2017年中考化學(xué)專題練習(xí)常見的酸和堿含解析

常見的酸和堿、選擇題1.下列四個(gè)圖象中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確的是（向一定量的氫氧化鈉溶液中加入水固中元的量數(shù)固中元的量數(shù)0 抑熱時(shí)囪加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體氫氣的質(zhì)氫氣的質(zhì)M0 反應(yīng)時(shí)間向等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中加入足量的鐵和鋅譜液的總質(zhì)量譜液的總質(zhì)量向一定量的稀鹽酸中加入大理石2.下列圖象分別與選頂中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水定量氯化銅溶液中加入一定量鋁固體質(zhì)量g0反應(yīng)時(shí)間s曰.疋量過氧化氫溶液氨氧化鈉質(zhì)里員向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液3.下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是（\170加入水的質(zhì)量Q0期入稀硫酸的質(zhì)量2向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量等濃度的稀硫酸仙入鐵耕的質(zhì)量衛(wèi)AgNO和Cu（NG）2的混合溶液中不斷加入鐵粉成體質(zhì)成體質(zhì)g

生氣的量°加入稀鹽酸的質(zhì)量2向一定量的部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加足量的稀鹽酸x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合4?向燒杯中逐滴加入xx溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖乙的是（ ）燒杯中的物質(zhì)x溶液A稀鹽酸和硫酸銅溶液燒堿溶液B稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液C鎂鋁合金稀鹽酸D氯化鈉和碳酸氫鈉溶液稀鹽酸淀』「質(zhì)g沉或體量0 方容液質(zhì)量s7.A B.BC.CD.D5?類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯(cuò)誤的是（ ）堿的水溶液通常呈堿性，所以堿性溶液一定是堿的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng).A.只有①B.①②C.①③D.①②③對(duì)于反應(yīng)X+3NaOHF3Y+Fe(OH3J,下列說法不正確的是(A.X中含有三價(jià)元素B.X可能是FeCl3C.X可能是NaNOD.Y中一定含有鈉元素、填空題7?鎳(Ni)是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都顯 +2價(jià).氫氧化鎳的化學(xué)式為_.將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置.反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.預(yù)測(cè)反應(yīng)現(xiàn)象： .&實(shí)驗(yàn)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，請(qǐng)你參與探究學(xué)習(xí)--堿的化學(xué)性質(zhì)軟塑料瓶L碳酸鈉軟塑料瓶L碳酸鈉廠滾液——?上圖中A實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是_,C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色.【提出問題】將廢液缸中的廢液過濾后，紅色濾液中還含有哪些溶質(zhì)?【查閱資料】a、酚酞遇NqCO溶液變紅，遇BaCl2溶液不變色b、BaCb+Na^C BaCOj+2NaClc、Na^CO+CaCICaCOj+2NaCl【嘗試猜想】經(jīng)分組討論均認(rèn)為濾液中肯定有酚酞和 NaCI，可能含有的溶質(zhì)情況較多，下表是某幾組討論的結(jié)果:乙組可能有Ca(OH2、NaOH丙組可能有Ca(OH2、CaCl2丁組可能有N&CO、CaCl2戊組可能有NaOHCaCl25上表中 組一定不可能.【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取少量廢液過濾，向?yàn)V液中逐滴加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，紅色褪去.【得出結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，分析上述濾液中，還含有 _，沒有_.【反思小結(jié)】上圖中B實(shí)驗(yàn)證明堿具有的化學(xué)性質(zhì)是_.【探究拓展】上圖中B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的微觀過程如D所示，實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是M和0H,其反應(yīng)的方程式為：H+OH—H0,若A實(shí)驗(yàn)中實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是 CO和0H,反應(yīng)的生成物只有N&CO和H0.則A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的方程式為 .9?對(duì)知識(shí)的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重要方法?在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，小紅同學(xué)總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)(如圖)，即氫氧化鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng).某些非金厲氧化物為了驗(yàn)證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應(yīng)，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成 色，利用氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的性質(zhì)，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì)，請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式_.10.已知室溫時(shí)，NaOHNstCO、Ca(OH2的溶解度分別是108g、21.5g、0.16g.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室的黃老師欲配制燒堿( NaOH溶液，取藥品時(shí)發(fā)現(xiàn)盛裝燒堿固體的試劑瓶沒有密封好，為確定該燒堿是否變質(zhì)(變成 N&CO)，黃老師進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取4.8g燒堿樣品，加水溶解，將溶液平均分為兩份；取一份加入足量的稀CaCl2溶液；取另一份加入足量的鹽酸.請(qǐng)你協(xié)助黃老師分析:若B實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生少量沉淀，_(填“能”或“不能”)說明燒堿已變質(zhì)，理由是_.若C實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體， _(填“能”或“不能”)說明燒堿已變質(zhì)，理由是_;若將C實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量得2.0g沉淀(不考慮實(shí)驗(yàn)損耗)，通過計(jì)算得出結(jié)論：該燒堿已 (填“部分”或“完全”)變質(zhì).請(qǐng)你根據(jù)以上信息及已學(xué)知識(shí)，寫出一種判斷該燒堿是否已發(fā)生變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 _.11?亞硫酸鹽的一些性質(zhì)和碳酸鹽的性質(zhì)類似，如： N&SQ(亞硫酸鈉)溶液呈堿性， BaSQ(亞硫酸鋇)是白色難溶于水的固體.工業(yè)上常用 NaOH來吸收SO氣體.現(xiàn)有吸收SQ—段時(shí)間后的NaOH樣品，請(qǐng)選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、 Ba(QH2溶液、Ba(NQ)2溶液［已知Ba(NQ)2溶液呈中性〕、pH試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)判斷該樣品中 NaQH是否反應(yīng)完全，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟；取少量吸收SQ—段時(shí)間后的NaQH羊品，用適量蒸餾水完全溶解；用試管取少量該樣品溶液；往試管中逐滴加入 ，到 時(shí)，停止加入；后續(xù)實(shí)驗(yàn)的操作是： ，若觀察到 ，則NaQH已完全反應(yīng).現(xiàn)有氫氧化銅、硫酸銅、氯化銅三種物質(zhì)，分別將它們依次加入到 A、B、C三種無色溶液中，恰好完全反應(yīng)后，均得到同一種溶質(zhì)溶液，則 A是 溶液，B是 溶液，C是_溶液.二氧化碳與氫氧化鈉溶液作用沒有明顯的現(xiàn)象，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置( A、B是氣球).若該裝置氣密性良好，則將氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中可觀察到什么現(xiàn)象？試解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因.氯氣(C12)是一種有刺激性氣味，有毒的氣體，氯氣可與水反應(yīng)：C12+HQ=HCI+HCI<Q次氯酸).若將錐形瓶中的CQ氣體換成氯氣，也可產(chǎn)生上述現(xiàn)象.試寫出氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .若想使裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象與(1)中的現(xiàn)象相反，則膠頭滴管和錐形瓶中應(yīng)分別裝入什么藥品14?氫氧化鈉是一種重要的化工產(chǎn)品.TOC\o"1-5"\h\z使用氫氧化鈉時(shí)要特別小心，因?yàn)樗哂袕?qiáng)烈的 _性.氫氧化鈉溶液常用來洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，其化學(xué)方程式為 _?實(shí)驗(yàn)室有一瓶瓶蓋已損壞的氫氧化鈉固體，為了檢驗(yàn)它的成分，某學(xué)習(xí)小組取少量該固體樣品進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)?已知：CaCl2溶液呈中性.操作I中用玻璃棒攪拌的作用是 ;操作n的名稱是 ?根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，固體樣品中含有 ?KOH溶液中含有H2OK+、OH、能使無色酚酞試液變成紅色.某化學(xué)興趣小組想探究 KOH溶液使無色酚酞試液變成紅色的原因.【提出問題】KOH溶液中的什么成分使無色酚酞試液變紅？【猜想】猜想1:KOH溶液中的 使無色酚酞試液變紅.猜想2:KOH溶液中的K+使無色酚酞試液變紅.猜想3:KOH溶液中的 (填化學(xué)式)使無色酚酞試液變紅.【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作反應(yīng)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①用試管取少量蒸餾水，滴入1-2滴無色酚酞試液試管內(nèi)溶液不變色猜想1不成立②用試管取少量KCl溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液猜想2不成立③ ，滴入1-2滴無色酚酞試液試管內(nèi)溶液變紅【討論反思】有同學(xué)認(rèn)為猜想①不需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證就可以排除，你認(rèn)為該同學(xué)理由是【拓展】①向Ba(OH2溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是 _②KOH固體應(yīng)保存.甲同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案.

