2017年中考化學專題練習常見的酸和堿含解析

常見的酸和堿、選擇題1.下列四個圖象中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是（向一定量的氫氧化鈉溶液中加入水固中元的量數固中元的量數0 抑熱時囪加熱一定質量的高錳酸鉀固體氫氣的質氫氣的質M0 反應時間向等質量等溶質質量分數的稀硫酸中加入足量的鐵和鋅譜液的總質量譜液的總質量向一定量的稀鹽酸中加入大理石2.下列圖象分別與選頂中的操作相對應，其中合理的是（向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水定量氯化銅溶液中加入一定量鋁固體質量g0反應時間s曰.疋量過氧化氫溶液氨氧化鈉質里員向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液3.下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是（\170加入水的質量Q0期入稀硫酸的質量2向等質量的Mg和MgO中分別加入足量等濃度的稀硫酸仙入鐵耕的質量衛(wèi)AgNO和Cu（NG）2的混合溶液中不斷加入鐵粉成體質成體質g

生氣的量°加入稀鹽酸的質量2向一定量的部分變質的氫氧化鈉溶液中滴加足量的稀鹽酸x溶液的質量關系符合4?向燒杯中逐滴加入xx溶液的質量關系符合圖乙的是（ ）燒杯中的物質x溶液A稀鹽酸和硫酸銅溶液燒堿溶液B稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液C鎂鋁合金稀鹽酸D氯化鈉和碳酸氫鈉溶液稀鹽酸淀』「質g沉或體量0 方容液質量s7.A B.BC.CD.D5?類推是學習中常用的思維方法，現有以下類推結果，其中錯誤的是（ ）堿的水溶液通常呈堿性，所以堿性溶液一定是堿的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以生成水的反應一定是中和反應.A.只有①B.①②C.①③D.①②③對于反應X+3NaOHF3Y+Fe(OH3J,下列說法不正確的是(A.X中含有三價元素B.X可能是FeCl3C.X可能是NaNOD.Y中一定含有鈉元素、填空題7?鎳(Ni)是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都顯 +2價.氫氧化鎳的化學式為_.將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置.反應的化學方程式為_.預測反應現象： .&實驗探究是學習化學的重要方法，請你參與探究學習--堿的化學性質軟塑料瓶L碳酸鈉軟塑料瓶L碳酸鈉廠滾液——?上圖中A實驗觀察到的現象是_,C實驗反應的化學方程式為_實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，發(fā)現廢液渾濁并顯紅色.【提出問題】將廢液缸中的廢液過濾后，紅色濾液中還含有哪些溶質?【查閱資料】a、酚酞遇NqCO溶液變紅，遇BaCl2溶液不變色b、BaCb+Na^C BaCOj+2NaClc、Na^CO+CaCICaCOj+2NaCl【嘗試猜想】經分組討論均認為濾液中肯定有酚酞和 NaCI，可能含有的溶質情況較多，下表是某幾組討論的結果:乙組可能有Ca(OH2、NaOH丙組可能有Ca(OH2、CaCl2丁組可能有N&CO、CaCl2戊組可能有NaOHCaCl25上表中 組一定不可能.【實驗驗證】取少量廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，紅色褪去.【得出結論】根據實驗驗證，分析上述濾液中，還含有 _，沒有_.【反思小結】上圖中B實驗證明堿具有的化學性質是_.【探究拓展】上圖中B實驗反應的微觀過程如D所示，實際參加反應的微粒是M和0H,其反應的方程式為：H+OH—H0,若A實驗中實際參加反應的微粒是 CO和0H,反應的生成物只有N&CO和H0.則A實驗反應的方程式為 .9?對知識的歸納和總結是學好科學的重要方法?在學習了堿的性質后，小紅同學總結了氫氧化鈣的四條化學性質(如圖)，即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠發(fā)生化學反應.某些非金厲氧化物為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成 色，利用氫氧化鈣與碳酸鈉反應的性質，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質，請寫出該化學反應的方程式_.10.已知室溫時，NaOHNstCO、Ca(OH2的溶解度分別是108g、21.5g、0.16g.某?；瘜W實驗室的黃老師欲配制燒堿( NaOH溶液，取藥品時發(fā)現盛裝燒堿固體的試劑瓶沒有密封好，為確定該燒堿是否變質(變成 N&CO)，黃老師進行了如下實驗：取4.8g燒堿樣品，加水溶解，將溶液平均分為兩份；取一份加入足量的稀CaCl2溶液；取另一份加入足量的鹽酸.請你協(xié)助黃老師分析:若B實驗中產生少量沉淀，_(填“能”或“不能”)說明燒堿已變質，理由是_.若C實驗能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體， _(填“能”或“不能”)說明燒堿已變質，理由是_;若將C實驗產生的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量得2.0g沉淀(不考慮實驗損耗)，通過計算得出結論：該燒堿已 (填“部分”或“完全”)變質.請你根據以上信息及已學知識，寫出一種判斷該燒堿是否已發(fā)生變質的實驗方法 _.11?亞硫酸鹽的一些性質和碳酸鹽的性質類似，如： N&SQ(亞硫酸鈉)溶液呈堿性， BaSQ(亞硫酸鋇)是白色難溶于水的固體.工業(yè)上常用 NaOH來吸收SO氣體.現有吸收SQ—段時間后的NaOH樣品，請選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、 Ba(QH2溶液、Ba(NQ)2溶液［已知Ba(NQ)2溶液呈中性〕、pH試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設計一個簡單的實驗判斷該樣品中 NaQH是否反應完全，請完成下列實驗步驟；取少量吸收SQ—段時間后的NaQH羊品，用適量蒸餾水完全溶解；用試管取少量該樣品溶液；往試管中逐滴加入 ，到 時，停止加入；后續(xù)實驗的操作是： ，若觀察到 ，則NaQH已完全反應.現有氫氧化銅、硫酸銅、氯化銅三種物質，分別將它們依次加入到 A、B、C三種無色溶液中，恰好完全反應后，均得到同一種溶質溶液，則 A是 溶液，B是 溶液，C是_溶液.二氧化碳與氫氧化鈉溶液作用沒有明顯的現象，某同學設計了如右圖所示的實驗裝置( A、B是氣球).若該裝置氣密性良好，則將氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中可觀察到什么現象？試解釋產生此現象的原因.氯氣(C12)是一種有刺激性氣味，有毒的氣體，氯氣可與水反應：C12+HQ=HCI+HCI<Q次氯酸).若將錐形瓶中的CQ氣體換成氯氣，也可產生上述現象.試寫出氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式 .若想使裝置中產生的現象與(1)中的現象相反，則膠頭滴管和錐形瓶中應分別裝入什么藥品14?氫氧化鈉是一種重要的化工產品.TOC\o"1-5"\h\z使用氫氧化鈉時要特別小心，因為它具有強烈的 _性.氫氧化鈉溶液常用來洗滌石油產品中的殘余硫酸，其化學方程式為 _?實驗室有一瓶瓶蓋已損壞的氫氧化鈉固體，為了檢驗它的成分，某學習小組取少量該固體樣品進行以下實驗?已知：CaCl2溶液呈中性.操作I中用玻璃棒攪拌的作用是 ;操作n的名稱是 ?根據實驗現象判斷，固體樣品中含有 ?KOH溶液中含有H2OK+、OH、能使無色酚酞試液變成紅色.某化學興趣小組想探究 KOH溶液使無色酚酞試液變成紅色的原因.【提出問題】KOH溶液中的什么成分使無色酚酞試液變紅？【猜想】猜想1:KOH溶液中的 使無色酚酞試液變紅.猜想2:KOH溶液中的K+使無色酚酞試液變紅.猜想3:KOH溶液中的 (填化學式)使無色酚酞試液變紅.【實驗探究】實驗操作反應②實驗現象結論①用試管取少量蒸餾水，滴入1-2滴無色酚酞試液試管內溶液不變色猜想1不成立②用試管取少量KCl溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液猜想2不成立③ ，滴入1-2滴無色酚酞試液試管內溶液變紅【討論反思】有同學認為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認為該同學理由是【拓展】①向Ba(OH2溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，觀察到的現象是 _②KOH固體應保存.甲同學為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設計了如圖所示的四組實驗方案.

