第14講 鈉及其化合物（解析版）

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)【一輪·夯實(shí)基礎(chǔ)】復(fù)習(xí)精講精練第14講鈉及其化合物【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1．能列舉、描述、辨識(shí)鈉及其化合物重要的物理和化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2．能根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)室、生產(chǎn)、生活及環(huán)境中的某些常見(jiàn)問(wèn)題，說(shuō)明妥善保存、合理使用化學(xué)品的常見(jiàn)方法。3．能說(shuō)明鈉及其化合物的應(yīng)用對(duì)社會(huì)發(fā)展的價(jià)值、對(duì)環(huán)境的影響。【知識(shí)精講】考點(diǎn)一鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用1．物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度硬度熔點(diǎn)傳導(dǎo)性銀白色固體，具有金屬光澤。ρ(H2O)eq\a\vs4\al(>)ρ(Na)eq\a\vs4\al(>)ρ(煤油)質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。較低，低于100℃可導(dǎo)電導(dǎo)熱2．化學(xué)性質(zhì)從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)：Naeq\o(→,\s\up7(Cl2、O2、H2O等))Na＋鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的一個(gè)電子，表現(xiàn)很強(qiáng)的還原性。（1）與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)反應(yīng)O2常溫：4Na＋O2=2Na2O(白色固體)加熱：2Na＋O2Na2O2(淡黃色固體)Cl22Na＋Cl22NaCl（2）與水反應(yīng)①化學(xué)方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象與解釋（3）與酸(HCl)反應(yīng)離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，鈉與酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)更劇烈。（4）與鹽(如CuSO4)溶液的反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，生成的堿與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋2Na2SO4?？偡磻?yīng)為2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。（5）與羥基化合物（C2H5OH）的反應(yīng)2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑?！咀⒁庖c(diǎn)】①鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H＋的反應(yīng)，反應(yīng)順序是：有酸酸在前，無(wú)酸水為先。②鈉與乙醇反應(yīng)的特點(diǎn)——慢、沉鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動(dòng)，能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。③鈉在空氣中變化過(guò)程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最終變成Na2CO3粉末。3．制取、保存與用途工業(yè)制備2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑保存鈉易與空氣中的O2、H2O反應(yīng)，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應(yīng)，故通常保存在石蠟油或煤油中。用途(1)鈉、鉀合金(液態(tài))用于原子反應(yīng)堆，作導(dǎo)熱劑；(2)作強(qiáng)還原劑，熔融狀態(tài)冶煉某些金屬(如鈦)；(3)作電光源，制作高壓鈉燈【注意要點(diǎn)】①鈉不能保存在CCl4中，因?yàn)镃Cl4的密度比鈉的大，鈉浮在CCl4表面，與空氣接觸而發(fā)生變質(zhì)。②用金屬鈉冶煉金屬時(shí)，是鈉與熔融鹽反應(yīng)，不能與水溶液反應(yīng)，如：4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(高溫))4NaCl＋Ti；Na＋KCleq\o(=,\s\up7(高溫))NaCl＋K↑(制取金屬鉀，因?yàn)殁浀姆悬c(diǎn)比鈉的低，使鉀成為鉀蒸氣而逸出)?！纠}1】金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是()A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液C．CuSO4溶液 D．NH4NO3溶液【答案】C【解析】因?yàn)槭侨芤褐械姆磻?yīng)，所以都有H2產(chǎn)生，鈉與NH4NO3溶液反應(yīng)還產(chǎn)生NH3，與CuSO4溶液反應(yīng)還產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀?！纠}2】鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，下圖為鈉投入液氨中的溶劑化示意圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鈉的密度比液氨大B．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)C．0.1mol鈉投入液氨生成0.01molH2時(shí)，Na共失去0.02mol電子D．鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3＋2Na=2NaNH2＋H2↑【答案】C【解析】A項(xiàng)，鈉沉在液氨中，則密度比液氨大，正確；B項(xiàng)，液氨不導(dǎo)電，與鈉反應(yīng)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電性增強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，0.1mol金屬鈉完全反應(yīng)，則失去0.1mol電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈉與NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaNH2和H2，正確?！纠}3】某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體→白色粉末。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了Na2OB．出現(xiàn)液滴原因是生成的Na2CO3吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C．最后白色粉末為碳酸鈉粉末D．最后白色粉末的質(zhì)量比金屬鈉質(zhì)量大【答案】B【解析】小塊金屬鈉露置于空氣中發(fā)生的變化中，銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體，是鈉被氧化為氧化鈉；氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉；氫氧化鈉潮解形成氫氧化鈉溶液；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體，最終風(fēng)化變成的白色粉末為碳酸鈉，據(jù)此解答。因鈉很活潑，易被氧化，則金屬鈉在空氣中易被氧化形成氧化鈉，出現(xiàn)表面變暗現(xiàn)象，故A正確；氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，故B錯(cuò)誤；生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，最終風(fēng)化變成的白色粉末為碳酸鈉，故C正確；最后白色粉末為碳酸鈉，質(zhì)量比金屬鈉的質(zhì)量大，故D正確?？键c(diǎn)二氧化鈉和過(guò)氧化鈉1．氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉過(guò)氧化鈉色態(tài)白色固體淡黃色固體是否堿性氧化物堿性氧化物非堿性氧化物氧的價(jià)態(tài)－2－1電子式化學(xué)鍵離子鍵離子鍵、非極性鍵陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1∶21∶2與H2O反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2與HCl反應(yīng)Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑主要性質(zhì)具有堿性氧化物的通性具有強(qiáng)氧化性用途供氧劑、漂白劑、消毒劑【注意要點(diǎn)】①氧化鈉、過(guò)氧化鈉都屬于氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，而過(guò)氧化鈉不是。②Na2O2具有強(qiáng)氧化性，但Na2O2與水、CO2反應(yīng)時(shí)，水中的氫與CO2中的碳都處于最高價(jià)態(tài)，不能被氧化，反應(yīng)為Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)。2．Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)，如：eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(→,\s\up11(失去電子，化合價(jià)升高),\s\do4(表現(xiàn)為還原性))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))2eq\o(→,\s\up11(得到電子，化合價(jià)降低),\s\do4(表現(xiàn)為氧化性))eq\o(NaOH,\s\up6(－2))（1）Na2O2的強(qiáng)氧化性試劑現(xiàn)象反應(yīng)原理SO2氣體—Na2O2＋SO2=Na2SO4FeCl2溶液產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaClNa2SO3溶液—Na2O2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2NaOH氫硫酸溶液變渾濁Na2O2＋H2S=S↓＋2NaOH酚酞溶液產(chǎn)生氣體，溶液先變紅后褪色與水反應(yīng)生成O2和NaOH，使溶液變紅，Na2O2的強(qiáng)氧化性又使之褪色品紅溶液紅色褪去Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色（2）遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，Na2O2表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。（3）遇CO2、H2O、H＋，Na2O2發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。【例題4】下列關(guān)于鈉的氧化物的說(shuō)法正確的是()A．Na2O2是白色固體，與冷水作用放出氧氣，生成氫氧化鈉B．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2C．Na和O2在加熱時(shí)反應(yīng)生成Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成Na2OD．