2024屆甘肅省慶陽市慶城縣隴東中學化學高一第一學期期末綜合測試試題含解析

2024屆甘肅省慶陽市慶城縣隴東中學化學高一第一學期期末綜合測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（）A．+4價 B．+5價 C．+6價 D．+7價2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5.NaB．0.1mol?L-1MgCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NAC．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD．常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA3、裝有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的燒杯中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末剩余，則關(guān)于反應(yīng)后溶液中金屬陽離子的判斷一定正確的是A．一定有Fe2+，可能有Cu2+ B．只有Fe2+C．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ D．只有Fe2+和Fe3+4、為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，需進行下列六項操作：①加水溶解；②加熱蒸發(fā)得到晶體；③加入過量BaCl2溶液；④加入過量鹽酸；⑤加入過量K2CO3溶液；⑥過濾；⑦加入過量KOH正確的順序是（）A．①⑤③⑦⑥④② B．①③⑦⑤⑥④②C．①⑦③④⑥⑤② D．①⑦⑤③④⑥②5、X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是（）A．元素的非金屬性：X>Y>Z B．原子半徑：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y<Z D．原子序數(shù)：Z>Y>X6、根據(jù)反應(yīng)式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強到弱的順序是A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+7、在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復到原來溫度，下列說法正確的是()A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出 B．溶液堿性不變，有H2放出C．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出 D．溶液堿性增強，有O2放出8、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)9、核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標警示的是放射性物品的是A． B． C． D．10、工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO3)檢驗溶液中的Mn2+，反應(yīng)方程式為：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列說法不正確的是（）A．“□”內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14 B．若生成1mol

NaMnO4,則轉(zhuǎn)移5mole-C．反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸 D．溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色11、下列實驗操作與安全事故處理不正確的是（）A．用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端進行加熱B．將CO中毒者移動到通風處搶救C．實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶D．蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)12、以下物質(zhì)中，不具備消毒作用的是（）A．84消毒液 B．氯水 C．Ca(ClO)2 D．N213、下列實驗操作中錯誤的是（）A．過濾時，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙上B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．稱氫氧化鈉時，不能直接稱量，要放在紙片上稱量14、下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．鹽酸、水15、下列說法正確的是A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶216、關(guān)于分散系的下列說法中，正確的是（）A．分散系一定是混合物B．分散劑一定是液體C．一種分散系里只有分散質(zhì)和分散劑兩種物質(zhì)D．膽礬、空氣、有色玻璃都是分散系二、非選擇題（本題包括5小題）17、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學式是________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：反應(yīng)①____________________________；反應(yīng)②_____________________________。(3)檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是______________________________________________。18、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品。回答下列問題：(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________(填元素符號)。(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學式表示)。(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________，其中存在的化學鍵類型為____________。(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為________________。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學方程式為__________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為__________。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。19、某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，化學反應(yīng)方程式如下：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1)反應(yīng)①中含極性鍵的非極性分子的電子式為______。反應(yīng)②中含極性鍵的離子化合物的電子式為_______。(2)常溫下，CO2為氣體但CS2卻為液體，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識說明原因_____。(3)實驗中，用大理石、稀鹽酸制取所需CO2，裝置如圖。簡述檢驗氣密性的操作方法_____，將氣體通過Na2O2前必須除去的雜質(zhì)是____，該除雜劑是_______。(4)確認實驗中生成O2的操作方法是_____。20、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，回答下列問題：(1)操作1的名稱為_______，所需要的玻璃儀器有______、玻璃棒、燒杯；(2)加入試劑C為_______，操作II中發(fā)生的化學方程式為______________。(3)操作Ⅲ為加熱濃縮、_____過濾、洗滌、干燥；(4)由于硫酸亞鐵溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證硫酸亞鐵是否變質(zhì)?(請寫出必要的實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________________________________。21、工業(yè)上用赤鐵礦（含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________；________________________________。（2）向濾渣Ⅰ中加入過量的試劑a為___________，過量的試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為__________________________；________________________________；___________________________________。（3）實驗室中操作①②③的名稱為_________________________。（4）操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

離子方程式要遵循質(zhì)量守恒（即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等）、電荷守恒（反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等）?！绢}目詳解】在反應(yīng)中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=1，則在RO3-中，R的化合價為+5價，答案選B。2、D【解題分析】

