高三化學一輪復習優(yōu)質(zhì)課件1：物質(zhì)的量-氣體摩爾體積

第3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積高三化學一輪復習優(yōu)質(zhì)課件1：物質(zhì)的量-氣體摩爾體積考綱點擊1．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)，理解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2．能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。考綱點擊網(wǎng)絡構(gòu)建網(wǎng)絡構(gòu)建知識梳理一、物質(zhì)的量及其相關(guān)概念1．物質(zhì)的量。(1)概念：表示含有____________的集合體的物理量，符號為____；物質(zhì)的量的單位為______，簡稱____，符號為mol。(2)定義：含有______________個微粒數(shù)為1mol。2．阿伏加德羅常數(shù)。(1)定義：____________所含原子數(shù)，符號：________，數(shù)值約為__________mol－1。一定數(shù)目粒子n摩爾摩阿伏加德羅常數(shù)0.012kg12CNA6.02×1023知識梳理一、物質(zhì)的量及其相關(guān)概念1．物質(zhì)的量。一定數(shù)目粒子n(2)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系：n＝________。3．摩爾質(zhì)量。(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的______，符號為M，單位：________或__________。(2)數(shù)值上與該粒子或物質(zhì)的______相等。(3)物質(zhì)的量(n)、摩爾質(zhì)量(M)、質(zhì)量(m)之間的關(guān)系：n＝________。N/NA質(zhì)量g/molg·mol－1式量m/M知識梳理(2)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之二、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積。(1)概念：一定________和________下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。(2)符號：Vm，其常用單位為________或________。(3)數(shù)值：在標準狀況(即0℃或273K，101kPa)下，氣體摩爾體積約為________。溫度壓強L/molL·mol－122.4L/mol知識梳理二、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積。溫度壓強L/molL·mo(4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的________和________。(5)物質(zhì)的量(n)、氣體摩爾體積(Vm)和氣體的體積(V)之間的關(guān)系：n＝________。2．阿伏加德羅定律。在_______________下，________體積的任何________都含有________________。溫度壓強V/Vm相同溫度和壓強相同氣體相同的分子數(shù)知識梳理(4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣正確的打“√”，錯誤的打“×”。1．“摩爾”是七個基本物理量之一(

)2．3mol氫的質(zhì)量是6g(

)3．16g甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA(

)4．1molCCl4在標準狀況下的體積約為22.4L(

)5．44gCO2的體積為22.4L(

)××√××知識梳理正確的打“√”，錯誤的打“×”?！痢痢獭痢林R梳理1．解析：“摩爾”是七個基本物理量之一的物質(zhì)的量的單位，“摩爾”是一個單位而非物理量。2．解析：沒指明是氫原子還是氫分子，故錯誤。3．解析：由m/M可知，n(CH4)＝1mol，由1個CH4分子中質(zhì)子是由一個碳原子的6個質(zhì)子和四個氫原子的四個質(zhì)子共有10個質(zhì)子構(gòu)成，故1molCH4含有10mol質(zhì)子。4．解析：標準狀況下CCl4是液體，不能用n×22.4L/mol求其體積。5．解析：缺少標準狀況下的條件，不能用n×22.4L/mol求其體積。知識梳理1．解析：“摩爾”是七個基本物理量之一的物質(zhì)的量的單位，“摩6．標準狀況下，1molSO3的體積為22.4L(

