2024屆青海省西寧第二十一中學(xué)化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析

2024屆青海省西寧第二十一中學(xué)化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認(rèn)為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是A．氮氣 B．氧氣 C．氯氣 D．氫氣2、在稀鹽酸溶液中加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，從反應(yīng)體系中觀察到顏色的變化是（）A．無色→灰綠→紅褐 B．灰綠→紅褐→藍(lán)灰色→紅棕C．無色→白色→淺綠→灰綠→紅褐 D．無色→淺綠→白色→灰綠→紅褐3、Na2O和Na2O2具有相似的性質(zhì)是()A．顏色 B．水溶液的酸堿性 C．氧化性 D．漂白性4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．0.2mol氧原子中含1.6NA個電子B．1mol氯化鎂中含有離子數(shù)為NAC．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.1NAD．28g一氧化碳?xì)怏w所含的電子數(shù)為20NA5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.0gO2的體積為（）A．22.4L B．11.2L C．8.0L D．5.6L6、氯氣是有毒氣體，曾被德國法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時，通常可選用的防御辦法是①人躲到低洼的地方去②人躲到較高的地方去③多飲豆?jié){與牛奶④用沾有肥皂的軟布蒙面A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④7、下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的四氯化碳溶液⑤鹽酸⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A．①②④B．①②⑤C．③⑥D(zhuǎn)．②④⑤8、已知三個氧化還原反應(yīng)：①②③若某溶液中、和共存，要想除去而又不影響和，可加入的試劑是()A． B． C． D．9、關(guān)于二氧化硫和氯氣的下列說法中正確的是A．都能使高錳酸鉀溶液褪色 B．都能使溴水褪色C．都能使品紅溶液褪色 D．都能使?jié)駶櫦t色布條褪色10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是()A．氧化性：Br2＞Cl2 B．酸性：HClO4＞H3PO4C．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr D．堿性：NaOH＞Mg(OH)211、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3：

2：

1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：312、將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（）A．迅速退色 B．不退色C．先退色后又恢復(fù)紅色 D．慢慢退色13、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．Fe B．NaCl C．NaOH D．H2SO414、砹(At)原子序數(shù)為85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A．砹是有色固體 B．非金屬性：At＜IC．HAt非常穩(wěn)定 D．I2能從砹的可溶性鹽溶液中置換出At215、下列關(guān)于鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)說法不正確的是A．等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量之比為1:3B．等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量之比為1:3C．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1:3D．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)消耗酸和堿的物質(zhì)的量之比為3:116、為了使硫酸溶液導(dǎo)電性幾乎降低為零，應(yīng)加入適量的A．NaOH B．Na2CO3 C．BaCl2 D．Ba(OH)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、設(shè)計如下實驗探究橄欖石（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)。（1）橄欖石的組成元素是O和____、____（填元素符號），化學(xué)式為__________。（2）寫出白色粉末A的一種用途：__________________________。（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是_________________________________。18、有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，某些反應(yīng)的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽，B是常見的無色液體，D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍(lán)色。請回答下列問題：(1)以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為_____工業(yè)。(2)K的化學(xué)式為_____。(3)反應(yīng)②的離子方程式為_____。(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。19、以下海帶提碘的實驗方案可以縮短實驗時間，避免氯氣和四氯化碳的毒性。實驗流程如下：(1)步驟①所需的主要儀器有玻璃棒、______和______。(2)步驟③中加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；選擇用雙氧水做氧化劑的因是________。(3)檢驗I2的水溶液中含有單質(zhì)碘的方法是取樣于試管中，加入____，如溶液顯___色，則可證明含有碘單質(zhì)。(4)步驟④的操作名稱是_____；石油醚能提取碘水中的碘，說明石油醚具有的性質(zhì)是________。(5)步驟⑥通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的______性。20、媒化學(xué)小組設(shè)計了細(xì)下的實驗裝置制取Cl2和SO2，并研究它們的漂白性。請問答:（1）若用裝置A制取Cl2，可選擇二氧化錳固體和濃鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為_______。若用裝置B制取SO2,可選擇亞硫酸鈉固體和濃硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）反應(yīng)開始一段時間后,觀察到C、D兩個試管中的品紅溶液_______(填寫序號)。①都褪色②都不褪色③C褪色，D不褪色④C不褪色，D褪色停止通氣后,取下C、D,再分別給C、D兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為C：______，D：_______。（3）燒杯E中可盛裝_______(填化學(xué)式)溶液，其作用是____________。（4）某同學(xué)將制得的SO2和Cl2等體積混合后通入到品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_______________。21、下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強(qiáng)堿．根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖），用化學(xué)用語回答問題。（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______D__________（2）A與SO3（g）的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請寫出A與SO3（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________。（3）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為___________________________________________，化學(xué)方程式為____________________________________________。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體。所得固體中含有的物質(zhì)及其物質(zhì)的量之比為_____________。（表達(dá)示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；簡述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由：___________（用必要文字回答）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A．食品包裝中充入氮氣，可以起到食品保鮮防腐的作用，A項正確；B．氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑不利于食品的保存，B項錯誤；C．氯氣屬于有毒氣體，不能出現(xiàn)在食品中，C項錯誤；D．氫氣屬于易燃易爆氣體，D項錯誤；答案選A。2、D【解題分析】