Na2O2能與水反應(yīng)，生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物【答案】C【解析】A項(xiàng)，鈉的氧化物中氧化鈉是白色固體，而過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，與水反應(yīng)能生成氫氧化鈉和氧氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2與CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，在反應(yīng)過(guò)程中只有氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na和O2的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)系，在加熱時(shí)反應(yīng)生成Na2O2，在常溫時(shí)反應(yīng)生成Na2O，正確；D項(xiàng)，堿性氧化物是能和水反應(yīng)只生成堿的氧化物，而Na2O2與水反應(yīng)，除了生成NaOH還生成氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，錯(cuò)誤。【例題5】為探究Na2O2與H2O的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．實(shí)驗(yàn)ⅲ中MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑C．綜合實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅲ可以說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成D．綜合實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ可以說(shuō)明使酚酞褪色的是O2【答案】D【例題6】在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是()A．9∶4 B．1∶1C．7∶6 D．6∶7【答案】D【解析】由反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)生成固體為Na2CO3,1molNa2O2生成1molNa2CO3，質(zhì)量增加28g，若固體增重14g，說(shuō)明混合氣體中CO為14g，說(shuō)明原CO與O2反應(yīng)生成0.5molCO2需要0.5molCO(14g)和0.25molO2(8g)故余26g－14g－8g＝4g未反應(yīng)氣體。若4g為O2，原O2與CO質(zhì)量比為12g∶14g＝6∶7，若4g為CO，原O2與CO質(zhì)量比為8g∶18g＝4∶9，故選D。【例題7】下列說(shuō)法不正確的是()A．2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%B．62gNa2O與78gNa2O2投入相同體積的足量水中，所得溶液的濃度不相同C．78gNa2O2與足量CO2或H2O(g)充分反應(yīng)，二者生成的O2均為0.5molD．將28gCO充分燃燒，生成的CO2全部通入足量Na2O2中完全反應(yīng)，固體質(zhì)量增加28g【答案】B【解析】2.3gNa投入97.7g水中，生成4.0gNaOH和0.1gH2，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(4.0g,2.3g＋97.7g－0.1g)×100%＞4%，A正確；62gNa2O與78gNa2O2的物質(zhì)的量均為1mol，投入相同體積的足量水中，生成NaOH的物質(zhì)的量均為2mol，且溶液的質(zhì)量均增加62g，所得溶液的濃度相同，B不正確；78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，與足量CO2或H2O(g)充分反應(yīng)，均存在關(guān)系式：2Na2O2～O2，所以二者生成的O2均為0.5mol，C正確；將28gCO充分燃燒，生成的CO2全部通入足量Na2O2中，完全反應(yīng)生成Na2CO3，1個(gè)Na2CO3分子與1個(gè)Na2O2分子相比，Na2CO3比Na2O2多出1個(gè)C原子和1個(gè)O原子，所以固體增加的質(zhì)量等于CO的質(zhì)量(28g)，D正確?！練w納總結(jié)】Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的定量關(guān)系電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)變化關(guān)系CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過(guò)足量Na2O2時(shí)，氣體體積的減少量是原來(lái)氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的體積，即ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V(混合)固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2)＝2g·mol－1×n(H2O)考點(diǎn)三碳酸鈉、碳酸氫鈉1．物理性質(zhì)和用途名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體俗名純堿或蘇打小蘇打水溶性易溶于水易溶于水，但比Na2CO3的溶解度小水溶液酸堿性堿性堿性主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過(guò)多、發(fā)酵粉的主要成分之一2．化學(xué)性質(zhì)(書寫化學(xué)方程式或現(xiàn)象)（1）與酸(足量鹽酸)反應(yīng)①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。②NaHCO3：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。（2）熱穩(wěn)定性①Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解。②NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。（3）與堿(NaOH溶液)反應(yīng)(填化學(xué)方程式)①Na2CO3：與NaOH溶液不反應(yīng)。②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。3．相互轉(zhuǎn)化①Na2CO3→NaHCO3：向Na2CO3溶液中通入CO2，化學(xué)方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。②NaHCO3→Na2CO3：NaHCO3固體加熱分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3。4．碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用（1）Na2CO3、NaHCO3的鑒別①固體的鑒別用加熱法：能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測(cè)pH法。a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b．氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c．測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。（2）Na2CO3、NaHCO3的除雜混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法或試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液【例題8】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是()（雙選）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B．相同溫度下，0.1mol·L－1鹽溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3>NaHCO3D．相同溫度下，0.1mol·L－1鹽溶液分別與0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3【答案】CD【解析】A項(xiàng)，NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，正確；B項(xiàng)，相同條件下，pH：Na2CO3>NaHCO3，正確；C項(xiàng)，相同質(zhì)量時(shí)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)一步完成，而Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，錯(cuò)誤?！纠}9】有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判斷均正確的是()選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3【答案】C【解析】A項(xiàng)，加入澄清石灰水均可以產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入等濃度的稀鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，逐滴加入等濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的為碳酸氫鈉，錯(cuò)誤?！纠}10】分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________。(2)在B情況下，溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________________?！敬鸢浮?1)NaOH、Na2CO31∶1(2)Na2CO3、NaHCO31∶1(3)1.5mol·L－1【解析】CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，據(jù)CO2與NaOH量的相對(duì)多少，有這樣兩個(gè)階段：①CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；②Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實(shí)就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。(3)當(dāng)加入150mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×0.15L＝0.03mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.03mol,0.02L)＝1.5mol·L－1【方法規(guī)律】依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液中溶質(zhì)成分的方法若a＝0(即圖像從原點(diǎn)開(kāi)始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3若V(Oa)＞V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH若V(Oa)＜V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3【例題11】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．在O～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．a(chǎn)＝0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】C【解析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)依次為OH－＋H＋=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，據(jù)此可以解答。