鹽酸碳醱訥二氧化礦fins鹽酸碳醱訥二氧化礦fins RInuBA其中能達到實驗目的是 在C組實驗中發(fā)生的化學方程式為_實驗結束后，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現象說明有_物質生成(填化學式)，滴入酚酞后溶液呈紅色.滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性.使溶液呈堿性的物質是什么呢？甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和 三種物質中的一種，或是三種物質兩兩混合組成的混合物.為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設計如下實驗加以驗證?請根據要求完成下列空白：實驗內容預測現象結論取少量容器中的上層溶液于試管中， 加入過量的氯化鋇溶液，靜置①若有白色沉淀，溶液呈無色物質是碳酸鈉②若無沉淀生成，溶液呈紅色物質是氫氧化鈣③若有白色沉淀，溶液呈紅色(6)乙同學認為甲同學第②步驗證的結論不嚴密，原因是17?某化學興趣小組在實驗室做了如圖所示的 A、B兩個實驗.B實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 ?A、B兩個實驗結束后，小明同學將兩支試管中的物質同時加入一純凈的燒杯中 (如圖C所示)，混合后，觀察到燒杯中有藍色沉淀?同學們將燒杯內的物質過濾，對所得濾液中溶質的成分進行探究.【猜想】小明猜想：濾液中的溶質是NqSQ、CuSQ;小光猜想：濾液中的溶質是NqSQ、NaOH

小英猜想：濾液中的溶質是NqSQ、CuSQ、HzSQ;你的猜想：濾液中的溶質還可能是的猜想，理由是【討論】你認為 的猜想一定不合理?如果濾液為無色，還可排除的猜想，理由是滴加一定量的 滴扣一定量NaO廨濬液 的稀滴加一定量的 滴扣一定量NaO廨濬液 的稀H:S04n2tnL_2mL■”NaOH稀濬濟10B18?查閱資料得知：氫氧化鈉溶液中含有HbO,Na+,18?查閱資料得知：氫氧化鈉溶液中含有HbO,Na+,OH.某化學興趣小組同學欲探究氫氧化鈉溶液中哪一種粒子能使無色酚酞試液變紅，做了三個實驗設計:實驗一：在第一支試管中加入約實驗二：在第二支試管中加入約現象.實驗三：在第三支試管中加入約根據上述實驗探究回答下列問題:2ml蒸餾水，再滴入幾滴無色酚酞試液，觀察實驗現象.2ml,5%NaCI(pH=7)溶液，再滴入幾滴無色酚酞試液，觀察實驗2ml,5%NaQI溶液，再滴入幾滴無色酚酞試液，觀察實驗現象.(1)實驗一觀察到的現象是，得出的結論是(2(1)實驗一觀察到的現象是，得出的結論是(2)實驗二觀察到的現象是，得出的結論是：Na+不能使無色酚酞試液變紅色.【實驗】若小光的猜想正確，請完成下表的方案.實驗步驟預想的實驗現象實驗結論取少量濾液與試管中，滴入_小光的猜想正確實驗三觀察的現象是 ，得出的結論是拓展應用：向滴加2-3滴無色酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐漸加入稀鹽酸至恰好完全反應.液的顏色變化是_，該反應的化學方程式是_.19.某化學課堂上同學們正在進行酸、堿、鹽知識的探究，以下是教學片斷，請你參與其中并認真填寫空格.與犬氣相通軟塑料瓶彳一二氧化碳氣體h氫氧化鈉濬液氣球與犬氣相通軟塑料瓶彳一二氧化碳氣體h氫氧化鈉濬液氣球擠壓膠頭氫氧化鈉溥漓二氧化碳氣體【學生實驗】將二氧化碳分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現象.【學生板演】澄清石灰水變渾濁的原理（用化學方程式表示）【學生板演】澄清石灰水變渾濁的原理（用化學方程式表示）【提出問題】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現象，兩者是否發(fā)生了化學反應?【猜想假設】猜想①：兩者發(fā)生了化學反應；猜想②：兩者沒有發(fā)生化學反應【實驗探究】（1） 小華設計了如圖所示的AB兩個實驗.實驗現象：A中軟塑料瓶変癟，B中 （2） 小紅認為小華的實驗是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使容器內壓強降低?小明同學卻對此提出質疑，他認為小華的實驗不嚴謹，其理由是 _，要得到科學嚴謹的結論,仍利用該裝置，補做的對比實驗是（3）小寧設計的是通過檢驗生成物來驗證猜想，請幫她填寫實驗報告.實驗步驟實驗現象實驗結論向B實驗后的溶液中加入驗證了二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應【實驗結論】二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應.【反思拓展】通過此探究實驗，我們發(fā)現，對于沒有明顯現象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明反應的發(fā)生，這兩個角度是20?同學們在探究物質的性質時，進行了如下實驗:編號實驗內容與操作實驗現象分析與結論(1)分別向盛有NaOH溶液、KOH溶液的A,B兩試管中加入CuSO溶液兩支試管均有 沉淀生成不同的堿溶液都含有 （填化學符號）所以不同的堿都有相似的化學性質(2)用玻璃棒分別蘸取稀 和濃于白紙AB上，片刻.白紙A沒明顯現象；白紙B變黑（生成了炭）同種酸，由于 不同，它們性質不完全相同

另一個同學利用銅絲、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液等三種藥品以及試管， 完成了一個探究實驗.請將相應內容填在下表中.了反應，進行如下探究活動.了反應，進行如下探究活動.實驗內容與操作實驗現象結論21.CQ和NaOH溶液能發(fā)生反應，但看不到明顯現象.某化學興趣小組為驗證 CQ與NaOH溶液發(fā)生［查閱資料］CQ與NaQH反應的化學方程式為［設計實驗］(2)方案一:實驗操作實驗現象結論往盛有NaQH溶液的試管中通入CQ，然后滴入足量的CQ與NaQH溶液發(fā)生了反應(3)方案二：按如圖所示裝置進行實驗.實驗操作實驗現象結論.燒杯中的水吸入集氣瓶中.CQ與NaQH溶液發(fā)生了反應［反思與評價］有同學認為方案二根據實驗現象不能得出“CQ2和NaQH溶液能發(fā)生反應”的結論，還應再做對比實驗，理由是22.今年，我國部分地區(qū)暴發(fā)了 H7N9型禽流感.為了防止禽流感蔓延，人們將家禽捕殺、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中灑上大量熟石灰.潟廊匕熟石灰屬于—(填“酸”、“堿”或“鹽”).用熟石灰處理硫酸廠廢水中的硫酸，其化學

方程式為 .熟石灰的溶解度曲線如圖所示，30C時，將1g熟石灰加入100g水中充分攪拌、過濾，若不計溶液損失，得到溶液的質量是 g?將該溶液降溫到20C，溶液中溶質的質量分數將 (填序號).不變B.增大C .減小.23?化學是一把雙刃劍，科學地利用它，才能更好地為我們服務.禾U用化學轉化的方法，可以提高物質的利用率和經濟價值?如：用廉價的熟石灰與廚房中的純堿反應，就可以制取用途廣?價格高的燒堿，其化學原理是(用化學方程式表示) _;化學產品使用不當，也會給人類帶來危險.如： 2013年5月4日，央視《焦點訪談》曾曝光我省某地菜田濫用劇毒農藥--“神農丹”種植生姜和大蔥的違法行為，該農藥的化學式為C7H14N2QS,它由 種元素組成，其相對分子質量為 ，其中氧、硫兩種元素的質量比為 .三、解答題正確的操作是實驗安全和成功的重要保證?圖是小麗探究物質性質的連續(xù)操作步驟示意圖，據此回答:4-(1)操作中出現錯誤的步驟有(填步驟字母代號)(2)寫出步驟B中反應的化學方程式:(3)步驟C中觀察到的現象是二、氫氧化鈉潯港/ffJ(1)操作中出現錯誤的步驟有(填步驟字母代號)(2)寫出步驟B中反應的化學方程式:(3)步驟C中觀察到的現象是化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應，實驗方案如下:實驗裝置實驗步驟及操作實驗現象①將注射器1中的溶液推入氣球鼓起氫氧化鈉2稀鹽酸3實驗裝置實驗步驟及操作實驗現象①將注射器1中的溶液推入氣球鼓起氫氧化鈉2稀鹽酸3澄清-

