復習-三種晶體類型與性質的比較省名師優(yōu)質課賽課獲獎課件市賽課百校聯(lián)賽優(yōu)質課一等獎課件

復習：三種晶體類型與性質比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體概念相鄰原子之間以共價鍵相結合而成含有空間網狀結構晶體分子間以范德華力相結合而成晶體經過金屬鍵形成晶體作用力共價鍵范德華力金屬鍵組成微粒原子分子金屬陽離子和自由電子物理性質熔沸點很高很低差異較大硬度很大很小差異較大導電性無（硅為半導體）無導體實例金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅Ar、S等Au、Fe、Cu、鋼鐵等1/25離子晶體

《物質結構與性質》第三章第四節(jié)2/25晶體氯化鈉干冰金剛石熔點（℃）801-56.23550材料：思索：為何氯化鈉性質與干冰、金剛石不一樣？3/252Na+Cl2==2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+4/25氯化鈉晶體結構返回原處5/25氯化鈉晶格擴展6/25討論仔細觀察NaCl晶胞，計算一個晶胞實際擁有Na+和Cl-各是多少個？7/25---Cl----Na+NaCl晶體結構模型8/25離子晶體由陽離子和陰離子經過離子鍵結合而成晶體。成鍵粒子：陰、陽離子相互作用力：離子鍵9/25氯化銫晶體結構返回原處10/25CsCl晶體結構模型11/2512/25---Cs+---Cl-CsCl晶體結構示意圖返回原處13/25科學探究：找出CsCl、NaCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子配位數，它們是否相等？離子晶體陰離子配位數陽離子配位數NaClCsCl668814/25科學探究：你認為是什么原因決定了離子晶體中離子配位數？依據表3—5、表3—6分析影響離子晶體中離子配位數原因。配位數468半徑比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空間構型ZnSNaClCsCl15/25決定離子晶體結構原因幾何原因晶體中正負離子半徑比電荷原因晶體中正負離子電荷比鍵性原因離子鍵純粹原因16/25二、晶格能定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時釋放能量。晶格能大小與陰、陽離子所帶電荷乘積成正比，與陰、陽離子間距離成反比。晶格能越大：形成離子晶體越穩(wěn)定；（離子鍵越強）熔點越高；硬度越大。仔細閱讀表3—8，分析晶格能大小與離子晶體熔點有什么關系？離子晶體晶格能與哪些原因相關？17/25總結離子晶體有什么特點？無單個分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且伴隨離子電荷增加，核間距離縮短，晶格能增大，熔點升高。普通易溶于水，而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電。哪些物質屬于離子晶體？強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。18/25三種晶體熔點金剛石食鹽干冰結束返回原處19/25晶體硬度金剛石食鹽石墨結束返回原處20/25CaF2晶胞返回原處21/25NaCl晶體中陰、陽離子配位數返回原處22/25ZnS型離子晶體返回原處23/25氯化鈉晶體結構返回原處24/25一些離子晶體晶格能F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+1036923821785