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文檔簡介
新人教版高中化學(xué)選擇性必修一
第3講
影響化學(xué)平衡的因素第二節(jié)化學(xué)平衡本節(jié)重點(diǎn)明確化學(xué)平衡的移動的含義利用反應(yīng)速率判斷化學(xué)平衡的移動通過實(shí)驗探究,理解濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響新課導(dǎo)入舊的化學(xué)平衡原平衡被破壞條件改變一定時間破壞舊平衡建立新平衡υ正>υ逆平衡
移動υ正=υ逆平衡
移動υ正<υ逆平衡
移動正向逆向不υ正=υ逆υ正≠υ逆υ'正=υ'逆新的化學(xué)平衡逆等動變定一、化學(xué)平衡的移動1.概念
在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,如果改變反應(yīng)條件,平衡狀態(tài)被破壞,平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著改變,直到達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程。2.判別平衡移動若v(正)=v(逆),平衡
移動;若v(正)>v(逆),平衡向
反應(yīng)方向移動;若v(正)<v(逆),平衡向
反應(yīng)方向移動。不逆正ΔH3+ΔH4+ΔH5二、化學(xué)平衡的移動的影響因素(濃度)
實(shí)驗2-1濃度對化學(xué)平衡的影響Fe3+(淺黃色)+3SCN-(無色)
Fe(SCN)3(紅色)
溶液呈紅色溶液紅色變淺溶液紅色加深加入少量鐵粉滴加1mol/LKSCN溶液其他條件不變時,增大c(反應(yīng)物)或減小c(生成物),會使平衡向正反應(yīng)方向移動;減小c(反應(yīng)物)或增大c(生成物),會使平衡向逆反應(yīng)方向移動?!緦?shí)驗操作】【實(shí)驗原理】【實(shí)驗現(xiàn)象】【實(shí)驗結(jié)論】
濃度的改變導(dǎo)致
的改變,但K
,使Q
K,從而導(dǎo)致平衡移動。但濃度的改變不一定會使化學(xué)平衡發(fā)生移動。
正反應(yīng)逆反應(yīng)濃度商不變≠在可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時,在其他條件不變的情況下:(1)c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小,平衡向
方向移動。
(2)c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大,平衡向
方向移動。
濃度對化學(xué)平衡的影響注意0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V
(正)=V
(逆)V’(正)V’(逆)增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V
(正)=V
(逆)V’(逆)V’(正)減小反應(yīng)物濃度,平衡逆向移動濃度對化學(xué)平衡的影響的v-t圖0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’
(逆)V’
(正)V’(正)=V’(逆)0vtv正v逆v正=v逆V’正V’逆v
正=v
逆濃度對化學(xué)平衡的影響的v-t圖減小生成物濃度,平衡正向移動增大生成物濃度,平衡逆向移動ΔH3+ΔH4+ΔH5二、化學(xué)平衡的移動的影響因素(濃度)
實(shí)驗2-1二、化學(xué)平衡的移動的影響因素(壓強(qiáng))
實(shí)驗2-22NO2
N2O4AECB增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動減小壓強(qiáng)時間壓強(qiáng)DF原平衡壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
若為反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng),如N2+3H22NH3:增大壓強(qiáng)后,平衡向
的方向移動;
減小壓強(qiáng)后,平衡向
的方向移動。
氣體體積減小氣體體積增大
若為等體積反應(yīng),如H2+I22HI:改變壓強(qiáng)后,平衡
。
不移動壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響12思考與討論有氣體參加的反應(yīng)可能出現(xiàn)反應(yīng)后氣體體積增大、減小或不變?nèi)N情況。請根據(jù)三種不同的情況進(jìn)行分析,體系壓強(qiáng)增大會使化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生怎樣的變化?mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n>p+qm+n<p+qm+n=p+q壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響t0vV(正)V(逆)原平衡V’
(正)V’
(逆)新平衡m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’
(正)V’
(逆)新平衡m+n﹤p+q增大壓強(qiáng)0vtV(正)V(逆)原平衡新平衡m+n=p+qV’
(正)=V’(逆)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響的v-t圖減小壓強(qiáng)t壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響的v-t圖m+n﹥p+qm+n﹤p+qm+n=p+qv正v逆v正=v逆V'正V'逆v'正=v'逆0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v'正=v'逆vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v'正=v'逆“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響(1)恒溫恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。充入惰性氣體(2)恒溫恒壓條件原平衡體系容器容積增大,各反應(yīng)氣體的分壓減小各組分的濃度同倍數(shù)減小充入惰性氣體體系中平衡向氣體體積增大的方向移動?!咎貏e提醒】(3)反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)[如H2(g)+I(xiàn)2(g)?2HI(g)]當(dāng)向平衡體系中充入“惰性”氣體時,則無論任何情況下平衡都不發(fā)生移動。1.在一定溫度下的可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2、時間的關(guān)系如圖所示,則下列關(guān)系正確的是()①p1>p2②p1<p2
③m+n>p+q④m+n=p+q⑤m+n<p+qA.①③B.②③C.②⑤D.①④C課堂小練2.已知反應(yīng)式:mX(g)+nY(?)=pQ(s)+2mZ(g),已知反應(yīng)
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