在稀鹽酸中加入適量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，看到溶液由無色變?yōu)闇\綠色，然后加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，該物質(zhì)不穩(wěn)定，容易被溶解的O2氧化產(chǎn)生Fe(OH)3，因此會看到沉淀由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。故反應(yīng)現(xiàn)象變化是無色→淺綠→白色→灰綠→紅褐，故合理選項是D。3、B【解題分析】

A、氧化鈉是白色的，但是過氧化鈉是黃色的固體，故A錯誤；B、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水溶液呈堿性，故B正確；C、氧化鈉無氧化性，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，故C錯誤；D、氧化鈉無氧化性，無漂白性，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能用于漂白，具有漂白作用，故D錯誤；故選B。4、A【解題分析】

A.一個氧原子所含電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=8，所以0.2mol氧原子中含1.6NA個電子，故A正確；B.1mol氯化鎂中含有1mol鎂離子和2mol氯離子，共3mol離子，故B錯誤；C.白磷分子式為P4，12.4g白磷中含有磷原子物質(zhì)的量為，故C錯誤；D.28gNO的物質(zhì)的量為，一個NO分子中含有的電子數(shù)為15，所以28g一氧化碳?xì)怏w所含的電子數(shù)為15NA，故D錯誤故答案為A。5、D【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，8.0gO2的物質(zhì)的量n===0.25mol，在標(biāo)況下的體積V=n×Vm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為D。6、C【解題分析】

①氯氣密度比空氣大，不能到低洼的地方，故錯誤；②氯氣密度比空氣大，逃生應(yīng)向較高的地方，以防止中毒，故正確；③飲豆?jié){和牛乳可解毒，可使用于重金屬中毒處理，但不適合氯氣中毒的處理，故錯誤；④肥皂水呈弱堿性，可用沾有肥皂溶液的軟布蒙面，故正確；故選：C。7、C【解題分析】

能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。酸性要有H＋，漂白性要有HClO。①②④中只有Cl2，所以既不顯酸性，又不具有漂白性，⑤中鹽酸只有酸性，但無漂白性所以，①②④⑤不符合題意；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO，既顯酸性，又由于含有次氯酸而具有漂白性，⑥中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，其中鹽酸過量，使溶液顯酸性，又由于反應(yīng)生成了次氯酸，而具有漂白性，所以③⑥符合題意，故C正確，故選C?！绢}目點撥】氯水是含有多種分子和離子(分子有Cl2、HClO、H2O，離子有H＋、Cl－、ClO－及水分子電離出來的少量OH－)，其中H+的存在使溶液顯酸性，HClO的存在，使氯水具有漂白性，掌握氯水的成分是解決本題的關(guān)鍵。8、C【解題分析】

