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其中，反應(yīng)①為：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)△H1 ,(反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)則總反應(yīng)的 ＞中較大的 ②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)ɑHCl—T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理 A、增大n(HCl) C、使用更好的催化劑 D、移去H2O【答案】(1)、2HCl(g)+ 30（201p（H/M在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中 （用含x和y的代數(shù)式表示。溫度T1時(shí)，2g4min240mLv=mL?g-1?min。反應(yīng)的焓變△HⅠ0（填“>”“<”或“=”。溫度為T1、T2時(shí)，η（T1） η（T2（圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ） 點(diǎn)（填“b”“c”或“d”，該貯氫合金可通過(guò) 學(xué)方程式為。已知溫度為T時(shí)：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-；c 可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為

為 pAgCl=1.810-11molH（g Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：010①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為 中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時(shí)，v正= 某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別 （填字母⑶③A點(diǎn)、E點(diǎn)27（2015小組采用偏硼酸鈉NaBO2為異丙酸①③②NaBO2（s）13℃100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是，原料中的金屬鈉通常保存在中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有，，玻璃片和小刀等。

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