保山市普通高中高三畢業(yè)生市級統(tǒng)測理綜化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精可能用到的相對原子質(zhì)量是：H-1C—12O—16Na—23Al-27S—32Cu—641．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A肥皂水顯堿性作蚊蟲叮咬的清洗劑BNaHCO3能與堿反應(yīng)NaHCO3用作疏松劑CAl(OH)3受熱分解吸收大量熱量Al（OH）3可作阻燃劑D酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯使用酸性高錳酸鉀溶液延長水果保存時(shí)間【答案】B2．下列說法正確的是（）A．戊烷有3種同分異構(gòu)體B．甲烷和乙烯都能使溴水褪色C．苯的結(jié)構(gòu)比較特殊，其分子中不存在雙鍵和單鍵D．淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖【答案】A【解析】A．戊烷有正戊烷、異戊烷及新戊烷三種同分異構(gòu)體，故A正確;B．甲烷是飽和烴，不能使溴水褪色，乙烯含有碳碳雙鍵能使溴水褪色,故B錯(cuò)誤；C．苯的結(jié)構(gòu)比較特殊，其分子中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，但含有碳?xì)鋯捂I，故C錯(cuò)誤;D．淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖，無果糖，故D錯(cuò)誤；答案為A。3．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去HCl氣體中混有的少量Cl2將氣體通過飽和食鹽水洗氣B除去CuCl3溶液中的少量FeCl3加入足量銅粉,充分反應(yīng)后過濾C驗(yàn)證氧化性，F(xiàn)e3+>I2向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，觀察D檢驗(yàn)?zāi)车V物溶液中是否含有SO42—取少量溶液,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生【答案】C4．PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法正確的是（)A．PX的分子式為C8H10B．PX的一氯代物有3種C．PX與乙苯互為同系物D．PX分子中所有原子都處于同一平面【答案】A【解析】由結(jié)構(gòu)可知PX的分子式為C8H10，故A正確；PX的一氯代物有2種，則B錯(cuò)誤；PX與乙苯分子式相同,結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，而非同系物，故C錯(cuò)誤;PX分子中含有2個(gè)飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面，D錯(cuò)誤；答案為A。【點(diǎn)睛】該題的難點(diǎn)是有機(jī)物共線、共面判斷，解答該類試題的判斷技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)而—C≡C-鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳?xì)滏I為軸旋轉(zhuǎn),每個(gè)苯分子有三個(gè)旋轉(zhuǎn)軸，軸上有四個(gè)原子共線。5．金屬表面氧化技術(shù)可提高金屬的抗腐蝕性能，利用如圖電解裝置，通過控制電流強(qiáng)度，可在鋁片表面形成一層不溶于稀硫酸的堅(jiān)固Al2O3薄膜。下列敘述中正確的是（）A．關(guān)閉K后，在電極b上有金屬鋁生成B．電極a為石墨電極，電極b為鋁電極C．關(guān)閉K后，電極a上有氧氣生成D．陽極電極反應(yīng)式為2A1-6e—+3H2O=A12O3+6H+【答案】D6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號元素,它們的原子最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，X具有很強(qiáng)的還原性，Y和Z原子的L層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，Z—和W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（)A．元素X和Y、Z、w都能形成共價(jià)化合物B．離子半徑從大到小的順序?yàn)椋篧+〉Y2-〉Z—C．X、Y的最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4D．Z的單質(zhì)和Y的低價(jià)氧化物都能漂白干燥織物【答案】C【解析】X有很強(qiáng)的還原性，應(yīng)為H元素，Y和Z的次外層均有8個(gè)電子,應(yīng)為第三周期元素，則Y為S元素,Z為Cl元素,Z-和W+的電子層結(jié)構(gòu)相同,可知W為K元素；A．H2S和HCl為共價(jià)化合物,KH為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．S2-、Cl-、K+的離子結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則從大到小的順序?yàn)椋篠2->Cl->K+，故B錯(cuò)誤；C．H的最高正價(jià)為+1，最低負(fù)價(jià)為—1代數(shù)和為0,而S的最高正價(jià)為+6，最低負(fù)價(jià)為-2代數(shù)和為4，故C正確;D．Cl2和SO2均不能使干燥有色織物褪色，故D錯(cuò)誤;答案為C。7．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．加熱0．lmol·L-1的Na2CO3溶液，CO32—的水解程度和溶液的pH均增大B．一定溫度下，CH3COOH稀溶液加水稀釋后,溶液中C．常溫下，pH=3的HF溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH>7D．