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課題3制取氧氣課題3制取氧氣1氧氣的性質:供給呼吸,支持燃燒醫(yī)疔氣氧氣的性質:2思考1:我們知道氧氣有許多用途,那么我們如何制取氧氣呢?、氧氣的工業(yè)制法:壓降溫液態(tài)升溫(1960氮氣空氣-20℃空氣保持N沸點主要是液態(tài)氧原理:使液化空氣蒸發(fā)。氮氣先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來(沸點低),剩余的主要為液態(tài)的氧氣分離液態(tài)空氣—是物理變化思考1:我們知道氧氣有許多用途,3實驗室制取氧氣的方法分解過氧化氫(H2O2)加熱氯酸鉀(KClO3)加熱高錳酸鉀(KMnO4實驗室制取氧氣的方法4課題3制取氧氣相信你會知道:實驗室制取氧氣選擇的藥品有方法藥品過氧化二氧化錳氟酸鉀二氧化錳高錳酸鉀氫溶液顏色無色白色「黑色暗紫色黑色狀態(tài)液體固體粉末|粉末狀粉末固體課題3制取氧氣5探究:過氧化氫(H2O2)溶液制取氧氣二氧化盂帶有火的木條木復燃步驟一:在常溫下,把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管,觀察木條是否復燃?現象:木條不能復燃,結論:說明常溫下放出氧氣少。探究:過氧化氫(H2O2)溶液制取氧氣6步驟二:向上述試管中,加入少量二氧化錳把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現象?，F象:木條復燃了結論:說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳(MnO2)時迅速產生氧氣。步驟二:向上述試管中,加入少量二氧化錳7步驟三:反應停止后,重新加入過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現象?，F象:木條復燃了結論:說明二氧化錳(MnO2)仍然起作用。催化劑:在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率,而本身質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。步驟三:反應停止后,重新加入過氧化氫溶液,8催化劑:在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫催化劑(又叫鼬媒)“一變”:改變其他物“二不變”:本身的質量質的化學反應速率(可和化學性質在反應前后都能加快、也可能減慢)沒有改變催化作用:催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用催化劑:9催化劑的特點:1)不能增加生成物的質量2)能改變其它物質的反應速率,而本身的質量和化學性質沒有改變。3)一種物質可以有不同的催化劑;不同種物質也可做一種物質的催化劑。催化劑的特點:10制取氧氣（過氧化氫）催化劑課件11制取氧氣（過氧化氫）催化劑課件12制取

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