在O～a范圍內(nèi)，發(fā)生的反應(yīng)是OH－＋H＋=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，不只發(fā)生中和反應(yīng)，A錯(cuò)誤；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，B錯(cuò)誤；從圖像知生成CO2為0.01mol，根據(jù)離子方程式HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，故a＝0.3，C正確；根據(jù)離子方程式和圖像可知Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol，共計(jì)消耗鹽酸0.02mol，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，因此原混合液中，NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)四堿金屬元素1．堿金屬的一般性與特殊性（1）一般性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多；核電荷數(shù)逐漸增大；原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為＋1價(jià)金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)；與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜（2）特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。④試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。⑤鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O。2．焰色反應(yīng)（1）概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色判斷試樣所含金屬元素的定性分析操作。（2）操作步驟鉑絲eq\o(→,\s\up11(酒精燈),\s\do4(灼燒))無(wú)色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待測(cè)物eq\o(→,\s\up11(酒精燈),\s\do4(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up11(用鹽酸),\s\do4(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up11(酒精燈),\s\do4(灼燒))無(wú)色。【注意要點(diǎn)】鉑絲洗滌時(shí)要用鹽酸洗(不能用稀H2SO4洗)，然后灼燒，火焰為無(wú)色時(shí)，說(shuō)明洗凈。（3）常見(jiàn)元素的焰色鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。銅元素：綠色；鋇元素：黃綠色；Ca元素：磚紅色。【例題12】堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中重要的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)其性質(zhì)，其中不正確的是()A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C．它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸【答案】B【解析】鈁是堿金屬中最活潑的金屬，在空氣中燃燒生成的氧化物很復(fù)雜，不只生成Fr2O?！纠}13】焰色試驗(yàn)過(guò)程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗(yàn)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述中不正確的是()A．每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無(wú)色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B．鉀的焰色試驗(yàn)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察C．實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【答案】C【解析】如果不將鉑絲灼燒到火焰無(wú)色，會(huì)給樣品火焰顏色帶來(lái)干擾，A正確；觀察鉀的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光再觀察，B正確；焰色試驗(yàn)應(yīng)選擇本身顏色較淺的火焰，C錯(cuò)誤；鐵絲與鉑絲灼燒時(shí)都沒(méi)有顏色，可以進(jìn)行焰色試驗(yàn)，D正確?！纠}14】利用焰色試驗(yàn)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說(shuō)法中正確的是()A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色B．Na2SO4與NaOH灼燒時(shí)火焰顏色相同C．焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色【答案】B【解析】某些非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰也有顏色，如H2燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，單質(zhì)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色試驗(yàn)為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無(wú)關(guān)，同種金屬元素的焰色相同，Na2SO4、NaOH均含鈉元素，火焰顏色均為黃色，B項(xiàng)正確；只有觀察鉀元素的焰色時(shí)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，C項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)五侯氏制堿法侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜于1943年所發(fā)明的一種高效、低成本的制堿方法，是將索爾維制堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來(lái)，同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法。1．制備原料食鹽、氨氣、二氧化碳，其中二氧化碳是合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣，反應(yīng)方程式為C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2。2．工藝流程3．反應(yīng)原理①產(chǎn)生NaHCO3的反應(yīng)：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。②產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。4．綠色思想循環(huán)使用的物質(zhì)為CO2、飽和食鹽水。能充分利用食鹽中的鈉和氯，避免產(chǎn)生大量的氯化鈣廢液和廢渣，并可節(jié)省一些設(shè)備?！纠}15】(2021·河北高考)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl。實(shí)驗(yàn)流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對(duì)固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為_(kāi)_______g。②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)過(guò)程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，需采用的操作為_(kāi)_______、________、洗滌、干燥。(5)無(wú)水Na2CO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度。稱量前，若無(wú)水Na2CO3保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，會(huì)使結(jié)果________(填標(biāo)號(hào))。A．偏高B．偏低C．不變【答案】(1)aefbcg(2)增大接觸面積，使反應(yīng)更充分(3)CO2＋NH3＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl(4)①0.84②降溫結(jié)晶過(guò)濾(5)A【解析】(1)制備NaHCO3的具體過(guò)程為先制備CO2，再除去雜質(zhì)HCl，然后將純凈的CO2通入飽和氨鹽水中制得NaHCO3，最后用NaOH溶液處理多余的CO2，所以裝置的連接順序?yàn)閍efbcg。(2)霧化裝置可以增大接觸面積，使飽和氨鹽水與CO2充分接觸，使反應(yīng)更充分。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋NH3＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。(4)①1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)，最終Na2O2增重的質(zhì)量相當(dāng)于1molCO的質(zhì)量，假設(shè)固體NaHCO3的質(zhì)量為xg，可列如下關(guān)系式：2NaHCO3～CO2～Na2O2～CO2×8428xg0.14g則eq\f(2×84,xg)＝eq\f(28,0.14g)，解得x＝0.84。②根據(jù)題圖中NaCl和NH4Cl的溶解度曲線可知，NH4Cl的溶解度隨溫度的升高變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大，為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，需采用的操作為降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)若稱量前的無(wú)水Na2CO3吸收了一定量的水，此時(shí)Na2CO3的含量偏低，則用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，會(huì)使滴定結(jié)果偏高。考點(diǎn)六碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定1．氣體法（1）測(cè)定原理：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。（2）實(shí)驗(yàn)操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積為VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（3）數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為eq\f(V,22400)mol×106g·mol－1＝eq\f(106V,22400)g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(\f(106V,22400)g,mg)×100%＝eq\f(53V,112m)%。2．沉淀法（1）測(cè)定原理：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl。依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。