鹽酸碳醱訥二氧化礦fins鹽酸碳醱訥二氧化礦fins RInuBA其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?在C組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)方程式為_實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現(xiàn)象說明有_物質(zhì)生成(填化學(xué)式)，滴入酚酞后溶液呈紅色.滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性.使溶液呈堿性的物質(zhì)是什么呢？甲同學(xué)進(jìn)一步推測(cè)：溶液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和 三種物質(zhì)中的一種，或是三種物質(zhì)兩兩混合組成的混合物.為了驗(yàn)證推測(cè)，甲同學(xué)查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證?請(qǐng)根據(jù)要求完成下列空白：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)現(xiàn)象結(jié)論取少量容器中的上層溶液于試管中， 加入過量的氯化鋇溶液，靜置①若有白色沉淀，溶液呈無色物質(zhì)是碳酸鈉②若無沉淀生成，溶液呈紅色物質(zhì)是氫氧化鈣③若有白色沉淀，溶液呈紅色(6)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)第②步驗(yàn)證的結(jié)論不嚴(yán)密，原因是17?某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做了如圖所示的 A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn).B實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小明同學(xué)將兩支試管中的物質(zhì)同時(shí)加入一純凈的燒杯中 (如圖C所示)，混合后，觀察到燒杯中有藍(lán)色沉淀?同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾，對(duì)所得濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究.【猜想】小明猜想：濾液中的溶質(zhì)是NqSQ、CuSQ;小光猜想：濾液中的溶質(zhì)是NqSQ、NaOH

小英猜想：濾液中的溶質(zhì)是NqSQ、CuSQ、HzSQ;你的猜想：濾液中的溶質(zhì)還可能是的猜想，理由是【討論】你認(rèn)為 的猜想一定不合理?如果濾液為無色，還可排除的猜想，理由是滴加一定量的 滴扣一定量NaO廨濬液 的稀滴加一定量的 滴扣一定量NaO廨濬液 的稀H:S04n2tnL_2mL■”NaOH稀濬濟(jì)10B18?查閱資料得知：氫氧化鈉溶液中含有HbO,Na+,18?查閱資料得知：氫氧化鈉溶液中含有HbO,Na+,OH.某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究氫氧化鈉溶液中哪一種粒子能使無色酚酞試液變紅，做了三個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):實(shí)驗(yàn)一：在第一支試管中加入約實(shí)驗(yàn)二：在第二支試管中加入約現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)三：在第三支試管中加入約根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究回答下列問題:2ml蒸餾水，再滴入幾滴無色酚酞試液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.2ml,5%NaCI(pH=7)溶液，再滴入幾滴無色酚酞試液，觀察實(shí)驗(yàn)2ml,5%NaQI溶液，再滴入幾滴無色酚酞試液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.(1)實(shí)驗(yàn)一觀察到的現(xiàn)象是，得出的結(jié)論是(2(1)實(shí)驗(yàn)一觀察到的現(xiàn)象是，得出的結(jié)論是(2)實(shí)驗(yàn)二觀察到的現(xiàn)象是，得出的結(jié)論是：Na+不能使無色酚酞試液變紅色.【實(shí)驗(yàn)】若小光的猜想正確，請(qǐng)完成下表的方案.實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)想的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液與試管中，滴入_小光的猜想正確實(shí)驗(yàn)三觀察的現(xiàn)象是 ，得出的結(jié)論是拓展應(yīng)用：向滴加2-3滴無色酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐漸加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng).液的顏色變化是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.19.某化學(xué)課堂上同學(xué)們正在進(jìn)行酸、堿、鹽知識(shí)的探究，以下是教學(xué)片斷，請(qǐng)你參與其中并認(rèn)真填寫空格.與犬氣相通軟塑料瓶彳一二氧化碳?xì)怏wh氫氧化鈉濬液氣球與犬氣相通軟塑料瓶彳一二氧化碳?xì)怏wh氫氧化鈉濬液氣球擠壓膠頭氫氧化鈉溥漓二氧化碳?xì)怏w【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】將二氧化碳分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象.【學(xué)生板演】澄清石灰水變渾濁的原理（用化學(xué)方程式表示）【學(xué)生板演】澄清石灰水變渾濁的原理（用化學(xué)方程式表示）【提出問題】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?【猜想假設(shè)】猜想①：兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；猜想②：兩者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】（1） 小華設(shè)計(jì)了如圖所示的AB兩個(gè)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中軟塑料瓶変癟，B中 （2） 小紅認(rèn)為小華的實(shí)驗(yàn)是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使容器內(nèi)壓強(qiáng)降低?小明同學(xué)卻對(duì)此提出質(zhì)疑，他認(rèn)為小華的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是 _，要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論,仍利用該裝置，補(bǔ)做的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是（3）小寧設(shè)計(jì)的是通過檢驗(yàn)生成物來驗(yàn)證猜想，請(qǐng)幫她填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告.實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向B實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入驗(yàn)證了二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng).【反思拓展】通過此探究實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)，對(duì)于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以從兩個(gè)不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生，這兩個(gè)角度是20?同學(xué)們?cè)谔骄课镔|(zhì)的性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論(1)分別向盛有NaOH溶液、KOH溶液的A,B兩試管中加入CuSO溶液兩支試管均有 沉淀生成不同的堿溶液都含有 （填化學(xué)符號(hào)）所以不同的堿都有相似的化學(xué)性質(zhì)(2)用玻璃棒分別蘸取稀 和濃于白紙AB上，片刻.白紙A沒明顯現(xiàn)象；白紙B變黑（生成了炭）同種酸，由于 不同，它們性質(zhì)不完全相同

另一個(gè)同學(xué)利用銅絲、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液等三種藥品以及試管， 完成了一個(gè)探究實(shí)驗(yàn).請(qǐng)將相應(yīng)內(nèi)容填在下表中.了反應(yīng)，進(jìn)行如下探究活動(dòng).了反應(yīng)，進(jìn)行如下探究活動(dòng).實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論21.CQ和NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)，但看不到明顯現(xiàn)象.某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證 CQ與NaOH溶液發(fā)生［查閱資料］CQ與NaQH反應(yīng)的化學(xué)方程式為［設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)］(2)方案一:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論往盛有NaQH溶液的試管中通入CQ，然后滴入足量的CQ與NaQH溶液發(fā)生了反應(yīng)(3)方案二：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論.燒杯中的水吸入集氣瓶中.CQ與NaQH溶液發(fā)生了反應(yīng)［反思與評(píng)價(jià)］有同學(xué)認(rèn)為方案二根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出“CQ2和NaQH溶液能發(fā)生反應(yīng)”的結(jié)論，還應(yīng)再做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，理由是22.今年，我國部分地區(qū)暴發(fā)了 H7N9型禽流感.為了防止禽流感蔓延，人們將家禽捕殺、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中灑上大量熟石灰.潟廊匕熟石灰屬于—(填“酸”、“堿”或“鹽”).用熟石灰處理硫酸廠廢水中的硫酸，其化學(xué)

方程式為 .熟石灰的溶解度曲線如圖所示，30C時(shí)，將1g熟石灰加入100g水中充分?jǐn)嚢?、過濾，若不計(jì)溶液損失，得到溶液的質(zhì)量是 g?將該溶液降溫到20C，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填序號(hào)).不變B.增大C .減小.23?化學(xué)是一把雙刃劍，科學(xué)地利用它，才能更好地為我們服務(wù).禾U用化學(xué)轉(zhuǎn)化的方法，可以提高物質(zhì)的利用率和經(jīng)濟(jì)價(jià)值?如：用廉價(jià)的熟石灰與廚房中的純堿反應(yīng)，就可以制取用途廣?價(jià)格高的燒堿，其化學(xué)原理是(用化學(xué)方程式表示) _;化學(xué)產(chǎn)品使用不當(dāng)，也會(huì)給人類帶來危險(xiǎn).如： 2013年5月4日，央視《焦點(diǎn)訪談》曾曝光我省某地菜田濫用劇毒農(nóng)藥--“神農(nóng)丹”種植生姜和大蔥的違法行為，該農(nóng)藥的化學(xué)式為C7H14N2QS,它由 種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為 ，其中氧、硫兩種元素的質(zhì)量比為 .三、解答題正確的操作是實(shí)驗(yàn)安全和成功的重要保證?圖是小麗探究物質(zhì)性質(zhì)的連續(xù)操作步驟示意圖，據(jù)此回答:4-(1)操作中出現(xiàn)錯(cuò)誤的步驟有(填步驟字母代號(hào))(2)寫出步驟B中反應(yīng)的化學(xué)方程式:(3)步驟C中觀察到的現(xiàn)象是二、氫氧化鈉潯港/ffJ(1)操作中出現(xiàn)錯(cuò)誤的步驟有(填步驟字母代號(hào))(2)寫出步驟B中反應(yīng)的化學(xué)方程式:(3)步驟C中觀察到的現(xiàn)象是化學(xué)小組的同學(xué)探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下:實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將注射器1中的溶液推入氣球鼓起氫氧化鈉2稀鹽酸3實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將注射器1中的溶液推入氣球鼓起氫氧化鈉2稀鹽酸3澄清-