A項、缺標準狀況，無法計算11.2LCO2的物質(zhì)的量，故A錯誤；B項、缺溶液的體積，無法計算0.1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量，故B錯誤；C項、1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為NA，故C錯誤；D項、O3和O2的最簡式都為O，以最簡式可知48gO的物質(zhì)的量為3mol，則48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA，故D正確；故選D。【題目點撥】缺標準狀況，無法計算11.2LCO2的物質(zhì)的量，缺溶液的體積，無法計算0.1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量是解答關(guān)鍵，也是易錯點。3、A【解題分析】

加入過量的稀硫酸，仍有紅色粉末存在，即仍有剩余，因為Cu3+=Cu2+2+，可知溶液中一定沒有，由于氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，F(xiàn)e3＋無論是和Fe反應(yīng)，還是和Cu反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2＋；當Fe過量時，由于FeCu2+=Fe2+Cu，不存在Cu2＋；當Fe不足時，有Cu2＋，則溶液中可能含有，一定含有，故選A項；本題答案為A。4、B【解題分析】

KCl中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)都溶于水,要想將雜質(zhì)除去必須將MgSO4和CaCl2雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；可采取加水溶解→加入過量BaCl2溶液和⑦加入過量KOH，與MgSO4發(fā)生反應(yīng),生成BaSO4沉淀和氫氧化鎂沉淀→⑤加入過量K2CO3溶液，與CaCl2和①中過量BaCl2溶液和KOH溶液發(fā)生反應(yīng),生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化鉀→過濾,濾出上述步驟生成的沉淀→加適量鹽酸，與過量K2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鉀、水和二氧化碳氣體→加熱蒸發(fā)得到晶體。操作中應(yīng)依次加入過量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸鉀溶液，過濾后加適量鹽酸，正確的操作順序為①③⑦⑤⑥④②，也可先加KOH，再加入氯化鋇，順序為①⑦③⑤⑥④②，故選B。5、A【解題分析】

同周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，可推知X最高價為+7價，Y最高價為+6價，Z最高價為+5價，可以把X、Y、Z分別看做是氯元素、硫元素、磷元素。【題目詳解】A.元素的非金屬性：Cl>S>P，故A正確；B.同周期元素，原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：P>S>Cl，故B錯誤；C.元素的非金屬性Cl>S>P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故C錯誤；D.原子序數(shù)：Cl>S>P，故D錯誤；綜上所述，答案為A。6、D【解題分析】由反應(yīng)①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，氧化性Cu2+＞Fe2+，由反應(yīng)②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故選D。7、C【解題分析】

過氧化鈉與飽和燒堿溶液中的水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，放出大量的熱，恢復為原溫度，NaOH的溶解度不變,燒堿溶液仍為飽和溶液，c(NaOH)、c(Na+)、c(OH-)不變，堿性不變，但溶液中水減少了,溶解的NaOH也隨之減少,溶液中Na+數(shù)目將減少，故C選項正確；故答案選C。8、A【解題分析】

A．氧化還原反應(yīng)的特征為化合價變化，其實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；B．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，一定有元素化合價變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．部分化合反應(yīng)如果有電子轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為化合價升降的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選A。9、D【解題分析】

核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，屬于一級放射性物品，故D正確。綜上所述，答案為D。10、C【解題分析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷口內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14，故A正確；B.NaMnO4～5e-，若生成1molNaMnO4，則轉(zhuǎn)移5mole-，故B正確；C.鹽酸可被NaBiO3氧化，故C不正確；D.該反應(yīng)中Mn2+→，溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色，故D正確。故選C。11、C【解題分析】

A．給試管加熱要用試管夾夾持，試管夾位于距試管口約三分之一處，故A正確；B．將CO中毒者轉(zhuǎn)移到通風處搶救，可提供充足的氧氣，減少CO的危害，故B正確；C.實驗中剩余的鈉要放回原試劑瓶，不能亂放，故C錯誤；D.蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)，使燒瓶均勻受熱，防止炸裂，故D正確；故選C。12、D【解題分析】

所有強氧化性物質(zhì)都可以殺菌消毒，比如：NaClO、Cl2、H2O2、O3、Na2O2、HClO等。強氧化物能使蛋白質(zhì)變性，改變細胞的通透性，從而導致細菌死亡?！绢}目詳解】A.84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，具有強氧化性，可以用于殺菌消毒，故A不符合題意；B.氯水的主要成分為次氯酸，氯氣，具有強氧化性，可以用于殺菌消毒，故B不符合題意；C.Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分，在溶液中可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可以用于殺菌消毒，故C不符合題意；D.N2是空氣中的主要成分，化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不具備消毒作用，故D符合題意；答案選D。13、D【解題分析】

