2022山東省菏澤市建華高級中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2022山東省荷澤市建華高級中學(xué)高二化學(xué)測試題含解

析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3,在相同條件下，等質(zhì)量的H3和

H2相同的是

A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.體積D.物質(zhì)的量

參考答案：

A

略

2.關(guān)于圖所示的原電池，下列說法正確的是（）

A.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

B.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++e——H2T

D.電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極

參考答案:

D

略

3.下列表示電子式的形成過程正確的是（）

AA?H+-ca?i：-*H+［^c?i?：］'

BNax+品：一?-Na^Br：

c.■峻心。』■產(chǎn)［建:r［疝:］d

D.上：+“/也

參考答案：

D

解：A、HC1為共價化合物，電子式不用加電荷，HC1電子式書寫錯誤，故A錯誤；

B、NaBr為離子化合物，陰離子要加中括號和電荷，故B錯誤；

C、MgF?為離子化合物，鎂離子與兩個聯(lián)形成離子鍵，鎂離子在兩個廠之間，故C錯誤;

D、二氧化碳中氧原子與碳原子形成2對共用電子對，故D正確.

故選D.

4.檸檬烯是一種食用香料.，其結(jié)構(gòu)簡式如下。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（）

H3C

HQXOJ

CHS

A.它的一氯代物有6種

B.它和丁基苯（＜ZXc4H9）互為同分異構(gòu)體

C.它的分子中所有的碳原子一定在同一個平面上

D.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)

參考答案：

略

略

5.用48mL0.1mol/L的FeSC)4溶液，恰好還原2.4xl0-3molfR0(0H)2]+離子，則R

元素的最終價態(tài)為

A.+2B.+3C.+4

D.+5

參考答案：

B

2

6.電鍍廢液中Cr2O7可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成銘黃(PbCrCU)：

22++

Cr2O7(叫)+2Pb(aq)+H2O(1)^=^2PbCrO4(s)+2H(aq)AH<0

該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是

fiat-

-

s

Aeo.

Je

。

參考答案:

A

略

7.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖能表示能量最低狀態(tài)(基態(tài))的是

AC

8.下列各項的敘述都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是

A.水中的分子間作用力和硫化氫分子中的分子間作用力

B.相同條件下，H2分別與。2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率

C.晶體硅中Si—Si鍵的鍵能和金剛石中C—C鍵的鍵能

D.甲烷分子中C-H鍵的極性和氨分子中N-H鍵的極性

參考答案：

A

略

215235

9.短u是核電站的主要燃料，下列關(guān)于92U的說法正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為235B.中子數(shù)為92C.電子數(shù)為143D.質(zhì)量數(shù)為235

參考答案：

D

略

10.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

22-

A.H\Na+、HCCh，F(xiàn)"B.Ba\NHj、CO3,

Cl

C.K，Mg2+、SCV，OHD.Ag+、AU+、NO3、H+

參考答案：

D

略

11.向0」mol-L」的鹽酸中加入少量大理石，下列方法能使反應(yīng)速率加快的是

A.滴加少量NaOH溶液B.加入一定量水

C.升高混合物的溫度D.降低混合物的溫度

參考答案：

C

略

12.下列說法正確的是()

A.向試管中注入一定量的鹵代燃與飽和氫氧化鉀乙醇溶液加熱，取反應(yīng)后的少量液

體于另一試管中并滴加硝酸銀溶液，若發(fā)現(xiàn)有淡黃色沉淀說明原鹵代煌中含溟原子

B.進(jìn)行鍍鋅鐵皮鍍層厚度測定時，當(dāng)產(chǎn)生氫氣的速率顯著減慢時，可判斷鋅鍍層已完

全反應(yīng)

C.將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色

D.用紙層析法對試液進(jìn)行分離后，必須在濾紙上噴顯色劑以顯示出斑點

參考答案：

B

略

13.下列說法中正確的

是

()

A對垃圾進(jìn)行分類要嚴(yán)格執(zhí)行國際統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)

B對垃圾進(jìn)行分類的主要目的是便于垃圾的存放

C凡是廢紙都可以歸為紙類垃圾進(jìn)行回收

D學(xué)生在課堂上用過的廢紙可以積攢起來進(jìn)行回收利用

參考答案：

D

略

14.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)==Z(g),△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)

達(dá)到平衡時，下列有關(guān)說法正確的是

A.如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動

B.此時，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C.如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變

小

D.如果增加X的物質(zhì)的量，平衡向正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

參考答案：

B

略

15.已知：(1)Hi(g)+1/202(g)====H2。(g)AHi=akJmol_1

(2)2H2(g)+O2(g)====2H2。(g)AH2=bkJmol_1

(3)H2(g)+1/202(g)====比0(1)AH3=CkJmor1

(4)2H2(g)+O2(g)====2H2O(1)AH4=dkJmor1

下列關(guān)系式正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

參考答案：

C

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化

硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：

(1)I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I；II；

III；IV(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))。

A.品紅溶液B.NaOH溶液C.濃硫酸D.酸性KMnOi溶液

(2)制乙烯的反應(yīng)原

理：________________________________________________________________________

(3)能說明S02氣體存在的現(xiàn)象

是_________________________________________________________________________

(4)使用裝置II的目的

是_________________________________________________________________________

(5)使用裝置III的目的

是_________________________________________________________________________

(6)確定含有乙烯的現(xiàn)象

是_________________________________________________________________________

參考答案：

(1)1A.nB)IIIA.IVD

(2)CHjCHjOH—?CHj-CH：t-HjO

能說期S6氣體存在的現(xiàn)存是斐宣I中品紅攝色，

(3)使用裝.II的目的是除去SO^A免干擾乙烯的檢驗

(4)使用裝置III的目的是檢驗SQJ6否被完全除去?

(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置HI中品紅不硬色裝置IV中段性KMnO；溶液

神色.

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（9分）（1）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，該元素符號為________在周

期表位于o

（2）寫出下列物質(zhì)的用電子式：

MgCh：o

CO2：0

KOH。

參考答案：

（11分）（1）Si第3周期IVA族（3分）

[:Cl]-Mgu[:ClV,.0CO.,K^[CHr.

(2)"""(6分)

略

18.（8分）以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：

I,將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeSz，含有少量CaO、MgO、AI2O3）粉碎

II.采用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實驗。將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極

區(qū)，

恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

+.--遇入氯氣

陽離子交袋?

III.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)

相）+CIP+（水相）=RzCu（有機(jī)相）+2H*（水相）分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸,

使C/+得以再生。

IV.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：

+2+2+3+2++

CuFeS2+4H=Cu+Fe+2H2Sf2Fe+H2S=2Fe+S|+2H

陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用

是_________________________________________________________________________________

（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體析出，一段時間后紅色

固體溶解。寫出析出紅色固體的反應(yīng)方程

式。

（3）若在實驗室進(jìn)行步驟W,分離有機(jī)相和水相的主要實驗儀器

是。（4）步驟m,向有機(jī)

相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是

（5）步驟IV,若電解200mL0.5mol/L的CuSCU溶液，生成銅3.2g,此時溶液中離子

濃度由大到小的順序

是_____________________________________________________________________________

參考答案:

（1）吸收硫化氫氣體，防止環(huán)境污染（表述合理即可得分）（1分）

（2）Cu2++2e=Cu（2分）

（3）分液漏斗（1分）

（4）增大H+濃度，使平衡2RH（有機(jī)相）+Cu"冰相）一R?Cu（有機(jī)相）+2H水相）

逆向移動，