河南省滎陽市第二高級中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

河南省滎陽市第二高級中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是A．Fe2+ B．Al3+ C．Fe3+ D．NH4+2、下列說法正確的是A．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價(jià)B．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．在多電子原子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素3、將飽和的氯化鐵溶液分別滴加到下列液體中，能制備氫氧化鐵膠體的是A．冷的自來水B．加熱至沸的蒸餾水C．氫氧化鈉溶液D．濃氨水4、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體 D．溶液、分散系5、對下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜ANa2O2（Na2O）水水BNO（NO2）觀察顏色水CNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過量CO2DHCl（Cl2）觀察顏色排飽和食鹽水A．A B．B C．C D．D6、在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的化學(xué)知識正確的是A．玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品B．晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料C．碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有分子數(shù)為0.25NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAC．5.6g鐵粉與一定量稀硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NAD．46gNO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)一定為3NA8、下列物質(zhì)中①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（）A．①②③⑤ B．①④⑤C．②③⑤ D．①③④9、為防止缺碘，可在食鹽中加入少量KIO3。KIO3屬于（）A．單質(zhì) B．氧化物 C．酸 D．鹽10、下列說洪正確的是()A．久置氯水會變成稀鹽酸B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙C．鈉在空氣中變質(zhì)，最終變成氫氧化鈉D．鈉在空氣中燃燒得到白色固體Na2O11、鐵和氧化鐵的混合物共2mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為A．0.5mol B．1.5mol C．0.75mol D．1.25mol12、下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是()A．相同濃度溶液的堿性:Na2CO3>NaHCO3 B．在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率:NaHCO3<Na2CO3 D．熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO313、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④普通玻璃是氧化物，成分可表示為SiO2⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)⑥硅酸銅鋇（BaCuSiOx，銅為+2價(jià)），x等于6，可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2A．①②⑥ B．①②③ C．①②③④ D．②③④⑤14、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列污染現(xiàn)象中主要與排放CO2有關(guān)的是A．臭氧空洞 B．白色污染 C．溫室效應(yīng) D．酸雨15、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A． B． C．食醋 D．16、有0.2mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2mol·L－1MgSO4溶液200mL，這三種溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度之比是（）A．6:4:3B．1:1:1C．1:3:1D．3:2:3二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了如下探究。（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。（實(shí)驗(yàn)探究）下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應(yīng)。濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現(xiàn)淺綠色。合金中一定含有______。（探究結(jié)論）猜想3成立。（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應(yīng)。寫出在相應(yīng)條件下，鐵和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。18、某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，無沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問題：(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是__；溶液變橙色的原因(用離子方程式表示)：__。(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是___。(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是__；一定不含有的離子是__。19、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。（1）用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為___g。（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是___（填字母序號）。A．將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中B．用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩C．用托盤天平稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解D．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切（3）判斷下列操作對所配溶液濃度的影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。①定容時(shí)俯視刻度線___；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量潑灑___。20、如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是堿液用于吸收多余氣體的裝置。（1）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請指出是___處(用字母表示)。（2）B裝置的作用是___，C裝置中需要加入___。（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）如果A中產(chǎn)生氯氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___。21、A、B、C、X均為中學(xué)常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。（1）若X是氧氣，則A不可能______________A．C

B．Si

C．Na

D．Mg

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為__________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）___________。檢驗(yàn)B溶液中陽離子的操作方法是_________________。（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應(yīng)②的離子方程式為________________（4）若X為鹽酸，A、B、C均不含鋁元素，且反應(yīng)②有無色無味氣體生成，則反應(yīng)①的離子方程式為___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

加入足量過氧化鈉實(shí)質(zhì)是加了足量氫氧化鈉溶液和氧氣【題目詳解】A選項(xiàng)，亞鐵離子與氧氣反應(yīng)變?yōu)殍F離子，和氫氧根反應(yīng)生成沉淀，又加鹽酸，沉淀溶解，最后又變?yōu)殍F離子，因此亞鐵離子量減少，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鋁離子與足量氫氧根反應(yīng)生成偏鋁酸根，偏鋁酸根與足量鹽酸反應(yīng)，最后又生成鋁離子，量不發(fā)生改變，故B正確；C選項(xiàng)，A選項(xiàng)中亞鐵離子被氧化變?yōu)榱髓F離子，鐵離子量增加，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，因此銨根離子數(shù)目減少，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。2、B【解題分析】