石灰水充有CO2的瓶中②,無明顯現(xiàn)象③將注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有氣泡產(chǎn)生，氣球變癟④向外拉注射器3澄清石灰水變渾濁(1)步驟①中氣體鼓起的原因可能是TOC\o"1-5"\h\z步驟②中的操作是 ，其目的是 .步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _.本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是 .小明家的新房裝修，瓦工師傅用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻?收工時(shí)瓦工師傅把未用完的石灰漿用沙土蓋上，以備第二天再用，這樣做的目的是防止石灰漿因變質(zhì)而失效.請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫出石灰漿變質(zhì)的化學(xué)方程式(2)小明想通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證石灰漿的變質(zhì)情況，請(qǐng)你幫助小明完成以下實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣，加一疋量水充分取少量濾渣于試管中，加該石灰漿部分變質(zhì)溶解后，過濾入足量取少量濾液于試管中，滴入無色酚酞試液由此小明聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室里的一些藥品必須密封保存. 實(shí)驗(yàn)室中必須密封保存的藥品可分為以下幾類：藥品能與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)，如澄清的石灰水；藥品具有揮發(fā)性，如 ; ，如濃硫酸.向一含有鹽酸的氯化鐵溶液邊震蕩邊逐滴滴入氫氧化鈉溶液，直至過量，某同學(xué)畫了如圖，要表明反應(yīng)過程中，溶液總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系.請(qǐng)看圖分析：b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)化學(xué)式為 圖中部分線段有誤，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的圖中，重新畫出溶液溶質(zhì)總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系曲線(要求標(biāo)出abc折線點(diǎn))0氫氧化鈉濬酒質(zhì)量弋28?某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，并查閱資料得知：N&CQ溶液和澄清的石灰水都呈堿性(pH>7)，CaCb溶液呈中性(pH=7).甲實(shí)驗(yàn)中，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈 色，逐滴加入稀鹽酸，直至溶液恰好呈無色為止.乙實(shí)驗(yàn)試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _?實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)燒杯中， 觀察到廢液呈渾濁并顯紅色,由此分析可知：廢液中除碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑外，一定還含有 ?依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，你認(rèn)為引起廢液呈堿性的物質(zhì)組成共有 _種可能.如果將乙實(shí)驗(yàn)中的澄清石灰水改為 CaCl2溶液，同樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(1)(2)(3)的操作，廢液呈渾濁并顯紅色的現(xiàn)象(填“可能”或“不可能”)出現(xiàn).渾濁并顯紅色的現(xiàn)象(填“可能”或“不可能”)出現(xiàn).7,29?化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證?某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了一些實(shí)驗(yàn)，主實(shí)驗(yàn)甲中燒杯內(nèi)的現(xiàn)象是_;所需的硫酸銅溶液，在配制前應(yīng)先將硫酸銅晶體放于 內(nèi)將其搗碎.實(shí)驗(yàn)乙中的一處明顯錯(cuò)誤是_.實(shí)驗(yàn)乙、丙中均使用到了玻璃棒?下列實(shí)驗(yàn)中必須使用玻璃棒 _(填寫字母序號(hào)).稀釋濃硫酸硫在氧氣中燃燒用PH試紙測(cè)肥皂水的PH實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)丁中將氧化銅和木炭粉混合物加入試管中的正確操作是 .為進(jìn)一步提高實(shí)驗(yàn)的溫度，TOC\o"1-5"\h\z應(yīng)采取的措施是 .30.某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過實(shí)驗(yàn)對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示(已知：CaCb溶液呈中性，CaCl2+NQCQ=CaCQj+2NaCI).甲同學(xué)將酚酞試液滴入Ca(OH2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：Ca(OH2溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)；乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有 (酸堿指示劑除外)；丙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)③得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)室存放堿溶液時(shí)需 ;丁同學(xué)將N&CO溶液加入Ca(OH2溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀.則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是 _(酸堿指示劑除外)，可能含有的溶質(zhì)是 ；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是常見的酸和堿參考答案與試題解析一、選擇題1.下列四個(gè)圖象中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確的是（ ）0滴抑水的質(zhì)量0滴抑水的質(zhì)量向一定量的氫氧化鈉溶液中加入水固體

中鉀____O素質(zhì)分元^1量數(shù)加熱一定質(zhì)量的咼錳酸鉀固體加熱一定質(zhì)量的咼錳酸鉀固體氮?dú)獾馁|(zhì)量氮?dú)獾馁|(zhì)量0 0 反應(yīng)時(shí)間向等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中加入足量的鐵和鋅濬潘的總質(zhì)量濬潘的總質(zhì)量向一定量的稀鹽酸中加入大理石【考點(diǎn)】酸堿溶液的稀釋；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì).【專題】元素化合物知識(shí)型.【分析】A、氫氧化鈉溶液顯堿性，加水稀釋溶液的堿性減弱，溶液的 pH減小，據(jù)此進(jìn)行分析判斷.B、 高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，剩余固體的質(zhì)量減小，據(jù)此進(jìn)行分析判斷.C、 金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來源于酸中的氫元素，因?yàn)樗崃肯嗤饘龠^量，故生成的氫氣應(yīng)該相等，再根據(jù)金屬的活動(dòng)性確定反應(yīng)的時(shí)間.D根據(jù)大理石的主要成分碳酸鈣能與稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量比逸出的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量大，進(jìn)行分析判斷.【解答】解：A、氫氧化鈉溶液顯堿性，加水稀釋溶液的堿性減弱，溶液的 pH減小，但加再多的水溶液也呈堿性，溶液的pH也會(huì)大于7,故圖象與實(shí)驗(yàn)操作過程不對(duì)應(yīng).B、 高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，剩余固體的質(zhì)量減小，剩余固體中鉀元素的質(zhì)量不變，則固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，完全反應(yīng)后不變，故圖象與實(shí)驗(yàn)操作過程不對(duì)應(yīng).C、金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來源于酸中的氫元素， 因?yàn)樗岬牧肯嗤?，金屬過量，故生成的氫氣應(yīng)該相等，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，故反應(yīng)速率快，反應(yīng)時(shí)間短；故圖象與實(shí)驗(yàn)操作過程不對(duì)應(yīng).D大理石的主要成分碳酸鈣能與稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前的溶液為稀鹽酸，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量為100）比逸出的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量大（相對(duì)分子質(zhì)量為44）,完全反應(yīng)后質(zhì)量不再改變，故沉淀的量先不斷上升，最后形成一條水平直線，故圖象與實(shí)驗(yàn)操作過程相對(duì)應(yīng).故選：D.【點(diǎn)評(píng)】本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖象.2.下列圖象分別與選頂中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水

口口固體質(zhì)量口口固體質(zhì)量0反應(yīng)時(shí)間呂向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液氫氧化鈉質(zhì)量向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液【考點(diǎn)】酸堿溶液的稀釋；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì).【專題】元素化合物知識(shí)型.【分析】A、向氫氧化鈉溶液中加入水，溶液不會(huì)顯中性、酸性；B、 根據(jù)鋁與氯化銅的反應(yīng)分析；C、 根據(jù)催化劑的特點(diǎn)分析；D根據(jù)硫酸、硫酸銅、氫氧化鈉的性質(zhì)分析判斷.【解答】解：A、由圖示可知，向氫氧化鈉溶液中加入水，最終溶液的 pH小于7顯酸性，與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不符，最終溶液的pH不會(huì)小于7,只能接近于7,故A錯(cuò)誤；B、 由鋁與氯化銅的反應(yīng)2AI+3CUCI2—2AICI3+3CU可知，溶液的質(zhì)量會(huì)逐漸減小，當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)不再減小，不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；C、二氧化錳固體是過氧化氫分解的催化劑，催化劑的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，故 C正確；D向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉應(yīng)該先與稀硫酸反應(yīng)，再和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，因此起點(diǎn)不應(yīng)該從原點(diǎn)出發(fā)，故 D錯(cuò)誤.故選C.【點(diǎn)評(píng)】此題是化學(xué)反應(yīng)、及化學(xué)實(shí)驗(yàn)與圖象知識(shí)的考查題，要結(jié)合反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)的過程與圖象情況

的走勢(shì)聯(lián)系起來，這是解題的關(guān)鍵所在.3?下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是( )常溫下向pH=10的NaOH溶液中不斷加入水稀釋B.0那入稀硫釀的質(zhì)量2向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量等濃度的稀硫酸0 期入鐵紛的質(zhì)量乍向一定量的AgNQ和Cu(NQ)2的混合溶液中不斷加入鐵粉°加入稀鹽酸的質(zhì)量2向一定量的部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加足量的稀鹽酸【考點(diǎn)】酸堿溶液的稀釋；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì).【專題】元素化合物知識(shí)型.【分析】A、根據(jù)堿性溶液稀釋pH減小解答；B、 根據(jù)鎂和氧化鎂與硫酸的反應(yīng)解答；C、 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義解答；D根據(jù)部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉解答.【解答】解：A、常溫下向pH=10的NaOH溶液中不斷加入水稀釋，堿性減弱， pH減小，但是不會(huì)小

