溶液反應(yīng)中四大平衡教學(xué)課件_第1頁(yè)
溶液反應(yīng)中四大平衡教學(xué)課件_第2頁(yè)
溶液反應(yīng)中四大平衡教學(xué)課件_第3頁(yè)
溶液反應(yīng)中四大平衡教學(xué)課件_第4頁(yè)
溶液反應(yīng)中四大平衡教學(xué)課件_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè)，還剩72頁(yè)未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明：本文檔由用戶(hù)提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

54.溶液反應(yīng)中的四大平衡溶液反應(yīng)體系中的四大平衡:酸堿(電離)平衡,沉淀平衡,配合平衡,氧化還原平衡。特點(diǎn):▲離子反應(yīng),反應(yīng)速率大▲凝聚態(tài)反應(yīng),壓強(qiáng)影響可忽略;▲反應(yīng)熱效應(yīng)小,體系溫度可視為恒定電離平衡與酸堿平衡arrhenius的電離學(xué)說(shuō)認(rèn)為:一些物質(zhì)(如酸、堿、鹽)在水溶液中部分電離成帶有不同電荷的水合(陰、陽(yáng))離子,這些物質(zhì)稱(chēng)為電解質(zhì),并以電解質(zhì)電離的百分率表示其電離的程度電離度=已電離的電解質(zhì)濃度100%電解質(zhì)的初始濃度電離度的值與電解質(zhì)的性質(zhì)和濃度有關(guān),但極稀溶液中所有電解質(zhì)的電離度都可達(dá)到100%。一般濃度條件下,不同電解質(zhì)的電離度不同,根據(jù)c的大小將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和中強(qiáng)電解質(zhì)。嚴(yán)格地說(shuō),強(qiáng)電解質(zhì)的電離度一般也達(dá)不到100%,因?yàn)?只要不是極稀溶液,離子間的靜電引力就不可忽略,使帶不同電性的離子形成“離子對(duì)”,這些“離子對(duì)”未形成“離子對(duì)”的單個(gè)離子間建立動(dòng)平衡:AD≥mA++nDm-—電離平衡平衡常數(shù):KdAmN對(duì)弱電解質(zhì)溶液和強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液而言,可以取活度系數(shù)y=1則an=5-B,簡(jiǎn)記為[B],故:k。=A"DIA,DI若取c=1moL1,則K=K。=離子化合物是當(dāng)然的電解質(zhì),在水發(fā)生中電離分子極性較大的共價(jià)化合物(如酸類(lèi)),在偶極水分子作用下也會(huì)電離,成為水合離子(如HC)。1.水的電離平衡★水的離子積常數(shù)實(shí)驗(yàn)證明水是弱電解質(zhì)(x<1×104/sm),自偶電離:H2O+H2OH3o+(aq)+oH(aq)簡(jiǎn)寫(xiě)為:H2O÷H+(aq)+OH(aq)K=IIH,OI水是弱電解質(zhì),則H和O

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論