包鐵一中高二下學期第二次月考化學試卷

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精包鐵一中2016—2017學年度第二學期第二次月考高二年級化學試卷1。用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）A。加熱B.將稀硫酸改為９８％的濃硫酸【答案】B點睛:本題易錯點是B，學生認為硫酸濃度增大，反應(yīng)速率應(yīng)加快，錯選B，學生忽略了鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進行，反應(yīng)將會停止。C滴加少量CuSO4溶液D.鐵片改用鐵粉2?？赡娣磻?yīng)2NO22NO＋O2在恒定容積密閉容器中反應(yīng)，下列選項中不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2B.反應(yīng)容器內(nèi)，物質(zhì)的分子總數(shù)不隨時間的變化而變化C.用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1D.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)【答案】C【解析】A、用不同物質(zhì)表示達到平衡,反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，生成氧氣，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，生成二氧化氮,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，生成nmolO2和2nmolNO2，正好等于系數(shù)比值,能說明反應(yīng)達到平衡，故A錯誤；B、反應(yīng)前后系數(shù)之和不相等,分子總數(shù)與物質(zhì)的量成正比,因此當分子總數(shù)不變時，說明反應(yīng)達到平衡,故B錯誤；C、沒有指明反應(yīng)的方向，因此不能判斷是否達到化學的平衡，故C正確；D、NO2紅棕色氣體,NO和O2無色氣體，因此當氣體顏色不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，故D錯誤。3。反應(yīng)mA（固)+nB（氣)eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過程中，當其它條件不變時,C的百分含量(C%）與溫度(T）和壓強（P)的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是A。到平衡后，加入催化劑C％不變B.達到平衡后，若升溫，平衡右移C.化學方程式中n＜e+fD。達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動【答案】A【解析】A、催化劑對化學平衡無影響,因此使用催化劑，C%不變，故A正確；B、根據(jù)圖像，作以等壓線，得到溫度越高，C％越低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B錯誤；C、A為固體,其余為氣體，根據(jù)圖像，隨著壓強的增大，C％的增大，說明增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動，即n>e＋f，故C錯誤;D、A為固體，濃度視為常數(shù),因此增加A的質(zhì)量，平衡不移動，故D錯誤。點睛:本題學生常常忽略物質(zhì)的狀態(tài)，即A為固體，濃度視為常數(shù),對化學反應(yīng)速率和化學平衡無影響，因此平時解決這類問題時，注意物質(zhì)的狀態(tài).4。對于3Fe(s)＋4H2O（g)Fe3O4(s)＋4H2（g)，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式為（)A。K＝B.K＝C.K＝D。K＝【答案】D【解析】略5.銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（）A.正極反應(yīng)為：Zn—2e-=Zn2+B。鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CuD。在外電路中，電子從負極流向正極;在電池內(nèi)部，電子從正極流向負極【答案】C【解析】A、鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，正極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，故A錯誤；B、根據(jù)原電池工作原理,陰離子向負極移動,陽離子向正極移動,故B錯誤；C、負極反應(yīng)是為Zn－2e－=Zn2＋，因此電池反應(yīng)式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu,故C正確;D、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，電池內(nèi)部只有陰陽離子的定向移動，故D錯誤。6.某原電池的電池反應(yīng)為:Fe+2Fe3+==3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是(）A。銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B。石墨、鐵片、Fe（NO3)3溶液組成的原電池C。鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D.銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池【答案】C7。關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是(）ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4NaOHHNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4CaCO3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHSO2A.AB.BC。