于等于7,錯(cuò)誤；B、 向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量等濃度的稀硫酸，則鎂和氧化鎂全部反應(yīng)，由于等質(zhì)量的氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量小于鎂中鎂元素的質(zhì)量， 故氧化鎂生成的硫酸鎂的質(zhì)量小于鎂生成的硫酸鎂，正確；C、 向一定量的AgNO和Cu（NO）2的混合溶液中不斷加入鐵粉，鐵首先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完畢，硝酸銅開始反應(yīng)，故生成銅的質(zhì)量不會(huì)是從 0開始，當(dāng)硝酸銅反應(yīng)完畢，銅的質(zhì)量不再改變，正確；D部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加入一定量的鹽酸，則鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳的質(zhì)量不會(huì)從0開始，錯(cuò)誤；故選BC.【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)結(jié)合圖象進(jìn)行.4?向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入 x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合淀氣質(zhì)g淀氣質(zhì)g沉或體量燒杯中的物質(zhì)x溶液A稀鹽酸和硫酸銅溶液燒堿溶液B稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液C鎂鋁合金稀鹽酸D氯化鈉和碳酸氫鈉溶液稀鹽酸0 對(duì)容液質(zhì)量g7.BC.C D.D【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì).【專題】元素化合物知識(shí)型.x溶液【分析】解答本題首先分析圖象的意義是隨著乙的不斷加入，反應(yīng)開始沒有氣體或沉淀生成，然后氣體或沉淀逐漸增加，其次將四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理逐一分析，分析氣體或沉淀的生成與x溶液的關(guān)系，最后和圖象對(duì)比可完成解答．解答】解：A、燒堿可以和硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，但是生成的沉淀可以和稀鹽酸反應(yīng)而生成可溶性的氯化銅，所以在鹽酸存在的情況下難以形成沉淀，只有把鹽酸消耗完全，才能產(chǎn)生沉淀，故 A正即將氯化鋇溶液滴加入稀硫酸和稀鹽確；即將氯化鋇溶液滴加入稀硫酸和稀鹽B、稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成難溶于水且難溶于酸的沉淀,酸的混合溶液中馬上產(chǎn)生沉淀，即生成沉淀的起點(diǎn)為原點(diǎn)，故 B錯(cuò)誤;C、鎂鋁都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體,C、鎂鋁都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體,且只要接觸就能產(chǎn)生氫氣，即生成氣體的起點(diǎn)為原點(diǎn)，故C錯(cuò)誤;D氯化鈉不能和稀鹽酸反應(yīng)，而碳酸氫鈉能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)常溫下即可反應(yīng)生成氣體，即生成氣體的起點(diǎn)為原點(diǎn)，故 D錯(cuò)誤.故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題是圖象和化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的題型，涉及知識(shí)點(diǎn)較多．要求學(xué)生有將圖象信息轉(zhuǎn)換為化學(xué)信息的能力，同時(shí)對(duì)化學(xué)知識(shí)必須十分熟練，才可能快速解題．5．類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯(cuò)誤的是（ ）堿的水溶液通常呈堿性，所以堿性溶液一定是堿的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng).只有① B.①②C.①③D.①②③【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì);中和反應(yīng)及其應(yīng)用;從組成上識(shí)別氧化物.【專題】課本知識(shí)同類信息;壓軸實(shí)驗(yàn)題.【分析】①堿性溶液不一定是堿，有的鹽溶液也顯堿性；氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，有的含氧化合物有兩種以上元素組成；生成鹽和水的反應(yīng)很多不是中和反應(yīng).可以根據(jù)以上知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行解答.【解答】解：①堿性溶液不一定是堿溶液.例如，碳酸鈉的水溶液顯堿性，它是鹽.氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是兩種元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng).例如，石灰水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣（鹽）和水，但不是中和反應(yīng).所以類推結(jié)果錯(cuò)誤的為①②③.故選D.【點(diǎn)評(píng)】通過舉例的形式對(duì)各種說法進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，盡管簡單易懂，但卻是考查的熱點(diǎn)之一.（2013?西藏）對(duì)于反應(yīng)X+3NaOI+3Y+Fe（OH3^，下列說法不正確的是（ ）A、X中含有三價(jià)元素 B.X可能是FeCbC.X可能是NaNOD.Y中一定含有鈉元素【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【專題】常見的堿堿的通性.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素種類不變和元素化合價(jià)在復(fù)分解反應(yīng)中不變的特點(diǎn)，可得出本題答案.【解答】解：A、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)， X中含有鐵元素，又因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變,所以X中含有三價(jià)的鐵元素；B、 X中含有三價(jià)的鐵元素，可能是FeCb;C、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)， X中含有鐵元素，不含鈉元素；D根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)， Y中一定含有鈉元素；故選：C.【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和元素化合價(jià)在復(fù)分解反應(yīng)中的特點(diǎn)，題目稍難.本題能加深學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律中元素種類不變的認(rèn)識(shí)，同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生的抽象思維能力.二、填空題鎳（Ni）是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都顯 +2價(jià).（1）氫氧化鎳的化學(xué)式為 Ni（OH2.（2） 將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置.反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NiSC4+2NaO*Ni（OH +NaSQ.預(yù)測(cè)反應(yīng)現(xiàn)象： 有綠色固體生成，溶液從綠色變成無色 .【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì).【專題】常見的堿堿的通性.【分析】（1）根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零結(jié)合鎳元素和氫氧根的化合價(jià)來書寫化學(xué)式；將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液后，硫酸鎳要和氫氧化鈉反應(yīng)生成綠色的氫氧化鎳沉淀，同時(shí)由于消耗了硫酸鎳，所以溶液的顏色要變?yōu)闊o色，可以據(jù)此完成該題的解答.【解答】解：(1)鎳元素的化合價(jià)為+2,而氫氧根的化合價(jià)為-1，所以根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可以知道氫氧化鎳的化學(xué)式為 Ni(OH2；將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液后，硫酸鎳要和氫氧化鈉反應(yīng)生成綠色的氫氧化鎳沉淀，同時(shí)由于消耗了硫酸鎳，所以溶液的顏色要變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NiSC4+2NaO*Ni(OH2J+N&SQ;故答案為：(1)Ni(OH2；(2)①NiSQ+2NaO+Ni(OH2J+NaSQ;②有綠色固體生成，溶液從綠色變成無色.【點(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目首先，要理解和熟記堿的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)?然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.ARC D上圖中A實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是 軟塑料瓶要變癟 ，C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaCO+C(OH2—CaCOJ+2NaOH.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色.【提出問題】將廢液缸中的廢液過濾后，紅色濾液中還含有哪些溶質(zhì)？【查閱資料】a、酚酞遇N@CO溶液變紅，遇BaCb溶液不變色b、BaCL+Na^C—BaCOJ+2NaClc、NazCO+CaCS—CaCOj+2NaCI【嘗試猜想】經(jīng)分組討論均認(rèn)為濾液中肯定有酚酞和 NaCI，可能含有的溶質(zhì)情況較多，下表是某幾組討論的結(jié)果：甲組可能有NaOHNa^CO乙組可能有Ca(OH2、NaOH丙組可能有Ca(OH2、CaCl2丁組可能有Na2CO、CaCl2戊組可能有NaOHCaCl25上表中丁組一定不可能.【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取少量廢液過濾，向?yàn)V液中逐滴加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，紅色褪去.【得出結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，分析上述濾液中，還含有 碳酸鈉，沒有氫氧化鈉 .【反思小結(jié)】上圖中B實(shí)驗(yàn)證明堿具有的化學(xué)性質(zhì)是 能夠使酚酞變色，能夠和酸反應(yīng) .【探究拓展】上圖中B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的微觀過程如D所示，實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是M和0H,其反應(yīng)的方程式為：H+OH—H2O,若A實(shí)驗(yàn)中實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是CO和0H,反應(yīng)的生成物只有NetCO和H20.貝UA實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的方程式為CO+2OH—沙+吐。.【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式.【專題】常見的堿堿的通性.【分析】（1）根據(jù)二氧化碳能夠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以可以觀察到軟塑料瓶要變癟，碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）碳酸鈉可以和氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)，所以在溶液中不能同時(shí)存在碳酸鈉和氯化鈣，可以據(jù)此解答該題；【得出結(jié)論】分析所給的物質(zhì)可以知道，能夠和氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀只有碳酸鈉，所以可以判斷在溶液中一定含有碳酸鈉，在加入氯化鋇的過程中發(fā)現(xiàn)紅色褪去，所以可以判斷在濾液中沒有氫氧化鈉，可以據(jù)此解答該題；【反思小結(jié)】根據(jù)B實(shí)驗(yàn)可以知道，堿能夠使酚酞變色，且能夠和酸反應(yīng)，可以據(jù)此解答該題；【探究拓展】根據(jù)題中所給的信息可以知道，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為： CO+2OH—CO?+h?o,可以據(jù)此解答該題.【解答】解：（1）根據(jù)二氧化碳能夠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以可以觀察到軟塑料瓶要變癟，碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NazCO+Ca（OH2—CaCOj+2NaOH【嘗試猜想】碳酸鈉可以和氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)， 所以在溶液中不能同時(shí)存在碳酸鈉和氯化鈣，即丁組推斷一定不可能；【得出結(jié)論】分析所給的物質(zhì)可以知道，能夠和氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀只有碳酸鈉，所以可以判斷在溶液中一定含有碳酸鈉，在加入氯化鋇的過程中發(fā)現(xiàn)紅色褪去，所以可以判斷在濾液中沒有氫氧化鈉；【反思小結(jié)】根據(jù)B實(shí)驗(yàn)可以知道，堿能夠使酚酞變色，且能夠和酸反應(yīng)；【探究拓展】根據(jù)題中所給的信息可以知道，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為： CO+2OH—co3+H2O.故答案為：(1)軟塑料瓶要變癟；NazCO+Ca(OH2—CaCOj+2NaOH【嘗試猜想】??；【得出結(jié)論】碳酸鈉；氫氧化鈉；【反思小結(jié)】能夠使酚酞變色，能夠和酸反應(yīng)；【探究拓展】CO+2OH—CO2「+H.O.【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)的猜想及方案設(shè)計(jì)，解題時(shí)要針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，特別是有異于正常現(xiàn)象的現(xiàn)象而提出問題，依據(jù)題目中的問題，結(jié)合課本相關(guān)知識(shí)進(jìn)行猜想，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，需針對(duì)猜想進(jìn)行設(shè)計(jì).9?對(duì)知識(shí)的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重要方法?在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，小紅同學(xué)總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)(如圖)，即氫氧化鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng).某些非金厲氧化物為了驗(yàn)證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應(yīng)，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成紅色，利用氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的性質(zhì)，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì)，請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式 Ca(OH2+NaCO—CaCOj+2NaOH.【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式.【專題】常見的堿堿的通性.【分析】（1）根據(jù)酚酞遇酸不變色，遇堿變紅考慮；（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.【解答】解：（1）酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，氫氧化鈣屬于堿，所以將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成紅色；（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉， 用觀察法配平，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號(hào)故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ca（OH2+NsbC「CaCOj+2NaOH故答案為：（1）紅；（2） Ca（OH2+NazdCaCOJ+2NaOH【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要知道酸堿指示劑遇到酸和堿變色情況，熟悉方程式的書寫注意事項(xiàng).10.（2013?懷化）已知室溫時(shí)， NaOHNqCO、Ca（OH2的溶解度分別是108g、21.5g、0.16g.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的黃老師欲配制燒堿（ NaOH溶液，取藥品時(shí)發(fā)現(xiàn)盛裝燒堿固體的試劑瓶沒有密封好，為確定該燒堿是否變質(zhì)（變成 NqCO），黃老師進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取4.8g燒堿樣品，加水溶解，將溶液平均分為兩份；取一份加入足量的稀CaCl2溶液；取另一份加入足量的鹽酸.請(qǐng)你協(xié)助黃老師分析：（1）若B實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生少量沉淀， 能（填“能”或“不能”）說明燒堿已變質(zhì)，理由是 CaCl2溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀（2）若C實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體， 能（填“能”或“不能”） 說明燒堿已變質(zhì)，理由是產(chǎn)生二氧化碳，說明含有碳酸根或碳酸氫根 ；若將C實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量得 2.0g沉淀（不考慮實(shí)驗(yàn)損耗），通過計(jì)算得出結(jié)論：該燒堿已 部分（填“部分”或“完全”）變質(zhì).（3）請(qǐng)你根據(jù)以上信息及已學(xué)知識(shí)，寫出一種判斷該燒堿是否已發(fā)生變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 取樣品，滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì).【專題】常見的堿堿的通性；常見的鹽化學(xué)肥料.【分析】可利用反應(yīng)來分析現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論來分析上述猜想是否正確；根據(jù)沉淀質(zhì)量來計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，再推測(cè)是否完全變質(zhì)；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析變質(zhì)的方法.【解答】解：(1)該步驟中發(fā)生氯化鈣與碳酸鈉的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)生成不溶于水的白色物質(zhì)碳酸鈣，即現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀?則若 B實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生少量沉淀，能說明燒堿已變質(zhì)，理由是 CaCl2溶液與碳酸根反應(yīng)生成沉淀.若C實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，能說明燒堿已變質(zhì)，理由是 產(chǎn)生二氧化碳，說明含有碳酸根或碳酸氫根；若將C實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體全部通入足量的澄清石灰水中， 充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量得2.0g沉淀(不考慮實(shí)驗(yàn)損耗)，通過計(jì)算設(shè)10.00g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xg,由碳酸根離子守恒可得：N&CC3?CaCQ106100x2g' '解得x=2.12g,x2g則沒變的氫氧化鈉的質(zhì)量為 2.4g-2.12g=0.28g得出結(jié)論：該燒堿已部分變質(zhì).請(qǐng)你根據(jù)以上信息及已學(xué)知識(shí)，寫出一種判斷該燒堿是否已發(fā)生變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 取樣品，滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生.故答案為：(1)能，CaCl2溶液與碳酸根反應(yīng)生成沉淀.能，產(chǎn)生二氧化碳，說明含有碳酸根或碳酸氫根；部分.取樣品，滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了久置的NaOH固體是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，利用元素的守恒等來計(jì)算分析，并注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析固體變質(zhì)的原因來解答本題.11?亞硫酸鹽的一些性質(zhì)和碳酸鹽的性質(zhì)類似，如： N&SQ(亞硫酸鈉)溶液呈堿性， BaSQ(亞硫酸鋇)是白色難溶于水的固體.工業(yè)上常用 NaQH來吸收SQ氣體.現(xiàn)有吸收SQ—段時(shí)間后的NaQH樣品，請(qǐng)選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、 Ba(QH2溶液、Ba(NQ)2溶液［已知Ba(NQ)2溶液呈中性〕、pH試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)判斷該樣品中 NaQH是否反應(yīng)完全，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟；取少量吸收SQ—段時(shí)間后的NaQH羊品，用適量蒸餾水完全溶解；用試管取少量該樣品溶液；后續(xù)實(shí)驗(yàn)的操作是： 取上層清液，用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性 ，若觀察到溶液呈中性 ，則NaOHB完全反應(yīng).【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì).【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見的堿 堿的通性.【分析】根據(jù)題中信息可以知道，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成的亞硫酸鈉呈堿性，而氫氧化鈉也呈堿性，所以在這里若驗(yàn)證氫氧化鈉的存在必須先除去亞硫酸鈉，根據(jù)所給的試劑可以知道應(yīng)該選擇只能和亞硫酸鈉反應(yīng)而不能和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，可以據(jù)此解答.【解答】解：(3)根據(jù)題中信息可以知道，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成的亞硫酸鈉呈堿性，而氫氧化鈉也呈堿性，所以在這里若驗(yàn)證氫氧化鈉的存在必須先除去亞硫酸鈉，根據(jù)所給的試劑可以知道應(yīng)該選擇只能和亞硫酸鈉反應(yīng)而不能和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)， 所以應(yīng)該向試管中加入硝酸鋇溶液，到不再產(chǎn)生沉淀時(shí)停止滴加；為了證明氫氧化鈉是否存在，應(yīng)該取步驟( 3)中的上層清液，然后用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性，若測(cè)到溶液呈中性，則說明氫氧化鈉已完全反應(yīng).故答案為：(3)硝酸鋇溶液；不再產(chǎn)生沉淀；取上層清液，用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性；溶液呈中性.【點(diǎn)評(píng)】此題主要是考查同學(xué)們的綜合分析能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，而且要有實(shí)驗(yàn)操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題的能力.現(xiàn)有氫氧化銅、硫酸銅、氯化銅三種物質(zhì)，分別將它們依次加入到 A、B、C三種無色溶液中，恰好完全反應(yīng)后，均得到同一種溶質(zhì)溶液，則 A是硝酸溶液,B是硝酸鋇溶液,C是硝酸銀溶液.【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì).【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見的堿 堿的通性；常見的鹽化學(xué)肥料.【分析】根據(jù)題目所給現(xiàn)有三種物質(zhì)分析，可知三種物質(zhì)均含有銅元素，要想反應(yīng)后得到同一種溶質(zhì)的溶液，一定是含銅元素的物質(zhì)；再根據(jù)酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件加以判斷，即可得出正確的答案.【解答】解：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有水、氣體、或沉淀生成?結(jié)合題目中現(xiàn)有的三種物質(zhì)都含有銅元素，其中氫氧化銅是一種難溶于水的堿，所以斷定 A是一種酸；硫酸銅溶液能與可溶性的鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀； 氯化銅能與可溶性的銀鹽反應(yīng)生成氯化銀沉淀； 綜合以上考慮，AB、C三種無色溶液中的陰離子均為硝酸根離子，故答案為：硝酸、硝酸鋇、硝酸銀【點(diǎn)評(píng)】本題旨在考查堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)，利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來解決.二氧化碳與氫氧化鈉溶液作用沒有明顯的現(xiàn)象，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（ A、B是氣球）.（1） 若該裝置氣密性良好，則將氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中可觀察到什么現(xiàn)象？試解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因.（2）氯氣（C12）是一種有刺激性氣味，有毒的氣體，氯氣可與水反應(yīng)：C12+HO=HCI+HCIQ次氯酸）.若將錐形瓶中的CQ氣體換成氯氣，也可產(chǎn)生上述現(xiàn)象.試寫出氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCI+2Q.（3） 若想使裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象與（1）中的現(xiàn)象相反，則膠頭滴管和錐形瓶中應(yīng)分別裝入什么藥品【專題】實(shí)驗(yàn)性簡答題.【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水；要使現(xiàn)象相反，則需要裝置內(nèi)的壓強(qiáng)增大，可以加入能產(chǎn)生氣體的反應(yīng)物，據(jù)此解答.【解答】解：（1）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下， B氣球逐漸變大，A氣球逐漸變小，故答案為：現(xiàn)象；A氣球逐漸縮小，B氣球逐漸脹大，原因：CO氣體與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)被吸收，使錐形瓶內(nèi)氣壓減小，外界氣體進(jìn)入氣球 B;（2） 氯氣可與水反應(yīng)：C12+H2O=HCI+HCIO氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，NaOH+HCI=NaCI+H,次氯酸鈉能與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和水， NaOH+HCIO=NaCIO+O,將這三個(gè)方程式相加，則會(huì)得到： C12+2NaOH=NaCIO+NaCI+O，故填：d2+2NaOH=NaCIO+NaCI+O（3） 使裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象與（1）中的現(xiàn)象相反，則膠頭滴管和錐形瓶中應(yīng)加入能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，可以是過氧化氫溶液和二氧化錳，故填：過氧化氫溶液和二氧化錳.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與物理壓強(qiáng)知識(shí)的結(jié)合， 完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行?書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平.14?氫氧化鈉是一種重要的化工產(chǎn)品.使用氫氧化鈉時(shí)要特別小心，因?yàn)樗哂袕?qiáng)烈的 腐蝕性.氫氧化鈉溶液常用來洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，其化學(xué)方程式為2NaOH+2SQ—N52SQ+2HO.實(shí)驗(yàn)室有一瓶瓶蓋已損壞的氫氧化鈉固體，為了檢驗(yàn)它的成分，某學(xué)習(xí)小組取少量該固體樣品進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)?已知： CaCl2溶液呈中性.操作I中用玻璃棒攪拌的作用是 加速固體溶解 ；操作n的名稱是過濾?根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,固體樣品中含有 NaOH和N&CO.【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；常見堿的特性和用途；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式.【專題】常見的堿堿的通性.【分析】(1)氫氧化鈉具有較強(qiáng)的腐蝕性.根據(jù)酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水進(jìn)行解答.根據(jù)樣品固體制成樣品溶液可知操作I為溶解，操作n后得沉淀和溶液可知為過濾；根據(jù)在不同操作中玻璃棒的作用進(jìn)行回答；根據(jù)堿能使酚酞試液變紅考慮.【解答】解：(1)由于氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，具有較強(qiáng)的腐蝕性；故答案為：腐蝕氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈉和硫酸，生成物是硫酸鈉和水，故化學(xué)方程式為：2NaOH+2SQ—NazSQ+2HO;溶解過程中用玻璃棒攪拌是為了加速溶解，操作n后得沉淀和溶液可知為過濾；加入過量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)后滴加酚酞試液后仍變紅色說明有不與氯化鈣反應(yīng)的氫氧化鈉，故為氫氧化鈉為部分變質(zhì)，故答案為：加速固體樣品溶解；過濾； NaOH和NaaCO.【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要知道氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，知道方程式的書寫方法，知道堿能使酚酞試液變紅，碳酸鈣屬于沉淀等基礎(chǔ)知識(shí).KOH溶液15.KOH溶液中含有HOX、OH、能使無色酚酞試液變成紅色.某化學(xué)興趣小組想探究KOH溶液【提出問題】KOH溶液中的什么成分使無色酚酞試液變紅？【猜想】猜想1:KOH溶液中的H2O使無色酚酞試液變紅.猜想2:KOH溶液中的“使無色酚酞試液變紅.猜想3:KOH溶液中的OH（填化學(xué)式）使無色酚酞試液變紅.【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作反應(yīng)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①用試管取少量蒸餾水，滴入 1-2滴無色酚酞試液試管內(nèi)溶液不變色猜想1不成立②用試管取少量KCl溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液試管內(nèi)溶液不變色猜想2不成立③用試管取少量氫氧化鉀溶液 ，滴入1-2滴試管內(nèi)溶液變紅猜想3成立無色酚酞試液【討論反思】有同學(xué)認(rèn)為猜想①不需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證就可以排除，你認(rèn)為該同學(xué)理由是 酚酞試液本身含有水分子 .【拓展】①向Ba（OH2溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是 溶液變?yōu)榧t色 ；②KOH固體應(yīng)密封保存.【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì).【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見的堿 堿的通性.【分析】【猜想】結(jié)合猜想1和猜想2根據(jù)氫氧化鉀溶液中含有的粒子作出合理的猜想即可；【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)堿的性質(zhì)進(jìn)行分析，能使酚酞變紅的粒子是 OH,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要排除水分子和 K的干擾；【討論反思】酚酞試液本身就是含有水分子， 且實(shí)驗(yàn)②就能同時(shí)驗(yàn)證水和鈉離子對(duì)酚酞變色的影響，可以據(jù)此解答該題；【拓展】①氫氧化鋇溶液中含有氫氧根離子，同樣可以使酚酞變紅，可以據(jù)此解答該題；②氫氧化鉀為堿，能夠和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)，所以應(yīng)該密封保存，可以據(jù)此解答該題.