A．由反應(yīng)②知，可將氧化為，故A不符合題意；B．由反應(yīng)③知，可將氧化為，故B不符合題意；C．由反應(yīng)①知，可將氧化為，自身轉(zhuǎn)變?yōu)?，故可將除去，而、不受影響，故C符合題意；D．不能氧化，無法除去，故D不符合題意；答案選C。9、C【解題分析】

A.二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，氯氣不能，A錯誤；B.二氧化硫具有還原性，能能使溴水褪色，氯氣不能，B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，都能使品紅溶液褪色，C正確；D.氯氣能使?jié)駶櫦t色布條褪色，二氧化硫不能，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】選項C和D是解答的易錯點，注意氯氣沒有漂白性，真正起漂白注意的是和水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定，且范圍較小。10、A【解題分析】

A.Cl和Br位于第ⅦA族且Cl在Br的上方，因此Cl的非金屬性大于Br，因此單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2，故選A；B.氯元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故不選B；C.氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故不選C；D.鈉元素的金屬性強(qiáng)于鎂元素，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故不選D；答案：A【題目點撥】（1）同一周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。（2）元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物水化物酸性越強(qiáng)；元素金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物堿性越強(qiáng)。11、B【解題分析】

不妨設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度均為amol/L，物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)，NaCl溶液中c1(Clˉ)=amol/L，MgCl2溶液中c2(Clˉ)=2amol/L，AlCl3溶液中c3(Clˉ)=3amol/L，所以三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3，故答案為B。12、B【解題分析】

Cl2和SO2同時通入到溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物質(zhì)的量相同，它們在溶液中反應(yīng)恰好沒有剩余，即沒有漂白性的物質(zhì)剩余，故溶液不會褪色，故選B?！绢}目點撥】Cl2、SO2都具有漂白性，同時它們的漂白性都需要在濕潤的環(huán)境中才能得以體現(xiàn)；若將這兩種氣體以物質(zhì)的量比為1：1的方式通入到溶液中，二者優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成無漂白性的物質(zhì)；需要注意的是，這兩種氣體的漂白原理也不相同，Cl2是因為溶于水后生成了HClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因為溶于水后生成了H2SO3，該物質(zhì)可以和有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，漂白作用是可逆的。13、A【解題分析】

電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；酸堿鹽均為電解質(zhì)，排除BCD，而鐵為單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為A。14、C【解題分析】

A.同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B.同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；C.同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的很不穩(wěn)定，故C錯誤；D.同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來，故D正確。故選C。15、C【解題分析】

A．等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液，則氯化氫，氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，依據(jù)方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，取6mol氯化氫和氫氧化鈉，則鹽酸消耗2mol鋁，氫氧化鈉消耗6mol鋁，反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量之比為2：6=1：3，故A正確；

B．由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，足量Al，酸堿均完全反應(yīng)，則存在6HCl～3H2，2NaOH～3H2，取6mol氯化氫和6mol氫氧化鈉研究，則鹽酸與鋁反應(yīng)生成3mol氫氣，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成9mol氫氣，反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量之比為3：9=1：3，故B正確；

C．等質(zhì)量的鋁的物質(zhì)的量相同，設(shè)Al均為2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，生成氣體物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯誤；

D．鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，設(shè)鋁的物質(zhì)的量為2mol，所以消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：6mol和2mol，則比值為3：1，故D正確；

故選：C?！绢}目點撥】熟悉鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)的方程式，明確反應(yīng)物用量多少是解題關(guān)鍵。16、D【解題分析】

A.A項中反應(yīng)為2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導(dǎo)電性幾乎無變化，故A錯誤；B.B項中發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O,Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導(dǎo)電性幾乎無變化，故B錯誤；C.C項中發(fā)生反應(yīng)為BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，HCl=H＋＋Cl－，溶液導(dǎo)電性幾乎無變化，故C錯誤；D.D項中發(fā)生反應(yīng)為Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，反應(yīng)后溶液離子濃度非常小，導(dǎo)電性幾乎降低為零，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgSi2MgO·SiO2光導(dǎo)纖維等合理即可SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解題分析】