)7．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3(

)8．常溫常壓下，11.2LCO2氣體含氧原子的個數(shù)為NA(

)9．CO2的摩爾質(zhì)量是44g(

)×√××知識梳理6．標準狀況下，1molSO3的體積為22.4L(6．解析：標準狀況下，SO3是晶體而不是氣體。7．解析：干冰和葡萄糖的分子式分別為CO2、C6H12O6，設(shè)它們均為1mol，由CO2～C、C6H12O6～6C可知，二者所含碳原子分別為1mol、6mol，由CO2～2O、C6H12O6～6O可知，二者所含氧原子分別為2mol、6mol。8．解析：不是在標準狀況下，故錯誤。9．解析：單位錯誤，單位是g/mol。知識梳理6．解析：標準狀況下，SO3是晶體而不是氣體。知識梳理1．9.8gH2SO4分子中含有____molH原子、____molO原子、S原子的質(zhì)量是______g，6.02×1022個H2SO4分子。2．48g的O2和O3的兩種氣體中：分子數(shù)之比為______，原子數(shù)之比為______，相同條件下體積之比為______，相同條件下密度之比為______。3．2molDO中質(zhì)量是______g，質(zhì)子數(shù)是______NA，中子數(shù)是______NA，電子數(shù)是______NA。0.20.43.23∶21∶13∶22∶344202420知識梳理1．9.8gH2SO4分子中含有____molH原子、熱點1物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)(NA)1．“物質(zhì)的量”是一個整體，是七個基本物理量之一，拆開就毫無意義了，其單位是“摩爾(mol)”，只能表示微觀粒子的數(shù)目的集合體，而不能表示宏觀物質(zhì)，如“1mol乒乓球”就錯誤了；另所表示的微粒指代要明，如“1mol氧”就是指代不明。2．在使用氣體摩爾體積22.4L/mol時，一定要有兩個前提：氣體和標況，缺一不可。熱點典例熱點1物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)(NA)1．“物質(zhì)的3．兩個常見計算氣體(可以是純凈氣體也可以是混合氣體)相對分子質(zhì)量的方法：(1)已知某氣體在標況下的密度ρ(g/L)∶M＝22.4ρ。如某氣體在標況下的密度是2.14g/L，則其相對分子質(zhì)量M＝22.4×2.14＝48。(2)根據(jù)相同條件(同溫同壓)下的相對密度：在相同條件下兩氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比ρ1/ρ2＝M1/M2，如某氣體的密度是相同條件下H2的32倍，則其相對分子質(zhì)量M＝2×32＝64。熱點典例3．兩個常見計算氣體(可以是純凈氣體也可以是混合氣體阿伏加德羅常數(shù)是近幾年高考的必考題，以選擇題的形式呈現(xiàn)。命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度。陷阱的設(shè)置主要有以下幾個方面：?陷阱一

22.4L/mol的適用范圍：氣體和標況常見的是：一沒告訴是標況，二在標準狀況下是非氣態(tài)物質(zhì)，如SO3(s)、H2O(l)、CCl4(l)、苯(l)、己烷(l)、辛烷(l)、Br2(l)等迷惑考生。?陷阱二物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)判斷分子中原子個數(shù)時，可能設(shè)置分子構(gòu)成陷阱，如稀有氣體氦氣、氖氣等單原子分子，考生容易把他們當做雙原子分子。熱點典例阿伏加德羅常數(shù)是近幾年高考的必考題，以選擇題的形?陷阱三電解質(zhì)溶液考查電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目或濃度時，常出現(xiàn)缺少溶液體積、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等陷阱。濃度與體積數(shù)據(jù)不齊全時，不能知道溶液中微粒的的物質(zhì)的量。?陷阱四氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目考查氧化還原反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目與反應物或生成物之間的關(guān)系時，常常設(shè)置變價元素的化合價、過量、濃稀、能否進行到底等陷阱，如Cl2和NaOH溶液、Fe反應，Na2O2、NO2和H2O反應，稀HNO3和Fe反應等。不熟悉常見元素的化合價，不清楚某些物質(zhì)遇到不同氧化劑(或還原劑)時生成不同產(chǎn)物，就容易錯誤判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。熱點典例?陷阱三電解質(zhì)溶液熱點典例?陷阱五一些特殊的反應如濃稀HNO3、濃稀H2SO4與Cu反應不同，NO和O2常溫常壓下即可反應，NO2和N2O4之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨等可逆反應等。熱點典例?陷阱五一些特殊的反應熱點典例【例1】

(2013·廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有NA個NHC．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子熱點典例【例1】(2013·廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，

解析：1個O2分子含有的電子數(shù)為16個，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，所以8gO2含有的電子數(shù)為0.25mol×16＝4mol，A項正確；一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì)，所以1L1mol/L的氨水中NH的數(shù)目會小于NA個，B項錯誤；標準狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無法換算(或氯化氫為強電解質(zhì)，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子)，C項錯誤；1molNa完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，即失去的電子數(shù)為NA個，D項錯誤。答案：A熱點典例解析：1個O2分子含有的電子數(shù)為16個，8g1．(2014·廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(

)A．1mol甲苯含有6NA個C－H鍵B．18gH2O含有10NA個質(zhì)子C．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子?

