河北省邯鄲市武安市第一高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（PDF版含答案）

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化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56Zn65Pb207

圖a圖b圖c圖d

一、選擇題：本題共22小題，每小題3分，共66分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，

A．圖a是原電池，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

B．圖b電解一段時(shí)間后，加入適量CuO固體，可以使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

1．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增

C．圖c裝置可以防止鐵釘生銹

加了0.45mol，則此反應(yīng)的速率可表示為

1111D．圖d在輪船鐵質(zhì)外殼上鑲嵌錫塊，可減緩船體的腐蝕速率A．υ(NH3)=0.01molLsB．υ(O2)=0.001molLs

11115.下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()C．υ(NO)=0.001molLsD．υ(H2O)=0.045molLs

A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

2．下列說法中正確的是()

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

C．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)

B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)

D．甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)

6.對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，下列敘述正確的是()

C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0

A．在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量，叫作該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)B．反應(yīng)熱有正、負(fù)之分，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH全部是正值

3.下列說法中正確的是C．25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)所放出的熱量即為該物質(zhì)的

A．在原電池中，電子由正極通過導(dǎo)線流向負(fù)極標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

B．在原電池中，還原劑在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱亦擴(kuò)大

C．在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極7.根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，ΔH1和ΔH2的大小比較錯(cuò)誤的是()

D．在電解池中，還原劑在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)A．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1

4．下列有關(guān)電池、電解、電鍍和電化學(xué)腐蝕的說法正確的是2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH2則有ΔH1>ΔH2

B．Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)ΔH1Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g)ΔH2

則有ΔH1________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

－

(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min時(shí)收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min時(shí)，c(MnO4)＝

________mol·L－1(假設(shè)混合溶液的體積為50mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì))。

(3)除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定

①甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為____________________________________。____________________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)

②乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為__________________________________。

物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑，②____________。

③要使乙池恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的________。

A．CuOB．Cu(OH)2C．CuCO3D．CuSO4

5

{#{ABBY6UogAIABBAABhCEQGSCgIQkBGCAAgGwFAMIAABCQFABAA=}#}熱量，A錯(cuò)誤；物質(zhì)燃燒時(shí)放出熱量，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為負(fù)值，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指在25℃、

高二年級(jí)開學(xué)考試化學(xué)試題答案

101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)所放出的熱量，C正確；標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指在

1．【答案】C【分析】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)所放出的熱量，其數(shù)值不隨化學(xué)計(jì)量

數(shù)改變而改變，D錯(cuò)誤。

后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比得到氨氣、氧氣、

水的改變量分別為0.3mol、0.375mol、0.3mol。7.答案A解析將A項(xiàng)的熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②，根據(jù)蓋斯定律，由①－②可得2S(s)

n0.3mol11＋2O2(g)===2SO2(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH<ΔHυ==0.001molLs12

，A錯(cuò)誤。

【詳解】A．NH3的反應(yīng)速率，故A不符合題意；Vt10L30s

8.C【詳解】A．由圖知反應(yīng)①慢，則反應(yīng)①活化能高，A錯(cuò)誤；

υ=n0.375molB．O2的反應(yīng)速率=0.00125molL1s1故B不符合題意；Vt10L30sB．總反應(yīng)的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，B錯(cuò)誤；

υ=n0.3mol=0.001molL1s1C．NO的反應(yīng)速率故C符合題意；C．圖示過程中既有VO鍵的斷裂又有VO鍵的形成，C正確；

Vt10L30s

υ=n0.45molD．H2O的反應(yīng)速率=0.0015molL1s1故D不符合題意。D．該反應(yīng)的催化劑只有V2O5，V2O4是前面反應(yīng)生成，又在后面反應(yīng)中消耗，屬于“中間產(chǎn)物”，故V2O5Vt10L30s

綜上所述，答案為C。的作用是降低該反應(yīng)的活化能，D錯(cuò)誤；

2．答案C3.【答案】B綜上所述答案為C。

【詳解】A．外電路中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，故A錯(cuò)誤；9．答案A10.答案D

－1－1

B．原電池中，負(fù)極上的還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；解析反應(yīng)的ΔH＝2E(H—H)＋E(O===O)－4E(H—O)，則－482kJ·mol＝2×436kJ·mol

－1－1

C．電解池中，與電源正極連接的電極是陽極，與負(fù)極相連的是陰極，故C錯(cuò)誤；＋E(O===O)－4×463kJ·mol，解得O===O鍵的鍵能為498kJ·mol，2個(gè)氧原子結(jié)合生成氧氣

－1

D．電解池中，還原劑在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；的過程需要釋放能量，因此2O(g)===O2(g)的ΔH＝－498kJ·mol。

故選：B。11.答案B12．【答案】C

4．【答案】B【分析】圖a不能實(shí)現(xiàn)原電池，只發(fā)生銅與銀之間的置換，電流計(jì)無電流產(chǎn)生；【詳解】A．在2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H

-1

=-483.6kJmol中，水呈氣態(tài)，則氫氣的燃燒熱H＜-241.8

-1

圖b、c為電解池，圖d為金屬的腐蝕與防護(hù)內(nèi)容。kJmol，A錯(cuò)誤；

【詳解】A.a裝置中鹽橋沒有接觸電解質(zhì)溶液，不能形成閉合回路，故不是原電池，只發(fā)生銅與B．25℃、101kPa時(shí)，表示燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，C燃燒生成穩(wěn)定的CO2，S燃燒生成穩(wěn)定

