2015高考化學(xué)全國(guó)卷二高清+答案

2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（化學(xué)部分）食品干操劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯(cuò)誤的是A.硅膠可用作食品干操劑 B.P2O5不可用作食品干操劑C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑 C.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到 1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5原子序數(shù)依次增大的元素 a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為 1、6、7、1。的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A.元素的非金屬性次序?yàn)?c>b>a B.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物d和其他3種元素均能形成離子化合物元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為 0、4、6Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為 10NaB.1L0.1mol?L1的NaHCO3溶液中HCO；和CO；_的離子數(shù)之和為0.1NaC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。 23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 1NaD.235g核素29；U發(fā)生裂變反應(yīng)：29；U0nd90Sr^Xe10；n，凈產(chǎn)生的中子（；n）數(shù)為10Na11?分子式為C5H10O2并能飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體結(jié)構(gòu)）A.3種B.4種 C.5種 D.6種12.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A?向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B?粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用 SO2將其還原吸收?CI2?CI2選項(xiàng)①中物質(zhì)選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A.稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C.氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D.草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色13.用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是(14分)MnO2MnO2、ZnCl2和TOC\o"1-5"\h\zNH4CI等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。 有關(guān)數(shù)據(jù)如下表溶解度/（g/ioog水）"、~溫.度/c化合物0246810NH4CI29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10一1710一1710一39TOC\o"1-5"\h\z回答下列問題：（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為 。⑵維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅 g。（已知F=96500C?mo「1）⑶廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有 ZnCl2和NH4CI，二者可通過 分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、 和 ，欲從中得到較純的MnO2,最簡(jiǎn)便的方法為 ，其原理是 。（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4?7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)?，加堿調(diào)節(jié)至pH為 時(shí)，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1x10_5mol?L1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至pH為 時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol?L^1）。若上述過程不加H2O2后果是 ，原因是 .（14分））在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為生的主要反應(yīng)如下：）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)①CO(g)+2H2(g)—-CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)—「CH3OH(g)+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)—一CO(g)+H2O(g)△H3回答下列冋題：（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵H—HC—OC=OH—4OC—HE/(kJ?mo「)4363431075405413由此計(jì)算△Hi= kJ?mol1：已知△出=-58kJ?mol1,則厶出= kJ?mol1.⑵反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為 ;圖1中能正確反映平衡常數(shù) K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 。n(H2)/n(CO+CO2)=2.60⑶組成n（H2）/n（C0+C02n(H2)/n(CO+CO2)=2.60⑶組成n（H2）/n（C0+C02）=2.60時(shí)，體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率（％）溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖 2所示。《（C0）值隨溫度升高而 （填“增大”或“縮小”）其原因是 ；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為 其判斷理由是28.(15分)二氧化氯（CIO2黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題:（1） 工業(yè)上可用 KCIO3與為 。（2） 實(shí)驗(yàn)室用NH4CI、鹽酸、鹽酸Na2SO3在H2SO4存在下制得CIO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備 CIO2：NaClO2溶液NH4CI溶液①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為②溶液X中大量存在的陰離子有③除去中的可選用的試劑是（填標(biāo)號(hào)）。a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水a(chǎn)明磯a明磯b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵⑶用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中 CI02的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用 50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；用0.1000mol?L「1硫代酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（ l2+2S2O「=2「+S4O2「）， KI、H2SQ指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去 20.00ml硫代酸鈉溶液。在此過程中：TOC\o"1-5"\h\z錐形瓶?jī)?nèi)CI02與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。玻璃液封裝置的作用是 。V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。測(cè)定混合器中CI02的質(zhì)量為 g（4）用CI02處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。 若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜是 （填標(biāo)號(hào)）［化學(xué)一一選修2:化學(xué)與技術(shù)］（15分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上課用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：+O2€3+O2€3H_FOOH△H=—116kJ?mo|rOOH相關(guān)化合物的物理常數(shù):物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點(diǎn)（C）異丙醇1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182