石灰水充有CO2的瓶中②,無明顯現象③將注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有氣泡產生，氣球變癟④向外拉注射器3澄清石灰水變渾濁(1)步驟①中氣體鼓起的原因可能是TOC\o"1-5"\h\z步驟②中的操作是 ，其目的是 .步驟④中發(fā)生反應的化學方程式為 _.本實驗的結論是 .小明家的新房裝修，瓦工師傅用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻?收工時瓦工師傅把未用完的石灰漿用沙土蓋上，以備第二天再用，這樣做的目的是防止石灰漿因變質而失效.請你根據所學知識寫出石灰漿變質的化學方程式(2)小明想通過實驗驗證石灰漿的變質情況，請你幫助小明完成以下實驗.實驗步驟實驗現象實驗結論取樣，加一疋量水充分取少量濾渣于試管中，加該石灰漿部分變質溶解后，過濾入足量取少量濾液于試管中，滴入無色酚酞試液由此小明聯(lián)想到實驗室里的一些藥品必須密封保存. 實驗室中必須密封保存的藥品可分為以下幾類：藥品能與空氣中的成分發(fā)生反應，如澄清的石灰水；藥品具有揮發(fā)性，如 ; ，如濃硫酸.向一含有鹽酸的氯化鐵溶液邊震蕩邊逐滴滴入氫氧化鈉溶液，直至過量，某同學畫了如圖，要表明反應過程中，溶液總質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的關系.請看圖分析：b點對應的溶液中，溶質化學式為 圖中部分線段有誤，請在答題卡的圖中，重新畫出溶液溶質總質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系曲線(要求標出abc折線點)0氫氧化鈉濬酒質量弋28?某化學研究性學習小組在學習堿的化學性質時，設計了實驗方案，進行了如圖所示的實驗，并查閱資料得知：N&CQ溶液和澄清的石灰水都呈堿性(pH>7)，CaCb溶液呈中性(pH=7).甲實驗中，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈 色，逐滴加入稀鹽酸，直至溶液恰好呈無色為止.乙實驗試管內產生白色沉淀，其發(fā)生反應的化學方程式為 _?實驗結束后，同學們將甲、乙兩個實驗的廢液倒入同一個燒杯中， 觀察到廢液呈渾濁并顯紅色,由此分析可知：廢液中除碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑外，一定還含有 ?依據上述實驗過程，你認為引起廢液呈堿性的物質組成共有 _種可能.如果將乙實驗中的澄清石灰水改為 CaCl2溶液，同樣進行實驗(1)(2)(3)的操作，廢液呈渾濁并顯紅色的現象(填“可能”或“不可能”)出現.渾濁并顯紅色的現象(填“可能”或“不可能”)出現.7,29?化學實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎和保證?某化學興趣小組進行了一些實驗，主實驗甲中燒杯內的現象是_;所需的硫酸銅溶液，在配制前應先將硫酸銅晶體放于 內將其搗碎.實驗乙中的一處明顯錯誤是_.實驗乙、丙中均使用到了玻璃棒?下列實驗中必須使用玻璃棒 _(填寫字母序號).稀釋濃硫酸硫在氧氣中燃燒用PH試紙測肥皂水的PH實驗室制取二氧化碳實驗丁中將氧化銅和木炭粉混合物加入試管中的正確操作是 .為進一步提高實驗的溫度，TOC\o"1-5"\h\z應采取的措施是 .30.某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質后，通過實驗對堿的化學性質進行驗證和總結，如圖所示(已知：CaCb溶液呈中性，CaCl2+NQCQ=CaCQj+2NaCI).甲同學將酚酞試液滴入Ca(OH2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：Ca(OH2溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)；乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質有 (酸堿指示劑除外)；丙同學根據反應③得出結論：實驗室存放堿溶液時需 ;丁同學將N&CO溶液加入Ca(OH2溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀.則上層溶液中一定含有的溶質是 _(酸堿指示劑除外)，可能含有的溶質是 ；為驗證可能含有的溶質，應該補充的實驗操作是常見的酸和堿參考答案與試題解析一、選擇題1.下列四個圖象中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是（ ）0滴抑水的質量0滴抑水的質量向一定量的氫氧化鈉溶液中加入水固體

中鉀____O素質分元^1量數加熱一定質量的咼錳酸鉀固體加熱一定質量的咼錳酸鉀固體氮氣的質量氮氣的質量0 0 反應時間向等質量等溶質質量分數的稀硫酸中加入足量的鐵和鋅濬潘的總質量濬潘的總質量向一定量的稀鹽酸中加入大理石【考點】酸堿溶液的稀釋；金屬的化學性質；鹽的化學性質.【專題】元素化合物知識型.【分析】A、氫氧化鈉溶液顯堿性，加水稀釋溶液的堿性減弱，溶液的 pH減小，據此進行分析判斷.B、 高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應后氧氣逸出，剩余固體的質量減小，據此進行分析判斷.C、 金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸量相同金屬過量，故生成的氫氣應該相等，再根據金屬的活動性確定反應的時間.D根據大理石的主要成分碳酸鈣能與稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，參加反應的碳酸鈣的質量比逸出的二氧化碳氣體的質量大，進行分析判斷.【解答】解：A、氫氧化鈉溶液顯堿性，加水稀釋溶液的堿性減弱，溶液的 pH減小，但加再多的水溶液也呈堿性，溶液的pH也會大于7,故圖象與實驗操作過程不對應.B、 高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應后氧氣逸出，剩余固體的質量減小，剩余固體中鉀元素的質量不變，則固體中鉀元素的質量分數增大，完全反應后不變，故圖象與實驗操作過程不對應.C、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素， 因為酸的量相同，金屬過量，故生成的氫氣應該相等，鋅的活動性比鐵強，故反應速率快，反應時間短；故圖象與實驗操作過程不對應.D大理石的主要成分碳酸鈣能與稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前的溶液為稀鹽酸，參加反應的碳酸鈣的質量（相對分子質量為100）比逸出的二氧化碳氣體的質量大（相對分子質量為44）,完全反應后質量不再改變，故沉淀的量先不斷上升，最后形成一條水平直線，故圖象與實驗操作過程相對應.故選：D.【點評】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象.2.下列圖象分別與選頂中的操作相對應，其中合理的是（向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水

口口固體質量口口固體質量0反應時間呂向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液氫氧化鈉質量向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液【考點】酸堿溶液的稀釋；催化劑的特點與催化作用；金屬的化學性質；堿的化學性質.【專題】元素化合物知識型.【分析】A、向氫氧化鈉溶液中加入水，溶液不會顯中性、酸性；B、 根據鋁與氯化銅的反應分析；C、 根據催化劑的特點分析；D根據硫酸、硫酸銅、氫氧化鈉的性質分析判斷.【解答】解：A、由圖示可知，向氫氧化鈉溶液中加入水，最終溶液的 pH小于7顯酸性，與實驗事實不符，最終溶液的pH不會小于7,只能接近于7,故A錯誤；B、 由鋁與氯化銅的反應2AI+3CUCI2—2AICI3+3CU可知，溶液的質量會逐漸減小，當反應停止時不再減小，不會增大，故B錯誤；C、二氧化錳固體是過氧化氫分解的催化劑，催化劑的質量在反應前后不變，故 C正確；D向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉應該先與稀硫酸反應，再和硫酸銅反應產生氫氧化銅沉淀，因此起點不應該從原點出發(fā)，故 D錯誤.故選C.【點評】此題是化學反應、及化學實驗與圖象知識的考查題，要結合反應和實驗的過程與圖象情況

的走勢聯(lián)系起來，這是解題的關鍵所在.3?下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是( )常溫下向pH=10的NaOH溶液中不斷加入水稀釋B.0那入稀硫釀的質量2向等質量的Mg和MgO中分別加入足量等濃度的稀硫酸0 期入鐵紛的質量乍向一定量的AgNQ和Cu(NQ)2的混合溶液中不斷加入鐵粉°加入稀鹽酸的質量2向一定量的部分變質的氫氧化鈉溶液中滴加足量的稀鹽酸【考點】酸堿溶液的稀釋；金屬的化學性質；酸的化學性質；堿的化學性質.【專題】元素化合物知識型.【分析】A、根據堿性溶液稀釋pH減小解答；B、 根據鎂和氧化鎂與硫酸的反應解答；C、 根據金屬活動性順序的意義解答；D根據部分變質的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉解答.【解答】解：A、常溫下向pH=10的NaOH溶液中不斷加入水稀釋，堿性減弱， pH減小，但是不會小

