九年級化學(xué)上冊第三章第3節(jié)物質(zhì)的組成示范課市公開課一等獎省優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎?wù)n件

物質(zhì)組成與改變質(zhì)量關(guān)系第1頁考試要求

1.了解相對原子（分子）質(zhì)量含義。3.能識別日常生活中一些商品標(biāo)簽或說明書，了解各成份含量（純度）及其涵義。

⒉能夠依據(jù)化學(xué)式計算化合物中各元素質(zhì)量比和質(zhì)量分數(shù)。4.認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系。5.了解化學(xué)反應(yīng)方程式計算原理，掌握化學(xué)方程式簡單計算。第2頁一、依據(jù)化學(xué)式進行相關(guān)計算第3頁1．環(huán)境科學(xué)家最新觀點是“室內(nèi)污染不比戶外污染輕”。室內(nèi)裝潢所用油漆、膠合板等材料會釋放出有害氣體，其主要成份是甲醛（CH2O）。以下關(guān)于甲醛說法正確是（

）A、甲醛相對分子質(zhì)量為（12+1+16）

B、甲醛分子是由一個碳原子和一個水分子組成C、甲醛由碳、氫、氧三種元素組成

D、甲醛中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為1：2：1C回顧知識習(xí)題第4頁2、乙基雌烯醇（化學(xué)式為C20H32O）是運動員禁用一個興奮劑。以下關(guān)于乙基雌烯醇說法正確是（）

A．該物質(zhì)屬于氧化物

B．該物質(zhì)中碳質(zhì)量分數(shù)為12/（12×20+1×32+16）×100%C．乙基雌烯醇由20個碳原子、32個氧原子和1個氧原子組成

D．該物質(zhì)中C、H元素質(zhì)量比為（20×12）：（1×32）DC:12H:1O:16第5頁（一）、相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量1．相對原子質(zhì)量

以一個___________________作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量跟它相比較所得比就叫做該原子相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。它單位是______，普通省略不寫（不是克）。2．相對分子質(zhì)量

化合物中各原子相對原子質(zhì)量總和(符號為Mr)。比如：CO2相對分子質(zhì)量＝________。碳原子質(zhì)量

1/12144一、依據(jù)化學(xué)式進行相關(guān)計算復(fù)習(xí)要點C:12O:16第6頁（二）、依據(jù)化學(xué)式計算

(1)各原子原子個數(shù)比在數(shù)值上等于各元素原子右下角數(shù)字之比。比如：SO2

中原子個數(shù)比S∶O＝______。

(2)各元素質(zhì)量比等于各元素原子個數(shù)乘以相對原子質(zhì)量之比。比如：SO2中S和O兩種元素質(zhì)量比＝______。

(3)求某元素質(zhì)量分數(shù)。

計算公式：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù) 相對分子質(zhì)量×100%比如：SO2

中硫元素質(zhì)量分數(shù)＝__________。1∶21∶150%某元素質(zhì)量分數(shù)＝s:32O:16第7頁(4)一定質(zhì)量物質(zhì)中含某元素實際質(zhì)量等于物質(zhì)質(zhì)量乘以該元素質(zhì)量分數(shù)。比如：32gSO2中含有硫元素質(zhì)量＝__________。16g練習(xí)．化肥硝酸銨化學(xué)式為NH4NO3

,請回答：(1)硝酸銨由______種元素組成；(2)硝酸銨中N、H、O原子個數(shù)比是_________；(3)硝酸銨中N、H、O質(zhì)量比是_________；(4)硝酸銨相對分子質(zhì)量是_________；(5)硝酸銨中氮元素質(zhì)量分數(shù)是_________；(6)500g硝酸銨中氮元素質(zhì)量是_________g。32∶4∶37∶1∶128035%175N:14O:16H:1第8頁1（P18頁6）新藥帕拉米韋用于治療H7N9禽流感，其說明書中部分內(nèi)容以下列圖所表示。（1）帕拉米韋由_____種元素組成，其中氫、氮原子個數(shù)比為_______。

（2）帕拉米韋屬于_______（填“有機物”或“無機物”）。（3）帕拉米韋中氧元素質(zhì)量分數(shù)是_______（準(zhǔn)確到0.1%）

（4）成人禽流感患者天天應(yīng)注射帕拉米韋_____支。例題藥品名：帕拉米韋注射液化學(xué)式：C15H28O4N4相對分子質(zhì)量：328適用癥：H7N9

禽流感成人用量：75mg/次2次/日帕拉米韋含量：25mg/支四7:1有機物19.5%6N:14O:16C:12H:1第9頁

2、下列圖是諾氟沙星膠囊是治療腸炎痢疾慣用藥說明書。某患者遵醫(yī)囑，每次服用諾氟沙星膠囊400mg，一段時間后病情有了好轉(zhuǎn)。請回答以下問題：

諾氟沙星膠囊主要成份：諾氟沙星(化學(xué)式為C16H18FN3O3)相對分子質(zhì)量：319規(guī)格：每粒0.1g一日2次，10日一個療程貯存：避光，密封保留

(1)諾氟沙星分子中碳、氫原子個數(shù)比為________；

(2)諾氟沙星中氮元素質(zhì)量分數(shù)是________(準(zhǔn)確到0.1%)；

(3)從組成上可知諾氟沙星屬于________________(填“有機化合物”或“無機化合物”)；患者一個療程共服用了________粒諾氟沙星膠囊。

8∶913.2%有機化合物

80N:14O:16C:12H:1第10頁1、（P17頁1）已知某種氮氧化物中氮、氧元素質(zhì)量比為7：12，則該氧化物中氮元素化合價為（） A．+2B．+3C．+4D．+5B練習(xí)解法1：依據(jù)化合價能夠知道：A為NO，質(zhì)量比為：14:16=7:8B．為N2O3，質(zhì)量比為：28:48=7:12（故為正確答案）

