浙江省Z20聯(lián)盟(浙江省名校新高考研究聯(lián)盟)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題

絕密★考試結(jié)束前(暑假返校聯(lián)考)Z20名校聯(lián)盟(浙江省名校新高考研究聯(lián)盟)2024屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56Ag108選擇題部分一、選擇題(每小題只有1個選項符合題目要求。每小題3分，共48分)1.化學(xué)是材料科學(xué)的基礎(chǔ)。下列說法不正確的是A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機(jī)非金屬材料2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.羥基的電子式：B.基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式：C.PCl?的價層電子對互斥模型：D.的名稱：3一溴丁烷3.SO?是一種常見氧化物，下列說法不正確的是A.SO?屬于弱電解質(zhì)B.SO?可用作食品添加劑C.SO?既有氧化性又有還原性D.SO?具有漂白性4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.不銹鋼具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，可用于制造醫(yī)療器械和廚房餐具B.單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.氯乙烷汽化時吸熱，可作肌肉拉傷的鎮(zhèn)痛劑5.完成下述實(shí)驗，裝置或試劑不正確的是汽車發(fā)生碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN?+2KNO?=5Na?O+K?O+16N?↑。下列判斷不正確的是A.該反應(yīng)能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體AC.N?既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15:17.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.向1L1mol/LNH4C1溶液中加氨水至中性，此時溶液含NH4+數(shù)目為NAAlCl?完全水解生成的Al(OH)?膠體粒子數(shù)目為NAACH4A8.下列說法正確的是A.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素和油脂等高分子均能發(fā)生水解B.通過煤的液化可獲得液態(tài)烴等有機(jī)化合物，煤的液化過程為物理變化C.氨基酸既能與HC1反應(yīng)，也能NaOH反應(yīng)，產(chǎn)物均為鹽和水D.天然橡膠硫化后由線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)9:下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.向硫酸銅溶液中滴加過量氨水：Cu2++2NH?·H?O=Cu(OH)?↓+2NH4+B.氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸：2Fe(OH)?+6H++2I=2Fe2++I?+6H?OC.用硫化亞鐵除去廢水中的汞離子：FeS(s)+Hg2+(aq)==Fe2+(aq)+HgS(s)D.向硫化鈉溶液中滴加次氯酸鈉溶液：S2+ClO+H?O==S↓+Cl+2OH10.α氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)其說法不正確的是A.分子中碳原子的雜化方式有3種B.其同分異構(gòu)體不可能是芳香族化合物C.能發(fā)生加成聚合反應(yīng)D.在"H?O,H+/加熱"條件下反應(yīng)可生成二元羧酸11.如圖化合物Q是一種表面涂層材料，其中W、X、Y、Z是分別處于三個短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且不相鄰，下列有關(guān)說法不正確的是A.電負(fù)性：Y>Z>X>WB.X的基態(tài)原子有6種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子C.Y的氫化物的沸點(diǎn)較高，主要是因為分子間存在氫鍵D.Q在酸性條件下水解生成的氣體為非極性分子12.通過下列實(shí)驗可從I?的CCl?溶液中回收I?。下列說法不正確的是A.I?/CCl?溶液可以用乙酸乙酯萃取分離其中的碘B.操作①為分液，需要使用分液漏斗C.步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：IO3+5I+6H+=3I?↓+3H?OD.操作③為升華法(如圖),可除去粗碘快速結(jié)晶時混入的雜質(zhì)13.某無隔膜流動海水電解法制H?