于等于7,錯誤；B、 向等質量的Mg和MgO中分別加入足量等濃度的稀硫酸，則鎂和氧化鎂全部反應，由于等質量的氧化鎂中鎂元素的質量小于鎂中鎂元素的質量， 故氧化鎂生成的硫酸鎂的質量小于鎂生成的硫酸鎂，正確；C、 向一定量的AgNO和Cu（NO）2的混合溶液中不斷加入鐵粉，鐵首先與硝酸銀反應，當硝酸銀反應完畢，硝酸銅開始反應，故生成銅的質量不會是從 0開始，當硝酸銅反應完畢，銅的質量不再改變，正確；D部分變質的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加入一定量的鹽酸，則鹽酸首先與氫氧化鈉反應，二氧化碳的質量不會從0開始，錯誤；故選BC.【點評】本題考查的是化學反應與圖象的關系，完成此題，可以依據已有的化學知識結合圖象進行.4?向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質量與加入 x溶液的質量關系符合淀氣質g淀氣質g沉或體量燒杯中的物質x溶液A稀鹽酸和硫酸銅溶液燒堿溶液B稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液C鎂鋁合金稀鹽酸D氯化鈉和碳酸氫鈉溶液稀鹽酸0 對容液質量g7.BC.C D.D【考點】堿的化學性質；金屬的化學性質；酸的化學性質.【專題】元素化合物知識型.x溶液【分析】解答本題首先分析圖象的意義是隨著乙的不斷加入，反應開始沒有氣體或沉淀生成，然后氣體或沉淀逐漸增加，其次將四個反應的化學反應原理逐一分析，分析氣體或沉淀的生成與x溶液的關系，最后和圖象對比可完成解答．解答】解：A、燒堿可以和硫酸銅反應生成沉淀，但是生成的沉淀可以和稀鹽酸反應而生成可溶性的氯化銅，所以在鹽酸存在的情況下難以形成沉淀，只有把鹽酸消耗完全，才能產生沉淀，故 A正即將氯化鋇溶液滴加入稀硫酸和稀鹽確；即將氯化鋇溶液滴加入稀硫酸和稀鹽B、稀硫酸和氯化鋇溶液反應生成難溶于水且難溶于酸的沉淀,酸的混合溶液中馬上產生沉淀，即生成沉淀的起點為原點，故 B錯誤;C、鎂鋁都能和鹽酸反應生成氣體,C、鎂鋁都能和鹽酸反應生成氣體,且只要接觸就能產生氫氣，即生成氣體的起點為原點，故C錯誤;D氯化鈉不能和稀鹽酸反應，而碳酸氫鈉能夠和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，該反應常溫下即可反應生成氣體，即生成氣體的起點為原點，故 D錯誤.故選A．【點評】本題是圖象和化學知識相結合的題型，涉及知識點較多．要求學生有將圖象信息轉換為化學信息的能力，同時對化學知識必須十分熟練，才可能快速解題．5．類推是學習中常用的思維方法，現有以下類推結果，其中錯誤的是（ ）堿的水溶液通常呈堿性，所以堿性溶液一定是堿的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以生成水的反應一定是中和反應.只有① B.①②C.①③D.①②③【考點】堿的化學性質;中和反應及其應用;從組成上識別氧化物.【專題】課本知識同類信息;壓軸實驗題.【分析】①堿性溶液不一定是堿，有的鹽溶液也顯堿性；氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，有的含氧化合物有兩種以上元素組成；生成鹽和水的反應很多不是中和反應.可以根據以上知識點進行解答.【解答】解：①堿性溶液不一定是堿溶液.例如，碳酸鈉的水溶液顯堿性，它是鹽.氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是兩種元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物.生成鹽和水的反應不一定是中和反應.例如，石灰水和二氧化碳反應生成碳酸鈣（鹽）和水，但不是中和反應.所以類推結果錯誤的為①②③.故選D.【點評】通過舉例的形式對各種說法進行分析、判斷，從而得出正確的結論?化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，與生產、生活相關的化學知識，盡管簡單易懂，但卻是考查的熱點之一.（2013?西藏）對于反應X+3NaOI+3Y+Fe（OH3^，下列說法不正確的是（ ）A、X中含有三價元素 B.X可能是FeCbC.X可能是NaNOD.Y中一定含有鈉元素【考點】堿的化學性質；質量守恒定律及其應用.【專題】常見的堿堿的通性.【分析】根據質量守恒定律中的元素種類不變和元素化合價在復分解反應中不變的特點，可得出本題答案.【解答】解：A、根據復分解反應特點， X中含有鐵元素，又因為復分解反應中元素的化合價不變,所以X中含有三價的鐵元素；B、 X中含有三價的鐵元素，可能是FeCb;C、根據復分解反應特點， X中含有鐵元素，不含鈉元素；D根據復分解反應特點， Y中一定含有鈉元素；故選：C.【點評】本題主要考查質量守恒定律的應用和元素化合價在復分解反應中的特點，題目稍難.本題能加深學生對質量守恒定律中元素種類不變的認識，同時培養(yǎng)了學生的抽象思維能力.二、填空題鎳（Ni）是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都顯 +2價.（1）氫氧化鎳的化學式為 Ni（OH2.（2） 將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置.反應的化學方程式為 NiSC4+2NaO*Ni（OH +NaSQ.預測反應現象： 有綠色固體生成，溶液從綠色變成無色 .【考點】堿的化學性質.【專題】常見的堿堿的通性.【分析】（1）根據化合物中正負化合價的代數和為零結合鎳元素和氫氧根的化合價來書寫化學式；將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液后，硫酸鎳要和氫氧化鈉反應生成綠色的氫氧化鎳沉淀，同時由于消耗了硫酸鎳，所以溶液的顏色要變?yōu)闊o色，可以據此完成該題的解答.【解答】解：(1)鎳元素的化合價為+2,而氫氧根的化合價為-1，所以根據化合物中正負化合價的代數和為零可以知道氫氧化鎳的化學式為 Ni(OH2；將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液后，硫酸鎳要和氫氧化鈉反應生成綠色的氫氧化鎳沉淀，同時由于消耗了硫酸鎳，所以溶液的顏色要變?yōu)闊o色，該反應的化學方程式為：NiSC4+2NaO*Ni(OH2J+N&SQ;故答案為：(1)Ni(OH2；(2)①NiSQ+2NaO+Ni(OH2J+NaSQ;②有綠色固體生成，溶液從綠色變成無色.【點評】要想解答好這類題目首先，要理解和熟記堿的化學性質、反應現象和化學方程式，以及與之相關的知識?然后，根據所給的實驗、問題情景，結合所學的相關知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.ARC D上圖中A實驗觀察到的現象是 軟塑料瓶要變癟 ，C實驗反應的化學方程式為 NaCO+C(OH2—CaCOJ+2NaOH.實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，發(fā)現廢液渾濁并顯紅色.【提出問題】將廢液缸中的廢液過濾后，紅色濾液中還含有哪些溶質？【查閱資料】a、酚酞遇N@CO溶液變紅，遇BaCb溶液不變色b、BaCL+Na^C—BaCOJ+2NaClc、NazCO+CaCS—CaCOj+2NaCI【嘗試猜想】經分組討論均認為濾液中肯定有酚酞和 NaCI，可能含有的溶質情況較多，下表是某幾組討論的結果：甲組可能有NaOHNa^CO乙組可能有Ca(OH2、NaOH丙組可能有Ca(OH2、CaCl2丁組可能有Na2CO、CaCl2戊組可能有NaOHCaCl25上表中丁組一定不可能.【實驗驗證】取少量廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，紅色褪去.【得出結論】根據實驗驗證，分析上述濾液中，還含有 碳酸鈉，沒有氫氧化鈉 .【反思小結】上圖中B實驗證明堿具有的化學性質是 能夠使酚酞變色，能夠和酸反應 .【探究拓展】上圖中B實驗反應的微觀過程如D所示，實際參加反應的微粒是M和0H,其反應的方程式為：H+OH—H2O,若A實驗中實際參加反應的微粒是CO和0H,反應的生成物只有NetCO和H20.貝UA實驗反應的方程式為CO+2OH—沙+吐。.【考點】堿的化學性質；書寫化學方程式.【專題】常見的堿堿的通性.【分析】（1）根據二氧化碳能夠和氫氧化鈉溶液反應，所以可以觀察到軟塑料瓶要變癟，碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以據此寫出該反應的化學方程式；（2）碳酸鈉可以和氯化鈣溶液發(fā)生反應，所以在溶液中不能同時存在碳酸鈉和氯化鈣，可以據此解答該題；【得出結論】分析所給的物質可以知道，能夠和氯化鋇溶液反應生成沉淀只有碳酸鈉，所以可以判斷在溶液中一定含有碳酸鈉，在加入氯化鋇的過程中發(fā)現紅色褪去，所以可以判斷在濾液中沒有氫氧化鈉，可以據此解答該題；【反思小結】根據B實驗可以知道，堿能夠使酚酞變色，且能夠和酸反應，可以據此解答該題；【探究拓展】根據題中所給的信息可以知道，二氧化碳和氫氧化鈉反應的實質可以表示為： CO+2OH—CO?+h?o,可以據此解答該題.【解答】解：（1）根據二氧化碳能夠和氫氧化鈉溶液反應，所以可以觀察到軟塑料瓶要變癟，碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為： NazCO+Ca（OH2—CaCOj+2NaOH【嘗試猜想】碳酸鈉可以和氯化鈣溶液發(fā)生反應， 所以在溶液中不能同時存在碳酸鈉和氯化鈣，即丁組推斷一定不可能；【得出結論】分析所給的物質可以知道，能夠和氯化鋇溶液反應生成沉淀只有碳酸鈉，所以可以判斷在溶液中一定含有碳酸鈉，在加入氯化鋇的過程中發(fā)現紅色褪去，所以可以判斷在濾液中沒有氫氧化鈉；【反思小結】根據B實驗可以知道，堿能夠使酚酞變色，且能夠和酸反應；【探究拓展】根據題中所給的信息可以知道，二氧化碳和氫氧化鈉反應的實質可以表示為： CO+2OH—co3+H2O.故答案為：(1)軟塑料瓶要變癟；NazCO+Ca(OH2—CaCOj+2NaOH【嘗試猜想】??；【得出結論】碳酸鈉；氫氧化鈉；【反思小結】能夠使酚酞變色，能夠和酸反應；【探究拓展】CO+2OH—CO2「+H.O.【點評】本題考查實驗的猜想及方案設計，解題時要針對實驗現象，特別是有異于正常現象的現象而提出問題，依據題目中的問題，結合課本相關知識進行猜想，進行實驗設計時，需針對猜想進行設計.9?對知識的歸納和總結是學好科學的重要方法?在學習了堿的性質后，小紅同學總結了氫氧化鈣的四條化學性質(如圖)，即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠發(fā)生化學反應.某些非金厲氧化物為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成紅色，利用氫氧化鈣與碳酸鈉反應的性質，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質，請寫出該化學反應的方程式 Ca(OH2+NaCO—CaCOj+2NaOH.【考點】堿的化學性質；書寫化學方程式.【專題】常見的堿堿的通性.【分析】（1）根據酚酞遇酸不變色，遇堿變紅考慮；（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，可以據此寫出該反應的化學方程式.【解答】解：（1）酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，氫氧化鈣屬于堿，所以將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成紅色；（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉， 用觀察法配平，碳酸鈣后面標上沉淀符號故該反應的化學方程式為： Ca（OH2+NsbC「CaCOj+2NaOH故答案為：（1）紅；（2） Ca（OH2+NazdCaCOJ+2NaOH【點評】解答本題關鍵是要知道酸堿指示劑遇到酸和堿變色情況，熟悉方程式的書寫注意事項.10.（2013?懷化）已知室溫時， NaOHNqCO、Ca（OH2的溶解度分別是108g、21.5g、0.16g.某?；瘜W實驗室的黃老師欲配制燒堿（ NaOH溶液，取藥品時發(fā)現盛裝燒堿固體的試劑瓶沒有密封好，為確定該燒堿是否變質（變成 NqCO），黃老師進行了如下實驗：取4.8g燒堿樣品，加水溶解，將溶液平均分為兩份；取一份加入足量的稀CaCl2溶液；取另一份加入足量的鹽酸.請你協(xié)助黃老師分析：（1）若B實驗中產生少量沉淀， 能（填“能”或“不能”）說明燒堿已變質，理由是 CaCl2溶液與碳酸鈉反應生成沉淀（2）若C實驗能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體， 能（填“能”或“不能”） 說明燒堿已變質，理由是產生二氧化碳，說明含有碳酸根或碳酸氫根 ；若將C實驗產生的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量得 2.0g沉淀（不考慮實驗損耗），通過計算得出結論：該燒堿已 部分（填“部分”或“完全”）變質.（3）請你根據以上信息及已學知識，寫出一種判斷該燒堿是否已發(fā)生變質的實驗方法 取樣品，滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生【考點】堿的化學性質；鹽的化學性質.【專題】常見的堿堿的通性；常見的鹽化學肥料.【分析】可利用反應來分析現象，根據實驗的現象和結論來分析上述猜想是否正確；根據沉淀質量來計算碳酸鈉的質量，再推測是否完全變質；根據物質的性質來分析變質的方法.【解答】解：(1)該步驟中發(fā)生氯化鈣與碳酸鈉的化學反應，該反應生成不溶于水的白色物質碳酸鈣，即現象為產生白色沉淀?則若 B實驗中產生少量沉淀，能說明燒堿已變質，理由是 CaCl2溶液與碳酸根反應生成沉淀.若C實驗能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，能說明燒堿已變質，理由是 產生二氧化碳，說明含有碳酸根或碳酸氫根；若將C實驗產生的氣體全部通入足量的澄清石灰水中， 充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量得2.0g沉淀(不考慮實驗損耗)，通過計算設10.00g樣品中碳酸鈉的質量為xg,由碳酸根離子守恒可得：N&CC3?CaCQ106100x2g' '解得x=2.12g,x2g則沒變的氫氧化鈉的質量為 2.4g-2.12g=0.28g得出結論：該燒堿已部分變質.請你根據以上信息及已學知識，寫出一種判斷該燒堿是否已發(fā)生變質的實驗方法 取樣品，滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生.故答案為：(1)能，CaCl2溶液與碳酸根反應生成沉淀.能，產生二氧化碳，說明含有碳酸根或碳酸氫根；部分.取樣品，滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生.【點評】本題考查了久置的NaOH固體是否變質的實驗探究，學生明確實驗現象與結論的關系，利用元素的守恒等來計算分析，并注意結合物質的性質來分析固體變質的原因來解答本題.11?亞硫酸鹽的一些性質和碳酸鹽的性質類似，如： N&SQ(亞硫酸鈉)溶液呈堿性， BaSQ(亞硫酸鋇)是白色難溶于水的固體.工業(yè)上常用 NaQH來吸收SQ氣體.現有吸收SQ—段時間后的NaQH樣品，請選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、 Ba(QH2溶液、Ba(NQ)2溶液［已知Ba(NQ)2溶液呈中性〕、pH試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設計一個簡單的實驗判斷該樣品中 NaQH是否反應完全，請完成下列實驗步驟；取少量吸收SQ—段時間后的NaQH羊品，用適量蒸餾水完全溶解；用試管取少量該樣品溶液；后續(xù)實驗的操作是： 取上層清液，用pH試紙測定溶液的酸堿性 ，若觀察到溶液呈中性 ，則NaOHB完全反應.【考點】堿的化學性質.【專題】壓軸實驗題；常見的堿 堿的通性.【分析】根據題中信息可以知道，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成的亞硫酸鈉呈堿性，而氫氧化鈉也呈堿性，所以在這里若驗證氫氧化鈉的存在必須先除去亞硫酸鈉，根據所給的試劑可以知道應該選擇只能和亞硫酸鈉反應而不能和氫氧化鈉反應的物質，可以據此解答.【解答】解：(3)根據題中信息可以知道，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成的亞硫酸鈉呈堿性，而氫氧化鈉也呈堿性，所以在這里若驗證氫氧化鈉的存在必須先除去亞硫酸鈉，根據所給的試劑可以知道應該選擇只能和亞硫酸鈉反應而不能和氫氧化鈉反應的物質， 所以應該向試管中加入硝酸鋇溶液，到不再產生沉淀時停止滴加；為了證明氫氧化鈉是否存在，應該取步驟( 3)中的上層清液，然后用pH試紙測定溶液的酸堿性，若測到溶液呈中性，則說明氫氧化鈉已完全反應.故答案為：(3)硝酸鋇溶液；不再產生沉淀；取上層清液，用pH試紙測定溶液的酸堿性；溶液呈中性.【點評】此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力.現有氫氧化銅、硫酸銅、氯化銅三種物質，分別將它們依次加入到 A、B、C三種無色溶液中，恰好完全反應后，均得到同一種溶質溶液，則 A是硝酸溶液,B是硝酸鋇溶液,C是硝酸銀溶液.【考點】堿的化學性質；鹽的化學性質.【專題】壓軸實驗題；常見的堿 堿的通性；常見的鹽化學肥料.【分析】根據題目所給現有三種物質分析，可知三種物質均含有銅元素，要想反應后得到同一種溶質的溶液，一定是含銅元素的物質；再根據酸、堿、鹽之間發(fā)生復分解反應的條件加以判斷，即可得出正確的答案.【解答】解：根據復分解反應發(fā)生的條件反應后有水、氣體、或沉淀生成?結合題目中現有的三種物質都含有銅元素，其中氫氧化銅是一種難溶于水的堿，所以斷定 A是一種酸；硫酸銅溶液能與可溶性的鋇鹽反應生成硫酸鋇沉淀； 氯化銅能與可溶性的銀鹽反應生成氯化銀沉淀； 綜合以上考慮，AB、C三種無色溶液中的陰離子均為硝酸根離子，故答案為：硝酸、硝酸鋇、硝酸銀【點評】本題旨在考查堿和鹽的化學性質，利用復分解反應發(fā)生的條件來解決.二氧化碳與氫氧化鈉溶液作用沒有明顯的現象，某同學設計了如右圖所示的實驗裝置（ A、B是氣球）.（1） 若該裝置氣密性良好，則將氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中可觀察到什么現象？試解釋產生此現象的原因.（2）氯氣（C12）是一種有刺激性氣味，有毒的氣體，氯氣可與水反應：C12+HO=HCI+HCIQ次氯酸）.若將錐形瓶中的CQ氣體換成氯氣，也可產生上述現象.試寫出氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCI+2Q.（3） 若想使裝置中產生的現象與（1）中的現象相反，則膠頭滴管和錐形瓶中應分別裝入什么藥品【專題】實驗性簡答題.【分析】根據已有的知識進行分析，氫氧化鈉能與二氧化碳反應，導致裝置內的壓強減小，氯氣能與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水；要使現象相反，則需要裝置內的壓強增大，可以加入能產生氣體的反應物，據此解答.【解答】解：（1）氫氧化鈉能與二氧化碳反應，導致裝置內的壓強減小，在大氣壓的作用下， B氣球逐漸變大，A氣球逐漸變小，故答案為：現象；A氣球逐漸縮小，B氣球逐漸脹大，原因：CO氣體與NaOH溶液發(fā)生反應被吸收，使錐形瓶內氣壓減小，外界氣體進入氣球 B;（2） 氯氣可與水反應：C12+H2O=HCI+HCIO氯氣與水反應生成的鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，NaOH+HCI=NaCI+H,次氯酸鈉能與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉和水， NaOH+HCIO=NaCIO+O,將這三個方程式相加，則會得到： C12+2NaOH=NaCIO+NaCI+O，故填：d2+2NaOH=NaCIO+NaCI+O（3） 使裝置中產生的現象與（1）中的現象相反，則膠頭滴管和錐形瓶中應加入能產生氣體的物質，可以是過氧化氫溶液和二氧化錳，故填：過氧化氫溶液和二氧化錳.【點評】本題考查了常見物質的性質以及物質間反應的實驗現象與物理壓強知識的結合， 完成此題，可以依據已有的知識進行?書寫反應的化學方程式要注意配平.14?氫氧化鈉是一種重要的化工產品.使用氫氧化鈉時要特別小心，因為它具有強烈的 腐蝕性.氫氧化鈉溶液常用來洗滌石油產品中的殘余硫酸，其化學方程式為2NaOH+2SQ—N52SQ+2HO.實驗室有一瓶瓶蓋已損壞的氫氧化鈉固體，為了檢驗它的成分，某學習小組取少量該固體樣品進行以下實驗?已知： CaCl2溶液呈中性.操作I中用玻璃棒攪拌的作用是 加速固體溶解 ；操作n的名稱是過濾?根據實驗現象判斷,固體樣品中含有 NaOH和N&CO.【考點】堿的化學性質；過濾的原理、方法及其應用；常見堿的特性和用途；鹽的化學性質；書寫化學方程式.【專題】常見的堿堿的通性.【分析】(1)氫氧化鈉具有較強的腐蝕性.根據酸堿中和反應生成鹽和水進行解答.根據樣品固體制成樣品溶液可知操作I為溶解，操作n后得沉淀和溶液可知為過濾；根據在不同操作中玻璃棒的作用進行回答；根據堿能使酚酞試液變紅考慮.【解答】解：(1)由于氫氧化鈉屬于強堿，具有較強的腐蝕性；故答案為：腐蝕氫氧化鈉與硫酸反應的反應物是氫氧化鈉和硫酸，生成物是硫酸鈉和水，故化學方程式為：2NaOH+2SQ—NazSQ+2HO;溶解過程中用玻璃棒攪拌是為了加速溶解，操作n后得沉淀和溶液可知為過濾；加入過量的氯化鈣溶液充分反應后滴加酚酞試液后仍變紅色說明有不與氯化鈣反應的氫氧化鈉，故為氫氧化鈉為部分變質，故答案為：加速固體樣品溶解；過濾； NaOH和NaaCO.【點評】解答本題關鍵是要知道氫氧化鈉屬于強堿易與二氧化碳反應而變質，知道方程式的書寫方法，知道堿能使酚酞試液變紅，碳酸鈣屬于沉淀等基礎知識.KOH溶液15.KOH溶液中含有HOX、OH、能使無色酚酞試液變成紅色.某化學興趣小組想探究KOH溶液【提出問題】KOH溶液中的什么成分使無色酚酞試液變紅？【猜想】猜想1:KOH溶液中的H2O使無色酚酞試液變紅.猜想2:KOH溶液中的“使無色酚酞試液變紅.猜想3:KOH溶液中的OH（填化學式）使無色酚酞試液變紅.【實驗探究】實驗操作反應②實驗現象結論①用試管取少量蒸餾水，滴入 1-2滴無色酚酞試液試管內溶液不變色猜想1不成立②用試管取少量KCl溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液試管內溶液不變色猜想2不成立③用試管取少量氫氧化鉀溶液 ，滴入1-2滴試管內溶液變紅猜想3成立無色酚酞試液【討論反思】有同學認為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認為該同學理由是 酚酞試液本身含有水分子 .【拓展】①向Ba（OH2溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，觀察到的現象是 溶液變?yōu)榧t色 ；②KOH固體應密封保存.【考點】堿的化學性質.【專題】壓軸實驗題；常見的堿 堿的通性.【分析】【猜想】結合猜想1和猜想2根據氫氧化鉀溶液中含有的粒子作出合理的猜想即可；【實驗探究】根據堿的性質進行分析，能使酚酞變紅的粒子是 OH,設計實驗時要排除水分子和 K的干擾；【討論反思】酚酞試液本身就是含有水分子， 且實驗②就能同時驗證水和鈉離子對酚酞變色的影響，可以據此解答該題；【拓展】①氫氧化鋇溶液中含有氫氧根離子，同樣可以使酚酞變紅，可以據此解答該題；②氫氧化鉀為堿，能夠和空氣中的二氧化碳反應而發(fā)生變質，所以應該密封保存，可以據此解答該題.