橄欖石與鹽酸反應(yīng)后生成了白色膠狀沉淀，推知該膠狀沉淀為硅酸，灼燒后生成二氧化硅，質(zhì)量為1.8g，則物質(zhì)的量為，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，橄欖石與過量鹽酸反應(yīng)后的無色溶液，與過量的NaOH溶液反應(yīng)后，生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)是Mg(OH)2，質(zhì)量為3.48g，則物質(zhì)的量為，因此該化合物中，硅元素與鎂元素的物質(zhì)的量之比為1：2，因此橄欖石的化學(xué)式為：2MgO·SiO2；（1）根據(jù)以上分析可知，橄欖石的組成元素是O和Mg、Si，化學(xué)式為2MgO·SiO2，本題答案為：Mg；Si；2MgO·SiO2；（2）白色粉末為二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料，本題答案為：光導(dǎo)纖維等；（3）白色粉未為二氧化硅，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，本題答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。18、氯堿Fe(OH)11Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1【解題分析】

X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成，則X為Al；D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色，則D為Cl1，D與Y反應(yīng)得到F，且F的稀溶液呈藍(lán)色，則F含有Cu1＋，故Y為Cu、F為CuCl1．A是海水中含量最多的鹽，則A為NaCl，B是常見的無色液體，且電解A、B混合物得到C、D（氯氣）、E，故B為H1O、氣體單質(zhì)E為H1、C為NaOH．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，G為HCl，H為鹽酸。鹽酸與金屬Z反應(yīng)得到I、I能被氯氣氧化得到J，金屬Z為變價金屬，可推知Z為Fe，故I為FeCl1、J為FeCl3、K為Fe（OH）1。【題目詳解】(1)反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液，以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為氯堿工業(yè)，故答案為：氯堿；(1)由分析可知，K的化學(xué)式為：Fe(OH)1，故答案為：Fe(OH)1；(3)反應(yīng)②是Al與NaOH溶液的反應(yīng)，離子方程式為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑，故答案為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑；(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1，故答案為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1?！绢}目點撥】本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的含量、顏色等是推斷突破口，注意熟練掌握元素化合物知識，對物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊條件等歸類比較，利于加對知識的理解。。19、坩堝酒精燈H2O2+2HI=2H2O+I2氯氣有毒，雙氧水比較安全淀粉藍(lán)萃取石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多揮發(fā)【解題分析】

干海帶灼燒成海帶灰，用水浸泡海帶灰，使海帶中的I-溶于水，加入稀硫酸和雙氧水，I-被氧化為I2，用石油醚萃取，得到I2的石油醚溶液，石油醚易揮發(fā)，敞口揮發(fā)后得到固體碘?！绢}目詳解】(1)步驟①是灼燒，需要坩堝、酒精燈、玻璃棒等；(2)步驟③加入雙氧水，H2O2氧化I-成為I2，化學(xué)方程式為：H2O2+2HI=2H2O+I2；由于氯氣有毒，而雙氧水比較安全，所以用雙氧水氧化I-；(3)碘遇淀粉變藍(lán)，所以可以用淀粉溶液檢驗碘；(4)步驟④是加入石油醚，使碘從水中進(jìn)入石油醚中，操作為萃??；石油醚能提取碘水中的碘，說明石油醚不溶于水，而且碘在石油醚中的溶解度大于在水中的溶解度；(5)步驟⑥通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的揮發(fā)性。

20、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O①無明顯現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色NaOH吸收剩余的Cl2和SO2品紅溶液幾乎不褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-【解題分析】（1）二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中使品紅褪色；SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；答案選①；C：次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復(fù)紅色，故無明顯現(xiàn)象；D：SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的紅色，故溶液由無色為紅色；（3）多余的Cl2和SO2排放到空氣中會造成污染，燒杯E中可盛裝NaOH溶液，其作用是吸收剩余的Cl2和SO2；（4）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O