（2）實(shí)驗(yàn)操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為ng。（3）數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為eq\f(ng,197g·mol－1)×106g·mol－1＝eq\f(106n,197)g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(\f(106n,197)g,mg)×100%＝eq\f(106n,197m)×100%?！纠}16】某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。(1)裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。(2)裝置乙的作用是_______________________________________________。為防止污染空氣，尾氣中的________需要進(jìn)行吸收處理。(3)用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有________、________、________。Ⅱ.測(cè)定所得產(chǎn)品的組成和純度(4)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3，請(qǐng)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并完成下表。選擇的裝置(填編號(hào))實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論樣品中含NaHCO3(5)測(cè)定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng)混合物過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質(zhì)量為m2g。則該純堿樣品的純度為_(kāi)_______________?！敬鸢浮?1)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl(2)除去CO2中的HCl氣體氨氣(NH3)(3)過(guò)濾洗滌灼燒(4)A、BB中溶液變渾濁(或A、CC中物質(zhì)變藍(lán)或A、C、BC中物質(zhì)變藍(lán)，B中溶液變渾濁)(5)eq\f(106m2,m1)%【解析】(5)實(shí)驗(yàn)所得沉淀為CaCO3，n(Na2CO3)＝n(CaCO3)＝eq\f(m2,100)mol，m(Na2CO3)＝eq\f(106m2,100)g，純堿樣品的純度為eq\f(106m2,100m1)×100%＝eq\f(106m2,m1)%?！菊骖}演練】1．（2022·湖北·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是（）A．滴入酚酞溶液B．吸氧腐蝕C．鈉的燃燒D．石蠟油的熱分解A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都會(huì)因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現(xiàn)淺紅色，A正確；B．食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，導(dǎo)管口形成一段水柱，B正確；C．鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，C錯(cuò)誤；D．石蠟油發(fā)生熱分解，產(chǎn)生不飽和烴，不飽和烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使試管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；故答案選C。2．（2022·海南·高考真題）鈉和鉀是兩種常見(jiàn)金屬，下列說(shuō)法正確的是（）A．鈉元素的第一電離能大于鉀 B．基態(tài)鉀原子價(jià)層電子軌道表示式為C．鉀能置換出NaCl溶液中的鈉 D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18【答案】A【解析】A．同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，金屬性越強(qiáng)的元素，其第一電離能越小，因此，鈉元素的第一電離能大于鉀，A說(shuō)法正確；B．基態(tài)鉀原子價(jià)層電子為4s1，其軌道表示式為，B說(shuō)法不正確；C．鉀和鈉均能與水發(fā)生置換反應(yīng)，因此，鉀不能置換出NaC1溶液中的鈉，C說(shuō)法不正確；D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為11和19，兩者相差8，D說(shuō)法不正確；綜上所述，本題選A。3．（2022·海南·高考真題）化學(xué)與日常生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒 B．小蘇打的主要成分是C．可用食醋除去水垢中的碳酸鈣 D．使用食品添加劑不應(yīng)降低食品本身營(yíng)養(yǎng)價(jià)值【答案】B【解析】A．人體缺氟會(huì)導(dǎo)致齲齒，因此使用含氟牙膏可預(yù)防齲齒，A正確；B．小蘇打的主要成分是NaHCO3，B錯(cuò)誤；C．食醋的主要成分為CH3COOH，可與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶的醋酸鈣、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸鈣，C正確；D．食品添加劑加入到食品中的目的是為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要，所以合理使用有助于改善食品品質(zhì)、豐富食品營(yíng)養(yǎng)成分，不應(yīng)降低食品本身營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，D正確；答案選B。4．（2022·山東·高考真題）實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．可用量筒量取標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液C．應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量固體D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色【答案】A【解析】選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則應(yīng)將Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，將待測(cè)鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變?yōu)槌壬．量筒的精確度不高，不可用量簡(jiǎn)量取Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，B說(shuō)法正確；C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C說(shuō)法正確；D．Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)，故達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色，D說(shuō)法正確；綜上所述，本題選A。5．（2022·廣東·高考真題）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：C．過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：【答案】B【解析】A．向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=，故A錯(cuò)誤；B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；C．鈉的過(guò)氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯(cuò)誤；故選B。6．（2022·廣東·高考真題）勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會(huì)反應(yīng)D技術(shù)人員開(kāi)發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來(lái)做膨松劑，故A符合題意；B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會(huì)生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；D．鋼板上鍍鋁，保護(hù)鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護(hù)金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。7．（2022·浙江·高考真題）下列說(shuō)法不正確的是（）A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明C．氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料D．用石灰石-石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏【答案】A【解析】A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可用作透霧能力強(qiáng)的高壓鈉燈，B正確；C．耐高溫材料應(yīng)具有高熔點(diǎn)的性質(zhì)，氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，C正確；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正確；答案選A。8．（2022·全國(guó)·高考真題）生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（）A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D．焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒【答案】B【解析】A．鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團(tuán)松軟，可做食品膨松劑，B正確；C．青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．鈉元素灼燒顯黃色，D錯(cuò)誤；故選B。9．（2022·浙江·高考真題）下列說(shuō)法不正確的是（）A．灼燒法做“海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，須將海帶進(jìn)行灰化B．用紙層析法分離鐵離子和銅離子時(shí)，不能將濾紙條上的試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑中C．將盛有苯酚與水形成的濁液的試管浸泡在80℃熱水中一段時(shí)間，濁液變澄清D．不能將實(shí)驗(yàn)室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶【答案】D【解析】A．灼燒使海帶灰化，除去其中的有機(jī)物，便于用水溶解時(shí)碘離子的浸出，故A正確；B．紙層析法中要求流動(dòng)相溶劑對(duì)分離物質(zhì)應(yīng)有適當(dāng)?shù)娜芙舛?，由于樣品中各物質(zhì)分配系數(shù)不同，因而擴(kuò)散速度不同，所以紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開(kāi)劑在濾紙上展開(kāi)的速率不同而形成不同位置的色斑，如果試樣接觸展開(kāi)劑，樣點(diǎn)里要分離的離子或者色素就會(huì)進(jìn)入展開(kāi)劑，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，故B正確；C．