氫氧根離子使酚酞變紅的，其符號為： 0H;【實驗探究】②猜想②不成立，說明溶液沒有變色，故實驗②的現象為溶液不變色；根據上述兩個實驗可以知道水分子和鉀離子都不能使酚酞變紅，所以實驗③中可以直接加入氫氧化鉀溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，從而可以判斷猜想 3成立；【討論反思】酚酞試液本身就是含有水分子，且氯化鉀溶液中含有水，實驗②就能同時驗證水和鈉離子對酚酞變色的影響；【拓展】①氫氧化鋇溶液中含有氫氧根離子，同樣可以使酚酞變紅；②氫氧化鉀為堿，能夠和空氣中的二氧化碳反應而發(fā)生變質，所以應該密封保存.故答案為：猜想3:0H;實驗操作反應②實驗現象結論①用試管取少量蒸餾水，滴入 1-2滴無色酚酞試液試管內溶液不變色猜想1不成立②用試管取少量KCI溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液試管內溶液不變色猜想2不成立③用試管取少量氫氧化鉀溶液，滴入 1-2滴無色酚酞試液試管內溶液變紅猜想3成立【討論反思】酚酞試液本身含有水分子【拓展】①溶液變?yōu)榧t色；②密封.【點評】本題采用問題-假設-實驗-結論的學習方法，有助于培養(yǎng)學生自主學習的能力，也是種學習習慣和探究精神的滲透.16.甲同學為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設計了如圖所示的四組實驗方案.鹽酸二鹽酸二氧化碳其中能達到實驗目的是 CD在C組實驗中發(fā)生的化學方程式為 Ca(OH2+N&CACaCOJ+2NaOH實驗結束后，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現象說明有CaCO物質生成(填化學式)，滴入酚酞后溶液呈紅色.滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性.使溶液呈堿性的物質是什么呢？甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和 NaOH三種物質中的一種，或是三種物質兩兩混合組成的混合物.為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設計如下實驗加以驗證?請根據要求完成下列空白：實驗內容預測現象結論取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置①若有白色沉淀，溶液呈無色物質是碳酸鈉②若無沉淀生成，溶液呈紅色物質是氫氧化鈣③若有白色沉淀，溶液呈紅色物質是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物(6)乙同學認為甲同學第②步驗證的結論不嚴密，原因是 氫氧化鈉溶液也顯堿性，還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物 ?【考點】堿的化學性質.【專題】壓軸實驗題；常見的堿 堿的通性.【分析】(1)根據氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質可以知道，它們都能夠和稀鹽酸反應且都沒有現象,都能使酚酞變紅，氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應，但是氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成白色沉淀，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能和二氧化碳反應，但是氫氧化鈉和二氧化碳反應沒有現象，而氫氧化鈣和二氧化碳反應生成白色沉淀，可以據此解答該題；C組中發(fā)生的反應為氫氧化鈣和碳酸鈉的反應，該反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以據此寫出該反應的化學方程式；根據題意生成的白色沉淀只能是碳酸鈣，可以據此解答該題；根據題意可以知道，在溶液中可能含有氫氧化鈉，可以據此解答該題；能夠和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀為碳酸鈉，而氫氧化鈣不能和碳酸鈉共存，所以可以判斷使溶液變紅的是氫氧化鈉，可以據此解答該題；氫氧化鈉溶液也呈堿性，也可以使酚酞變紅，可以據此解答該題.【解答】解：(1)根據氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質可以知道，它們都能夠和稀鹽酸反應且都沒有現象，都能使酚酞變紅，氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應，但是氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成白色沉淀，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能二氧化碳反應，但是氫氧化鈉反應沒有現象，和氫氧化鈣反應生成白色沉淀，所以能夠實現目的實驗為C和D;(2)C組中發(fā)生的反應為氫氧化鈣和碳酸鈉的反應，該反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：Ca(OH2+NazCO—CaCOj+2NaOH根據題意生成的白色沉淀只能是碳酸鈣，其化學式為： CaCQ根據題意可以知道，在溶液中可能含有氫氧化鈉，其化學式為： NaOH能夠和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀為碳酸鈉，而氫氧化鈣不能和碳酸鈉共存，所以可以判斷使溶液變紅的是氫氧化鈉，即該溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；氫氧化鈉溶液也呈堿性，也可以使酚酞變紅，所以不能僅僅根據溶液變紅就判斷溶液中只是氫氧化鈣.故答案為：(1)CDCa(OH2+N&CO—CaCOj+2NaOHCaCO;NaOH物質是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物氫氧化鈉溶液也顯堿性，還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物【點評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記堿的化學性質、用途、反應現象和化學方程式，以及與之相關的知識.然后，根據所給的實驗、問題情景，結合所學的相關知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.17?某化學興趣小組在實驗室做了如圖所示的 A、B兩個實驗.B實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 2NaOH+2$C4=Na2SQ+2H2O.A、B兩個實驗結束后，小明同學將兩支試管中的物質同時加入一純凈的燒杯中 (如圖C所示)，混合后，觀察到燒杯中有藍色沉淀?同學們將燒杯內的物質過濾，對所得濾液中溶質的成分進行探究.【猜想】小明猜想：濾液中的溶質是N&SQ、CuSQ;

