2024屆浙江名校新化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析

2024屆浙江名校新化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于合金的說法正確的是A．合金屬于金屬單質(zhì) B．多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分金屬C．合金不屬于金屬材料 D．合金的硬度一般比各成分金屬大2、已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g。該溫度下，將40g氯化鈉放入100g水中，所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．40% B．28.57% C．36% D．26.47%3、把等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是A．把鈉放入足量稀鹽酸中 B．把鈉放入足量水中C．把鈉放入硫酸銅溶液中 D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中4、下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BAlCl3Al2O3NaAlO2CAlCl3AlAl(OH)3DAlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D5、某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是A．閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)B．閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化C．閉合開關(guān)K，向溶液中加入少量NaOH固體，電流表示數(shù)幾乎不變D．選取相同濃度的硫酸替換0.1mol·L－1的HCl溶液，電流表的示數(shù)相同6、下列微粒只有還原性的是A．H+B．Fe2+C．Br-D．Cl27、下列反應(yīng)中，水作還原劑的反應(yīng)是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Na+H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑ D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑8、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、9、已知常溫下在溶液沖可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A．Ce4+、Fe3+、Sn4+ B．Sn4+、Ce4+、Fe3+C．Sn4+、Fe3+、Ce4+ D．Fe3+、Sn4+、Ce4+10、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純，無需進(jìn)行的操作是A．分液 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā)11、飽和硫酸銅溶液中放入一塊不規(guī)則膽礬晶體，保持溫度不變，膽礬晶體形狀逐漸變?yōu)橐?guī)則。下列有關(guān)描述正確的是()A．此過程中，膽礬晶體質(zhì)量發(fā)生改變B．比過程中，溶解速率大于結(jié)晶速率C．此過程中，溶解速率小于結(jié)晶速率D．此過程中，始終保持溶解平衡狀態(tài)12、下列關(guān)于“硅膠”的敘述不正確的是()A．硅膠是硅酸凝膠干燥脫水而形成 B．硅膠呈多孔狀，吸水性強(qiáng)C．硅膠常用作干燥劑或催化劑載體 D．硅膠的主要化學(xué)成分是硅酸13、根據(jù)反應(yīng)式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+14、下列實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到目的的是（）A．左右托盤各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體B．將氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．向沸水中邊滴加幾滴FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體D．檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液15、古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇16、有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述，正確的是()①Al2O3(作耐火坩堝)②KAl(SO4)2·12H2O(作凈水劑)③Fe2O3(作黃色油漆和涂料)④NaHCO3(作食用堿)⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物(作煙花的焰色)⑥Na2O2(作呼吸面具供氧劑)A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥C．①③④⑤ D．全部二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X_________，C_________，F(xiàn)_________，G__________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①_____________________________________________。②______________________________________________。18、已知A是單質(zhì),A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含同一種元素,X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.回答下列問題:(1)通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物;①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式BC_________________EC_________________②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)B的操作方法是_________________。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時(shí)間后,假定溶質(zhì)不擴(kuò)散,則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。(2)通常情況下,若A為淡黃色固體：①寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。②將C通入溴水中的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。19、現(xiàn)有某鐵碳合金（可看作鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）。(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)除外，還有________________。(2)請完成下列表格：裝置代號BCD所盛試劑酸性溶液①________②____________裝置作用③_____________干燥氣體④___________(3)若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，若缺少E裝置，則所測碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。20、下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？(填字母)A．萃取B．加熱C．結(jié)晶D．分液E.過濾F.蒸餾(1)除去食鹽水中的泥沙_____。(2)從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀_____。(3)分離水和汽油_____。(4)分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物_____。21、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(1)請配平該化學(xué)方程式(未知系數(shù)填入框內(nèi))_____。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下將產(chǎn)物氯氣0.1mol溶于水配成1L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請將溶液中的其他成分按照其物質(zhì)的量濃度從大到小順序排列____________________(填分子或離子化學(xué)式，少寫及順序錯(cuò)誤不得分)。(4)若改變溫度至70℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分金屬，不是高于，故B錯(cuò)誤；C、金屬材料包括純金屬和合金，合金屬于金屬材料，故C錯(cuò)誤；D、合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，因此合金的硬度一般比各成分金屬大，故D正確；故選D。2、D【解題分析】