回答下列問題:TOC\o"1-5"\h\z⑴在反應(yīng)器A中通入的X是 。反應(yīng)①和②分別在裝置 和 中進(jìn)行(填裝置符號(hào))。分解在C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是 ，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是 。⑷反應(yīng)2為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫度應(yīng)控制在 50~60C,溫度過高的安全隱患是 。⑸中和釜D中加入的Z最適宜的是(填序號(hào)，已知苯酚是一種弱酸)a.NaOHb.CaCO⑸中和釜D中加入的Z最適宜的是(填序號(hào)，已知苯酚是一種弱酸)a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO(6)蒸餾塔F中的餾出物T和P分別是 和，判斷的依據(jù)是 (7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是 。［化學(xué)-----選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素， A和B+具有相同的電子構(gòu)型： C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的 3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉栴}：四種元素中電負(fù)性最大的是 填元素符號(hào))，其中C院子的核外電子排布式為 。單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式)，原因是 ;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別是 和 。C和D反應(yīng)可生成組成比為 1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 ?；衔顳2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的的價(jià)層電子奇數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制成D2A,其化學(xué)方程式為 。A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù) a=0.566nm.F的化學(xué)式為 ;晶胞中A原子d的配位數(shù)為 ;列式計(jì)算晶體F的密度(g?cm_3)［化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)聚戊二酸丙二醇(PPG)是一種可降解的聚脂類高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如下:

烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)④R￡HO+R2CH2CHO稀NaOH「④R￡HO+R2CH2CHO稀NaOH「、CH—CHHO” 、CHO回答下列問題:A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。由B生成C的化學(xué)方程式為 。由E和F生成G的反應(yīng)類型為 ,G的化學(xué)名稱為 。①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為 ;②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為 (填標(biāo)號(hào))。a.48 b.58 c.75 d.102D的同分異構(gòu)體重能同事滿足下列條件的共有 種(不含立體異構(gòu));能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生液體 ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式) (填標(biāo)號(hào))。其中核磁共振請(qǐng)譜顯示為 3組峰，且峰面積比為6:1:1(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式) (填標(biāo)號(hào))。D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào) (或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是有a.質(zhì)譜儀 b?紅外光譜儀 c?元素分析儀 d?核磁共振儀2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（化學(xué)參考答案）題號(hào)78910111213答案CABCBCD（14分）（1） MnO2+H++e「=MnOOH 2Mn02+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+（每空1分，共2分）（注：式中Zn2+可寫為Zn（NH3）4+,Zn（NH3）2Cl2等，H+可寫為NH；）（2） 0.05 （2分）（3） 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 碳粉MnOOH 空氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2,MnOOH氧化為MnO2 （每空1分，共5分）⑷Fe3+2.7 6Zn2^卩0分離不開 Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近（每空1分，共5分）（14分）（1） -99 +41 （每空2分，共4分）c（CH3OH） p（CH3OH）（2） K=c（CO）?c2（H2）（或Kp=p（CO）?p2（H2）） （1分）a反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高變小 （每空1分，共2分）（3） 減小 升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中 CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又使產(chǎn)生 CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使 CO得轉(zhuǎn)化率降低（1分，2分，共3分）P3>P2>P1相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分?jǐn)?shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升 CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生 CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于 CO的轉(zhuǎn)化率升高（每空2分，共4分）（15分）TOC\o"1-5"\h\z（1） 2:1 （1分）- 通電（2） ①NH4CI+2HCl 3H2f+NCl3 （2分）Cl-、OH- （2分）c （1分）（3）①2CIO2+10I-+8H+=512+4H2O+2CI- （ 2分）吸收殘余的二氧化氯氣體 （避免碘的逸出） （2分）淀粉溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 （每空1分，共2分）⑷d (1分)［化學(xué)一選修［化學(xué)一選修2:化學(xué)技術(shù)］（15分）（1） 02（或空氣）（2） A;C（3） 催化劑（提高反應(yīng)速率）；腐蝕設(shè)備（4） 放熱；可能會(huì)導(dǎo)致（過氧化物）爆炸（5） c（6） 丙酮苯酚 苯酚的沸點(diǎn)高于丙酮（7） 原子利用率高［化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）（1） O 1S22S22P63S23P3（或［Ne］3S23P3）（2） O3 O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大（2分）（每空1分，共2分）（每空1分，共2分）（1分，2分，共3分）（2分）（每空1分，共3分）（1分）（每空1分，共2分）分子晶體 離子晶體 （每空1分，共4分）⑶三角錐形；sp3 (每空1分，共2分)V形4 2C12+2Na2CO3+H2O==CI2O+2NaHCO3+2NaCI(或2Cl2+Na2CO3==Cl2O+CO2+2NaCl) (每空1