A項、過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上，否則容易將濾紙弄破，故A正確；B項、蒸餾操作時，溫度計測定餾出物的溫度，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；C項、分液操作時，為避免造成污染，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出，故C正確；D項、氫氧化鈉固體易潮解，易和二氧化碳反應(yīng)，稱量時要放在小燒杯或稱量瓶中，故D錯誤；故選D。14、C【解題分析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是單質(zhì)，故A錯誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯誤；C、液氧是單質(zhì)，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯誤。故選C。15、B【解題分析】

A.同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；B.根據(jù)N=nNA=NAm/M來計算；C.根據(jù)m=nM來計算；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M來計算?！绢}目詳解】A.同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即等于16:32=1:2，故A錯誤；B.根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1，故B正確；C.根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16:32=1:2，故C錯誤；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M可知，在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D錯誤；故答案選B。【題目點撥】根據(jù)氣態(tài)方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT=P×M=ρRT，當P、T一定時，M與ρ成正比。16、A【解題分析】

A、分散系是一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中形成的混合物，選項A正確；B、分散劑不一定是液體，氣體、固體都可以作分散劑，選項B錯誤；C、一種分散系里可以有一種分散劑和多種分散質(zhì)，選項C錯誤；D、膽礬為純凈物，不屬于分散系，選項D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題主要考查了分散系的有關(guān)知識，解答本題關(guān)鍵是掌握溶液、膠體、濁液的特點，易錯點為選項D，膽礬為純凈物，不屬于分散系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解題分析】

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，A為金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁?！绢}目詳解】（1）下列物質(zhì)的化學式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應(yīng)①的化學方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應(yīng)②的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。18、NaClPH3離子鍵和共價鍵H3PO42P+5Cl22PCl5PCl3Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解題分析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，因此A為H元素，B為N元素；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na元素、D為P元素；A和B、D、E均能形成共價型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品，則E為Cl元素，據(jù)此進行解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl元素。(1)原子核外電子層越多、原子半徑越大；當原子核外電子層數(shù)相同時，元素的核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，因此在上述元素中，Na原子半徑最大；在同一周期中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，在同主族中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，故非金屬性最強的元素是Cl；(2)非金屬性Cl>P、N>P，元素的非金屬性越弱，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越差；在P、N、Cl三種元素中，P的非金屬性最弱，因此熱穩(wěn)定性最差的是為PH3；(3)H、N、Cl三種元素形成的離子化合物是NH4Cl，NH4+與Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，在NH4+中N與H原子之間通過共價鍵結(jié)合，所以氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，其電子式為：；(4)P元素原子最外層有5個電子，最高化合價為+5價，所以P元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4；(5)P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應(yīng)的化學方程式為：2P+5Cl22PCl5；P在不足量的氯氣中燃燒，其主要生成物為PCl3；(6)E的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，HClO為弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。【題目點撥】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點及相互關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素在周期表的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)特點及元素性質(zhì)的變化規(guī)律。側(cè)重考查學生對元素周期律的應(yīng)用及分析、推斷及應(yīng)用能力。19、兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點較高關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好HCl水用帶火星的木條置于管口，木條復燃則有O2生成【解題分析】

（1）反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物；（2）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點越高；（3）檢查題給裝置的氣密性，應(yīng)該用液差法；（4）氧氣能夠使帶火星的木條復燃?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，電子式為；反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳，分子間作用力大于二氧化碳，沸點高于二氧化碳，故答案為：兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點較高；（3）檢查題給裝置的氣密性，應(yīng)該用液差法，具體操作為關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好；鹽酸具有揮發(fā)性，實驗制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，為防止氯化氫與過氧化鈉反應(yīng)，干擾實驗，應(yīng)將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶除去氯化氫氣體，故答案為：關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好；HCl；水；（4）氧氣能夠使帶火星的木條復燃，則確認實驗中生成O2的操作方法是用帶火星的木條置于管口，木條復燃則有氧氣生成，故答案為：用帶火星的木條置于管口，木條復燃則有O2生成?！绢}目點撥】結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳是解答關(guān)鍵。20、過濾普通漏斗鐵(Fe)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑冷卻結(jié)晶取少量FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)【解題分析】

工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的