氫氧根離子使酚酞變紅的，其符號(hào)為： 0H;【實(shí)驗(yàn)探究】②猜想②不成立，說明溶液沒有變色，故實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象為溶液不變色；根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以知道水分子和鉀離子都不能使酚酞變紅，所以實(shí)驗(yàn)③中可以直接加入氫氧化鉀溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，從而可以判斷猜想 3成立；【討論反思】酚酞試液本身就是含有水分子，且氯化鉀溶液中含有水，實(shí)驗(yàn)②就能同時(shí)驗(yàn)證水和鈉離子對(duì)酚酞變色的影響；【拓展】①氫氧化鋇溶液中含有氫氧根離子，同樣可以使酚酞變紅；②氫氧化鉀為堿，能夠和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)，所以應(yīng)該密封保存.故答案為：猜想3:0H;實(shí)驗(yàn)操作反應(yīng)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①用試管取少量蒸餾水，滴入 1-2滴無色酚酞試液試管內(nèi)溶液不變色猜想1不成立②用試管取少量KCI溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液試管內(nèi)溶液不變色猜想2不成立③用試管取少量氫氧化鉀溶液，滴入 1-2滴無色酚酞試液試管內(nèi)溶液變紅猜想3成立【討論反思】酚酞試液本身含有水分子【拓展】①溶液變?yōu)榧t色；②密封.【點(diǎn)評(píng)】本題采用問題-假設(shè)-實(shí)驗(yàn)-結(jié)論的學(xué)習(xí)方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，也是種學(xué)習(xí)習(xí)慣和探究精神的滲透.16.甲同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案.鹽酸二鹽酸二氧化碳其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?CD在C組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)方程式為 Ca(OH2+N&CACaCOJ+2NaOH實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現(xiàn)象說明有CaCO物質(zhì)生成(填化學(xué)式)，滴入酚酞后溶液呈紅色.滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性.使溶液呈堿性的物質(zhì)是什么呢？甲同學(xué)進(jìn)一步推測(cè)：溶液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和 NaOH三種物質(zhì)中的一種，或是三種物質(zhì)兩兩混合組成的混合物.為了驗(yàn)證推測(cè)，甲同學(xué)查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證?請(qǐng)根據(jù)要求完成下列空白：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)現(xiàn)象結(jié)論取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置①若有白色沉淀，溶液呈無色物質(zhì)是碳酸鈉②若無沉淀生成，溶液呈紅色物質(zhì)是氫氧化鈣③若有白色沉淀，溶液呈紅色物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物(6)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)第②步驗(yàn)證的結(jié)論不嚴(yán)密，原因是 氫氧化鈉溶液也顯堿性，還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物 ?【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì).【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見的堿 堿的通性.【分析】(1)根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)可以知道，它們都能夠和稀鹽酸反應(yīng)且都沒有現(xiàn)象,都能使酚酞變紅，氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應(yīng)，但是氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)沒有現(xiàn)象，而氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可以據(jù)此解答該題；C組中發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)題意生成的白色沉淀只能是碳酸鈣，可以據(jù)此解答該題；根據(jù)題意可以知道，在溶液中可能含有氫氧化鈉，可以據(jù)此解答該題；能夠和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀為碳酸鈉，而氫氧化鈣不能和碳酸鈉共存，所以可以判斷使溶液變紅的是氫氧化鈉，可以據(jù)此解答該題；氫氧化鈉溶液也呈堿性，也可以使酚酞變紅，可以據(jù)此解答該題.【解答】解：(1)根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)可以知道，它們都能夠和稀鹽酸反應(yīng)且都沒有現(xiàn)象，都能使酚酞變紅，氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應(yīng)，但是氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉反應(yīng)沒有現(xiàn)象，和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，所以能夠?qū)崿F(xiàn)目的實(shí)驗(yàn)為C和D;(2)C組中發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH2+NazCO—CaCOj+2NaOH根據(jù)題意生成的白色沉淀只能是碳酸鈣，其化學(xué)式為： CaCQ根據(jù)題意可以知道，在溶液中可能含有氫氧化鈉，其化學(xué)式為： NaOH能夠和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀為碳酸鈉，而氫氧化鈣不能和碳酸鈉共存，所以可以判斷使溶液變紅的是氫氧化鈉，即該溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；氫氧化鈉溶液也呈堿性，也可以使酚酞變紅，所以不能僅僅根據(jù)溶液變紅就判斷溶液中只是氫氧化鈣.故答案為：(1)CDCa(OH2+N&CO—CaCOj+2NaOHCaCO;NaOH物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物氫氧化鈉溶液也顯堿性，還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物【點(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記堿的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí).然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.17?某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做了如圖所示的 A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn).B實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+2$C4=Na2SQ+2H2O.A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小明同學(xué)將兩支試管中的物質(zhì)同時(shí)加入一純凈的燒杯中 (如圖C所示)，混合后，觀察到燒杯中有藍(lán)色沉淀?同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾，對(duì)所得濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究.【猜想】小明猜想：濾液中的溶質(zhì)是N&SQ、CuSQ;