的裝置如圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O?在電極表面產(chǎn)生，提高放電效率。下列說法不正確的是A.鈦箔作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.陽極反應(yīng)主要為：CI2e+H?O=HClO+H+C.電解后海水pH明顯下降D.理論上生成1molH?轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA14.某溶液初始僅溶有等濃度的M和N,反應(yīng)①、②同時進(jìn)行：①M(fèi)+NX+W②M+NY+W反應(yīng)①的速率可表示為vi=hc2(M),反應(yīng)②的速率可表示為v?=k?c2(M)(k1、k?為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中M和X的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A.0~30min,消耗M的平均速率為0.01mol·L1·min1B.體系中X和Y的濃度之比保持不變，說明反應(yīng)已平衡C.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能更大D.充分反應(yīng)后，X的選擇性[×100％％15.某溫度下，用0.1000mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對25mL含KX和KY的混合溶液進(jìn)行電位滴定(Y與H+的反應(yīng)可以忽略),獲得電動勢(E)和硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示。已知：Ag++2Y=[AgY?],[AgY?]+Ag+=2AgY↓。該溫度下，Ksp(AgY)=2×1016,Ksp(AgX)=2×1010。下列說法不正確的是A.B→C主要發(fā)生了反應(yīng)：Ag++X=AgX↓B.若HY為弱酸，則從0→A點(diǎn)，水的電離程度不斷減小C.原混合溶液中c(KX)=0.03000mol/LD.AgX(s)+Y?(aq)AgY(s)+X(aq)的平衡常數(shù)為10616.下列實(shí)驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是非選擇題部分二、非選擇題(共5小題，共52分)17.(10分)硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、新型材料等方面應(yīng)用廣泛，回答下列問題：(1)基態(tài)硼原子的價層電子排布式是。(2)下列說法不正確的是。A.根據(jù)對角線規(guī)則，B元素的一些化學(xué)性質(zhì)與Si元素相似B.第一電離能(I1):I1(Be)<I1(B)<I?(C)C.BF?的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D.晶體硼的熔點(diǎn)為2300℃,推測其為共價晶體(3)儲氫材料氨硼烷水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O3NH4+++9H2↑。反應(yīng)中硼原子的雜化軌道類型由變?yōu)椤?4)AlF?的熔點(diǎn)(1040℃)遠(yuǎn)高于BF?的熔點(diǎn)(127℃),從晶體類型及微粒間作用力角度分析其原因。(5)硼化鎂是一種離子晶體，屬于六方晶系(如圖1),a=b≠c,a=90°,β=120°,鎂層和硼層交替排列，硼原子層形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)。硼化鎂晶體沿z軸方向的投影如圖2所示。①硼化鎂的化學(xué)式為。②B的配位數(shù)(緊鄰的鎂原子數(shù))是。18.(10分)氯化亞砜()常用作脫水劑和氯化劑。右圖流程表示其制備及用途，回答下列問題:(1)用硫磺、氯氣和三氧化硫為原料，在一定條件下可合成SOCl2,原子利用率達(dá)100%。寫出該反應(yīng)方程式。(2)下列有關(guān)說法不正確的是。A.SO?是極性分子，容易與H?O發(fā)生反應(yīng)B.途徑①能制得無水FeCl?是因為SOCl?吸水性強(qiáng)且產(chǎn)物HC1能抑制Fe3+水解C.FeCl?在溶液中分步水解，第一步反應(yīng)為：Fe3++H?OFe(0H)2++H+D.CH?COCl能與NH?反應(yīng)生成乙酰胺(3)途徑②除了CH?COCl外還產(chǎn)生兩種酸性氣體，寫出該反應(yīng)方程式。(4)SOCl?極易水解，試從共價鍵的極性角度分析其原因。(5)途徑①可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成副產(chǎn)物，設(shè)計實(shí)驗分別檢驗氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的存在。19.