2024屆鄭州市化學(xué)高一上期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

2024屆鄭州市化學(xué)高一上期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是（）A．過(guò)氧化鈉——漂白劑 B．次氯酸鈉——消毒劑C．純堿——治療胃酸過(guò)多 D．小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑2、實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配200mL1.0mol／LNaCl溶液，下列判斷不對(duì)的是A．用托盤天平稱取NaCl固體11.7gB．應(yīng)選用250mL的容量瓶來(lái)配制此溶液C．在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應(yīng)該重新配制溶液D．加蒸餾水至離刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管定容3、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl（OH）3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2A．A B．B C．C D．D4、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl5、下列說(shuō)法不正確的是（）A．電解熔融氯化鋁可制取金屬鋁B．CO高溫條件下還原氧化鐵可制鐵C．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂D．用SiO2和C高溫條件下制粗硅6、Na2O和Na2O2具有相似的性質(zhì)是()A．顏色 B．水溶液的酸堿性 C．氧化性 D．漂白性7、決定氣體體積的因素：①氣體分子的直徑、②氣體的物質(zhì)的量多少、③氣體分子間的平均距離、④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量，則決定氣體體積的因素主要為（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④8、飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．HClOB．ClO-C．Cl2D．Cl-9、在兩個(gè)燒杯中各加入相同體積且濃度均為3mol·L－1的硫酸溶液，隨后分別置于天平左右兩個(gè)托盤上，調(diào)節(jié)天平使之平衡，此時(shí)向兩燒杯中分別加入10.8g鎂與鋁，反應(yīng)完畢后天平兩端將會(huì)()A．放鋁的一端托盤上升B．放鎂的一端托盤上升C．仍保持平衡D．無(wú)法確定10、KClO3在酸性溶液中可將VO2+氧化成VO2+,而自身被還原為Cl-。欲使3molVO2+成VO2+,則需要氧化劑KClO3的物質(zhì)的量是（）A．0.2mol B．0.5mol C．1mol D．3mol11、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=OB．H2SO4的電離方程式為：H2SO4=H++C．Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D．用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：12、下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl與Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4與Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH與Ca(HCO3)2＋NaOHD．BaCl2＋H2SO4與Ba(OH)2＋Na2SO413、在如圖所示的裝置中，U型管內(nèi)盛有氫氧化鐵膠體，兩個(gè)管口各插入一個(gè)碳棒作為電極。通電一段時(shí)間后，下列敘述正確的是()A．Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，陰極附近的顏色變淺B．Fe(OH)3膠體粒子帶負(fù)電荷，陽(yáng)極附近的顏色變淺C．Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)，陰極附近的顏色變深D．Fe(OH)3膠體粒子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)極附近的顏色變深14、下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是()A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿15、下列敘述正確的是()A．pH值小于7的雨水稱為酸雨B．所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽制品16、下列有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是A．密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于12.5%B．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC．將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為mol/LD．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為_(kāi)_______________，其歸屬的物質(zhì)類別是：________________。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：______________________________。(5)某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，此反應(yīng)的名稱是_________，化學(xué)方程式為_(kāi)____________。18、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無(wú)中子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲__(用離子符號(hào)表示)。（2）寫(xiě)出分別由A、D與C形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式___、___。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價(jià)化合物，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則沸點(diǎn)較高的是___(填化學(xué)式)。（4）F含有的化學(xué)鍵類型是___、___。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。19、硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN

溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號(hào)）。（2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、______、灼燒、_______、稱量。（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為_(kāi)_____g。（用含a的代數(shù)式表示）20、實(shí)驗(yàn)室可用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，用如圖所示裝置完成SO2性質(zhì)性質(zhì)的探究，請(qǐng)按要求完成填空：（1）實(shí)驗(yàn)中試管①中品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將試管①取下，置于沸水浴中加熱，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_。（2）試管②中無(wú)明顯現(xiàn)象，而試管③中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為_(kāi)__。（3）試管④中產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__和___。（4）試管⑤中出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明SO2具有__性。（5）試管⑥的作用為_(kāi)_。21、鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示：I．回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。（3）在下列化學(xué)方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______.II．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）寫(xiě)出符合下列條件的離子符號(hào)：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是