針對訓練B熱點典例1．(2014·廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說解析：A項中甲苯化學式為C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3，所以1mol甲苯有8個C—H鍵，A錯誤；B項中18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，1molH2O有10mol質(zhì)子，B正確；C項中22.4L氨水非氣體，所以標準狀況下，22.4L氨水物質(zhì)的量不是1mol，不可計算，C錯誤；D項中鐵片在濃H2SO4中鈍化，只有表面反應，不可計算，D錯誤。熱點典例解析：A項中甲苯化學式為C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式為2．(2014·廣州一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A．3molNO2與水充分反應，轉(zhuǎn)移NA個電子B．常溫常壓下，18gH2O含有3NA個原子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCOD．標準狀況下，2.24L乙醇含有0.1NA個CH3CH2OH分子B熱點典例2．(2014·廣州一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列解析：A項中根據(jù)方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，若有3molNO2參加反應則有2mol電子轉(zhuǎn)移，即轉(zhuǎn)移2NA個電子，A錯誤；B項中質(zhì)量與條件無關(guān)，18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，1molH2O有2mol氫原子和1mol氧原子，共3mol原子，即有3NA個原子，B正確；C項中HCO3－會水解和電離，使HCO3－的物質(zhì)的量少于0.1mol，即HCO3－不足0.1NA個，C錯誤；D項中在標準狀況下，乙醇是液體，D錯誤。熱點典例解析：A項中根據(jù)方程式3NO2＋H2O===23．(2014·汕頭一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(相對原子量：H—1

C—12)(

)A．1mol/L氯化銅溶液中的Cu2＋數(shù)小于NAB．標準狀況下，22.4LCl2參加任何化學反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NAC．28g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NAD．1molCH所含電子數(shù)為8NAC熱點典例3．(2014·汕頭一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列解析：A項中溶液體積不知道，Cu2＋的物質(zhì)的量不可求，A錯誤；B項中當Cl2與NaOH溶液反應時是自身氧化還原反應，1molCl2參加反應時只轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA個，B錯誤；C項中聚乙烯中碳的質(zhì)量分數(shù)與乙烯C2H4是相等的，28g聚乙烯含有的碳原子數(shù)就是2mol即2NA個，C正確；D項中1molCH5＋所含電子數(shù)為6mol＋5mol－1mol＝10mol，D錯誤。熱點典例解析：A項中溶液體積不知道，Cu2＋的物質(zhì)的量4．(2014·廣州二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A．1molCl2與過量的鎂鐵反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子B．常溫下，16gCH4含有8NA個電子C．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有NA個SOD．常溫常壓下，22.4LCO2含有NA個CO2分子A熱點典例4．(2014·廣州二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列解析：A項中1molCl2與過量的鎂鐵反應，1molCl2要得到2mol電子，即要轉(zhuǎn)移2NA個電子，A正確；B項中16gCH4就是1mol，含有電子數(shù)為10mol，即含有10NA個電子，B錯誤；C項中SO4

2－的物質(zhì)的量＝1L×0.5mol·L－1＝0.5mol，即0.5NA個SO4

2－，C錯誤；D項是在常溫常壓而不是標況，D錯誤。熱點典例解析：A項中1molCl2與過量的鎂鐵反應熱點2阿伏加德羅定律及推論的應用1．阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2．阿伏加德羅定律的推論(可通過pV＝nRT及n＝、ρ＝導出pM＝ρRT，其中p是壓強、V是氣體體積、n是物質(zhì)的量、R是常數(shù)、T是溫度，不用管該方程具體怎樣計算，只管p、V、n、T四個量之間的比例關(guān)系就可以了，如p和T相同時，體積與物質(zhì)的量就成正比，任意確定兩個量相同時，另外兩個量的關(guān)系就知道了)。熱點典例熱點2阿伏加德羅定律及推論的應用1．阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體?！纠?】

(2013·寶雞模擬)下列說法正確的是(

)A．同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比熱點典例阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體解析：A項必須是氣態(tài)分子才能成立；B項質(zhì)量相同的O2和H2，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即2∶32＝1∶16；C項雖然氣體體積不等，但沒有給出氣體所處的條件，所含的分子數(shù)有可能相等；D項同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，其壓強越大。答案：D熱點典例解析：A項必須是氣態(tài)分子才能成立；B項質(zhì)量相同的?

