高中化學必修1第四章非金屬及其化合物示范課市公開課一等獎省優(yōu)質課賽課一等獎課件

第四章非金屬及其化合物章末復習第1頁元素自然存在單質物理性質硅氯黃綠色氣體，強烈刺激性氣味；氯氣在飽和食鹽水中溶解度小。無色無味氣體通常情況下化學性質不活潑，極難與其它物質發(fā)生化學反應。氮晶體硅氯氣化合態(tài)化合態(tài)游離、化合態(tài)氮氣硫游離、化合態(tài)硫黃色固體粉末不溶于水微溶于酒精易溶于二硫化碳?；液谏腆w，有金屬光澤，硬度大，不溶于水。第2頁一、硅1、硅單質結構性質用途物理性質：黑色，金屬光澤，硬而脆，溶沸點高固體化學性質Si+2F2=SiF4↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2Cl2===SiCl4高溫存在存在2、二氧化硅結構性質用途物理性質：由原子組成，每個硅原子周圍連接4個氧原子熔、沸點高，硬度大，水晶為無色透明晶體，不溶于水化學性質SiO2+4HF=SiF4↑

+2H2OSiO2+NaOH=Na2SiO3+H2OSi+2KOH+H2=K2SiO3+2H2↑Si+4HF=SiF4+2H2高溫高溫

===SiO2+CaO

===

CaSiO3

SiO2+CaCO3

===CaSiO3+CO2↑SiO2+2C===Si+2CO↑高溫第3頁3、硅酸制備：可溶性硅酸鹽與酸反應如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

化學性質：脫水：H2SiO3=SiO2+H2O弱酸性：酸性比碳酸還弱Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓

H2SiO3+2NaOH=

Na2SiO3

+2H2O用途4、硅酸鹽無機非金屬材料傳統(tǒng)無機非金屬材料：（硅酸鹽材料）新型無機非金屬材料玻璃、陶瓷、水泥新型陶瓷光導纖維是由硅、氧和金屬元素等組成化合物總稱，大多不溶于水，化學性質很穩(wěn)定。通慣用SiO2和金屬氧化物組合形式表示其組成，如：硅酸鈉(Na2O·SiO2)、石棉(CaO·3MgO·SiO2)、蛇紋石(3MgO·2SiO2·2H2O)最簡單硅酸鹽是Na2SiO3，可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等原料。普通玻璃、陶瓷、水泥主要成份都是硅酸鹽第4頁Si+O2

=SiO2Si+2H2=

SiH4Si+C=SiC3Si+2N2=

Si3N4加熱高溫高溫高溫SiO2被C還原：

SiO2與堿性氧化物：

SiO2與強堿：粗硅制取：SiO2+2C

=Si+2CO↑（石英砂與焦炭混合）高溫由粗硅制高純硅：Si(粗)+Cl2=

SiCl4SiCl4+2H2=

Si+4HCl加熱高溫第5頁一、硅及其化合物轉化關系第6頁二、氯氯氣性質物理性質黃綠色有刺激性氣味有毒氣體化學性質與金屬反應2Na+Cl2=

2NaCl（猛烈燃燒，火焰為黃色，產生大量白煙）Cu+Cl2

=

CuCl2（猛烈燃燒，生成棕色煙，加少許水得綠色溶液，稀釋得藍色溶液）2Fe+3Cl2

=

2FeCl3（猛烈燃燒，生成棕色煙，加水得棕黃色溶液）與非金屬反應H2+Cl2=

2HCl（蒼白色火焰，產生白霧）

Cl2+P—與水反應:Cl2+H2O=HCl+HClO與堿反應Cl2+NaOH—Cl2+Ca(OH)2—用途Cl-檢驗試劑：AgNO3溶液。稀硝酸溶液操作及現(xiàn)象：先加AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解離子反應Ag++Cl-=AgCl點燃點燃點燃點燃H2+Cl2=

2HCl（發(fā)生爆炸，產生白霧）光照第7頁思索1：氯水成份有哪些?思索2：HClO有哪些性質？（漂白性、弱酸性、不穩(wěn)定性）2HClO==2HCl+O2光思索3：漂白粉和漂白液有哪些用途？寫出以下重點化學方程式

Cl2與變價金屬：

次氯酸光照分解：

Cl2與水：

Cl2制漂白粉：

Cl2制漂白液：

漂白粉漂白原理：

檢驗Cl-：

濃鹽酸制取Cl2:氯氣制法：MnCl2+4HCl(濃)加熱MnCl2

+2H2O+Cl2↑2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O與還原性化合物發(fā)生氧化還原反應SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4（可用Na2SO3除去溶液中余氯）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—2I—+Cl2=2I2+2Cl—（檢驗Cl2，用KI淀粉試紙，變藍）第8頁二、氯及其化合物轉化關系第9頁三、二氧化硫生成：S+O2==SO2點燃性質物理性質：無色有刺激性氣味有毒易溶于水氣體化學性質：水溶液有酸性

能使酸堿指示劑變色與堿性氧化物反應與堿反應還原性SO2+O2—SO3氧化性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2H2S==3S+2H2O漂白性能與有色物質結合生成不穩(wěn)定無色物質第10頁寫出以下重點化學方程式

