化學(xué)PH省名師優(yōu)質(zhì)課賽課獲獎?wù)n件市賽課一等獎?wù)n件

7．（延慶一模）以下事實(shí)一定能說明HF是弱酸是①常溫下NaF溶液pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/LHF溶液pH為2.3；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體；⑥HF與水能以任意比混溶；⑦1mol/LHF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①④D第1頁10．(順義一模）常溫下，以下結(jié)論正確是A．pH均為11氨水和碳酸鈉溶液中，由水電離出c(OH—)均為10-3mol/LB．pH均為3醋酸溶液和鹽酸，醋酸溶液物質(zhì)量濃度大于鹽酸物質(zhì)量濃度C．pH為3.60.1mol/LHX與0.1mol/LNaX混合溶液中，c（Na+）=2c（X－）D．向100ml0.1mol/L氫氧化鈉溶液中通入標(biāo)況下224mLCO2，充分反應(yīng)后溶液中c（HCO3－）+c（H2CO3）+c（OH－）=c（Na+）B第2頁11．（石景山一模）以下說法正確是A．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH=3，則混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋?/p>

c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常溫時，pH＝2CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離c(H+)相等C．常溫下0.1mol/L以下溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小次序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH為4NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)B第3頁11．（朝陽一模）常溫下，有以下四種溶液：以下說法正確是A．由水電離出c(H+)：①＞③B．③稀釋到原來100倍后，pH與④相同C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D第4頁8．（海淀一模）常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，以下說法不合理是A．反應(yīng)后HA溶液可能有剩下B．生成物NaA水溶液pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液體積可能不相等D．HA溶液c(H+)和NaOH溶液c(OH-)可能不相等B第5頁11．（通州一模）常溫時，以下相關(guān)電解質(zhì)溶液敘述中不正確是 A．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，說明AgCl溶解度大于AgIB．pH＝3醋酸與pH＝11氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH等于7

C．向氯化鉀溶液中滴加稀硝酸得到pH＝4混合溶液：c(K＋)＝c(Cl－)D．物質(zhì)量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后溶液中：2c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO?)B第6頁11．（西城一模）向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH改變曲線如右圖所表示。以下說法不正確是A．HA是弱酸B．b點(diǎn)表示溶液中：2c(Na+)=c(A－)+c(HA)C．c點(diǎn)時：V=10.00mLD．b、c、d點(diǎn)表示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)C第7頁（豐臺一模）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，以下列圖所表示。

若以HA表示酸，以下說法正確是A．滴定鹽酸曲線是圖2B．到達(dá)B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)C．到達(dá)B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗n(CH3COOH)>n(HCl)D．當(dāng)0mL<V(NaOH)<20.00mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小次序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)B第8頁12．（東城期末）25℃時，濃度均為0.1mol·L-1HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。以下說法正確是A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH＝B＋＋OH-

B．若一定量上述兩溶液混合后pH=7，則c(A-)=c(B+)C．在0.1mol·L-1BA溶液中，

c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．若將0.1mol·L-1BOH溶液稀釋至0.001mol·L-1，則溶液pH=9B第9頁16．（石景山期末）某酸性溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四種離子，以下說法正確是A．溶液中離子濃度可能滿足：c(C1－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) B．該溶液不能由等物質(zhì)量濃度、等體積鹽酸和氨水混合而成C．可由pH＝3鹽酸與pH＝11氨水等體積混合而成D．再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(C1－)＞c(H＋)＞c(OH－)A第10頁4.某二元酸（H2A）在水中電離式為：H2A=H++HA－，HA－H++A2－，則以下說法正確是

。A.在0.1mol/LNa2A溶液中，

c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol/LB.若0.1mol/LNaHA溶液pH=2.0，則0.1mol/LH2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/LC.分別將同濃度（0.1mol/L）NaHA和Na2A溶液稀釋10倍，前者pH改變比后者大D．0.1mol/LNaHA溶液中離子濃度為：

c(Na+)＜c(HA－)＜c(H+)＜c(A2－)＜c(OH－)B第11頁18．(西城期末）常溫下，有濃度均為0.1mol/L4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時體積改變）（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7組合有（填序號）

。（2）醋酸鋇是易溶于水強(qiáng)電解質(zhì)。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小次序是

。②和④c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)第12頁10．（西城一模）以下數(shù)據(jù)前者大于后者是A．烷烴含碳量與烯烴含碳量B．體積、物質(zhì)量濃度均相等NaCl與CH3COONa溶液中陰離子總數(shù)C．0.1molOH—與0.1mol—OH中所含質(zhì)子數(shù)D．由過氧化氫和高錳酸鉀分解產(chǎn)生相同體積氧氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)B第13頁13．常溫時，以下溶液pH或微粒物質(zhì)量濃度關(guān)系正確是 （） A．某溶液中由水電離出c(H＋)＝1×10－a

