原子核外電子排布的周期性課件

第二單元溫州中學王箭2014.5.6專題2原子結構與元素的性質原子核外電子排布的周期性第二單元溫州中學王箭專題2原子結構與元素的性質原子核外電1原子核外電子排布的周期性課件2主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外價電子排布最高正價最低負價化合價變化金屬性和非金屬性變化原子半徑變化規(guī)律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正價:+1→+7;最低負價:-4→-1金屬性減弱非金屬性增強同周期從左到右半徑逐漸減小主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外價電子排布最高正價最3周期元素數目外圍電子排布最多可容納的外圍電子數ⅠA族0族121s11s222345683s13s23p6184s14s24p6185s15s25p6326s16s26p682s12s22p688121212周期元素外圍電子排布最多可容納的外圍電子數ⅠA族0族121s4隨著原子序數的增加，元素原子的外圍電子排布呈現周期性的變化：每隔一定數目的元素，元素原子的外圍電子排布重復出現從ns1到ns2np6的周期性變化。隨著原子序數的增加，元素原子的外圍電子排布呈現周期性5按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據是什么？s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個縱列？區(qū)的名稱來自按照構造原理最后填充的能級的符號思考與探究按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、6最后1個電子填充在ns軌道上，價電子的構型是ns1或ns2，位于周期表的左側，包括ⅠA和ⅡA族，它們都是活潑金屬，容易失去電子形成+1

或+2價離子。s區(qū)元素最后1個電子填充在ns軌道上，價電子的構型是ns1或7s區(qū)和p區(qū)的共同特點是：最后1個電子都排布在最外層，最外層電子的總數等于該元素的族序數。s區(qū)和p區(qū)就是按族劃分的周期表中的主族。最后1個電子填充在np軌道上，價層電子構型是ns2np1～6，位于周期表右側，包括ⅢA～ⅦA族元素。大部分為非金屬。0族稀有氣體也屬于p區(qū)。p區(qū)元素s區(qū)和p區(qū)的共同特點是：最后1個電子都排布在最外層，8它們的價層電子構型是(n－1)d1～9ns1～2，最后1個電子基本都是填充在倒數第二層(n－1)d軌道上的元素，位于長周期的中部。這些元素都是金屬，常有可變化合價，稱為過渡元素。它包括ⅢB～Ⅷ族元素。d區(qū)元素它們的價層電子構型是(n－1)d1～9ns1～2，最后1個9價層電子構型是(n－1)d10ns1～2，即次外層d軌道是充滿的，最外層軌道上有1～2個電子。它們既不同于s區(qū)，也不同于d區(qū)，故稱為ds區(qū)，它包括ⅠB和ⅡB族，處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間。它們都是金屬，也屬過渡元素。ds區(qū)元素價層電子構型是(n－1)d10ns1～2，即次外層d10最后1個電子填充在f軌道上，價電子構型是：（n－2）f0～14ns2,或(n–2)f0～14(n－1)d0～2ns2，它包括鑭系和錒系元素（各有15種元素）。f區(qū)元素最后1個電子填充在f軌道上，價電子構型是：（n－2）11原子核外電子排布的周期性課件12包括元素價電子排布化學性質s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA～ⅦA族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns1～2(n－1)d10ns1～2（n－2）f0～14ns2各區(qū)元素特點活潑金屬大多為非金屬過渡元素過渡元素小結包括元素價電子排布化學性質s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族13已知某元素的原子序數為25，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。課堂練習已知某元素的原子序數為25，試寫出該元素原子的電子排14思考：1.為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數為1-2個電子，在反應中易失去，所以都是金屬。思考：1.為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)152.為什么副族元素又稱為過渡元素？副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過渡元素。2.為什么副族元素又稱為過渡元素？副族元素處于金屬元素向非163.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？3.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內（17這是由元素的價電子結構和元素周期表中元素性質遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結果使元素周期表右上角的元素主要呈現非金屬性。處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現出一定的非金屬性，又能表現出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準金屬。這是由元素的價電子結構和元素周期表中元素性質遞變規(guī)律決定的，18課堂小結:1.原子的電子排布與周期的劃分2.原子的電子排布與族的劃分主族元素：族序數=原子的最外層電子數=價電子數

副族元素：大