SO2與H2S歸中反應：

SO2與堿：

Na2SO3制SO2：

SO2生成SO3：

SO2被Cl2氧化：

濃硫酸與碳：

濃硫酸與銅：

檢驗SO42-：第11頁三、硫及其化合物轉化關系酸性氧化物第12頁四、氮NO：NO2：NH3銨鹽HNO3無色有毒難溶氣體紅棕色有刺激性氣味有毒氣體，可溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO①NO和O2混合溶于水：4NO+3O2+2H2O=4HNO3②NO2和O2混合溶于水:4NO2+O2+2H2O=4HNO3③NO2/NO和O2混合溶于水

NO2+NO+O2+H2O=2HNO3

物理性質無色有刺激性氣味氣體，極易溶于水，易液化化學性質NH3+H2O—NH3+HCl—HNO3—H2SO4—晶體受熱易分解（普通會產生NH3，但NH4NO3無+堿—NH3第13頁寫出以下重點化學方程式

N2NO：

N2NH3：

NO2溶于水：

NH3催化氧化制NO：

HNO3制NO：

HNO3制NO2：

銨鹽加熱分解：

試驗室制NH3：第14頁四、氮及其化合物轉化關系紅棕色氣體第15頁稀硝酸濃硝酸和濃硫酸、稀硫酸性質對比：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸都含有強氧化性，且氧化性都表現(xiàn)在高價態(tài)中心原子上，即N和S，而稀硫酸弱氧化性是表現(xiàn)在+1價H上1、酸+金屬稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸能與除Au和Pt之外金屬反應，還原產物是低價態(tài)氮化合物，如NO、NO2、N2、N2O和SO2稀硫酸只能跟排在H之前金屬反應，還原產物普通是H2濃硫酸吸水性脫水性氧化性濃硝酸氧化性揮發(fā)性不穩(wěn)定性酸性酸性第16頁在容積為20mL試管里裝滿水，倒放于橫線水槽中，用排水法搜集14mLNO氣體，再充入6mLO2，充分反應后。問試管中剩下氣體體積為多少解析：依據4NO+3O2+2H2O=4HNO3

同溫同壓下氣體體積比為物質量比，經判斷NO過量。則有：4NO+3O2+2H2O=4HNO3436mLx

x＝8mL所以試管內還余下NO為（14－8）mL答：試管中剩下氣體體積為6mL第17頁在一支體積為20ml試管分別充入8mLNO2與12mLO2（標況），倒立在水中。問進入試管中氣體體積為多少？解：依據②關系，判斷O2過量設參加反應O2體積為X4NO2+O2+2H2O=4HNO3

418mlX解得X＝2mL∴進入試管氣體體積為（8＋2）mL

答：進入試管中氣體體積為10

mL第18頁五、環(huán)境保護二氧化硫、二氧化氮及氯氣等都能對大氣造成污染，人類在生產、生活中，應盡可能降低污染物排放。我們要加強環(huán)境保護意識，自覺地保護環(huán)境，防治污染，創(chuàng)建美好家園。二氧化硫和二氧化氮是大氣主要污染物。如形成酸雨（PH<5.6）、光化學煙霧（引發(fā)呼吸道疾病）等。第19頁【例1】玻璃主要成份之一是二氧化硅。能在玻璃上蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃物質是()A．燒堿B．純堿C．氫氟酸D．鹽酸【答案】

C【例2】將過量二氧化碳通入以下溶液中，最終會出現(xiàn)渾濁是（）A．氯化鈣溶液B．澄清石灰水C．水玻璃D．硝酸鋇溶液【答案】C【例3】光導纖維被廣泛應用于光纜通訊，其主要成份是A.H2SiO3B.SiO2C.SiD.Na2SiO3【答案】B第20頁A2、濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生以下反應：Ca（ClO）2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑十2H2O用貯存很久漂白粉與濃鹽酸反應制得氯氣中，可能含有雜質氣體是（）①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③B.②③④C.②③D.①1、漂白粉在空氣中易失效原因是()A.CaCl2易吸收空氣中水分B.Ca(ClO)2見光易分解C.Ca(ClO)2與空氣中水分和二氧化碳作用，生成HClOD.Ca(ClO)2易被空氣中氧氣氧化C3、以下化合物中，不能由氯氣和對應金屬直接反應來制取是()A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KClC第21頁1.以下反應中HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性是（

）

(A)C+濃HNO3

(B)FeO+HNO3

(C)Fe2O3+HNO3

(D)Cu+濃HNO3

BD2.怎樣除去以下氣體雜質氣體?(括號內為雜質)①Cl2(HCl):②

SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):通人飽和食鹽水通人飽和NaHSO3溶液通人飽和NaHCO3溶液通人KMnO4溶液第22頁【例1】盛滿等體積NO和NO2混合氣體試管，倒置在盛水水槽中，反應完成后，液面上升高度是試管（）A．1／2B．1／3C．2／3D．5／6C【例2】在標準情況下，裝有12mLNO2和4mLO2試管倒扣在盛水容器中，充分反應后，試管內剩下氣體體積是（）A．7mLB．8mLC．6mLD．1mLD第23頁1.一個氣體能否形成噴泉，關鍵是看此氣體是否易溶于滴管(包含燒杯)中液體。凡是易溶于此液體氣體，或能與燒杯中液體反應并使燒瓶內氣