小光猜想：濾液中的溶質(zhì)是NqSQ、NaOH小英猜想：濾液中的溶質(zhì)是NazSQ、CuSQ、HzSQ;你的猜想：濾液中的溶質(zhì)還可能是 NqSQ.【討論】你認(rèn)為小英的猜想一定不合理?如果濾液為無色，還可排除 小明的猜想，理由是濾液中含有硫酸銅，溶液呈藍(lán)色滴期一定量的 滴加一定量滴期一定量的 滴加一定量稀濬液 的稀H：S04【實(shí)驗(yàn)】若小光的猜想正確，請(qǐng)完成下表的方案.實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)想的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液與試管中，滴入 酚酞溶液無色溶液變紅色小光的猜想正確【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；書寫化學(xué)方程式.【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見的堿 堿的通性.【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；酚酞試液在堿性溶液中為紅色，據(jù)此解答.【解答】解：(1)氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故填： 2NaOH+2SQ=NaSO+2H2O;硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，故濾液中一定含有硫酸鈉，故填： N&SQ;由于燒杯中含有藍(lán)色沉淀氫氧化銅，而氫氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成易溶于水的硫酸銅，故一定不會(huì)含有硫酸，所以小英的猜想一定不正確；硫酸銅溶液是藍(lán)色的，若濾液是無色的，則小明的猜想不正確，故填：小英，小明，濾液中含有硫酸銅，溶液呈藍(lán)色；小光的猜想中，含有氫氧化鈉，氫氧化鈉的水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故可以使用酚酞試液來證明，故填：實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酚酞溶液無色溶液變紅色

