云南省文山壯族苗族自治州2022-2023學年高一下學期期末模擬測試化學試題

秘密★啟用前【考試時間：6月30日9：00～11：00】2022～2023學年高一年級下學期期末模擬測試化學本試卷分第1卷(選擇題)和第11卷(非選擇題)兩部分。第1卷第1頁至第6頁，第11卷第6頁至第8頁?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時120分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cu-64Ag-108第1卷(選擇題，共48分)注意事項：1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。一、選擇題(本大題共24小題，每小題2分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列化學用語的書寫錯誤的是A.乙烯的結構簡式：CH2=CH2 B.乙烷的結構式：CH3CH3C.CH4的空間填充模型： D.正丁烷的球棍模型：2.生活中處處有化學，下列敘述錯誤的是A.陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽B.碳酸氫鈉可作食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同組成的銅合金D.焰火中黃色來源于鈉鹽灼燒3.下列化學用語或說法正確的是A.次氯酸的結構式為H—Cl—OB.共價化合物中一定含有共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵C.元素周期表中7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族D.NaHCO3在水中的電離方程式為4.下列說法不正確的是A.葡萄糖和果糖互為同分異構體 B.淀粉、纖維素、蛋白質都是高分子C.用淀粉溶液檢驗食用加碘鹽中含有碘 D.可用燃燒法鑒別棉花和羊毛5.下列說法錯誤的是A.二氧化硅可用于制造光導纖維而不能直接作芯片B.將Cl2通入冷的Ca(OH)2溶液中，制得以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉C.葡萄酒中通常添加有微量SO2，既可以殺菌又可以防止營養(yǎng)成分被氧化D.工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收SO3制備硫酸6.下列說法不正確的是A.聚乙烯分子中不含碳碳雙鍵B.甲烷是天然氣、沼氣的主要成分C.植物油能使溴水褪色，發(fā)生了加成反應D.1molCH4與1molCl2在光照條件下反應生成1molCH3Cl7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.92gN2O4含有的氮原子數(shù)目為NAB.3mol的NO2與足量H2O完全反應時轉移的電子數(shù)為4NAC.4.0g由與組成的混合物中所含中子數(shù)為2NAD.50g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA8.下列有關說法正確的是A.鐵在氯氣中燃燒如果鐵過量會生成FeCl2B.紅熱鐵絲與水蒸氣反應，得到的含鐵化合物是四氧化三鐵C.為除去FeCl3溶液中的CuCl2，可加入Fe粉，過濾D.Fe3+遇KSCN溶液可得到紅色沉淀9.下列說法正確的是A.處方藥需要憑醫(yī)生處方才能從藥房或藥店獲得，其包裝上有“OTC”標識B.常用質量分數(shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅病毒C.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，可以大量用于一些肉制品食品添加劑D.食品添加劑包含著色劑、增味劑、防腐劑、抗氧化劑、營養(yǎng)強化劑等10.下列說法錯誤的是A.石油的裂解是化學變化，而石油的分餾和煤的干餾是物理變化B.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的C.古人使用蠶絲巾遮蓋口鼻，蠶絲巾的主要成分是蛋白質D.醫(yī)用口罩過濾層由聚丙烯熔噴布構成，熔噴布是合成高分子材料11.下列說法錯誤的是A.綠色化學中最理想的“原子經(jīng)濟性反應”是反應中原子利用率達到100%B.蛋白質在強酸、強堿、加熱、紫外線等的作用下會發(fā)生變性，并失去生理活性C.通過石油的催化重整可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要基本化工原料D.氫化植物油性質穩(wěn)定，可用來生產(chǎn)人造奶油、代可可脂等食品工業(yè)原料12.下列有關金屬的冶煉知識的描述，錯誤的是A.通常用還原法煉鋁：B.工業(yè)上常用加熱分解的方法冶煉不活潑金屬C.鋁熱法煉鐵：D.電冶金工業(yè)中，加冰晶石降低Al2O3熔融溫度13.如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。下列有關該實驗的說法，錯誤的是A.向a試管中加入沸石，作用是防止加熱時液體暴沸B.濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑C.飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸并溶解乙醇D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分層析出14.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色溶液中：B.酸性溶液中：C.含大量的溶液中：D.新制的氯水中：15.速率與限度是研究化學反應的重要視角，下列敘述錯誤的是A.實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快B.反應中，SO2不能全部轉化為SO3C.的鹽酸跟鋅片反應，加入大量的氯化鈉溶液，反應速率不變D.在給定條件下，達到平衡時，可逆反應完成程度達到最大16.