20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，其涵義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，則20℃時(shí)，將40g氯化鈉放入100g水中，最多只能溶解36g，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈26.47%，故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】理解溶解度的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算方法是正確解答本題的關(guān)鍵，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；據(jù)此判斷20℃時(shí)將40g氯化鈉放入到100克水中溶解的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，本題易錯(cuò)點(diǎn)為將40gNaCl全部看成可溶于水的溶質(zhì)。3、D【解題分析】

A、B、C選項(xiàng)中只是等量的鈉反應(yīng)，放出氫氣，D選項(xiàng)中，不僅鈉反應(yīng)生成氫氣，鋁也反應(yīng)生成氫氣，所以生成氫氣最多的是D選項(xiàng)。4、C【解題分析】

A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈉和水，方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸氫鈉與與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不符合題意；B．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，方程式為6HCl+Al2O3═3H2O+2AlCl3，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不符合題意；C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，方程式為6HCl+2Al═3H2↑+2AlCl3，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)只能生成偏鋁酸鈉，不能生成氫氧化鋁，故C符合題意；D．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，方程式為3HCl+Al(OH)3═3H2O+AlCl3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不符合題意；答案選C。5、C【解題分析】

A.電解質(zhì)必須是化合物，而HCl溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，雖然HCl與NaCl不反應(yīng)，但溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故電流計(jì)指針會發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C.閉合開關(guān)K，向溶液中加入NaOH固體，雖然HCl和NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但離子濃度幾乎不變，所以電流計(jì)示數(shù)幾乎不變，故C正確；D.選取相同濃度的硫酸替換0.1mol·L－1的HCl溶液，離子濃度增大，所以電流計(jì)的示數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)成正比，與強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。6、C【解題分析】

根據(jù)元素的化合價(jià)可知，元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性?！绢}目詳解】A項(xiàng)、H+中H元素的化合價(jià)處于最高價(jià)，則只有氧化性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe2+中Fe元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以還原性為主，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Br-中Br元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，故C正確；D項(xiàng)、Cl2中Cl素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以氧化性為主，故D錯(cuò)誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，注重一般規(guī)律的總結(jié)和應(yīng)用，把握微粒中元素的化合價(jià)及微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。7、C【解題分析】

A．CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，故B不符合；C．2F2

+2H2O=4HF+O2

，水中氧元素化合價(jià)升高，水作還原劑，故C正確；D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，水的化合價(jià)不改變，故D不符合；故選C。8、D【解題分析】

A.因、結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則該組離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.因、結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則該組離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.因、結(jié)合生成水，則該組離子不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成氣體、沉淀、水等來判斷離子在水溶液中能大量共存．本題較簡單，考查離子的共存問題，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答。9、A【解題分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+中亞鐵離子被氧化為鐵離子，則氧化性是Ce4+＞Fe3+；反應(yīng)Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中鐵離子被還原為亞鐵離子，則氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ce4+、Fe3+、Sn4+，答案選A。10、A【解題分析】

粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，需先將粗鹽溶解，再加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等生成氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀，過濾除去沉淀，在濾液中加入鹽酸，用蒸發(fā)的方法除去鹽酸和水，無需用到分液操作，故答案選A。11、D【解題分析】

向飽和硫酸銅溶液中放入一塊不規(guī)則膽礬晶體，硫酸銅晶體和硫酸銅溶液形成溶解平衡，此過程中始終保持溶解平衡狀態(tài)，溶解速率等于結(jié)晶速率，晶體和溶液的質(zhì)量都是不變的，但硫酸銅晶體的形狀會變得規(guī)則，故選D。12、D【解題分析】

硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后而形成硅膠，硅膠的主要成分是二氧化硅，具有很強(qiáng)的吸水性，常用作干燥劑，也可用作催化劑載體，故選：D。13、D【解題分析】由反應(yīng)①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，氧化性Cu2+＞Fe2+，由反應(yīng)②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故選D。14、B【解題分析】

A．稱量藥品時(shí)遵循“左物右砝”原則，且稱量強(qiáng)腐蝕性固體藥品應(yīng)該放置在燒杯中，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，所以應(yīng)該放置在燒杯中稱量，A錯(cuò)誤；B．無水CuSO4遇水變藍(lán)，則氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C．制取氫氧化鐵膠體時(shí)不能攪拌，否則易產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；D．氧化鐵不溶于水，應(yīng)該將氧化鐵溶于稀鹽酸中過濾后再加KSCN溶液檢驗(yàn)，否則不能檢驗(yàn)紅色物質(zhì)中是否含有氧化鐵，D錯(cuò)誤。故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，注意進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等。15、C【解題分析】

A.柴草的燃燒是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蠟炬的主要成分是烴，烴的燃燒是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈣的高溫煅燒CaCO3CaO+CO2↑，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都沒有變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.爆竹中火藥的爆炸是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、A【解題分析】試題分析：①氧化鋁熔點(diǎn)高，所以可以做耐火坩堝；②明礬可以做凈水劑，不是消毒劑；③氧化鐵是紅棕色固體，所以做紅色染料；④碳酸氫鈉在溶液中能水解顯堿性，所以可以做食用堿；⑤鈉、鉀、鍶、鋇都有焰色反應(yīng)，所以可以做煙花；⑥過氧化鈉可以和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可以做呼吸面具的供養(yǎng)劑。所以選A?？键c(diǎn)：金屬及其化合物的性質(zhì)和用途。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O【解題分析】

X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答?！绢}目詳解】X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3；(1)由分析知：X為(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C為NH3，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(2)反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應(yīng)②為氨氣的催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。【題目點(diǎn)撥】以“無機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學(xué)用語與氧化還原反應(yīng)等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機(jī)物知識的綜合應(yīng)用等能力，注意信息中特殊的性質(zhì)與現(xiàn)象及特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系是推斷的關(guān)鍵，本題突破點(diǎn)是X的不穩(wěn)定性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應(yīng)生成無色氣體，確定X為碳酸銨或碳酸氫銨。18、4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙mol/L(或0.045mol/L)2H2S+SO2=3S+2H2O溴水褪色SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解題分析】

X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【題目詳解】(1)X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，

①B→C為氨氣的催化氧化反應(yīng)，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；E→C為Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO的反應(yīng)，方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；②氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如試紙變藍(lán)色，則說明有氨氣生成；③假設(shè)該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L，二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為：

3NO2+H2O=2HNO3+NO3×22.4L

1×22.4L3L

1L

反應(yīng)前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質(zhì)為硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3

2

n（HNO3）所以硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=×=mol，濃度為C==mol/L=0.045mol/L；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，①B與C為H2S和SO2的反應(yīng)，方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②二氧化硫具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，可觀察到溴水褪色，故答案為：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，A能連續(xù)被氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價(jià)，再結(jié)合E的性質(zhì)分析解答，題目難度不大。19、堿石灰吸收吸收3.6%偏高【解題分析】

裝置A中發(fā)生反應(yīng)鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置D影響測定結(jié)果；（1）鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）反應(yīng)生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置D影響測定結(jié)果；（3）若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量==0.015mol，則碳元素守恒計(jì)算得到，合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若缺少E裝置，空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D使二氧化碳質(zhì)量增大；【題目詳解】（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)是鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;；答案為：；（2）反應(yīng)生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置D影響測定結(jié)果；答案為：堿石灰；吸收S