mol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為14－a B．等體積、等物質(zhì)量濃度Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3) C．將0.2mol/L某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)D．pH＝3二元弱酸H2R溶液與pH＝11NaOH溶液混合后，混合液pH等于7，則反應(yīng)后混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)BC第14頁（4）(年北京市高中學(xué)生化學(xué)競賽試題)以下溶液中微粒物質(zhì)量濃度關(guān)系正確是 ()A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)B．25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L－1CH3COOH、CH3COONa混合液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)C．25℃時，pH=2HCOOH與pH=12NaOH等體積混合：c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：3(CO32－)＋3(HCO3－)＋3(H2CO3)=2(Na＋)A第15頁9.(年全國高中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和試驗(yàn)?zāi)芰Ω傎悘V東賽區(qū)高中A組預(yù)賽樣題)常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，以下敘述正確是A．該溶液中由水電離出c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3HA與pH＝11NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為0．1mol/LHA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)D第16頁10．(年江蘇省化學(xué)競賽試題)已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。對于濃度均為0.1mol/LNaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子物質(zhì)量濃度存在以下關(guān)系（R表示S或C），其中正確是A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等C第17頁10、(年湖北省高中化學(xué)競賽預(yù)賽試題)以下關(guān)系式不正確是A.常溫下pH=2甲酸與pH=12燒堿溶液等體積混合：c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol·L-1Na3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)C.0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液與0.3mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合：c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(CO32-)D.1L0.3mol·L-1NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下4.48LCO2：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)AD第18頁10．(-5西城區(qū)高三化學(xué)二模)25℃時，Kw=1.0×10－14；100℃時，Kw=5.5×10－13。以下說法正確是A．100℃時，pH=12NaOH溶液和pH=2H2SO4恰好中和，所得溶液pH=7B．25℃時，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl等體積混合，所得溶液pH=7C．25℃時，0.2mol/LNaOH溶液與0.2mol/LCH3COOH恰好中和，所得溶液pH=7D．25℃時，pH=12氨水和pH=2H2SO4等體積混合，所得溶液pH＞7D第19頁12．(大興二模題)常溫下，將不一樣濃度氨水與鹽酸等體積混合，兩種溶液濃度和混合后所得溶液pH以下表,則以下說法不正確是A．0.1mol/L氨水pH﹤13，第１組中X﹤7B．第2組中c1>0.2，混合后溶液中c(Cl—)=c(NH4+)C．第3組混合后溶液中離子濃度由大到小排列次序是c(OH-)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)D．采取①加少許水、②加入少許濃鹽酸、③加入少許NH4Cl固體辦法，都能夠使0.1mol/L氨水中c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大C第20頁12．(豐臺區(qū)高三化學(xué)二模)以下說法中正確是A．常溫下，稀釋0.1mol/L氨水，溶液中c(OH－)、c(NH4+)、c(H+)均下降B．常溫下，c(NH4+)相等①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③C．0.1mol/LNH4HSO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na+)=c(SO42－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)D．當(dāng)溶液中存在離子只有Cl－、OH－、NH4+、H+時，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B第21頁9．(年朝陽二?；瘜W(xué)試題)以下敘述中兩個量，前者一定大于后者是 A．純水在25℃和80℃時pHB．pH均為2H2SO4溶液和鹽酸中c(H+)C．25℃時，0.2mol/L與0.1mol/L兩種醋酸溶液中醋酸電離程度D．25℃時，等體積且pH都等于5鹽酸和AlCl3溶液中，已電離水分子數(shù)A第22頁12．(２０１１年東城區(qū)二模)以下溶液中各微粒濃度關(guān)系正確是A．0.1mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1mol·L-1pH=9NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)C．等pH氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)B第23頁7．(海淀化學(xué)二模試題)在0.1mol/L醋酸鈉溶液中加入等體積以下物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確是A．水

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．0.1mol/L鹽酸c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol/L醋酸

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol/L氫氧化鈉

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D第24頁酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。（1）0.1mol/L以下溶液，pH由大到小排列次序是

。(填序號)A．CH3COOHB．HClC．H2SO4（2）體積相同、物質(zhì)量濃度相同CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后，溶液呈

性

（填“酸”、“堿”或“中”），各種離子濃度由大到小次序是

。（3）體積相同、pH相同鹽酸和CH3COOH溶液與NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH物質(zhì)量較多是

，其原因是

______________________________________________________（結(jié)合離子方程式簡述）。A>B>C堿c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)

CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，pH相等醋酸和鹽酸相比較，醋酸物質(zhì)量濃度大于鹽酸。第25頁（4）水電離平衡如右圖所表示，若A點(diǎn)表示25℃時水電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時水電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時水離子積為

。100℃時pH=11NaOH溶液aL與pH=1H2SO4溶液bL混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b=

。10－12

9∶11第26頁20．某溶液中大量存在4種離子：NO3－、SO42－、H+、X，其物質(zhì)量之比為：n(NO3－)∶n(SO42－)∶n(H+)∶n(X)=3∶1∶3∶1，則X可能是①Fe2+②Mg2+③Cl－④Ba2+A．①②④B．③C．②D．①②C第27頁23.取c(H+)均為0.01mol/L鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，相關(guān)敘述正確是①醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多②鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出氫氣一樣多③鹽酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多④鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)速度一樣大⑤醋酸與鋅反應(yīng)速率大⑥鹽酸與鋅反應(yīng)速率大A．①⑥ B．②⑤ C．③④ D．①⑤D第28頁11．以下過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)是A．熱純堿溶液去油污效果好B．將TiCl4溶于大