第二節(jié) 物質(zhì)的組成

第二節(jié)物質(zhì)的組成第1頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)的組成由元素組成宏觀微觀由分子、原子和離子等組成的。相互關(guān)系：原子通過共價鍵形成分子或陰陽離子。分子間以分子間作用力（范氏力）相結(jié)合組成物質(zhì)；離子則以離子鍵相結(jié)合組成物質(zhì)；金屬陽離子與自由電子以金屬鍵相結(jié)合組成金屬單質(zhì)。原子也可直接以共價鍵相結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)。第2頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子等（1）分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。固態(tài)時為分子晶體的物質(zhì)—主要是那些只含非金屬的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）但除少數(shù)幾種原子晶體以及銨鹽以外：概念性質(zhì)可以獨立存在在化學(xué)反應(yīng)中可以再分有一定的大小和質(zhì)量分子間有間隔（距離）分子間有相互作用？在做不停的熱運動？由分子構(gòu)成的物質(zhì)

P、S；H2、Cl2；Ar、He；HCl；CO2；H2SO4；CH4、HAC；AlCl3……第3頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）原子原子晶體：是化學(xué)變化中的最小微粒分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子則是化學(xué)變化中的最小微粒，不能再分。但是在化學(xué)反應(yīng)中原子可以得失或偏移其價電子。*在某些變化過程中，原子核是可以再分的，如重核的裂變，但那是原子核物理研究的內(nèi)容，化學(xué)中研究的只是價電子的變化，不考慮原子核的變化。？由原子構(gòu)成的物質(zhì)：單原子分子：氣態(tài)金屬：C金、Si、B、SiO2、SiC等。He、Ne、Ar等。Na、Mg、Al等。第4頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)離子帶電荷的原子或原子團(tuán)概念：實例：Mg2+、O2-；SO42-、NH4+；FeSCN2+、Ag(NH3)2+；O22-、C22-……由離子組成的物質(zhì)主要是那些離子化合物：典型的金屬和非金屬的化合物：NaCl、CaC2、Na2CO3、Na2O2、NaOH……少數(shù)只含非金屬的化合物：NH4Cl等（銨鹽）金屬晶體中也含有離子*第5頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月分子與原子的區(qū)別：原子與離子的區(qū)別：(1)可以相互轉(zhuǎn)化(2)區(qū)別：結(jié)構(gòu)、電子式、化學(xué)性質(zhì)

ClCl-NaNa+結(jié)構(gòu)示意圖電子式化學(xué)性質(zhì)第6頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月2、元素（4）同素異形現(xiàn)象112種22種非金屬90種金屬同素異形現(xiàn)象：一種元素形成幾種單質(zhì)的現(xiàn)象。同素異形體：同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱（1）概念（2）種類（3）存在狀態(tài)第7頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)：判斷下列元素的化合價

Na2S2O3、K2MnO4、SiC、SiH4、FeS2、CH3CHO、C60、CuI（5）元素的化合價：元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。規(guī)律：

(1)在一個化合物中，正負(fù)化合價代數(shù)和為零(2)單質(zhì)中元素化合價為零(3)共價化合物：一個原子跟其它原子形成共用電子對時提供的電子數(shù)。偏向為負(fù)，偏離為正。(4)離子化合物：得失電子的樹目。得為負(fù)，失為正。元素的化合價是元素的重要性質(zhì)。一種元素在不同化合物中其價態(tài)也可能不同，常見具變價的元素：N、S、Cl、Fe、Cu等。第8頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月（6）元素與原子的區(qū)別元素原子概念不同H、H+、H—均可稱為氫元素的粒子化學(xué)變化中最小粒子（原子核不變、最外層電子可變）涵義不同只有種類不講個數(shù)既講種類又講個數(shù)應(yīng)用范圍不同宏觀概念微觀概念，說明物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)或反應(yīng)機理時運用種類不同112種（具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子都屬同種元素）大于112種第9頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月思考1：區(qū)別元素、原子、分子、離子四個概念元素：原子：分子：離子：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱（包括游離態(tài)和化合態(tài)）是化學(xué)變化中的最小的微粒是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒是帶電的原子或原子團(tuán)簡單離子是原子的另一種存在形式第10頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月第11頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月思考2：描述水的宏觀組成和微觀構(gòu)成(1)水是由氫、氧兩種元素組成的(2)水是由氫、氧兩種原子構(gòu)成的(3)一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的注意：元素是宏觀的，只講種類，不講個數(shù)原子、分子、離子是微觀粒子，即可講種類，又可講個數(shù)思考3：下列只表示微觀意義的是()A.HB.2HC.N2D.2N2第12頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)同素異形體主要有O2與O3金剛石、石墨與C60