C．為NO2

，質(zhì)量比為：14:32=7:16D．為N2O5，質(zhì)量比為：28:80=7:20解法2：設(shè)該氧化物化學(xué)式為：NxOy，則該氧化物中氮、氧元素質(zhì)量比為：14x:16y=7:12，x:y=2:3，化學(xué)式為N2O3，故氮元素化合價為+3。N:14O:16第11頁2、（P17頁4）吸毒嚴重危害身心健康，人一旦吸毒極難戒除。有一個被稱為“搖頭丸”毒品，已從外國流入我國一些城市。已知它化學(xué)式為C9H13N，以下說法正確是（）AA．一個C9H13N分子由23個原子組成B．C9H13N中C、H、N質(zhì)量比為9:13:1C．C9H13N相對分子質(zhì)量為135gD．C9H13N中C質(zhì)量分數(shù)為12÷（12+13+14）×100%N:14C:12H:1第12頁A3．鈣是人體必需常量元素，人們每日必須攝入足量鈣。當(dāng)前市場上補鈣藥劑很多，下列圖是某種品牌補鈣藥品部分說明書?！痢菱}片[藥品規(guī)格]每片含CaCO3

0.625g[使用方法用量]每次一片，天天2次請回答以下問題：(1)CaCO3

中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為________；(2)若每片鈣片質(zhì)量為1g，則鈣片中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為________；(3)假如按用量服用，天天攝入鈣元素質(zhì)量為______g。40%25%0.5Ca:40O:16C:12第13頁二、含雜質(zhì)物質(zhì)純度第14頁含雜質(zhì)物質(zhì)純度計算：物質(zhì)純度=純凈物質(zhì)量/含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×100%比如：某鐵礦石樣品50克，經(jīng)分析，得知含氧化鐵40克，則該鐵礦石中氧化鐵純度為______________。40g/50g×100%第15頁三、化學(xué)方程式計算第16頁比如：將20g甲、5g乙、8g丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知反應(yīng)后混合物中含有5g甲、

16g丙，還含有一個新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)質(zhì)量是（）A．12gB．9gC.4gD．17gA1、質(zhì)量守恒定律：（1）質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：_______________________________________________________________________。參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和（2）質(zhì)量守恒原因：_________________________________________________________________________________________________。原子是化學(xué)改變中最小微粒，化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是原子原子重新組合過程，所以化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。第17頁質(zhì)量守恒定律了解1．物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)遵照質(zhì)量守恒定律前提。2．對質(zhì)量守恒定律了解。(1)原子(三不變)——原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。(2)元素(兩不變)——元素種類、質(zhì)量不變。(3)物質(zhì)種類、分子種類(一定變)。(4)化合價、分子數(shù)目(可能變)。例1：NH4ClO4(高氯酸銨)可用做火箭推進劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不可能生成物質(zhì)是（）

A．CO2B．Cl2C．O2D．N2

A第18頁例2、已知:重鉻酸鉀高溫分解：4K2Cr2O7====4K2CrO4＋2X＋3O2↑，則X化學(xué)式為（）

A．CrO2C．Cr2O5

B．CrO3D．Cr2O3D高溫例3、某化學(xué)反應(yīng)過程微觀示意圖以下。以下說法錯誤是（）

A．原子是化學(xué)改變中最小微粒

B．元素種類、原子數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變

C．在化學(xué)改變中分子分成原子，原子又重新組合成新分子

D．上述反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為：2A＋B===A2B D第19頁（2）．依據(jù)化學(xué)方程式計算步驟①設(shè)：設(shè)未知量。②方：正確寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。③關(guān)：寫出相關(guān)物質(zhì)相對分子質(zhì)量和已知量、未知量。④比：列出百分比式。⑤算：求解。⑥答：作答。2、化學(xué)方程式計算（1）計算依據(jù)（原理）______________________________________。質(zhì)量守恒定律第20頁 在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)質(zhì)量部分數(shù)據(jù)以下表所表示。以下未知數(shù)據(jù)計算正確是（）A.①為7C.③為2.75B．②為5D．④為16.25B第21頁本市石灰石資源豐富，某校九年級學(xué)生去參觀水泥廠時，技術(shù)人員給他們幾小塊石灰石樣品。要求他們檢測樣品中碳酸鈣含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分數(shù)相同鹽酸與樣品充分反應(yīng)來講行試驗測定(樣品中雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測得數(shù)據(jù)以下表：試問答：(1)10.0g樣品與60g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩下______(填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)是______。(2)所用稀鹽酸中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？80%是Ca:40O:16C:12H:1Cl:35.5第22頁[解析]解：(1)①由表中信息可知，每20g稀鹽酸能夠溶解3克碳酸鈣，故可判斷，丙同學(xué)60克鹽酸應(yīng)該能夠溶解9克碳酸鈣，但只溶解了8克，故鹽酸有剩下。②樣品中碳酸鈣質(zhì)量為8克，碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為：8g/10g×100%=80%(2)甲和乙鹽酸都完全反應(yīng)，所以選擇甲或乙同學(xué)數(shù)據(jù)進行計算。設(shè)：20g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x,產(chǎn)生CO2質(zhì)量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73