CD.D【答案】D【解析】A、非電解質(zhì)的對象是化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì),故A錯誤；B、BaSO4屬于鹽，屬于強電解質(zhì),故B錯誤；C、CaCO3屬于鹽,屬于強電解質(zhì),故C錯誤；D、硝酸屬于強酸，屬于強電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱酸，屬于弱電解質(zhì),SO2的水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是SO2本身電離產(chǎn)生，SO2屬于非電解質(zhì)，故D正確.8。氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++OH–當其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動,且c(NH4+）增大的是（）A.加NaOHB。加鹽酸C。加NH4ClD。加熱【答案】C【解析】A、加NaOH，增加c（OH－）,平衡向逆反應(yīng)方向進行,c(NH4＋)減少，故A錯誤；B、加鹽酸,H＋消耗OH－，平衡向正反應(yīng)方向進行，c（NH4＋）增大，故B錯誤；C、加NH4Cl，c(NH4＋）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C正確;D、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度，促進電離，故D錯誤.9。下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c（H+)=c（OH—)=10-6mol/L溶液C.使石蕊試液呈紫色的溶液D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液【答案】B【解析】試題分析：判斷溶液酸堿性的依據(jù)是：c（H+）=c(OH—）的溶液為中性，c(H+)＞c（OH—）的溶液為酸性，c(H+)＜c（OH-）的溶液為堿性。故答案B.考點：考查溶液酸堿性的判斷依據(jù)。10。已知在Ca3（PO4)2的飽和溶液中，c（Ca2+）=2．0×10-6mol。L-1，C（PO43-)=1．58×10—6mol。L-1,則Ca3（PO4)2的Ksp為（)A.2.0×10—29B。3。2×10—12C.6.3×10-18D.5。1×10【答案】A【解析】根據(jù)Ca3（PO4)2（s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－（aq),依據(jù)溶度積的定義，Ksp=[c(Ca2＋)］3×［c(PO43－)］2=(2.0×10－6）3×(1.58×10－6)2=2。0×10－29，故A正確.點睛：本題思路是先列出磷酸鈣溶解的平衡關(guān)系,Ca3(PO4)2（s）3Ca2＋(aq）＋2PO43－(aq)，然后根據(jù)溶度積的定義，列出Ksp=［c（Ca2＋)］3×[c(PO43－）］2，代入數(shù)值計算即可。11。要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1。03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為(）A.硫酸鹽B。硫化物C.碳酸鹽D.以上沉淀劑均可【答案】B【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，PbS的溶解度最小，因此選用沉淀劑,硫化物最好，故B正確。12.已知在室溫時純水中存在電離平衡:H2OH++OH—。下列敘述正確的是（）A。向水中加入少量NH4Cl，由水電離出的c（H+）＞1×10—7mol/LB.升高溫度，水的電離程度增大，c（H+)增大，pH＜7，所以溶液顯酸性C.向水中加入氨水，平衡逆向移動，水的電離受到抑制，所以c（OH-）降低D。向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水電離出的c（H+）＞1×10-7mol/L【答案】A【解析】A、加入NH4Cl，NH4Cl屬于強酸弱堿鹽,NH4＋結(jié)合OH－生成NH3·H2O,使溶液顯酸性，即c(H＋）〉10－7mol·L－1，故A正確；B、水的電離是吸熱過程，升高溫度,促使水電離，c（H＋)增大，但c(H＋）=c(OH－)，溶液仍然顯中性，故B錯誤;C、NH3·H2O是弱堿，純水中加入氨水，抑制水的電離，但c(OH－)增大，故C錯誤；D、加入硫酸，抑制水的電離,水電離產(chǎn)生c（H＋)〈10－7mol·L－1，故D錯誤。13。在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是(）A.K+、Ba2+、Cl–、NO3–B。Na+、Ca2+、Fe2+、NO3–C。NH4+、Al3+、Br–、SO42–D。K+、Na+、HCO3–、SO42–【答案】A【解析】由水電離產(chǎn)生的c（H+)=1×10–14mol/L，此溶液為酸或堿,A、在酸或堿中能大量共存,故A正確;B、NO3－在酸性溶液具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，在酸中不能大量共存,在堿中Ca2＋和Fe2＋與OH－不能大量共存，故B錯誤;C、NH4＋和Al3＋在堿中不能大量共存，生成NH3·H2O和Al（OH)3,因此不能大量共存，故C錯誤;D、HCO3－既不能存在酸中，也不能存在于堿中，因此不能大量共存，故D錯誤.14。下列敘述正確的是(）A.95℃時純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B。將pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后pH=4C。0。2mol/L的鹽酸1L加水到2L后,溶液的pH=1D。NaHCO3溶液水解反應(yīng)的方程式:HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－—【答案】C【解析】A、H2OH＋＋OH－，升高溫度，促進水的電離，但純水中c(H＋）=c（OH－)，溶液顯中性,故A錯誤；B、醋酸是弱酸，加水稀釋促進電離,但不能完全電離，因此稀釋10倍后溶液的pH在3和4之間，故B錯誤；C、稀釋為2L，溶液中c(H＋）=0.1mol·L－1,即pH=1，故C正確;D、NaHCO3水解方程式為HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－,故D錯誤。15。下列溶液加熱蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是()A。AlCl3B.KHCO3C。