酚酞溶液【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見的物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行?要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用.18.查閱資料得知：氫氧化鈉溶液中 含有HO,Na+,OH.某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究氫氧化鈉溶實(shí)驗(yàn)一：在第一支試管中加入約實(shí)驗(yàn)二：在第二支試管中加入約現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)三：在第三支試管中加入約根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究回答下列問題:實(shí)驗(yàn)一觀察到的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)一：在第一支試管中加入約實(shí)驗(yàn)二：在第二支試管中加入約現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)三：在第三支試管中加入約根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究回答下列問題:實(shí)驗(yàn)一觀察到的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)二觀察到的現(xiàn)象是2ml蒸餾水，再滴入幾滴無色酚酞試液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.2ml,5%NaCI(pH=7)溶液，再滴入幾滴無色酚酞試液，觀察實(shí)驗(yàn)2ml,5%NaO溶液，再滴入幾滴無色酚酞試液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.TOC\o"1-5"\h\z溶液不變色，得出的結(jié)論是 HO不能使酚酞溶液變紅 .溶液不變色，得出的結(jié)論是：Na+不能使無色酚酞試液變紅色.實(shí)驗(yàn)三觀察的現(xiàn)象是 溶液變紅，得出的結(jié)論是 氫氧根離子能使酚酞試液變紅 .拓展應(yīng)用：向滴加2-3滴無色酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐漸加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng). 溶液的顏色變化是 溶液由紅色變?yōu)闊o色 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 HCI+NaOI+NaCI+fO【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì).【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見的堿 堿的通性.【分析】(1)因?yàn)橄蛘麴s水中滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液幾乎不變色，所以說明 不能使酚酞溶液變紅，可以據(jù)此解答該題；向氯化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液仍然不變色，說明 Na+不能使酚酞溶液變紅，可以據(jù)此解答該題；將酚酞滴入氫氧化鈉溶液中發(fā)現(xiàn)溶液變紅，綜合上述實(shí)驗(yàn)可以得出氫氧根離子能使酚酞變紅，可以據(jù)此解答；鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了中性的氯化鈉溶液， 所以當(dāng)它們恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液變?yōu)闊o色，該反應(yīng)同時(shí)生成了水，可以據(jù)此完成解答.【解答】解：(1)因?yàn)橄蛘麴s水中滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液幾乎不變色，所以說明 HO不能使酚酞溶液變紅；向氯化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液仍然不變色，說明 Na+不能使酚酞溶液變紅；將酚酞滴入氫氧化鈉溶液中發(fā)現(xiàn)溶液變紅，綜合上述實(shí)驗(yàn)可以得出氫氧根離子能使酚酞變紅；鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了中性的氯化鈉溶液， 所以當(dāng)它們恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液變?yōu)闊o色，

該反應(yīng)同時(shí)生成了水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： HCI+NaO*NaCI+HzO.故答案為：(1)溶液不變色；HO不能使酚酞溶液變紅；溶液不變色；溶液變紅；氫氧根離子能使酚酞試液變紅；溶液由紅色變?yōu)闊o色； HCI+NaO*NaCI+HbO.【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，學(xué)會(huì)運(yùn)用猜想與事實(shí)驗(yàn)證的方法和技巧處理實(shí)驗(yàn)問題.19?某化學(xué)課堂上同學(xué)們正在進(jìn)行酸、堿、鹽知識(shí)的探究，以下是教學(xué)片斷，請(qǐng)你參與其中并認(rèn)真填寫空格.與大氣相通擠壓膠頭匚一軟塑料瓶\?"皿?■?與大氣相通擠壓膠頭匚一軟塑料瓶\?"皿?■?—二氧化碳?xì)怏wL一氫氧化鈉滾液R氫氧化鈉潯滴二氧化碳?xì)怏w【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】將二氧化碳分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象.【學(xué)生板演】澄清石灰水變渾濁的原理 CO+Ca(OH2—CaCOJ+H2O(用化學(xué)方程式表示)【提出問題】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?【猜想假設(shè)】猜想①：兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；猜想②：兩者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】小華設(shè)計(jì)了如圖所示的AB兩個(gè)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中軟塑料瓶変癟，B中氣球膨脹變大(合理說法均可)小紅認(rèn)為小華的實(shí)驗(yàn)是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使容器內(nèi)壓強(qiáng)降低?小明同學(xué)卻對(duì)此提出質(zhì)疑，他認(rèn)為小華的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是 二氧化碳能與水反應(yīng)或溶于水，也能使容器內(nèi)壓強(qiáng)降低 ，要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補(bǔ)做的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是 將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，與加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比 .(3)小寧設(shè)計(jì)的是通過檢驗(yàn)生成物來驗(yàn)證猜想，請(qǐng)幫她填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告.實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向B實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入驗(yàn)證了二氧化碳和氫氧化鈉溶液