苯酚常溫為微溶，高于60℃時(shí)易溶于水，故C正確；D．鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶，故D錯(cuò)誤；故選D。10．（2021·海南·高考真題）一次性鑒別等濃度的、、三種溶液，下列方法不可行的是（）A．測(cè)定 B．焰色試驗(yàn)C．滴加溶液 D．滴加飽和溶液，微熱【答案】C【解析】A．溶液顯中性，溶液顯酸性，溶液顯堿性，故可以用測(cè)定pH的方法鑒別，故A正確；B．的焰色試驗(yàn)中現(xiàn)象為透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃為紫色，的焰色試驗(yàn)中無(wú)現(xiàn)象，的焰色試驗(yàn)中現(xiàn)象為黃色，故可以用焰色試驗(yàn)的方法鑒別，故B正確；C．、、中只有能與反應(yīng)有現(xiàn)象，故和不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．2+CaCl2+2NH3+2H2O有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，+=CaCO3+2NaOH有白色沉淀產(chǎn)生，而不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，故可以鑒別，故D正確；故選C。11．（2021·天津·高考真題）近年我國(guó)在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對(duì)下列成就所涉及的化學(xué)知識(shí)的判斷錯(cuò)誤的是（）A．北斗三號(hào)衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的銣原子鐘，銣(Rb)是金屬元素B．奮斗者號(hào)潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無(wú)機(jī)非金屬材料C．長(zhǎng)征五號(hào)B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動(dòng)力源于氧化還原反應(yīng)D．天問(wèn)一號(hào)探測(cè)器著陸火星過(guò)程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料【答案】B【解析】A．銣位于周期表第六周期第ⅠA族，屬于堿金屬，屬于銣(Rb)是金屬元素，故A正確；B．鈦合金為合金，屬于金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．火箭動(dòng)力源于火箭燃料的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．芳綸屬于合成纖維，是高分子材料，故D正確；故選B。12．（2021·浙江·高考真題）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物取乙醇，加入濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至140℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中若溴水褪色，則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯B探究乙酰水楊酸樣品中是否含有水楊酸取少量樣品，加入蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入1-2滴溶液若有紫色沉淀生成，則該產(chǎn)品中含有水楊酸C探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入蒸餾水若無(wú)氣體生成，則固體粉末為；若有氣體生成，則固體粉末為D探究固體樣品是否變質(zhì)取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A.乙醇在140℃，濃硫酸的作用下，會(huì)發(fā)生分子間脫水，而不發(fā)生消去反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B.乙酰水楊酸中沒(méi)有酚羥基，水楊酸中酚羥基，酚羥基可以與FeCl3溶液顯紫色，但是生成絡(luò)合物，所以不會(huì)有沉淀，B項(xiàng)不符合題意；C.如果金屬鈉沒(méi)有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應(yīng)也可以生成氫氣，C項(xiàng)不符合題意；D.加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，加入氯化鋇生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，可以說(shuō)明樣品已經(jīng)變質(zhì)，D項(xiàng)符合題意；故選D。13．（2021·浙江·高考真題）下列說(shuō)法不正確的是（）A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化【答案】A【解析】A．硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．鎂在空氣中燃燒時(shí)，與氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故B正確；C．鈉具有強(qiáng)還原性，能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D．濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故D正確；故選A。14．（2021·廣東·高考真題）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A．放入水中：B．通過(guò)灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：【答案】D【解析】A．放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：，A選項(xiàng)中氧元素不守恒，A錯(cuò)誤；B．通過(guò)灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯(cuò)誤；D．通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確；故選D。15．（2021·浙江·高考真題）下列物質(zhì)與俗名對(duì)應(yīng)的是（）A．純堿：NaHCO3 B．硫銨：NH4HSO4C．TNT： D．氯仿：CCl4【答案】C【解析】A．純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，A錯(cuò)誤；B．硫銨一般指硫酸銨，化學(xué)式為(NH4)2SO4，B錯(cuò)誤；C．TNT為2,4,6-三硝基甲苯，結(jié)構(gòu)式為，C正確；D．氯仿為三氯甲烷，化學(xué)式為CHCl3，D錯(cuò)誤；故答案選C?！菊n后精練】第I卷（選擇題）1．（2022·河南河南·模擬預(yù)測(cè)）《本草圖經(jīng)》有“白礬多入藥用”。白礬[KAl(SO4)2·12H2O]又稱明礬、鉀明礬等，是一種重要的化學(xué)試劑。下列說(shuō)法正確的是（）A．白礬可用于自來(lái)水殺菌消毒B．白礬溶液中n(K+)：n(Al3+)=1：1C．白礬溶液可清洗銅鏡表面銅銹D．灼燒白礬時(shí)可直接觀察焰色呈紫色【答案】C【解析】A．白礬不具有強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B．Al3+是弱堿根離子，發(fā)生水解，因此白礬溶液中n(K+)∶n(Al3+)＞1∶1，故B錯(cuò)誤；C．Al3+是弱堿根離子，發(fā)生水解，其水解方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，溶液顯酸性，銅銹主要成分是Cu2(OH)2CO3，能與酸反應(yīng)，因此白礬溶液可清洗銅鏡表面銅銹，故C正確；D．需要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，故D錯(cuò)誤；答案為C。2．（2022·廣西柳州·模擬預(yù)測(cè)）生活因化學(xué)更美好。以下生活用途和化學(xué)原理都正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）選項(xiàng)生活用途化學(xué)原理A維生素C幫助人體將轉(zhuǎn)化為易吸收的維生素C具有還原性B葡萄酒中添加二氧化硫二氧化硫具有漂白性C過(guò)氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑過(guò)氧化鈉分解放出氧氣D明礬可用作凈水劑和消毒劑鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．維生素C將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，失去電子具有還原性，A正確；B．葡萄酒中添加二氧化硫，因二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，所以會(huì)優(yōu)先被氧化，起到保護(hù)葡萄酒的作用，B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常用作呼吸面具中的供氧劑，不是過(guò)氧化鈉分解產(chǎn)生氧氣，C錯(cuò)誤；D．明礬可用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附凈水，起不到消毒的作用，D錯(cuò)誤；故答案選A。3．（2022·河北·模擬預(yù)測(cè)）下列說(shuō)法不正確的是（）A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)C．除去干燥中混有的少量，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性溶液、濃硫酸的洗氣瓶D．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗滌后即可使用，滴定管用蒸餾水洗滌后，需經(jīng)潤(rùn)洗方可使用【答案】B【解析】A．過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，鎂在二氧化碳中燃燒，故鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，故A正確；B．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．酸性溶液能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)從而除去，經(jīng)過(guò)濃硫酸的洗氣瓶除去中的水蒸氣，得到干燥的，故C正確；D．錐形瓶用蒸餾水洗滌后無(wú)需干燥，不影響待測(cè)液中溶質(zhì)物質(zhì)的量，不影響測(cè)定結(jié)果；滴定管用蒸餾水洗滌后需經(jīng)潤(rùn)洗才可使用，若不潤(rùn)洗，會(huì)使的滴定管中的溶液被稀釋，濃度偏低，影響測(cè)定結(jié)果，故D正確；故選B。4．（2022·吉林吉林·模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝流程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．5G技術(shù)中使用的光導(dǎo)纖維不與任何酸堿反應(yīng)C．香云紗染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物D．我國(guó)古代“灌鋼法”的原料之一赤鐵礦的主要成分為FeO【答案】A【解析】A．侯氏制堿法是利用在該實(shí)驗(yàn)條件下NaHCO3的溶解度小促使反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，A正確；B．