A、元素原子的最外層電子數(shù)一般情況下等于該元素的最高化合價(jià)，但不適用于O、F、0族元素、副族元素，故A錯(cuò)誤；B、同主族元素從下至上，元素非金屬性增強(qiáng)，其對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，故B正確；C、在多電子原子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低，故C錯(cuò)誤；D、過渡元素是元素周期表中從ⅢB族到IIB族的化學(xué)元素，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3、B【解題分析】

A.因FeCl3在冷水中水解程度較小，不能形成膠體，故A錯(cuò)誤；B.因FeCl3溶液與沸水發(fā)生水解反應(yīng),水電離出來的OH-離子與Fe3+結(jié)合形成氫氧化鐵膠體粒子,故B正確；C.因FeCl3溶液與NaOH溶液生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故C錯(cuò)誤；D.因FeCl3溶液與NaOH濃氨水生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。4、B【解題分析】

A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故前者屬于后者，故A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故電解質(zhì)一定是化合物，即前者包含后者，故B正確；C.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故前者屬于后者，故D錯(cuò)誤；故選B。5、B【解題分析】

A．二者均與水反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮為紅棕色氣體，且與水反應(yīng)生成NO，觀察顏色可鑒別，加水可除去雜質(zhì)，故B正確；C．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．HCl極易溶于水，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故選：B。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離、提純以及檢驗(yàn)和鑒別，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，除雜時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)且不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大。6、D【解題分析】

A．水晶成分為二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制作光導(dǎo)纖維的主要原料，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，可以用碳酸氫鈉治療，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，常用于食品發(fā)酵劑，故D正確；答案選D。7、D【解題分析】

A.標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氦氣為單原子單質(zhì)分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硝酸可將鐵氧化為+3價(jià)，當(dāng)鐵過量時(shí)鐵可將Fe3+還原為Fe2+，題干給出的鐵的質(zhì)量無法確定是否過量，因此無法計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有1mol最簡式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子數(shù)為3NA，D項(xiàng)正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題計(jì)算時(shí)要注意氣體摩爾體積的研究對象，物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是易錯(cuò)點(diǎn)。8、C【解題分析】

①金屬鋁能和鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，都會生成對應(yīng)的鹽和氫氣，但是金屬鋁屬于單質(zhì)，不是化合物，故①錯(cuò)誤；②NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故②正確；③氧化鋁是兩性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故③正確；④Mg(OH)2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，但是不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故⑤正確；既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物有②③⑤，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。要注意知識的歸納和總結(jié)，中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)，如Al2O3、Al(OH)3等；②弱酸的酸式鹽，如NaHCO3等；③弱酸的銨鹽，如(NH4)2CO3等；④某些金屬，如Al等。9、D【解題分析】

同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物；水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；KIO3是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，故其為鹽，故答案為D。10、A【解題分析】

A.久置氯水中HClO分解：2HClO=2HCl＋O2，導(dǎo)致氯水最終變成稀鹽酸，正確；B.鐵與氯氣反應(yīng)生成棕褐色（氯化鐵）的煙，而不是白煙，錯(cuò)誤；C.鈉在空氣中變質(zhì)，最終變成碳酸鈉，錯(cuò)誤；D.鈉在空氣中燃燒得到淡黃色固體Na2O2，錯(cuò)誤。11、D【解題分析】

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，與H+反應(yīng)生成H2的鐵的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，即：n(Fe)=n(H2)=0.5mol，其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，參加該反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為：n(Fe)=(2mol-0.5mol)=0.75mol，故原混合物中共含鐵：0.5mol+0.75mol=1.25mol；答案選D。12、C【解題分析】