_____________（填寫(xiě)離子符號(hào)）（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是___________________

。（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用的試劑是________，并寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式：__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A、過(guò)氧化鈉具有漂白作用，選項(xiàng)A正確；B、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，選項(xiàng)B正確；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，通常用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多，而不用碳酸鈉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、做饅頭時(shí)面粉先經(jīng)過(guò)發(fā)酵，產(chǎn)生大量的酸，加入小蘇打，其成分是碳酸氫鈉，與酸反應(yīng)，既去除發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸，放出的二氧化碳?xì)怏w又能使饅頭膨脹而松軟，選項(xiàng)D正確；答案選C。2、A【解題分析】

A、實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有200mL的容量瓶，應(yīng)選用250mL的容量瓶，稱量14.6g，A錯(cuò)誤，符合題意；B、實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有200mL的容量瓶，應(yīng)選用250mL的容量瓶，B正確，不符合題意；C、在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)損失，應(yīng)該重新配制溶液，C正確，不符合題意；D、加蒸餾水至離刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管定容，D正確，不符合題意；答案選A。3、C【解題分析】

A．4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯(cuò)誤；B．2Fe＋3Cl2=2FeCl3，2FeCl3＋Fe=2FeCl2，能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯(cuò)誤；C．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，不能生成Al（OH）3，不能夠?qū)崿F(xiàn)，故正確；D．2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯(cuò)誤。故選C。4、D【解題分析】

氧化還原反應(yīng)中存在變價(jià)元素，非氧化還原反應(yīng)中不存在變價(jià)元素?！绢}目詳解】A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O中，S、N元素發(fā)生價(jià)態(tài)變化，不合題意；B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素價(jià)態(tài)有升有降，不合題意；C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O中，O、Cr元素發(fā)生了價(jià)態(tài)變化，不合題意；D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl中，無(wú)價(jià)態(tài)變化元素，符合題意。故選D。5、A【解題分析】

A錯(cuò)誤，氯化鋁是共價(jià)化合物，通電時(shí)AlCl3不會(huì)電離產(chǎn)生Al3+，故電解AlCl3得不到Al，應(yīng)該電解Al2O3；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】AlCl3是共價(jià)化合物，這是課本上所沒(méi)有提到的，需要考生在平時(shí)的練習(xí)中自己積累；也正是因?yàn)锳lCl3是共價(jià)化合物，工業(yè)上冶煉鋁往往電解熔融的Al2O3。6、B【解題分析】

A、氧化鈉是白色的，但是過(guò)氧化鈉是黃色的固體，故A錯(cuò)誤；B、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水溶液呈堿性，故B正確；C、氧化鈉無(wú)氧化性，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D、氧化鈉無(wú)氧化性，無(wú)漂白性，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能用于漂白，具有漂白作用，故D錯(cuò)誤；故選B。7、C【解題分析】

氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離；相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，即②③正確；答案為C。8、D【解題分析】飽和氯水長(zhǎng)期放置后次氯酸不斷分解生成氧氣和氯化氫，最終變?yōu)辂}酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均減小，Cl-數(shù)目增加，答案選D。9、D【解題分析】

如果金屬不足，那么Al與酸反應(yīng)放出的氣體比Mg多，Al這頭翹起；如果金屬過(guò)量，把所有的H+都轉(zhuǎn)化為H2，也就是反應(yīng)物一樣重，放出的氣體一樣多，天平保持平衡，所以無(wú)法確定。故選D。10、B【解題分析】

根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。【題目詳解】VO2+氧化成VO2+，V元素化合價(jià)從+4價(jià)升高+5價(jià)，3molVO2+氧化成VO2+失去電子3mol，KClO3被還原為Cl-，Cl元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià)，得到電子的物質(zhì)的量為3mol，則需要氧化劑KClO3的物質(zhì)的量為=0.5mol；答案選B。11、A【解題分析】

A.CO2中碳氧原子通過(guò)雙鍵連接，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，故A正確；B.H2SO4是二元強(qiáng)酸，電離方程式為：H2SO4=2H++，故B錯(cuò)誤；C.Cl－的核外有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D.氯化鈉是離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：，故D錯(cuò)誤；答案選A。12、D【解題分析】