針對訓練5．同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是(

)A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1∶1D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶1D熱點典例?針對訓練5．同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所解析：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，推知得∶＝1∶2，M(甲)＝M(乙)，同溫同壓下密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，A項正確；甲、乙的相對分子質(zhì)量相等，B項正確；同溫同體積下，氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比，等質(zhì)量的甲、乙氣體的物質(zhì)的量相等，所以壓強也相等，C項正確；相對分子質(zhì)量相等、質(zhì)量相等，甲、乙分子數(shù)相等，但是甲、乙分子的組成不確定，可能為單原子分子、雙原子分子、三原子分子或多原子分子，原子數(shù)不一定相等，D項錯誤。熱點典例解析：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比熱點3氣體的體積和質(zhì)量的測定方法1．氣體體積的測定裝置。既可通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體的體積(二者體積相等)，也可直接測量收集的氣體體積。測量氣體體積的常用方法如下：(1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。測量前，A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。熱點典例熱點3氣體的體積和質(zhì)量的測定方法1．氣體體積的測定C裝置則是直接將一種反應物置于倒置的量筒中，另一反應物置于水槽中，二者反應產(chǎn)生的氣體可以直接測量。裝置D用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積數(shù)，讀數(shù)時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應管吸收后剩余氣體的體積。裝置E直接測量固液反應產(chǎn)生氣體的體積，注意應恢復至室溫后，讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。(2)間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。熱點典例C裝置則是直接將一種反應物置于倒置的量筒中，另一反應物置于水熱點典例熱點典例2．氣體質(zhì)量的測量裝置。氣體質(zhì)量的測量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱量。常見的吸收裝置如圖所示：熱點典例2．氣體質(zhì)量的測量裝置。熱點典例【例3】如下圖所示實驗裝置可用于測定氣體摩爾體積，相關(guān)敘述正確的是(

)熱點典例【例3】如下圖所示實驗裝置可用于測定氣體摩爾體積，相關(guān)敘述A．用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確B．量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗C．必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數(shù)D．上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣熱點典例A．用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確熱點典例解析：A項，用CCl4代替水對結(jié)果影響不大，但CCl4易揮發(fā)，且有刺激性氣味；B項，水溢出，對結(jié)果無影響；C項，讀數(shù)時，應冷卻到室溫；D項，液面高度不斷改變，說明左邊壓強始終和大氣壓相同，裝置漏氣。答案：D熱點典例解析：A項，用CCl4代替水對結(jié)果影響不大，但?

針對訓練6．欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量。請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。熱點典例?針對訓練6．欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量。請利用下圖給定的填寫下列各項(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序(用小寫字母表示)應是____接____、____接____、____接____、____接____。(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是________(填序號)。①待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為VamL；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為mg，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；ahgbcfed③②④①熱點典例填寫下列各項(氣流從左到右)：ahgbcfed③②④①熱點典③檢查裝置的氣密性；④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時A中共放入水VbmL。(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為_____________________________________。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_________(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(22.4×1000m)/(Va－Vb)偏小熱點典例③檢查裝置的氣密性；(22.4×1000m)/(Va－Vb1．下列說法正確的是(

)A．1molO的質(zhì)量是16g/molB．H2O的摩爾質(zhì)量為18gC．44gCO2的體積為22.4LD．9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是0.1molD鞏固演練1．下列說法正確的是()D鞏固演練鞏固演練解析：1molO的質(zhì)量是16g，g/mol是摩爾質(zhì)量的常用單位，A項錯誤；H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，g是質(zhì)量的常用單位，B項錯誤；由m/M可知，n(CO2)＝1mol，但是由于題目缺少在標準狀況下的條件，不能用1mol×22.4L/mol求其體積，C項錯誤；H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，由m/M可知，n(H2SO4)＝0.1mol，D項正確。鞏固演練解析：1molO的質(zhì)量是16g，2．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A．1molAl3＋離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為NAD鞏固演練2．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()D解析：A選項中，Al3＋是10電子粒子，則1molAl3＋所含有的核外電子數(shù)為10NA；B選項中，計算要以Cl2為計算依據(jù)，Cl2與Fe反應時生成FeCl3，Cl元素由0價(Cl2)變?yōu)椋?價(FeCl3)，則1molCl2反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA；C選項中，pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，則10L該溶液中含有NA個H＋；D選項中，由pH＝13知OH－濃度為0.1mol/L，則10L溶液中含NA個OH－。鞏固演練解析：A選項中，Al3＋是10電子粒子，則13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個