小光猜想：濾液中的溶質是NqSQ、NaOH小英猜想：濾液中的溶質是NazSQ、CuSQ、HzSQ;你的猜想：濾液中的溶質還可能是 NqSQ.【討論】你認為小英的猜想一定不合理?如果濾液為無色，還可排除 小明的猜想，理由是濾液中含有硫酸銅，溶液呈藍色滴期一定量的 滴加一定量滴期一定量的 滴加一定量稀濬液 的稀H：S04【實驗】若小光的猜想正確，請完成下表的方案.實驗步驟預想的實驗現象實驗結論取少量濾液與試管中，滴入 酚酞溶液無色溶液變紅色小光的猜想正確【考點】堿的化學性質；實驗探究物質的組成成分以及含量；書寫化學方程式.【專題】壓軸實驗題；常見的堿 堿的通性.【分析】根據已有的知識進行分析，氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水；硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水；酚酞試液在堿性溶液中為紅色，據此解答.【解答】解：(1)氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，故填： 2NaOH+2SQ=NaSO+2H2O;硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉，故濾液中一定含有硫酸鈉，故填： N&SQ;由于燒杯中含有藍色沉淀氫氧化銅，而氫氧化銅能與硫酸反應生成易溶于水的硫酸銅，故一定不會含有硫酸，所以小英的猜想一定不正確；硫酸銅溶液是藍色的，若濾液是無色的，則小明的猜想不正確，故填：小英，小明，濾液中含有硫酸銅，溶液呈藍色；小光的猜想中，含有氫氧化鈉，氫氧化鈉的水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故可以使用酚酞試液來證明，故填：實驗步驟 預期的實驗現象酚酞溶液無色溶液變紅色