一定溫度下，向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中【答案】A【解析】A．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大,故A正確；B．CH3COOH稀溶液加水稀釋后，溶液中=，H+)減小，Ka不變，則溶液中，故B錯(cuò)誤;C．pH值為3的HF和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH—）和c(H+）相等，但HF為弱酸，不能完全電離,所以HF濃度大,反應(yīng)后酸過量,則混合溶液呈酸性,pH小于7，故C錯(cuò)誤;D．AgCl、AgBr的飽和溶液中存在AgCl（s)+Br-?AgBr（s）+Cl-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，液中加入少量AgNO3，K不變，故D錯(cuò)誤，答案為A。8．SO2是一種酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸。某同學(xué)對SO2的氧化性和亞硫酸的酸性進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（一）SO2的制備該同學(xué)制備SO2的實(shí)驗(yàn)裝置如下:（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。(2）裝置C中盛有的是NaOH溶液，其作用是_________________________。（二）驗(yàn)證SO2氧化性待裝置B中收集滿SO2后，夾緊止水夾K1和K2取下裝置B，利用收集到的SO2驗(yàn)證其氧化性。(3）設(shè)計(jì)一種驗(yàn)證SO2具有氧化性的方法:__________________________________________（要體現(xiàn)所使用檢驗(yàn)試劑的名稱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等要點(diǎn)）.(4）將溶液R(足量)加人裝置B的儲氣瓶中可將SO2排出進(jìn)入檢驗(yàn)試劑中，則溶液R是________.（三）探究H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO由于次氯酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性,故不能直接將SO2通入次氯酸鹽中檢驗(yàn)H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，該同學(xué)用裝置B中收集到的SO2，利用下面裝置間接地完成了驗(yàn)證。（5）裝置的連接順序?yàn)锽→______________,F的作用是______________________________。（6）可證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________?！敬鸢浮?1)．Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2)．吸收SO2，防止其污染空氣(3）．將SO2通入氫硫酸溶液(或Na2S溶液、NaHS溶液）中，若出現(xiàn)黃色沉淀（或淡黃色沉淀或出現(xiàn)淡黃色渾濁或黃色渾濁），即可證明SO2具有氧化性(4)．飽和NaHSO3溶液（5）．D→F→E→G（6)．除去未反應(yīng)的SO2（7）．E中的品紅溶液不褪色,G中出現(xiàn)白色沉淀（3）欲體現(xiàn)SO2具有氧化性，需要使SO2遇還原性較強(qiáng)的氣體或溶液作用，可通過將SO2通入氫硫酸溶液（或Na2S溶液、NaHS溶液）中,若出現(xiàn)黃色沉淀(或淡黃色沉淀或出現(xiàn)淡黃色渾濁或黃色渾濁），即可證明SO2具有氧化性。（4）欲將儲氣瓶中可將SO2排出，選擇的溶液應(yīng)不能溶解SO2氣體，可利用飽和NaHSO3溶液來實(shí)現(xiàn);（5）由于次氯酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性，故不能直接將SO2通入次氯酸鹽中檢驗(yàn)H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，可利用亞硫酸先制備CO2，利用CO2能使漂白粉溶液變渾濁來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，同時(shí)要除去CO2中混有的SO2,排除SO2對實(shí)驗(yàn)的干擾,根據(jù)氣體流向，裝置的連接順序?yàn)锽→D→F→E→G,F的作用是利用盛放的酸性高錳酸鉀溶液除去未反應(yīng)的SO2；（6）當(dāng)E中的品紅溶液不褪色，G中出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸的酸性比HClO強(qiáng),而亞硫酸可制得CO2，由此可證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO。9．乙酸是一種重要的有機(jī)酸，在工業(yè)合成和醫(yī)學(xué)上有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙酸俗稱______________。（2）CH3COOH（I）、C（s）、H2(g）的燃燒熱△H分別為—870。3kJ·mol-1、—393。5kJ·mol—1、—285。8kJ·mol-1，則反應(yīng)2C(s)+2H2（g)+O2（g）=CH2COOH(I）的△H=______________。（3)乙酸和乙酸鈉按一定比例混合可制成治療酸中毒或堿中毒的緩沖溶液.①用離子方程表示該緩沖溶液能治療堿中毒的原因：____________________________。②常溫下,體積為1L，濃度為0.1mol·L-1的乙酸電離度為1。3％，該溫度下乙酸的電離平衡參數(shù)值為__________________（水的電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）;向該溶液中加入_______molCH3COONa可使溶液的pH約為4（溶液體積變化忽略不計(jì)）。