初中化學公式大全

．（1）單質(zhì)與氧氣的反應：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二．幾個分解反應：13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2========================================================================四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反應：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4。5H2O元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量氫H1鋁Al27鐵Fe56氦He4硅Si28銅Cu63.5碳C12磷P31鋅Zn65氮N14硫S32溴Br80氧O16氯Cl35.5銀Ag108氟F19鉀K39碘I127氖Ne20氬Ar40鋇Ba137鈉Na23鈣Ca40鉑Pt195鎂Mg24錳Mn55金Au197初中化學有關計算公式及解題技巧有關元素的計算：1、相對分子質(zhì)量＝（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和QUOTE例如：求Na2CO3·10H2O的相對分子質(zhì)量解Na2CO3·10H2O的相對分子質(zhì)量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286再如：計算2CuSO4·5H2O的總相對分子質(zhì)量2CuSO4·5H2O的總相對分子質(zhì)量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=5002、組成元素的質(zhì)量比＝（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比

注意：在計算時要注意標清元素的順序?！纠壳笃咸烟?C6H12O6)中各元素的質(zhì)量比解C:H:O＝12×6:1×12:16×6＝6:1:83、原子個數(shù)之比＝（元素質(zhì)量÷相對原子質(zhì)量）之比4、化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)＝QUOTE【例】求硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)解氮元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%＝35%.5、某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分數(shù)＝QUOTE

【例】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？

解：設需氧化鐵的質(zhì)量為x。

答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為90t。

【注意】列方程時所設未知數(shù)不能帶有單位。6、某元素的質(zhì)量＝某混合物的質(zhì)量×純度×某元素質(zhì)量分數(shù)7、

8、某元素的質(zhì)量＝【例題】1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？

【解法1】 1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：

設生成的鐵的質(zhì)量為x。

折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為

答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為583t。

【解法2】 設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。（x不是純物質(zhì)的質(zhì)量，不能直接代入計算）

1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：

答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為583t。

二、利用化學方程式的簡單計算例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？

解：設生成的O2的質(zhì)量為x。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣?！咀⒁狻咳绻麤]有完全反應，反應物和生成物的質(zhì)量不能代入計算。只有通過相關數(shù)據(jù)得知反應完全進行（遇到“充分反應”、“恰好完全反應”、“適量”等話語），這些質(zhì)量才可能有效。

遇到“足量”、“過量”、“一段時間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應。例題2（利用質(zhì)量守恒定律計算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20.4g，求參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量。

解：設參加反應的KClO3的質(zhì)量為x。

答：參加反應的KClO3的質(zhì)量為24.5g?！咀⒁狻慨敺磻拔镔|(zhì)的總質(zhì)量不等于反應后物質(zhì)的質(zhì)量時，說明有氣體逸出。例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實驗中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時間。再次稱量固體時，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量為7.2g。問生成銅的質(zhì)量為多少？解：設生成Cu的質(zhì)量為x。

參加反應的CuO的質(zhì)量為

【注意】對于這種題，先要注意（8g－7.2g）并不是生成水的質(zhì)量，而是參加反應的氧元素的質(zhì)量。特別提醒——計算時的常見錯誤：（1）未知數(shù)帶有單位。（2）所設物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量。（3）已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。（4）化學方程式書寫錯誤或者沒有配平（這個錯誤會使計算題的得分降為1，甚至為0）。（5）關系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學式對齊。(6)步驟不完整、數(shù)值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。三、帶雜質(zhì)的有關計算公式主要是利用純度及其轉(zhuǎn)換：【例題】1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？

【解法1】 1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：

設生成的鐵的質(zhì)量為x。

折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為

答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為583t。

【解法2】 設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。（x不是純物質(zhì)的質(zhì)量，不能直接代入計算）

1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：

答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為583t。【例】現(xiàn)在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測得其含氮量為34.3%（雜質(zhì)不含氮），求這種化肥的純度。

解：設該化肥的質(zhì)量為100g，該化肥的純度為a%。

答：這種化肥的純度為98%。四、有關溶液的計算：1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式：【例題】把2.8g鐵片放入20g稀鹽酸中，恰好完全反應，求：

①原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

②反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

解：設參加反應的HCl的質(zhì)量為x，生成的FeCl2的質(zhì)量為y，生成H2的質(zhì)量為z。

①鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

②反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

答：原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.5%，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.97%2、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式：有關溶液的稀釋計算：（依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。）①加水稀釋：濃溶液液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%＝稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶液質(zhì)量分數(shù)%

濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%＝（溶液質(zhì)量＋加入水的質(zhì)量）×稀釋后溶液質(zhì)量分數(shù)%

②加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%＝（濃溶液質(zhì)量＋稀溶液質(zhì)量）×混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4、溶液的混合計算（依據(jù)：混合前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和，等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。）解化學計算的幾種技巧一、觀察法例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為x，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A.1-3xB.1-2xC.1-xD.無法計算分析：通過對混合物中各成分化學式的觀察可以看出，三種化合物中Cu、S的原子個數(shù)比固定為1：1，質(zhì)量比固定為2：1（銅的相對原子質(zhì)量是硫的兩倍）。由于混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為x，因此，銅元素的質(zhì)量分數(shù)為2x，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1-x-2x=1-3x。符合題意的選項為A。二、整體法例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3組成的混合物中含硫a%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為。分析：由于Na和H的相對原子質(zhì)量和等于Mg的相對原子質(zhì)量，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體。根據(jù)Mg、S質(zhì)量比為24：32以及硫的質(zhì)量分數(shù)為a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的質(zhì)量分數(shù)為3a/4%，氧的質(zhì)量分數(shù)為1-a%-3a/4%=1-1.75a%。三、轉(zhuǎn)化法例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是（）A.9：20：5B.9：20：33C.2：5：3D.5：6：3分析本題已知的是混合物中鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比，要求的是混合物中三種物質(zhì)的質(zhì)量比，然而單純從質(zhì)量關系的角度出發(fā)，卻很難找到一條順暢的答題思路。如果能抓住已知條件，將質(zhì)量比轉(zhuǎn)化為原子個數(shù)比，問題的解答就會由“疑無路”進入“又一村”的境界：由鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，可得出混合物中鐵與氧的原子個數(shù)比為21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的鐵