酚酞溶液【點評】本題考查了常見的物質的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行?要求同學們加強對基礎知識的儲備，以便靈活應用.18.查閱資料得知：氫氧化鈉溶液中 含有HO,Na+,OH.某化學興趣小組同學欲探究氫氧化鈉溶實驗一：在第一支試管中加入約實驗二：在第二支試管中加入約現象.實驗三：在第三支試管中加入約根據上述實驗探究回答下列問題:實驗一觀察到的現象是實驗一：在第一支試管中加入約實驗二：在第二支試管中加入約現象.實驗三：在第三支試管中加入約根據上述實驗探究回答下列問題:實驗一觀察到的現象是實驗二觀察到的現象是2ml蒸餾水，再滴入幾滴無色酚酞試液，觀察實驗現象.2ml,5%NaCI(pH=7)溶液，再滴入幾滴無色酚酞試液，觀察實驗2ml,5%NaO溶液，再滴入幾滴無色酚酞試液，觀察實驗現象.TOC\o"1-5"\h\z溶液不變色，得出的結論是 HO不能使酚酞溶液變紅 .溶液不變色，得出的結論是：Na+不能使無色酚酞試液變紅色.實驗三觀察的現象是 溶液變紅，得出的結論是 氫氧根離子能使酚酞試液變紅 .拓展應用：向滴加2-3滴無色酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐漸加入稀鹽酸至恰好完全反應. 溶液的顏色變化是 溶液由紅色變?yōu)闊o色 ，該反應的化學方程式是 HCI+NaOI+NaCI+fO【考點】堿的化學性質.【專題】壓軸實驗題；常見的堿 堿的通性.【分析】(1)因為向蒸餾水中滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液幾乎不變色，所以說明 不能使酚酞溶液變紅，可以據此解答該題；向氯化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液仍然不變色，說明 Na+不能使酚酞溶液變紅，可以據此解答該題；將酚酞滴入氫氧化鈉溶液中發(fā)現溶液變紅，綜合上述實驗可以得出氫氧根離子能使酚酞變紅，可以據此解答；鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成了中性的氯化鈉溶液， 所以當它們恰好完全反應時溶液變?yōu)闊o色，該反應同時生成了水，可以據此完成解答.【解答】解：(1)因為向蒸餾水中滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液幾乎不變色，所以說明 HO不能使酚酞溶液變紅；向氯化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液仍然不變色，說明 Na+不能使酚酞溶液變紅；將酚酞滴入氫氧化鈉溶液中發(fā)現溶液變紅，綜合上述實驗可以得出氫氧根離子能使酚酞變紅；鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成了中性的氯化鈉溶液， 所以當它們恰好完全反應時溶液變?yōu)闊o色，

該反應同時生成了水，該反應的化學方程式為： HCI+NaO*NaCI+HzO.故答案為：(1)溶液不變色；HO不能使酚酞溶液變紅；溶液不變色；溶液變紅；氫氧根離子能使酚酞試液變紅；溶液由紅色變?yōu)闊o色； HCI+NaO*NaCI+HbO.【點評】本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，學會運用猜想與事實驗證的方法和技巧處理實驗問題.19?某化學課堂上同學們正在進行酸、堿、鹽知識的探究，以下是教學片斷，請你參與其中并認真填寫空格.與大氣相通擠壓膠頭匚一軟塑料瓶\?"皿?■?與大氣相通擠壓膠頭匚一軟塑料瓶\?"皿?■?—二氧化碳氣體L一氫氧化鈉滾液R氫氧化鈉潯滴二氧化碳氣體【學生實驗】將二氧化碳分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現象.【學生板演】澄清石灰水變渾濁的原理 CO+Ca(OH2—CaCOJ+H2O(用化學方程式表示)【提出問題】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現象，兩者是否發(fā)生了化學反應?【猜想假設】猜想①：兩者發(fā)生了化學反應；猜想②：兩者沒有發(fā)生化學反應【實驗探究】小華設計了如圖所示的AB兩個實驗.實驗現象：A中軟塑料瓶変癟，B中氣球膨脹變大(合理說法均可)小紅認為小華的實驗是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使容器內壓強降低?小明同學卻對此提出質疑，他認為小華的實驗不嚴謹，其理由是 二氧化碳能與水反應或溶于水，也能使容器內壓強降低 ，要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的對比實驗是 將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，與加入氫氧化鈉溶液的實驗現象進行對比 .(3)小寧設計的是通過檢驗生成物來驗證猜想，請幫她填寫實驗報告.實驗步驟實驗現象實驗結論向B實驗后的溶液中加入驗證了二氧化碳和氫氧化鈉溶液