（4）已知乙酸蒸氣中存在乙酸二聚物，二者如下平衡:(CH3COOH)2(g）2CH3COOH(g)△H.實(shí)驗(yàn)測定該平衡體系的度和壓強(qiáng)的變化如圖所示：①上述反應(yīng)的△H_____(填“〉”或“〈"）0，a、b、c三點(diǎn)中平衡常數(shù)最大的點(diǎn)是______。②測定乙酸的摩爾質(zhì)量應(yīng)選擇的適宜條件是________________。【答案】（1）．醋酸（2)．—488。3kJ·mol-1（3）．CH3COOH+OH-=CH3COO—+H2O（4）．1。7×10-3（5）．1。7×10—5（6)．>（7）．b(8）．低壓、高溫C（s)+O2(g)=CO2（g）△H=-393。5kJ?mol—1②，CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l)△H=-870。3kJ?mol-1③，由蓋斯定律可知，①×2+②×2-③可得反應(yīng)2C（s）+2H2(g)+O2（g)=CH3COOH（1），其反應(yīng)熱△H=2×(-285.8kJ?mol—1）+2×（—393.5kJ?mol—1）+870.3kJ?mol-1=-488.3KJ?mol-1；（3）①在乙酸和乙酸鈉按一定比例混合可制成的緩沖溶液中，既存在醋酸的電離，又存在醋酸根離子的水解，當(dāng)溶液中OH—濃度增大時(shí)，發(fā)生CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O，降低增加的OH-濃度，這就是該緩沖溶液能治療堿中毒的原因；②已知CH3COOHCH3COO—+H+，Ka===7×10—5;設(shè)向該溶液中加入nmolCH3COONa可使溶液的pH約為4,此時(shí)c(H+）=10—4mol/L,c（CH3COO-)=nmol/L，c(CH3COOH）=0.1mol/L，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變,即.7×10-5=，n=1.7×10-2mol；（4）①由圖示可知，溫度升高,總物質(zhì)的量增大，即平衡正向移動(dòng),△H〉0,因升溫平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)限度越大，即b點(diǎn)平衡常數(shù)最大;②反應(yīng)正方向?yàn)轶w積增大的方向，吸熱反應(yīng)，則由圖示可知測定乙酸的摩爾質(zhì)量應(yīng)選擇的適宜條件是低壓、高溫?！军c(diǎn)睛】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)注意:①參照新的熱化學(xué)方程式（目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè)）進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí),ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“+”“－"符號,即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，ΔH的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)（固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。10．碳酸錳(MnCO3）常用于脫硫的催化劑。工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2,還含有鈣、鐵、鋁鎂的氧化物及一些重金屬的氧化物）制備無水碳酸錳的工藝流程如下:回答下列問題：（1）為了提高“酸浸”步驟中原料的浸出率，可以采取的措施有___________(填字母）。a．適當(dāng)升溫b．連續(xù)攪拌c．研磨礦石d．加入足量的水（2）“氧化”步驟中利用MnO2將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_____________。（3）“除鋁鐵”步驟中用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH的優(yōu)點(diǎn)是___________________（寫出一點(diǎn))，也可以用（填化學(xué)式）_____________代替MnCO3.（4）“沉錳”步驟中反應(yīng)溫度需要控制在30～35℃以下,反應(yīng)溫度控制在35℃以下的原因是____,寫出“沉錳”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。（5）25℃時(shí)，Ksp（MnCO3)=2.2×10-11，Ksp(MgCO3)=6。8×10-6.“沉錳”步驟中當(dāng)Mn2+剛好沉淀完全時(shí)，若不析出MgCO3沉淀，則此時(shí)c(Mg2+）不能超過_____________mol·L—1（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。【答案】（1）．a(chǎn)bc（2）．MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(3)．不引入新的雜質(zhì)（或增加碳酸錳的產(chǎn)量)（4)．Mn（OH)2(5）．減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率(6）．MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O(7）．3。1MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；（3)“除鋁鐵”步驟中用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH既能降低H+的濃度,又不引入新的雜質(zhì)，同時(shí)還能增加碳酸錳的產(chǎn)量，根據(jù)除雜原則,也可以用Mn(OH）2代替MnCO3；（4）“沉錳”步驟中需要滴加碳酸氫銨溶液，因碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解，則反應(yīng)溫度控制在35℃以下，以減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率;本操作步驟中可獲得MnCO3沉淀，同時(shí)生成（NH4)2SO4和CO2，根據(jù)原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O;（5)已知Ksp（MnCO3)=c(Mn2+)×c(CO32-)=2.2×10—11,當(dāng)c（Mn2+）=1×10—5mol·L-1時(shí)，c(CO32—）=2。2×10—6mol·L-1，則Ksp（MgCO3）=c(Ca2+）×c(CO32—)=6.8×10—6,c(Ca2+）=3.1mol·L—1。11．黃銅專指銅鋅合金，始于明代《明會(huì)典》，古代黃銅主要用于鑄幣和鑄造雕塑?；卮鹣铝袉栴}:（1）Zn元素在周期表中的位置為_____________,基態(tài)Zn2+外圍電子排布式為_____________。（2）硝酸銅溶液可與乙二胺（）形成配位化合物（NO3）2（“en”表示乙二胺）。①NO3—的空間構(gòu)型為_____________。②Cu2+與乙二胺分子之間存在的化學(xué)鍵類型為______________,在乙二胺分子中提供孤電子對的原子是_____________。③在乙二胺分子中C的雜化軌道類型是_____________。④乙二胺的沸點(diǎn)116℃，而相對分子質(zhì)量比乙二胺大1的三甲胺()的沸點(diǎn)只有2.87℃，其原因是___________________________________。（3）銅的晶胞實(shí)物堆積模型如圖所示,設(shè)銅的密度為ρg·cm-3。①銅的晶體堆積方式為_____________。②銅晶胞參數(shù)a=_____________cm(列出式子即可,設(shè)銅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA）?！敬鸢浮?1)．第4周期ⅡB族（2)．3d10（3）．平面三角形(4）．配位鍵(5)．氮原子（或N)（6）．sp3（7）．乙二胺分之間存在氫鍵，三甲銨分子間不存在氫鍵(8）．面心立方最密堆積(9）．解析】（1）Zn的核電荷數(shù)為30，其在周期表中的位置為第4周期ⅡB族,其電子排布式為3d104s2,則基態(tài)Zn2+外圍電子排布式為3d10；（2)①NO3-中N原子形成3個(gè)δ鍵，孤對電子數(shù)為，所以中心原子為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形；②配合物中Cu2+與配體乙二胺分子之間存在的化學(xué)鍵類型為配位鍵，在乙二胺分子中只有N原子有未成鍵的孤對電子,則提供孤電子對的原子是N原子；②一個(gè)Cu晶胞中Cu原子的數(shù)目為8×，晶胞質(zhì)量m=g體的體積為a3cm3，則銅的密度為==·cm—3，解得：a=c【點(diǎn)睛】把握常見分子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=（xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化;n=4，sp3雜化;中心原子的雜化類型為sp2,說明該分子中心原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3，無孤電子對數(shù),空間構(gòu)型是平面三角形。12．酯中的OR′被一個(gè)醇（或酚)的OR″置換的反應(yīng)稱為酯交換反應(yīng)（esterexchange)。RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH該反應(yīng)在生物柴油、高分子材料合成等方面具有重要價(jià)值.下面是以乙烯為原料，利用酯交換反應(yīng)合成高分子材料PC和PET的一種合成路線（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：回答下列問題：（1）A是一種三元環(huán)狀化合物，且由乙烯生成A時(shí)反應(yīng)的原子利用率為100%,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（2）“雙酚A”的結(jié)構(gòu)簡式為__________，高分子材料PC中所含官能團(tuán)的名稱是__________。（3)由B→C的反應(yīng)類型是_____________，由G→PET聚酯的反應(yīng)類型是_____________。(4）由E→F得化學(xué)方程式為_______________________________________________。（5)滿足如下條件的對苯二甲酸二甲酯的同分異構(gòu)體共有_____________種，其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為1∶1∶1∶2的同分異構(gòu)體的名稱為_____________。①苯環(huán)上的一氯代物只有兩種②苯環(huán)上的取代基不超過三個(gè)③0。1mol該有機(jī)物與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生4。48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2（6）參照的合成方法，設(shè)計(jì)一條由2—溴丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成路線：_________________________?！敬鸢浮?1）．(2)．(3)．酯基、羥基（4）．取代反應(yīng)（5）．縮聚反應(yīng)（6)．+2NaBr（7)．6(8)．鄰苯二乙酸(9）．；(1）由乙烯生成A時(shí)反應(yīng)的原子利用率為100%,發(fā)生的反應(yīng)為2CH2=CH2+O22，則A的結(jié)構(gòu)簡式為;（2）碳酸二甲酯和雙酚A發(fā)生縮聚反應(yīng)作用生成，則雙酚A的結(jié)構(gòu)簡式為，高分子材料中所