NH4HCO3D.Fe2（SO4)【答案】D【解析】A、AlCl3水解的方程式為AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，因此HCl易揮發(fā)，因此蒸干后得到Al2O3,故A錯誤；B、溶液蒸干后得到KHCO3，但KHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解成K2CO3、CO2和H2O，故B錯誤；C、NH4HCO3不穩(wěn)定,受熱易分解成NH3、CO2、H2O，故C錯誤；D、水解反應(yīng)方程式為Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe（OH）3＋3H2SO4，H2SO4是難揮發(fā)性酸，因此最后得到仍然為Fe2(SO4）3,故D正確.16。溫度相同、濃度均為0.1mol?L-1的：①（NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液，它們的c（NH4+)由小到大的排列順序是（）A。②④③①B。③①④②C。③②①④D.②④①③【答案】A【解析】水解的程度是微弱的,因此①中c（NH4＋)最多，NH4＋水解的方程式為NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋,②可以看作是在④的基礎(chǔ)上加入HCO3－,發(fā)生雙水解反應(yīng)，②中c(NH4＋)小于④,③可以看作是在④基礎(chǔ)上加入H＋,抑制NH4＋的水解，因此③中c（NH4＋)大于④，因此由小到大的順序是②④③①，故A正確。17.0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L,可采取的措施是（）A.加入少量鹽酸B.加KOH固體C。加水D.加熱【答案】B【解析】K2CO3為強堿弱酸鹽，CO32－水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，使c(CO32－)接近0。1mol·L－1，平衡向逆反應(yīng)方向進行，A、加入少量的鹽酸,H＋和OH－反應(yīng),促使CO32－水解，故A錯誤；B、加入KOH,抑制CO32－的水解，故B正確;C、加水促使CO32－水解，故C錯誤；D、水解是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向進行，故D錯誤。18。物質(zhì)的量濃度相同的三種酸HX、HY、HZ的溶液,其pH依次為4、5、6,則KX、KY、KZ的堿性由強到弱的順序是（)A.KX、KZ、KYB.KX、KY、KZC。KZ、KY、KXD.KY、KZ、KX【答案】C【解析】種酸HX、HY、HZ的溶液,其pH依次為4、5、6,說明酸性強弱順序是HX〉HY>HZ，利用越弱越水解的規(guī)律，因此堿性強弱是KZ〉KY>KX，故選項C正確.19.室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A.pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B。pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C。pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合D.pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合【答案】D【解析】A、NH3·H2O是弱堿，pH=11的氨水中NH3·H2O的濃度大于HCl的濃度,因此等體積混合后，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O,溶液顯堿性，故A錯誤;B、HCl和Ba（OH)2都是強電解質(zhì)，pH=3的鹽酸中c（H＋）=10－3mol·L－1,pH=11的Ba（OH)2溶液中c（OH－）=10－3mol·L－1，等體積混合，恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性,故B錯誤；C、根據(jù)A項分析，此溶液顯堿性,故C錯誤；D、醋酸是弱酸,醋酸的濃度應(yīng)大于Ba（OH)2的濃度，反應(yīng)后CH3COOH有剩余，溶液顯酸性,故D正確.點睛：本題的易錯點是(1）略氨水和醋酸是弱電解質(zhì)，如A選項，學生認為pH=11的氨水中c(OH－）=10－3mol·L－1,等體積混合，與鹽酸應(yīng)是恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，忽略了NH3·H2O是弱堿，消耗OH－，NH3·H2O繼續(xù)電離出OH－，易錯點（2）是pH=11的Ba（OH）2溶液，學生認為Ba(OH）2溶液中c（OH－)=10－3/2mol·L－1，因而錯選B，pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH－）=10－3mol·L－1是氫氧化鋇完全電離產(chǎn)生的。20。pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是(）A。A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B。稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強C.a=5時，A是強酸，B是弱酸D.若A、B都是弱酸，則5≥a＞2【答案】C【解析】A、酸性強的稀釋相同倍數(shù)時,pH變化大,即A的酸性比B強，開始時pH=2，酸性弱的酸的濃度大于酸性強的酸的濃度，故A錯誤；B、pH越大，說明溶液中c（H＋）越小，酸性越弱，故B錯誤；C、如果A是強酸，稀釋1000倍后，溶液的pH=2＋3=5。因此A為強酸,B為弱酸，故C正確；D、都是弱酸,不能完全電離，a〈5，故D錯誤。點睛：本題解題思路:pH相同時,酸性(堿性）弱的濃度大于酸性(堿性)強的濃度，相同pH時,酸性（堿性）強的pH變化大于酸性（堿性）弱的。21。用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：（1)配制待測液：用已稱好的5。0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．(2）滴定過程：①盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液應(yīng)該使用________滴定管；②滴定時雙眼應(yīng)注意觀察_________________________;(3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結(jié)果__________；②裝標準液之前,沒有用標準液潤洗滴定管，測定結(jié)果__________；③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視,測定結(jié)果__________；【答案】（1)。