光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，二氧化硅可以和堿、HF反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液是溶液，屬于混合物，C錯(cuò)誤；D．赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，不是FeO，D錯(cuò)誤；故答案選A。5．（2022·上海松江·二模）某同學(xué)為測(cè)定某Na2O2(含少量Na2O)試樣中樣品的純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．需稱量樣品和NaCl的質(zhì)量 B．操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸發(fā)C．操作I、II、III都需要玻璃棒 D．若溶液轉(zhuǎn)移不完全，測(cè)定結(jié)果偏小【答案】D【解析】測(cè)定原理：稱量樣品的質(zhì)量為m1，Na2O2(含少量Na2O)的樣品加足量稀鹽酸得到NaCl和HCl混合溶液以及產(chǎn)生氧氣，氧氣逸出，操作I為溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，操作III為蒸發(fā)結(jié)晶，可同時(shí)除去水和HCl，得到NaCl，冷卻稱量NaCl的質(zhì)量為m2；設(shè)樣品中Na2O2的物質(zhì)的量為xmol，Na2O的物質(zhì)的量為ymol，則、，可列出78x+62y=m1、(2x+2y)×58.5=m2，聯(lián)立二式可解出x和y，則試樣中Na2O2的純度=。A．由分析可知需稱量樣品m1和NaCl的質(zhì)量m2，A正確；B．由分析可知操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶，B正確；C．操作I用玻璃棒攪拌，加速溶解，操作II用玻璃棒引流，操作III用玻璃棒攪拌，加速蒸發(fā)，故三個(gè)操作都需要玻璃棒，C正確；D．若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則NaCl的質(zhì)量m2偏小，由Na2O2的純度=可知測(cè)定結(jié)果偏大，D錯(cuò)誤；答案選D。6．（2022·上海嘉定·二模）下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置和操作正確的是（）ABCD干燥Cl2檢驗(yàn)K+配制150mL0.100mol·L-1鹽酸吸收NH3A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．干燥氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)鉀離子用焰色反應(yīng)，需要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，B正確；C．配制150mL鹽酸溶液，不要使用150mL的容量瓶，沒(méi)有則選擇250mL,不能使用小的，C錯(cuò)誤；D．氨氣能溶于硫酸，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選B。7．（2022·新疆·二模）某碳酸鉀和碳酸氫鉀組成的混合物樣品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時(shí)記錄放出CO2的質(zhì)量和消耗稀鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑B．混合物樣品中含碳酸鉀20.0gC．混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.77%D．若將61.4g原混合物樣品充分加熱，放出CO2的質(zhì)量為4.40g【答案】B【解析】A．由圖可知，開(kāi)始沒(méi)有氣體生成，發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，加入12mL鹽酸時(shí)，開(kāi)始有氣體生成，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，故A正確；B．溶液中碳酸鉀轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀，消耗鹽酸為12mL，KHCO3與HCl反應(yīng)消耗鹽酸的體積為32mL-12mL=20mL，反應(yīng)都按1：1進(jìn)行，故樣品中碳酸鉀與碳酸氫鉀的物質(zhì)的量之比=12mL：(20-12)mL=3：2，根據(jù)碳元素守恒可知，碳酸鉀的物質(zhì)的量=×10=0.3mol，故樣品中碳酸鉀的質(zhì)量=0.3mol×138g/mol=41.4g，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)加入32mL鹽酸時(shí)，生成的氣體達(dá)最大值，根據(jù)碳元素守恒，可知樣品中碳元素的質(zhì)量=2.2g××10=6g，故樣品中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈9.77%，故C正確；D．碳酸氫鉀的物質(zhì)的量為0.3mol×=0.2mol，根據(jù)方程式2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑，可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol×=0.1mol，二氧化碳的質(zhì)量=0.1mol×44g/mol=4.4g，故D正確；故選B。8．（2022·上海上?！つM預(yù)測(cè)）有關(guān)Na2O2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下：已知：①Na2O2與水反應(yīng)經(jīng)歷了Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因與溶液的強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性有關(guān)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是（）A．雙氧水能使酚酞褪色B．濃氫氧化鈉能使酚酞褪色C．雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚酞褪色D．可利用二氧化錳和水來(lái)完善實(shí)驗(yàn)方案【答案】D【解析】由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和題給信息可知，實(shí)驗(yàn)中酚酞褪色可能是氧化鈉和雙氧水具有強(qiáng)氧化性將酚酞氧化而漂白褪色，也可能是氫氧化鈉溶液濃度過(guò)大導(dǎo)致酚酞褪色，所以還必需補(bǔ)充除去過(guò)氧化氫、降低氫氧化鈉溶液濃度的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證褪色原因。A．由分析可知，由實(shí)驗(yàn)不能得到雙氧水能使酚酞褪色的結(jié)論，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，由實(shí)驗(yàn)不能得到濃氫氧化鈉能使酚酞褪色的結(jié)論，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，實(shí)由實(shí)驗(yàn)不能得到雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚酞褪色的結(jié)論，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，還必需補(bǔ)充向反應(yīng)后的試管中加入二氧化錳除去過(guò)氧化氫、加入水稀釋氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證褪色原因，故D正確；故選D。9．（2022·上海靜安·二模）某溶液中含大量NH、Na+、HCO、CO、CH3COO-離子，往其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)（）A．CH3COO- B．Na+ C．CO、NH D．CH3COO-、Na+【答案】A【解析】A．加入足量的Na2O2固體后，溶液中生成氫氧化鈉和氧氣，CH3COO-濃度基本不變，故A符合題意；B．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na+濃度增加，故B不符合題意；C．HCO與OH-反應(yīng)生成CO，則HCO離子濃度減小，CO離子濃度增大，NH與OH-反應(yīng)生成生成一水合氨，NH濃度會(huì)減小，故C不符合題意；D．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na+Na+濃度增加，故D不符合題意；答案選A。10．（2022·上海靜安·二模）下列化學(xué)方程式或離子方程式不能解釋所對(duì)應(yīng)事實(shí)的是（）A．金屬鈉露置在空氣中，光亮的銀白色表面逐漸變暗：4Na+O2→2Na2OB．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO+H+→CO2↑+H2OC．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，溶液變渾濁，產(chǎn)生氣體：Ba2++SO+NH+OH-→BaSO4↓+NH3↑+H2OD．氫氧化鐵懸濁液與HI溶液混合，得到綠色澄清溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O【答案】C【解析】A．鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，A正確；B．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，能和胃酸中的鹽酸反應(yīng)，即反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式正確，B正確；C．硫酸銨和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氨氣和水，離子方程式為：Ba2++SO+2NH+2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵和碘化氫反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，根據(jù)電子守恒得離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O，D正確；故選C。11．（2022·安徽·模擬預(yù)測(cè)）某物質(zhì)在水溶液中得到了如圖所示的結(jié)構(gòu)，虛線表示氫鍵，其中X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．非金屬性：Z＞YB．該結(jié)構(gòu)中Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．M的焰色試驗(yàn)呈黃色D．氫鍵的存在使該物質(zhì)在水中的溶解性較大【答案】D【解析】X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M形成+1價(jià)陽(yáng)離子，M是Na元素；X形成1個(gè)共價(jià)鍵，X是H元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y是C元素；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z是O元素。A．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：O＞C，故A正確；B．O最外層有6個(gè)電子，該化合物中O顯-2價(jià)，O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．M是Na元素，Na元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，故C正確；D．該物質(zhì)是碳酸氫鈉，碳酸氫根離子通過(guò)氫鍵形成雙聚離子，不利于和水分子形成氫鍵，所以氫鍵的存在使該物質(zhì)在水中的溶解性降低，故D錯(cuò)誤；選D。12．（2022·山東聊城·三模）某固體混合物由Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)組成，將其分成X、Y兩等份。