稀鹽酸（或氯化鈣溶液有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀生成稀鹽酸（或氯化鈣溶液有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀生成等）等）反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng).【反思拓展】通過此探究實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)，對(duì)于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以從兩個(gè)不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生，這兩個(gè)角度是 可以通過檢驗(yàn)反應(yīng)物減少證明反應(yīng)發(fā)生 ； 可以通過檢驗(yàn)生成物證明反應(yīng)發(fā)生 ?【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式.【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見的堿 堿的通性.【分析】【學(xué)生板演】據(jù)二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)原理書寫方程式；【實(shí)驗(yàn)探究】（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶內(nèi)氣壓減小，大氣壓將空氣壓入氣球，氣球變大；（2） 根據(jù)二氧化碳能與水反應(yīng)，也能使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以還需設(shè)計(jì)將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)與放入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比從而推導(dǎo)結(jié)論；（3） 證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，還可以檢驗(yàn)其反應(yīng)生成物來驗(yàn)證，碳酸鈉可與酸反應(yīng)生成氣體，與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀，與氫氧化鈣溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；【反思拓展】通過以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分析證明反應(yīng)的發(fā)生的可行實(shí)驗(yàn)途徑.【解答】解：【學(xué)生板演】二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，方程式是：CO+Ca（OHlCaCOj+H20;【實(shí)驗(yàn)探究】（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶內(nèi)氣體減少，氣壓減小，大氣壓將空氣壓入氣球，所以氣球變大；（2） 二氧化碳能與水反應(yīng)或溶于水，也能使容器內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，所以小華的設(shè)計(jì)不嚴(yán)密；要驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，還需設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)與放入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象（軟塑料瓶變癟的程度是否相同、氣球膨脹的大小是否相同）通過對(duì)比推導(dǎo)出正確的結(jié)論；（3） 證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，還可以檢驗(yàn)其反應(yīng)生成物來驗(yàn)證，可向?qū)嶒?yàn)后的溶液中滴加稀鹽酸或氯化鈣溶液，若觀察到有氣泡生成或白色沉淀生成，說明二者發(fā)生了反應(yīng)，因?yàn)闅溲趸c與鹽酸反應(yīng)生成水，無氣體生成，氫氧化鈉與氯化鈣溶液不反應(yīng)；【反思拓展】通過以上實(shí)驗(yàn)可以看出，對(duì)于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，我們可以通過間接檢驗(yàn)反應(yīng)物是否減少或檢驗(yàn)生成物的方法驗(yàn)證反應(yīng)是否發(fā)生；

故答案為：【學(xué)生板演】CO+Ca（OH2—CaCOj+HO;【實(shí)驗(yàn)探究】（1）氣球膨脹變大（合理說法均可）；（2） 二氧化碳能與水反應(yīng)或溶于水，也能使容器內(nèi)壓強(qiáng)降低；將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，與加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比；（3）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向B實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入驗(yàn)證了二氧化碳和氫氧化鈉溶液稀鹽酸（或氯化鈣溶液等）有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀生成等）反應(yīng)【反思拓展】可以通過檢驗(yàn)反應(yīng)物減少證明反應(yīng)發(fā)生；可以通過檢驗(yàn)生成物證明反應(yīng)發(fā)生.【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了常見的兩種堿氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查了學(xué)生依據(jù)所學(xué)知識(shí)分析和解答問題的能力，以及設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推導(dǎo)結(jié)論的能力，能較好考查生對(duì)堿的知識(shí)的掌握.20?同學(xué)們?cè)谔骄课镔|(zhì)的性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論(1)分別向盛有NaOH溶液、KOH溶液的A,B兩試管中加入CuSO溶液兩支試管均有 藍(lán)色沉淀生成不同的堿溶液都含有 OH（填化學(xué)符號(hào)）所以不同的堿都有相似的化學(xué)性質(zhì)(2)用玻璃棒分別蘸取稀 硫酸和濃硫酸于白紙A,B上，片刻.白紙A沒明顯現(xiàn)象；白紙B變黑（生成了炭）同種酸，由于 濃度不同，它們性質(zhì)不完全相同（3）另一個(gè)同學(xué)利用銅絲、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液等三種藥品以及試管， 完成了一個(gè)探究實(shí)驗(yàn).請(qǐng)將相應(yīng)內(nèi)容填在下表中.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論分別將銅絲浸入盛有硝酸銀、試管A中的銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，金屬活動(dòng)性順硫酸鋁溶液的A、B兩試管中溶液逐漸變藍(lán)色，試管 B無明顯現(xiàn)象序：Al>Cu>Ag【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【專題】實(shí)驗(yàn)性簡答題；壓軸實(shí)驗(yàn)題.【分析】（1）根據(jù)堿溶液的化學(xué)性質(zhì)分析

根據(jù)濃硫酸的脫水性分析根據(jù)探究金屬活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)所需藥品分析【解答】解：(1)NaOHKOH溶液中都含有氫氧根離子，都能與 CuSQ溶液中的銅離子結(jié)合成氫氧化銅藍(lán)色沉定，由此可知不同的堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是因?yàn)槿芤褐卸己袣溲醺x子.濃硫酸具有脫水性，白紙上沾上濃硫酸會(huì)變黑，稀硫酸沒有脫水性，不會(huì)使白紙變黑?濃硫酸和稀硫酸濃度不同，決定了性質(zhì)不同.給定物質(zhì)為一種金屬兩種鹽溶液，可將銅絲浸入盛有硝酸銀、硫酸鋁溶液的 A、B兩試管中,可觀察到試管A中的銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液逐漸變藍(lán)色，試管 B無明顯現(xiàn)象，由此可探究三種金屬：鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳l>Cu>Ag故答案為：(1)藍(lán)色QH「(2)硫酸硫酸濃度(3)分別將銅絲浸入盛有硝酸銀、硫酸鋁溶液的AB兩試管中試管A中的銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液逐漸變藍(lán)色，試管B無明顯現(xiàn)象金屬活動(dòng)性順序：Al>Cu>Ag【點(diǎn)評(píng)】本題考查堿的化學(xué)性質(zhì)、濃硫酸的脫水性以及金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)探究，屬中檔題目.CQ與NaQH溶液發(fā)生CQCQ與NaQH溶液發(fā)生了反應(yīng)，進(jìn)行如下探究活動(dòng).了反應(yīng)，進(jìn)行如下探究活動(dòng).［查閱資料］CQ與NaQH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaQH+C3Na^CQ+ljQ［設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)］方案一:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論往盛有NaOH溶液的試管中通入CO,然后滴入足量的 氯產(chǎn)生了白色CO與NaOH溶液發(fā)生了化鈣溶液沉淀反應(yīng)(3)方案二：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，然后打開活燒杯中的水吸入集氣瓶CQ與NaOH溶液發(fā)生了反塞.中.應(yīng)［反思與評(píng)價(jià)］有同學(xué)認(rèn)為方案二根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出“CO2和NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)”的結(jié)論，還應(yīng)再做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，理由是 二氧化碳可以溶于水 .【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì).【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見的堿 堿的通性.【分析】(1)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了碳酸鈉和水， 可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉，所以可以用氯化鈣溶液來檢驗(yàn)；二氧化碳為氣體，若和氫氧化鈉溶液反應(yīng)則會(huì)使廣口瓶中氣體壓強(qiáng)減小，此時(shí)若打開活塞，則燒杯中的水會(huì)被到吸入廣口瓶中，可以據(jù)此解答；二氧化碳可以溶于水，同樣能夠使廣口瓶中壓強(qiáng)減小，可以據(jù)此解答.【解答】解:(1)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了碳酸鈉和水， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+C2O—NqCO+HO二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉，所以可以用氯化鈣溶液來檢驗(yàn)，若觀察到產(chǎn)生了白色沉淀，則說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)；二氧化碳為氣體，若和氫氧化鈉溶液反應(yīng)則會(huì)使廣口瓶中氣體壓強(qiáng)減小，此時(shí)若打開活塞，則燒杯中的水會(huì)被到吸入廣口瓶中；二氧化碳可以溶于水，同樣能夠使廣口瓶中壓強(qiáng)減小.故答案為：(1)2NaOH+C2—NstCO+HO;(2)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論往盛有NaOH溶液的試管中通入CO,然后滴入足量的氯產(chǎn)生了白色沉CO與NaOH溶液發(fā)生了化鈣溶液淀反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中， 然后打開活塞.燒杯中的水吸入集氣瓶中.CQ與NaQH溶液發(fā)生了反應(yīng)二氧化碳可以溶于水.【點(diǎn)評(píng)】熟練掌握二氧化碳和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)， 能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別,在學(xué)習(xí)中要注意培養(yǎng)自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力.今年，我國部分地區(qū)暴發(fā)了 H7N9型禽流感.為