銀之間的置換，電流計(jì)無電流通過，A錯(cuò)誤；B.石墨電極產(chǎn)生Cu，Cu電極產(chǎn)生氧氣，電解質(zhì)溶液的SO2，B錯(cuò)誤；

中有硫酸生成，可加入適量CuO固體，恢復(fù)原溶液，B正確；C.鐵釘作電解池的陽極，失電子，生C．20gNaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，放出28.7kJ的熱量，則1molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，放出57.4kJ

11

成亞鐵離子，鐵釘?shù)母g加快了，C錯(cuò)誤；D.鐵比錫活潑，鐵做原電池的負(fù)極，鐵外殼被腐蝕，D的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+2H2SO4(aq)=2Na2SO4(aq)+H2O(l)

錯(cuò)誤；答案為B。H-1=-57.4kJmol，C正確；

5.答案C6.答案：CD．已知H2(g)+I2(g)=2HI(g)H1，H2(g)+I2(s)=2HI(g)H2，I2(g)=I2(s)H＜0，則△H1＜△H2，D

解析：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指在25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)所放出的

1

{#{ABBY6UogAIABBAABhCEQGSCgIQkBGCAAgGwFAMIAABCQFABAA=}#}

－1

錯(cuò)誤；故選C。生成1molH2Se(g)的ΔH＝＋81kJ·mol，則分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)

－1

13.答案A14.答案D15.答案：CΔH＝－81kJ·mol。

2－

解析：A.鋼閘門連接鋅塊，F(xiàn)e、Zn、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于Zn而作正極被保

＋－－＋

24.（16分，每空2分）答案：(1)PbO2＋4H＋SO＋2e===PbSO4＋2H2O(2)①O2＋4e＋4H===2H2O

護(hù)，所以該保護(hù)方法屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，水中的鋼閘門連接電源負(fù)極，陰極上得電子被保4

②減小

護(hù)，所以屬于使用外加電流的陰極保護(hù)法，故A正確；B.鋼閘門連接鋅塊，Zn為原電池負(fù)極電子

－－－＋－－

(3)①N2H4＋4OH－4e===N2↑＋4H2O②2H2O－4e===O2↑＋4H或4OH－4e===2HO＋O↑③A、C流出，水中的鋼閘門連接電源負(fù)極，陰極上得電子被保護(hù)，輔助陽極失去電子，即鋼閘門均為電子22

2－－2－

輸入端，故B正確；C.圖1形成了原電池，鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；圖2形成電解池，高硅鑄－＋－＋

(4)①SO2＋2H2O－2e===SO＋4H②HSO＋H2O－2e===SO＋3H

434

鐵做陽極，也發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.圖1中鋼閘門做正極，發(fā)生鋅的吸氧腐蝕，氧氣在鋼

解析：(3)①根據(jù)甲池總反應(yīng)得到甲池為原電池，N2H4中氮化合價(jià)升高，作原電池負(fù)極，因此甲池中

閘門上放電；圖2中鋼閘門做陰極，水電離出的氫離子在其上面放電，故兩者的鋼閘門上放電微粒

負(fù)極上的電極反應(yīng)式為N－－2H4＋4OH－4e===N2↑＋4H2O。②乙池中石墨連接電源的正極，石墨為陽極，

不同，故D正確。故選：C。

－＋－－

其電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e===O2↑＋4H或4OH－4e===2H2O＋O2↑。③乙池電解得到銅和氧

16.答案C17.答案A解析根據(jù)各電極上物質(zhì)變化對(duì)原電池進(jìn)行如下分析：氣，只需將生成的物質(zhì)兩者反應(yīng)即得到氧化銅，再加入反應(yīng)后的溶液中就能使乙池恢復(fù)到電解前的

電極電極反應(yīng)狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的氧化銅，而碳酸銅加入后釋放出二氧化碳，相當(dāng)于加入的氧化銅，因

－－＋

負(fù)極(N極)CHCOO＋2HO－8e===2CO↑＋7H此答案為A、C。(4)①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，SO2中S化合價(jià)升高，為原322

2－

－＋－

正極(M極)C6H5Cl＋2e＋H===C6H6＋Cl電池負(fù)極，因此電池負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2＋2HO－2e

－

2===SO＋4H

＋。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2

4

根據(jù)上述分析可知，A錯(cuò)誤。－

得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸，HSO失去電子得到硫酸，為電解池的陽極，因此開18.答案C3

－2－

＋

解析由分析可知，放電時(shí)，金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極，Li從負(fù)極穿過離子

始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：HSO＋H2O－2e

－===SO＋3H＋。

34

交換膜向正極遷移，C錯(cuò)誤。

25.（6分，每空1分）答案(1)濃度②①(2)0.0052

19.答案C20.答案A21.答案B(3)KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時(shí)間)(4)反應(yīng)放熱

－3

4.48×10L－4

解析B項(xiàng)，D為固體，不能用其濃度變化來表示反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。解析(2)收集到CO2的物質(zhì)