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X溶于足量鹽酸，生成CO2的體積為V1L；Y充分加熱、冷卻后再溶于足量鹽酸，生成CO2，的體積為V2L。下列說(shuō)法正確的是（）A．加熱，蒸干X與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液，可得固體gB．Y充分加熱，固體質(zhì)量減少gC．X、Y消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1D．混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為【答案】C【解析】反應(yīng)涉及的方程式為：，，假設(shè)每份中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為xmol，碳酸鈉的物質(zhì)的量為ymol，則有，A．X與鹽酸反應(yīng)后的溶液蒸干后得到氯化鈉，根據(jù)以上方程式分析，氯化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱分解，質(zhì)量減少為水和二氧化碳的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C．兩個(gè)過(guò)程最后都得到氯化鈉，根據(jù)原子守恒分析，X、Y消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1，C正確；D．，，解，則碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量比例為：，D錯(cuò)誤；故選C。13．（2022·江蘇蘇州·模擬預(yù)測(cè)）侯氏制堿法原理為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取氨氣 B．制NaHCO3C．分離NaHCO3 D．制Na2CO3【答案】C【解析】A．直接加熱氯化銨固體無(wú)法制得氨氣，應(yīng)加熱氯化銨與消石灰固體混合物制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B．制備碳酸氫銨時(shí)，應(yīng)將二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中，否則無(wú)法制得碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．分離碳酸氫鈉固體時(shí)，應(yīng)用過(guò)濾的方法分離，故C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解制備碳酸鈉時(shí)，應(yīng)在試管中加熱碳酸氫鈉，不能在燒杯中加熱碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故選C。14．（2022·北京·中關(guān)村中學(xué)三模）1941年，我國(guó)科學(xué)家侯德榜結(jié)合地域條件改進(jìn)索爾維制堿法，提出純堿與銨肥(NH4Cl)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝，后被命名為“侯氏制堿法”。主要工藝流程如下圖。下列說(shuō)法正確的是（）已知：侯氏制堿法總反應(yīng)：索爾維制堿法總反應(yīng)：(CaCl2作為廢液排放)A．氣體1、氣體2均為CO2B．溶液2中，含碳微粒主要是C．侯氏制堿法和索爾維制堿法中原料NaCl的原子利用率相同D．鹽析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，的平衡逆向移動(dòng)，NH4Cl析出【答案】D【解析】在飽和NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，過(guò)濾分離得到的固體1是NaHCO3，將固體1在煅燒爐中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到純堿和氣體1是CO2氣體；溶液1中含有NaCl、NaHCO3、NH4Cl；在冷卻池中通入NH3，使溶液顯堿性，同時(shí)增大了溶液中c()，逆向移動(dòng)；析出NH4Cl固體可作氮肥；溶液2含有NaCl、Na2CO3、(NH4)2CO3、NH4Cl。在鹽析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，的平衡逆向移動(dòng)，NH4Cl析出，析出鹽后的溶液3循環(huán)回轉(zhuǎn)到沉淀池中，再用于制取純堿。A．根據(jù)上述分析可知?dú)怏w1為CO2，氣體2為NH3，A錯(cuò)誤；B．向冷析池中通入NH3，增大溶液中c()，便于析出鹽NH4Cl，此時(shí)溶液顯堿性，因此溶液2中，含碳微粒主要是，B錯(cuò)誤；C．侯氏制堿法中Na+用于制取純堿Na2CO3，Cl-用于制取NH4Cl，NH4Cl可作氮肥，也可用于金屬加工除銹等，原子利用率較高；而索爾維法制取純堿時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的CaCl2作為廢液排出，原子利用率大大降低，故侯氏制堿法中原料NaCl的原子利用率比索爾維制堿法中原料NaCl的原子利用率高，C錯(cuò)誤；D．鹽析池中加入NaCl固體，增大了溶液中c(Cl-)增大，使鹽NH4Cl的溶解結(jié)晶平衡逆向移動(dòng)，從而使NH4Cl結(jié)晶析出，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15．（2022·山東·泰安一中模擬預(yù)測(cè)）室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)得0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8。實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入CO2，溶液的pH從12下降到約為9。實(shí)驗(yàn)3：將0.1mol·L-1的NaHCO3溶液與0.1mool·L-1的CaC12溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)4：向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)2中Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3B．實(shí)驗(yàn)3中白色沉淀為Ca(HCO3)2C．實(shí)驗(yàn)4說(shuō)明酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)镠C1O＞H2CO3D．實(shí)驗(yàn)3、4均是改變濃度使平衡正向移動(dòng)【答案】D【解析】A．向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入CO2，溶液的pH從12下降到約為9，說(shuō)明碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，由于0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8，因此實(shí)驗(yàn)2中Na2CO3沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)3中白色沉淀為CaCO3，碳酸氫鈣能溶于水，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)4只能說(shuō)明氯水能和碳酸鈉反應(yīng)，不能說(shuō)明酸性HC1O＞H2CO3，事實(shí)上酸性H2CO3＞HC1O＞HCO，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)3中產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，是因?yàn)殁}離子結(jié)合碳酸氫根離子電離出的碳酸根離子，促使平衡正向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)4中氯水褪色是因?yàn)榇温人崮芎吞妓岣磻?yīng)生成碳酸氫根，同時(shí)氯水中的鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)，均會(huì)促使氯氣和水反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，D正確；答案選D。16．（2022·四川遂寧·模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制備乙酸甲酯B．用裝置乙比較Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的快慢C．用裝置丙探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響D．用裝置丁驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱：醋酸>碳酸>苯酚【答案】B【解析】A．乙酸乙酯能和氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉溶液應(yīng)換成飽和碳酸鈉溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)需要分步進(jìn)行，第二步即碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可通過(guò)加入等濃度的鹽酸能比較快慢，B項(xiàng)正確；C．右側(cè)試管再加入硫氰化鉀溶液，硫氰化鉀濃度增大，體積增大，氯化鐵的濃度減小，不能探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳中含有醋酸，醋酸和二氧化碳都能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，不能比較碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)除去醋酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。第II卷（非選擇題）17．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）取27.4g由Na2CO3和NaHCO3組成的固體混合物，加熱至質(zhì)量不再減少，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為21.2g；再將該剩余固體加入到500mL足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)。(忽略溶液體積變化)(1)加熱時(shí)，生成H2O的質(zhì)量是___________g。(2)原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量是___________mol。(3)所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。(4)整個(gè)過(guò)程中，生成CO2的總體積是___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！敬鸢浮?1)1.8(2)0.1(3)0.8(4)6.72【解析】(1)設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為xg，H2O的質(zhì)量為yg；，解得x=16.8g；，解得y=1.8g；故答案為1.8g。(2)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為27.4-16.8=8.4g，n===0.1mol；故答案為0.1mol。(3)n(Na+)=n(Na2CO3)×2+n(NaHCO3)=0.1×2+=0.4mol，c(Na+)=n/V=0.4mol/0.5L=0.8mol/L；故答案為0.8mol/L。(4)，V1=2.24L；V2=4.48L；V總=V1+V2=6.72L；故答案為6.72L。18．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取Na2O2。