A、鹽酸是強(qiáng)酸，能拆寫(xiě)成離子，醋酸是弱酸，不能拆寫(xiě)成離子，因此不能用同一離子方程式表示，故錯(cuò)誤；B、NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，HCO3－不能拆寫(xiě)，兩者的離子反應(yīng)方程式為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故錯(cuò)誤；C、前者：HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，后者Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，不符合題意，故錯(cuò)誤；D、兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，符合題意，故正確；答案選D。13、C【解題分析】

Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，通電后向陰極移動(dòng)，陰極附近的顏色變深，陽(yáng)極附近的顏色變淺。故選C。14、D【解題分析】

A．空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，故A錯(cuò)誤；B．水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，故C錯(cuò)誤；D．硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，故D正確；故答案為D。15、C【解題分析】

A.pH值小于5.6的雨性降水稱為酸雨，A錯(cuò)誤；B.有些金屬元素的單質(zhì)或化合物在灼燒時(shí)不能使火焰呈現(xiàn)顏色，因此不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別，B錯(cuò)誤；C.膠體遇到光束會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路，而溶液不會(huì)發(fā)生該現(xiàn)象，因此可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，C正確；D.水泥、玻璃、的主要成分都屬于硅酸鹽制品，而光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16、A【解題分析】

A、依據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量為水的質(zhì)量加上原有氨水的質(zhì)量，所得氨水溶液的溶質(zhì)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水中的溶質(zhì)；B、由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不計(jì)，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）＝2c（SO42﹣）；C、先計(jì)算出稀釋前硝酸根離子的濃度，然后根據(jù)稀釋過(guò)程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變計(jì)算；D、根據(jù)n＝來(lái)計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m＝nM計(jì)算氣體的質(zhì)量，根據(jù)m＝ρV計(jì)算水的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V＝來(lái)計(jì)算溶液的體積，最后利用c＝來(lái)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】A、設(shè)加入水的體積為V，那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水的體積也為V，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈11.9%＜12.5%，故A錯(cuò)誤；B、由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不計(jì)，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）＝2c（SO42﹣），即3×0.4ol/L+c（K+）＝2×0.7mol/L，c（K+）＝2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L＝0.2mol/L，故B正確；C、5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根離子的濃度為：5mol/L×2＝10mol/L，將amL該溶液稀釋至bmL，稀釋過(guò)程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度是：＝mol/L，故C正確；D、氣體的物質(zhì)的量＝mol，故氣體的質(zhì)量＝mol×Mg/mol＝g，0.1L水的質(zhì)量為100mL×1g/mL＝100g，溶液的質(zhì)量為（100+）g，溶液的體積為L(zhǎng)，所以溶液的物質(zhì)的量濃度＝＝mol/L，故D正確。答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3兩性氧化物(NH4)2SO4和K2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3【解題分析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀為Al2O3和Fe的混合物，加入過(guò)量的NaOH溶液，得到的沉淀為Fe，溶液為NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液為KAl(SO4)2溶液，加入過(guò)量氨水，Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加熱分解得到固體B，B為Al2O3，加過(guò)量氨水后得到的溶液為(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體E，E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(1)根據(jù)上面的分析可知B的化學(xué)式為Al2O3，Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物。(2)根據(jù)上面分析可知E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3)反應(yīng)①是混合物A中的Al2O3與NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4)反應(yīng)②是混合物A中的Al3+與氨水的反應(yīng)，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，根據(jù)質(zhì)量守恒可知發(fā)生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之間的鋁熱反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。18、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O離子鍵極性共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解題分析】

A原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為氫元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F，B為氮元素，F(xiàn)為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素?！绢}目詳解】（1）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Na+，故答案為：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價(jià)化合物，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，則沸點(diǎn)較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、極性共價(jià)鍵；（5）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)能生成氧氣，則該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。【題目點(diǎn)撥】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進(jìn)行比較，S2-有三個(gè)電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個(gè)電子層，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2->O2->Na+。19、Fe3+2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+]洗滌冷卻至室溫）0.07a或及其化簡(jiǎn)形式，如）【解題分析】（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，說(shuō)明該濾液中含有Fe3+。（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，則②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（3）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，即過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為。20、溶液恢復(fù)成原來(lái)的紅色BaSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓氧化吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境【解題分