下列說法錯誤的是A.C4H10的一氯代物有4種B.鑒別乙烯和乙烷：將氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中C.CH3OH和互為同系物D.二氯甲烷沒有同分異構現(xiàn)象說明甲烷分子為正四面體結構17.在某一恒容密閉容器中發(fā)生反應：。下列敘述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A.容器內的總壓強不隨時間而變化 B.三種氣體的濃度相等C.NH3的分解速率與生成速率相等 D.混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化18.下列實驗操作規(guī)范的是A．除去Cl2中的HClB．比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性C．制備并收集干燥的氨氣D．溶液的轉移A.A B.B C.C D.D19.能正確表示下列反應離子方程式的是ANaHSO4溶液與NaOH溶液混合：B.氯氣溶于水：C.Na2O2與水反應：D.向CaCl2溶液中通入CO2：20.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A.B.石英砂粗硅純硅CD.21.已知反應在不同條件下的化學反應速率如下，則四種情況所表示的化學反應最慢的是A. B.C. D.22.已知如下反應：①②③下列判斷錯誤的是A.反應①中，HNO3起氧化作用和酸性作用B.反應①中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶8C.反應②中，每消耗1molCl2轉移2mol電子D.反應③中，氧化性：Na2FeO4>NaClO23.肼(N2H4)一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應用前景，其工作原理如圖所示。下列判斷錯誤的是A.通入空氣的電極b為正極B.a電極反應式為C.電池工作時，移向a電極D.當電池放電轉移10mol電子時，至少消耗燃料肼60g24.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且四種元素的質子數(shù)之和為37，其中W與X、Y、Z位于不同周期，且Z與W位于同一主族。X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為x、y、z，且依次增大，x、y、z之和為15，x＋z=2y。下列說法錯誤的是A.原子半徑：X>Y>Z B.含氧酸的酸性：W>YC.Z可分別與X、Y、W形成兩種或多種二元化合物 D.W的單質易溶于XW2第11卷(非選擇題，共52分)注意事項：第11卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，在試題卷上作答無效。二、填空題(本大題共4小題，共52分)25.下表列出了①～⑧所代表的八種元素在周期表中的位置，按要求填寫下列問題：（1）①～⑧八種元素中金屬性最強的元素是___________(填元素符號，下同)，非金屬性最強的元素是___________。（2）③和⑤兩種元素的簡單離子半徑大小關系為___________(用離子符號及“>”填寫)，元素⑦的簡單離子的離子結構示意圖為___________。（3）元素①與②可組成一種微粒，該微?；瘜W式為___________，該微粒與⑥的低價氧化物反應生成一種強酸的化學方程式為___________。（4）④的單質與②的單質在加熱條件下所得產(chǎn)物的電子式為___________；元素⑤與⑦組成的常見化合物屬于___________(填“離子化合物”或“共價化合物”)，實驗驗證方法是___________。（5）元素⑤的單質溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為___________。26.回答下列問題：Ⅰ．某研究小組利用如圖所示裝置探究鹵素的性質。（1）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，反應的離子方程式為___________。（2）①中溶液由無色變?yōu)辄S色，發(fā)生反應的離子方程式是___________。（3）②中NaOH溶液的作用是___________。Ⅱ．在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵粉、稀H2SO4等試劑制備氫氧化亞鐵。（4）儀器a的名稱是___________。（5）關閉K3，打開K1和K2，向儀器c中加入適量稀硫酸，然后關閉K2，c中有氣體產(chǎn)生，寫出裝置c中發(fā)生反應的離子方程式：___________，如此操作的目的是___________。27.回答下列問題：（1）已知拆開1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘完全反應生成HI會___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的熱量。（2）如圖所示是原電池的裝置圖。若需將反應：設計成如圖所示的原電池裝置，則A(負極)極材料為___________，B(正極)極材料為___________，溶液C為___________。（3）根據(jù)氧化還原反應：設計原電池，若用銅、銀作兩個電極，開始兩電極質量相等，當電路中轉移0.01mol電子時兩電極的質量差為___________g。（4）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：。①若反應進行到10分鐘時，，，則a=___________，以氫氣表示的此反應的速率為___________。②若該反應繼續(xù)進行到達到平衡時，混合氣體的總物質的量為4.8mol，NH3的濃度為1mol/L，則H2的轉化率為___________。28.已知有機化合物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。有關有機物間的轉化關系如圖所示：試回答下列問題。（1）M的名稱是___________；N的分子式為__________