(10分)甲烷的直接轉(zhuǎn)化具有較高的經(jīng)濟(jì)價值，因此備受科學(xué)家關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：(1)用絲光沸石作催化劑可實(shí)現(xiàn)甲烷直接轉(zhuǎn)化制備甲醇，合成方法有以下兩種：I.CH4(g)+1/2O?(g)CH?OH(g)△H?=126.4kJ/molⅡ.CH?(g)+H?O(g)CH?OH(g)+H?(g)△H2已知：H?的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ/mol;H?O(1)==H?O(g)△H=+44kJ/mol。計算△H?=kJ/mol。(2)若采用方法I生產(chǎn)甲醇。在200℃下，向恒容為5L的密閉反應(yīng)器中加入催化劑，并充入6.0kPaCH4、4.8kPaO2和一定量He使反應(yīng)充分進(jìn)行，體系的總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。①下列措施可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的是___(填標(biāo)號)。B.初始總壓強(qiáng)不變，提高CH4的分壓C.投料比不變，增大反應(yīng)物濃度D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入一定量He②在200℃下，方法I的標(biāo)準(zhǔn)壓力平衡常數(shù)Kp?=(可保留已知：2A(g)B(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kp?=,其中p?p(A)和p(B)為平衡分壓(某成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。③若將容器改為絕熱容器，初始溫度為200℃,其他條件不變，達(dá)到新平衡時，甲醇產(chǎn)率將(填：變大、變小或不變)。(3)為提高生產(chǎn)效率，利用方法II進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)時采用如圖所示的步驟控制體系溫度和通入氣體(各階段氣體流速相同)。已知大多數(shù)氣體分子在催化劑表面的吸附過程是放熱的，He不會在催化劑表面吸附，吸附和解吸不會導(dǎo)致體系溫度的變化。①通入CH4發(fā)生反應(yīng)前，要往反應(yīng)器中通入O?從而活化催化劑，活化催化劑后持續(xù)通入He一段時間的目的是。②從反應(yīng)速率的角度分析，通入CH4后維持200℃的原因(不考慮催化劑失活)。20.(10分)某小組設(shè)計制備補(bǔ)鐵劑甘氨酸亞鐵的實(shí)驗步驟和裝置圖(夾持裝置省略)如下:合成反應(yīng)為：2H?NCH?COOH+FeSO?+2NaOH=(H?NCH?COO)?Fe+Na?SO?+2H?O。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:回答下列問題：(1)步驟I制備FeSO?,先打開K1、K?,關(guān)閉K?,充分反應(yīng)后(仍有氣泡),將B中溶液轉(zhuǎn)移到D中的操作是。步驟I、Ⅱ中，為了防止Fe2+被氧化，采取的措施有、(填2種)。(3)步驟Ⅱ,D中反應(yīng)液pH過高或過低均會導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是。(4)下列說法不正確的是。A.步驟I、Ⅱ使用滴液漏斗A或C滴入液體時，無需取下上口玻璃塞B.步驟Ⅲ加入乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度，促使其結(jié)晶析出C.步驟Ⅲ過濾后洗滌，往漏斗中加水浸沒沉淀，小心攪拌以加快過濾D.步驟IV重結(jié)晶，將粗產(chǎn)品溶解于適量水中，蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)大量晶體，趁熱過濾(5)步驟V,檢測產(chǎn)品中鐵元素的含量，需要用到如圖電子天平，以差量法準(zhǔn)確稱量樣品。操作的正確排序為：電子天平開機(jī)預(yù)熱→A→B→→→→F。A.調(diào)水平(使水平儀氣泡歸中)B.利用標(biāo)準(zhǔn)碼進(jìn)行校準(zhǔn)C.往稱量瓶中加入一定量樣品，放回秤盤D.將稱量瓶置于秤盤中間，待示數(shù)不變時，按TAR鍵去皮E.從稱量瓶中倒出一定量樣品，放回秤盤F.關(guān)閉側(cè)門，待示數(shù)不變時讀數(shù)記錄21.(12分)某研究小組按下列路線合成藥物羅美昔布的中間體W?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物W的含氧官能團(tuán)名稱是。(2)下列說法不正確的是。A.A→B的反應(yīng)試劑/條件是濃硝酸/加熱B.B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C.C→G的作用是定位氯原子的位置并保護(hù)氨基D.中②號碳氯鍵羰基共同作用，C的正電性更大，反應(yīng)活性更強(qiáng)(3)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為。(4