查閱資料可知，溫度在573~673

K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733

K以上Na2O2會(huì)分解。除Li外其他堿金屬不與N2反應(yīng)。(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)制取Na2O2的裝置如圖。①使用該裝置制取的Na2O2中不可能含有的雜質(zhì)為_(kāi)_____。A．

Na3N

B．

Na2CO3

C．

Na2O

D．

NaOH②該小組同學(xué)為測(cè)定制得的Na2O2樣品的純度,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下：燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。水槽中量筒中收集到的氣體為_(kāi)____。測(cè)定裝置的接口從左至右正確的連接順序是_____。(2)乙組同學(xué)從反應(yīng)歷程上分析出上述(1)②的測(cè)定反應(yīng)中存在中間產(chǎn)物，從而會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____(填“偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)方案產(chǎn)生的現(xiàn)象Ⅰ.取燒瓶中的反應(yīng)液，加入少量MnO2粉末有大量氣泡逸出Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反應(yīng)液溶液先變紅后褪色Ⅲ.向反應(yīng)液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振蕩，然后逐滴加入過(guò)量的NaOH稀溶液開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，加NaOH溶液后先變紅后褪色實(shí)驗(yàn)方案I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是_____________________?！敬鸢浮緼

2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O

O2

aedfgh

偏小

2H2O22H2O+O2↑

堿性條件【解析】(1)①根據(jù)提示，Na不會(huì)與氮?dú)夥磻?yīng)，但會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3；②過(guò)氧化鈉與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉、水和氧氣，則最后收集氧氣，據(jù)此作答；(2)過(guò)氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成中間產(chǎn)物過(guò)氧化氫，產(chǎn)生的氧氣減少，從而會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏??；過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下，生成水和氧氣；對(duì)比試驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ可知，中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件。(1)①根據(jù)提示，Na不會(huì)與氮?dú)夥磻?yīng)，但會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，則不會(huì)生成Na3N，故答案為：A；②過(guò)氧化鈉與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉、水和氧氣，方程式為：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O；反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，則最后收集氧氣；過(guò)氧化鈉中可能存在碳酸鈉，其與硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，通過(guò)氫氧化鈉除去，再用澄清石灰水檢驗(yàn)除盡，連接順序?yàn)椋篴edfgh，故答案為：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O；O2；aedfgh；(2)過(guò)氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成中間產(chǎn)物過(guò)氧化氫，產(chǎn)生的氧氣減少，從而會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏??；過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下，生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；對(duì)比試驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ可知，過(guò)氧化氫與酚酞作用的條件在堿性下進(jìn)行，故答案為：偏??；2H2O22H2O+O2↑；堿性條件。19．（2022·湖南·株洲市第一中學(xué)高三期中）氫化鋁鋰(LiAlH4)是一種極強(qiáng)的還原劑，在干燥空氣中較穩(wěn)定，在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生劇烈水解，釋放大量的H2并燃燒。某實(shí)驗(yàn)小組采用LiH和AlCl3的乙醚溶液進(jìn)行反應(yīng)，溫度控制在28~31?℃，反應(yīng)完全后過(guò)濾氯化鋰沉淀，再將過(guò)濾后的氫化鋁鋰乙醚溶液加苯蒸餾，得到氫化鋁鋰產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。已知：乙醚(沸點(diǎn)：34.6?℃)在空氣的作用下能被氧化成過(guò)氧化物、醛和乙酸，當(dāng)乙醚中含有過(guò)氧化物時(shí)，蒸發(fā)后所分離殘留的過(guò)氧化物加熱到100?℃以上時(shí)能引起強(qiáng)烈爆炸。(1)儀器a的名稱是_______。制取LiAlH4的實(shí)驗(yàn)原理_______________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)反應(yīng)溫度控制在28~31℃的原因是___________________。(3)制備LiAlH4要在非水溶液中進(jìn)行，原因是___________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)指出該實(shí)驗(yàn)裝置可能存在的缺點(diǎn)：_______________________。(5)氫化鋁鋰(不含氫化鋰)純度的測(cè)定：稱取a?gLiAl