10；Ksp[Cu(OH)2]=10；Ksp[Fe(OH)2]=10。若溶液中離子濃度小于10-5mol/L，認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說法不正確的是A．曲線①表示-lgc(Cu2+)與pH的關(guān)系B．pH=4時，溶液中c(CH3COOH)<c(CH3COO-)C．pH=8時，可認(rèn)為Cu2+沉淀完全D．pH=9時，c(Fe2+)/c(Cu2+)=10【解析】A．將a點(diǎn)坐標(biāo)值帶入可知，Ksp=10，曲線①表示-lgc(Cu2+)與pH的關(guān)系,A正確；B．②代表-lg，pH=4時，-lg<0，故溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)，B錯誤；C．pH=8時，-lgc(Cu2+)=4.3<5，不可認(rèn)為Cu2+沉淀完全，C錯誤；D．pH=9時，c(Fe2+)/c(Cu2+)=10，D錯誤；故選B?！敬鸢浮緽【解題方法】“三步”突破溶解平衡圖像(1)第一步：明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義縱、橫坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。(2)第二步：理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義①以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖像上，曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時Qc＝Ksp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線外的點(diǎn)。②曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均為過飽和溶液，此時Qc>Ksp。③曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液，此時Qc<Ksp。(3)第三步：抓住Ksp的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷①溶液在蒸發(fā)時，離子濃度的變化分兩種情況：a．原溶液不飽和時，離子濃度要增大都增大；b．原溶液飽和時，離子濃度都不變。②溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點(diǎn)，溶度積常數(shù)相同。1．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點(diǎn)時，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO