第四章《化學反應與電能》單元測試（基礎鞏固）（學生版）人教2019選擇性必修1 高二化學 精講專練 學案

《化學反應與電能》單元測試（基礎鞏固）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共54分)1．(本題3分)一般情況下，兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活潑性強的金屬首先被腐蝕。為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是A．鋅板 B．銀板 C．銅板 D．鉛板2．(本題3分)原電池的電極反應式不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關。下列說法錯誤的是A．由金屬Al、Cu和濃硝酸組成的原電池，經(jīng)過一段時間后負極反應式為：B．由金屬Al、Cu和稀硫酸組成的原電池，負極反應式為：C．由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，負極反應式為D．由Fe、Cu、溶液組成的原電池，負極反應式為：3．(本題3分)關于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時，電池的正極材料是鉛板B．在放電時，電池的負極材料質(zhì)量減小C．在放電時，向正極遷移D．在放電時，正極發(fā)生的反應是：4．(本題3分)微型銀—鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電池總反應為，下列說法正確的是A．電池工作過程中，KOH溶液濃度降低B．電池工作過程中，電解液中向正極遷移C．負極發(fā)生反應D．正極發(fā)生反應5．(本題3分)根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣作用生成二氧化碳和水的反應，設計一種燃料電池。該燃料電池工作時，負極上發(fā)生的反應為。A．B．C．D．6．(本題3分)銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：。下列說法不正確的是A．該電池屬于二次電池和堿性電池B．電極是電池的負極，發(fā)生氧化反應C．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的濃度保持不變D．充電時，電池的正極應與電源的正極相連7．(本題3分)下列有關電化學的說法正確的是A．原電池的金屬負極質(zhì)量一定減小 B．待充電電池的負極應與電源正極相連C．電解池的電解質(zhì)溶液質(zhì)量一定減小 D．原電池工作時在溶液中電流由負極到正極8．(本題3分)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示，下列說法正確的是A．電子從b流出，經(jīng)外電路流向aB．HS—在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的反應是：HS—+4H2O—8e—=SO+9H+C．該電池在高溫下進行效率更高D．若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則有0.45molH+通過質(zhì)子交換膜9．(本題3分)用如圖所示裝置的電解氯化鈉溶液(X、Y是碳棒)。下列判斷正確的是A．Y電極和電源的正極相連 B．X電極表面有氫氣生成C．X電極表面發(fā)生氧化反應 D．電解過程的能量變化是化學能轉(zhuǎn)化為電能10．(本題3分)地球上鋰資源匱乏，應用受到極大制約，難以持續(xù)發(fā)展。鉀元素儲量大并且與鋰元素具有類似的性質(zhì)，賦予了鉀離子電池良好的應用前景。某研究中的鉀離子電池工作原理如圖所示(放電時鉀離子嵌入層狀TiS2中，充電時鉀離子則脫嵌。電池總反應為TiS2+xKKxTiS2。下列敘述正確的是

A．放電時，電子從Cu電極流出B．放電時，正極的電極反應式為TiS2+xK++xe-=KxTiS2C．充電時，Cu電極的電勢低于K電極D．其電解質(zhì)溶液可以用水作溶劑11．(本題3分)下列敘述正確的是①電解池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化④電解池兩個電極材料可以相同A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．③12．(本題3分)要實現(xiàn)反應：Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑，設計了下列四個實驗，你認為可行的是A． B． C． D．13．(本題3分)模擬工業(yè)上電解法制備燒堿的原理，設計的電解裝置如圖所示。下列說法正確的是A．用濕潤的KI淀粉試紙可檢驗陰極產(chǎn)物B．離子交換膜可以避免氯氣與堿反應C．陽極反應式為D．生成理論上有遷移14．(本題3分)以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是A．生鐵比純鐵容易生銹B．銀質(zhì)物品久置表面變暗C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠15．(本題3分)利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B．一段時間后，a管液面高于b管液面C．a(chǎn)處溶液的堿性增強，b處溶液的酸性增強D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+16．(本題3分)關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是A．圖1是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．圖2可驗證鐵的吸氧腐蝕，負極反應式為：Fe-3e-=Fe3+C．圖3裝置可在待鍍鐵件表面鍍銅D．圖4若將鋼閘門與電源的負極相連，可防止鋼閘門腐蝕17．(本題3分)下列有關電化學的圖示，完全正確的是A． B．C． D．18．(本題3分)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是陽離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，下列說法正確的是A．圖中離子交換膜可以防止氯氣和氫氣接觸造成危險B．電解一段時間，右室溶液pH減小C．原料NaCl溶液應從b位置補充D．若電路中通過電子0.2mol，理論上兩極共得到氣體4.48L二、填空題(共32分)19．(本題10分)(1)圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。①該電化學腐蝕稱為__________。②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是_______(填字母)。(2)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖防腐示意圖，并作相應標注________。(3)航母艦體材料為合金鋼。①艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為_______。②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為________。20．(本題10分)鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為：________________________。（2）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于________處。②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________。（3）上圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質(zhì)量增加3.2g時，X電極溶解的銅的質(zhì)量________3.2g(填“<”“>”或“＝”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因：_________________________________________________。21．(本題12分)按要求回答下列問題。（1）甲圖是一種利用微生物將有機廢水中的有機物質(zhì)轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置，若有機廢水中主要含有甲醛(HCHO)，則裝置甲中M極發(fā)生的電極反應為___。當有300mg的甲醛參與反應時，通過質(zhì)子交換膜的H+為___mol。（2）乙圖是一種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。裝置乙中的b極要與裝置甲的____極（填“X”或“Y”）連接，該電極的電極反應式為___。（3）丙圖是一種可以在鐵牌表面電鍍一層銀的電鍍裝置，裝置丙中的A溶液為___，電鍍一段時間后A溶液濃度___（填“變大”、“變小”或“不變”）。三、原理綜合題(共14分)22．(本題14分)降低能耗是氯碳工業(yè)發(fā)展的重要方向。我國利用氯堿廠生產(chǎn)的H2作燃料，將氫燃料電站應用于氯堿工業(yè)，其示意圖如圖。（1）a極的電極反應式為__。（2）乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學方程式為__。（3）下列說法正確的是__。A．甲裝置可以實現(xiàn)化學能向電能轉(zhuǎn)化B．甲裝置中Na+透過陽離子交換膜向a極移動C．乙裝置中c極一側(cè)流出的是淡鹽水（4）結(jié)合化學用語解釋d極區(qū)產(chǎn)生NaOH的原因：__。（5）實際生產(chǎn)中，陽離子交換膜的損傷會造成OH-遷移至陽極區(qū)，從而在電解池陽極能檢測到O2