酸式（2).錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(3).無影響(4).偏高(5）。偏小【解析】本題考查中和滴定的基本操作，（2）①酸式滴定管盛放酸性溶液或具有強氧化性的溶液，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，因此鹽酸應(yīng)用酸式滴定管;②在滴定過程中,雙眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化；(3）根據(jù)c未=c標×V標/V未，①用蒸餾水洗滌錐形瓶,未知液的物質(zhì)的量不變，因此對測定結(jié)果無影響;②未用標準液潤洗滴定管，會稀釋標準液，濃度減小，消耗的標準液的體積增大，因此所測結(jié)果偏高；③讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù),標準液的體積減小，所測結(jié)果偏低。點睛:滴定誤差的分析，首先列出正確的關(guān)系式，如本題c未=c標×V標/V未，在分析過程中，結(jié)果偏大。偏小還是無影響，主要看V標的變化，從而作出合理判斷。22。一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖：回答下列問題：（1）從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為_______，X的物質(zhì)的量濃度減少了___________，Y的轉(zhuǎn)化率為______________。(2）該反應(yīng)的化學方程式為_________________________。（3）10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示.則下列說法符合該圖像的是______________。A．t1時刻，增大了X的濃度B．t1時刻，升高了體系溫度C．t1時刻,縮小了容器體積D．t1時刻，使用了催化劑【答案】(1).0.079mol/（L?s）（2)。0。395mol/L(3)。79。0%(4）.X（g）+Y(g）2Z(g）（5）。CD【解析】本題考查化學反應(yīng)速率的計算以及影響化學平衡移動的因素，(1）根據(jù)化學反應(yīng)速率數(shù)學表達式，v(Z）=1。58/（2×10)mol/(L·s)=0。079mol/（L·s)；X減少的濃度為(1.2－0。41)/2mol·L－1=0。395mol·L－1，Y的轉(zhuǎn)化率為(1－0。21）/1×100%=79.0％；（2）同一容器中，化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比,因此X、Y、Z的系數(shù)之比為:(1.2－0.41)：（1－0。21）:1。58=1：1:2，因此化學反應(yīng)方程式為：X（g)+Y（g）2Z（g）；（3）根據(jù)圖像，t1時刻化學反應(yīng)速率增大，但化學平衡不移動,A、增大X濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B、升高溫度，化學平衡必然改變，故B錯誤；C、縮小容器的體積，相當于增大壓強,因為反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此增大壓強，平衡不移動，但正逆反應(yīng)速率增大，故C正確；D、使用催化劑加快反應(yīng)速率，但平衡不移動,故D正確。23.下圖是在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中,溶液的導(dǎo)電能力與加水量的關(guān)系.回答下列問題：（1)0”點導(dǎo)電能力為0的理由__________________________________；(2）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為________________________;（3）a、b、c三點中,醋酸的電離程度最大的一點是_____________；（4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選擇__________；A．加熱B．加水C．加CH3COONa固體D．加很稀的NaOH溶液

(5）在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是____________。A．c（H+)B．H+個數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．c(H+)/c(CH3COOH)【答案】(1）.因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子(2）。c〈a<b(3)。c（4).AC(5)。BD【解析】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，（1）冰醋酸是純醋酸，冰醋酸中沒有離子存在，即原因是:因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子;（2）導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，離子濃度越多，導(dǎo)電能力越強，因此氫離子濃度由小到大的順序是c〈a<b;(3）加水稀釋，促進水的電離，即醋酸電離程度最大的是c;（4）CH3COOHCH3COO－＋H＋,A、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，加熱促進電離，CH3COO－濃度增大，故A正確；B、加水稀釋，雖然促進電離，但CH3COO－的濃度降低，故B錯誤；C、加入CH3COONa固體，抑制醋酸的電離,但CH3COO－濃度增大，故C正確；D、加很稀的NaOH溶液，促進醋酸的電離,但CH3COO－濃度降低，故D錯誤;(5）A、在稀釋過程，c（H＋)降低，故A錯誤；B、加水稀釋,促進電離，H＋的個數(shù)增大，故B正確;C、加水稀釋,促進電離，CH3COOH分子數(shù)減少,故C錯誤;D、因為是同一溶液，溶液的體積相同，此比值等于n（H＋）/n（CH3COOH）,加水稀釋，促進電離CH3CO