A．CO32-水解能力大于HCO3-，則Na2CO3溶液的堿性較強(qiáng)，故A正確；B．飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故D正確；故答案選C。13、A【解題分析】

①硅元素在自然界以化合態(tài)存在，主要是硅酸鹽和二氧化硅，是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素，①正確；②水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要是硅酸鹽產(chǎn)品，制備原料都要用到含硅元素的物質(zhì)，②正確；③光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作硅能電池，③錯(cuò)誤；④玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示為：Na2O?CaO?6SiO2，④錯(cuò)誤；⑤粗硅制備單晶硅的反應(yīng)是：Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl，在這個(gè)過程中涉及到的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；⑥硅酸鹽改寫成氧化物形式時(shí)，活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，⑥正確。①②⑥正確，答案選A。14、C【解題分析】

A．臭氧空洞是由于氟氯烴或氮氧化物的影響使高空中的臭氧被消耗而造成的，故A不選；B．白色污染是廢塑料對環(huán)境的污染，故B不選；C．溫室效應(yīng)是人類向大氣中排入的二氧化碳等吸熱性強(qiáng)的溫室氣體造成地表與低層大氣溫度增高，故C選；D．酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，主要是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，故D不選；故選C。15、A【解題分析】

A.雖然溶解度小，但溶解的部分是完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B.溶于水后也能導(dǎo)電，但是與水反應(yīng)生成的一水合氨發(fā)生電離而導(dǎo)電的，不是氨氣本身電離而導(dǎo)電的，屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.食醋的主要成分為CH3COOH，食醋為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：A?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。16、C【解題分析】

0.2mol·L－1K2SO4的硫酸根離子濃度為0.2mol·L－1，0.2mol·L－1Al2(SO4)3的硫酸根離子濃度為0.6mol·L－1，0.2mol·L－1MgSO4中硫酸根離子濃度為0.2mol·L－1，溶液中離子濃度與溶液的體積沒有關(guān)系，所以這三種溶液中硫酸根離子濃度之比為1:3:1，故A、B、D錯(cuò)誤，C正確。答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度與化學(xué)式的關(guān)系。溶液中各個(gè)離子濃度與溶液的體積沒有關(guān)系，溶液中離子濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵和銅30%的氫氧化鈉溶液10%的鹽酸鐵和銅2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解題分析】

金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，鐵銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，通過特征反應(yīng)得到與氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應(yīng)的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應(yīng)，剩余固體是金屬銅?！绢}目詳解】通過前后聯(lián)系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；①取一定量的合金粉末，能說明有Al的有氣泡的，只能是Al和氫氧化鈉反應(yīng)生氣氣泡；②取步驟①所得濾渣，加過量的10%的鹽酸，充分反應(yīng)。有氣泡產(chǎn)生說明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說明還有金屬銅。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知識延伸：鐵和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。18、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解題分析】

①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，氯水將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，所以溶液變橙色；有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，碳酸根已被完全反應(yīng)，所以一定不含SO；

③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色說明含Na+?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知現(xiàn)象①說明肯定含有的離子是Br-、CO；溶液變橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根據(jù)分析可知由現(xiàn)象②可知一定沒有SO；(3)根據(jù)分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。19、2.0或2CABED偏大偏小【解題分析】

（1）配制100mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=0.5mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=2.0g；故答案為：2.0或2；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所提供的操作相應(yīng)的步驟為：稱量、溶解：C.用托盤天平稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；冷卻、移液：A.將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中；洗滌：B.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；定容：E.加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切；搖勻：D.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；所以正確的操作順序?yàn)椋篊ABED；故答案為：CABED；（3）①定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏低，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量潑灑，導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏小。20、B除去氯氣中的氯化氫濃硫酸0.2mol【解題分析】

(1)洗氣裝置應(yīng)該長管進(jìn)氣，短管出氣，B裝置錯(cuò)誤；(2)B、C是凈化氣體的裝置，氣體雜質(zhì)為HCl和H2O，應(yīng)使用飽和食鹽水先除去氯氣中的氯化氫,然后用濃硫酸除去水蒸氣，據(jù)此解答；(3)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；(4)HCl被氧化