稀鹽酸（或氯化鈣溶液有氣泡產生（或有白色沉淀生成稀鹽酸（或氯化鈣溶液有氣泡產生（或有白色沉淀生成等）等）反應【實驗結論】二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應.【反思拓展】通過此探究實驗，我們發(fā)現，對于沒有明顯現象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明反應的發(fā)生，這兩個角度是 可以通過檢驗反應物減少證明反應發(fā)生 ； 可以通過檢驗生成物證明反應發(fā)生 ?【考點】堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式.【專題】壓軸實驗題；常見的堿 堿的通性.【分析】【學生板演】據二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應原理書寫方程式；【實驗探究】（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，瓶內氣壓減小，大氣壓將空氣壓入氣球，氣球變大；（2） 根據二氧化碳能與水反應，也能使容器內壓強減小，所以還需設計將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，再重復實驗與放入氫氧化鈉溶液的現象進行對比從而推導結論；（3） 證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，還可以檢驗其反應生成物來驗證，碳酸鈉可與酸反應生成氣體，與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀，與氫氧化鈣溶液、氫氧化鋇溶液反應生成沉淀，據此設計實驗；【反思拓展】通過以上實驗設計分析證明反應的發(fā)生的可行實驗途徑.【解答】解：【學生板演】二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，方程式是：CO+Ca（OHlCaCOj+H20;【實驗探究】（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，瓶內氣體減少，氣壓減小，大氣壓將空氣壓入氣球，所以氣球變大；（2） 二氧化碳能與水反應或溶于水，也能使容器內氣體減少，壓強減小，所以小華的設計不嚴密；要驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應，還需設計對比實驗，將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，再重復實驗與放入氫氧化鈉溶液的現象（軟塑料瓶變癟的程度是否相同、氣球膨脹的大小是否相同）通過對比推導出正確的結論；（3） 證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，還可以檢驗其反應生成物來驗證，可向實驗后的溶液中滴加稀鹽酸或氯化鈣溶液，若觀察到有氣泡生成或白色沉淀生成，說明二者發(fā)生了反應，因為氫氧化鈉與鹽酸反應生成水，無氣體生成，氫氧化鈉與氯化鈣溶液不反應；【反思拓展】通過以上實驗可以看出，對于沒有明顯現象的化學反應，我們可以通過間接檢驗反應物是否減少或檢驗生成物的方法驗證反應是否發(fā)生；

故答案為：【學生板演】CO+Ca（OH2—CaCOj+HO;【實驗探究】（1）氣球膨脹變大（合理說法均可）；（2） 二氧化碳能與水反應或溶于水，也能使容器內壓強降低；將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，與加入氫氧化鈉溶液的實驗現象進行對比；（3）實驗步驟實驗現象實驗結論向B實驗后的溶液中加入驗證了二氧化碳和氫氧化鈉溶液稀鹽酸（或氯化鈣溶液等）有氣泡產生（或有白色沉淀生成等）反應【反思拓展】可以通過檢驗反應物減少證明反應發(fā)生；可以通過檢驗生成物證明反應發(fā)生.【點評】本題主要考查了常見的兩種堿氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質，以實驗探究的形式考查了學生依據所學知識分析和解答問題的能力，以及設計實驗、據實驗現象推導結論的能力，能較好考查生對堿的知識的掌握.20?同學們在探究物質的性質時，進行了如下實驗:編號實驗內容與操作實驗現象分析與結論(1)分別向盛有NaOH溶液、KOH溶液的A,B兩試管中加入CuSO溶液兩支試管均有 藍色沉淀生成不同的堿溶液都含有 OH（填化學符號）所以不同的堿都有相似的化學性質(2)用玻璃棒分別蘸取稀 硫酸和濃硫酸于白紙A,B上，片刻.白紙A沒明顯現象；白紙B變黑（生成了炭）同種酸，由于 濃度不同，它們性質不完全相同（3）另一個同學利用銅絲、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液等三種藥品以及試管， 完成了一個探究實驗.請將相應內容填在下表中.實驗內容與操作實驗現象結論分別將銅絲浸入盛有硝酸銀、試管A中的銅絲表面有銀白色物質生成，金屬活動性順硫酸鋁溶液的A、B兩試管中溶液逐漸變藍色，試管 B無明顯現象序：Al>Cu>Ag【考點】堿的化學性質；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；金屬活動性順序及其應用.【專題】實驗性簡答題；壓軸實驗題.【分析】（1）根據堿溶液的化學性質分析

根據濃硫酸的脫水性分析根據探究金屬活動性實驗所需藥品分析【解答】解：(1)NaOHKOH溶液中都含有氫氧根離子，都能與 CuSQ溶液中的銅離子結合成氫氧化銅藍色沉定，由此可知不同的堿溶液具有相似化學性質的原因是因為溶液中都含有氫氧根離子.濃硫酸具有脫水性，白紙上沾上濃硫酸會變黑，稀硫酸沒有脫水性，不會使白紙變黑?濃硫酸和稀硫酸濃度不同，決定了性質不同.給定物質為一種金屬兩種鹽溶液，可將銅絲浸入盛有硝酸銀、硫酸鋁溶液的 A、B兩試管中,可觀察到試管A中的銅絲表面有銀白色物質生成，溶液逐漸變藍色，試管 B無明顯現象，由此可探究三種金屬：鋁、銅、銀的金屬活動性順序為Al>Cu>Ag故答案為：(1)藍色QH「(2)硫酸硫酸濃度(3)分別將銅絲浸入盛有硝酸銀、硫酸鋁溶液的AB兩試管中試管A中的銅絲表面有銀白色物質生成，溶液逐漸變藍色，試管B無明顯現象金屬活動性順序：Al>Cu>Ag【點評】本題考查堿的化學性質、濃硫酸的脫水性以及金屬活動性順序的實驗探究，屬中檔題目.CQ與NaQH溶液發(fā)生CQCQ與NaQH溶液發(fā)生了反應，進行如下探究活動.了反應，進行如下探究活動.［查閱資料］CQ與NaQH反應的化學方程式為 2NaQH+C3Na^CQ+ljQ［設計實驗］方案一:實驗操作實驗現象結論實驗操作實驗現象結論往盛有NaOH溶液的試管中通入CO,然后滴入足量的 氯產生了白色CO與NaOH溶液發(fā)生了化鈣溶液沉淀反應(3)方案二：按如圖所示裝置進行實驗.實驗操作實驗現象結論將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，然后打開活燒杯中的水吸入集氣瓶CQ與NaOH溶液發(fā)生了反塞.中.應［反思與評價］有同學認為方案二根據實驗現象不能得出“CO2和NaOH溶液能發(fā)生反應”的結論，還應再做對比實驗，理由是 二氧化碳可以溶于水 .【考點】堿的化學性質.【專題】壓軸實驗題；常見的堿 堿的通性.【分析】(1)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成了碳酸鈉和水， 可以據此寫出該反應的化學方程式；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，所以可以用氯化鈣溶液來檢驗；二氧化碳為氣體，若和氫氧化鈉溶液反應則會使廣口瓶中氣體壓強減小，此時若打開活塞，則燒杯中的水會被到吸入廣口瓶中，可以據此解答；二氧化碳可以溶于水，同樣能夠使廣口瓶中壓強減小，可以據此解答.【解答】解:(1)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成了碳酸鈉和水， 該反應的化學方程式為：2NaOH+C2O—NqCO+HO二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，所以可以用氯化鈣溶液來檢驗，若觀察到產生了白色沉淀，則說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應；二氧化碳為氣體，若和氫氧化鈉溶液反應則會使廣口瓶中氣體壓強減小，此時若打開活塞，則燒杯中的水會被到吸入廣口瓶中；二氧化碳可以溶于水，同樣能夠使廣口瓶中壓強減小.故答案為：(1)2NaOH+C2—NstCO+HO;(2)實驗操作實驗現象結論往盛有NaOH溶液的試管中通入CO,然后滴入足量的氯產生了白色沉CO與NaOH溶液發(fā)生了化鈣溶液淀反應實驗操作實驗現象結論將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中， 然后打開活塞.燒杯中的水吸入集氣瓶中.CQ與NaQH溶液發(fā)生了反應二氧化碳可以溶于水.【點評】熟練掌握二氧化碳和氫氧化鈉的化學性質， 能夠根據物質的性質設計實驗對物質進行鑒別,在學習中要注意培養(yǎng)自己設計實驗的能力.今年，我國部分地區(qū)暴發(fā)了 H7N9型禽流感.為