白磷與紅磷同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似物性白色蠟狀固體,不溶于水,易溶于CS2紅棕色粉末,不溶于水,不溶于CS2白磷(P4)：紅磷(P)：物性金剛石：石墨：

C60：十分堅硬，不導(dǎo)電(原子晶體)自然界最軟的礦物之一,易導(dǎo)電(層狀晶體)硬度小，不導(dǎo)電(分子晶體)化性：O2與O3都具有強氧化性，O3的氧化性大于O2金剛石、石墨與C60的燃燒產(chǎn)物均為CO2白磷與紅磷的燃燒產(chǎn)物均為P2O5同素異形體的相互轉(zhuǎn)化－伴有化學(xué)鍵的變化－化學(xué)變化第13頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)同位素：1H1H12H13()U92235U92238()

許多元素都存在同位素，目前已發(fā)現(xiàn)的110多種元素中，穩(wěn)定同位素約為300種，即有300種無放射性的核素；放射性同位素達(dá)1500種以上，而且大多數(shù)是人工制備的．同位素在生產(chǎn)、生活和科研中有著十分廣泛的應(yīng)用．如測定礦石、生物遺體的年代，研究反應(yīng)機理，優(yōu)良育種，臨床治癌，核動力發(fā)電等?；瘜W(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素。如氕、氘（D）、氚（T）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子的互稱。第14頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月判斷下列說法是否正確1、目前共發(fā)現(xiàn)了118種元素，即發(fā)現(xiàn)了118種原子2、質(zhì)子數(shù)相同的不同微?；橥凰刭|(zhì)子數(shù)相同的不同原子互為同位素3、下列哪些屬于同位素（）Ａ．Ｈ2與Ｄ2

Ｂ．Ｈ與Ｈ＋

Ｃ．3517Cl與3717ClＤ．4019K與4020Ca第15頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月放射性同位素的應(yīng)用主要分兩類：一是利用它的射線，二是做示蹤原子。例如，利用鈷60放出的很強的γ射線來檢查金屬內(nèi)部有沒有砂眼或裂紋，這叫γ射線探傷。在農(nóng)業(yè)施肥的肥料中加一些放射性同位素，就會知道哪種農(nóng)作物在什么季節(jié)最能吸收含哪種元素的肥料。另外，在生物學(xué)研究方面，同位素示蹤技術(shù)也起著十分重要的作用。放射性同位素C-14被考古學(xué)家稱為“碳鐘”。它可以用來斷定古生物體死亡的年代。此項研究成果獲得1960年諾貝爾化學(xué)獎。在有機反應(yīng)中判斷反應(yīng)機理(示蹤原子)CH3COOH＋C2H5OH18濃H2SO4△CH3-C---O-C2H5＋H2OO║18第16頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）同系物：結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)。如何理解結(jié)構(gòu)相似？

主要指碳鏈結(jié)構(gòu)有相同的特點通式相同的化合物一定是同系物嗎？分子量相差14的整數(shù)倍的化合物之間，互為同系物嗎？

同系物的三個特點必須同時滿足(通式、結(jié)構(gòu)、系差)判斷CH3Cl與CH3CH2Cl是否屬同系物？CH3CH2CH3與CH3CH(CH3)CH3第17頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月（4）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體1、同分異構(gòu)體現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)體現(xiàn)象。2、同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。理解：（1）、同分——相同分子式同分異構(gòu)體的組成相同嗎？相對分子質(zhì)量相同嗎？最簡式相同嗎？C、H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同嗎？理解：（2）、異構(gòu)——結(jié)構(gòu)不同（分子中原子的排列順序或結(jié)合方式不同。結(jié)構(gòu)：可能相似（同類物質(zhì)異構(gòu)）或完全不同（不同類物質(zhì)異構(gòu)）性質(zhì)：結(jié)構(gòu)對應(yīng)氰酸HCNO與異氰酸HNCO是同分異構(gòu)體嗎？第18頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月立體異構(gòu)體又稱幾何異構(gòu)體第19頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體使用范圍相同不同化性物性相同相似相似相同(或不同)不同