廣東省中山市高中化學(xué)高三上冊期末點(diǎn)睛提升試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮B．二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒原理相同C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理D．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，18g水中含有的氫鍵個數(shù)為B．將甲醛完全燃燒產(chǎn)生的混合氣體通過固體，氣體被完全吸收，固體增重3.0g，整個過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．92g甲苯分子中含有π鍵的個數(shù)為D．30℃時，1LpH=2的的氫離子數(shù)目為

4、原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，元素X的氫化物水溶液可用于雕刻玻璃，元素Y的簡單離子半徑是同周期中最小的，W、X、Y的原子序數(shù)滿足，元素X與Z位于同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：B．不能電解制取Y單質(zhì)C．X、Z的簡單氫化物的沸點(diǎn)：D．中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、下列關(guān)于乙烯分子的說法正確的是A．有6個σ鍵B．碳原子采用sp雜化C．所有原子共平面D．分子中含有手性碳

6、噴泉實驗裝置如圖所示，使用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

選項氣體溶液ACO2稀鹽酸BHClNaOH溶液CNO稀硫酸DNH3滴加酚酞的水溶液

A．AB．BC．CD．D

7、處理含甲醇的廢水并進(jìn)行粗銅精煉的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A．甲電極應(yīng)為粗銅B．理論上每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO2，甲電極增重9.6gC．裝置工作一段時間后，I室中溶液的pH變小D．原電池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

7、將溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(時：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等體積混合：D．氨水和溶液等體積混合：二、試驗題

8、我國C919大飛機(jī)制造過程中用到的某些新型材料是以作催化劑制備的。是白色粉末，微溶于水、難溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色。某實驗小組設(shè)計如下裝置(夾持裝置略)，利用溶液與氣體制備?；卮鹣铝袉栴}：

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品，①打開止水夾先氮?dú)馔ㄒ欢螘r間，后關(guān)閉止水夾；②打開分液漏斗旋塞，向儀器a中加鹽酸調(diào)pH至2~3，關(guān)閉分液漏斗旋塞；③……，溶液中產(chǎn)生白色沉淀；④待反應(yīng)完全后，再通一段時間。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；儀器a的名稱是_______；操作③是_______。

(2)將裝置A中的混合物過濾、洗滌、干燥后密封保存，洗滌時選擇的最佳洗滌液是___(填標(biāo)號)；判斷沉淀洗滌干凈的實驗操作是___。

A.蒸餾水

B.稀硫酸

C.95%的乙醇

D.飽和食鹽水

(3)測定產(chǎn)品純度：稱取所制備的CuCl產(chǎn)品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)滴定2次，三次平均消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+，則樣品中CuCl(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。滴定時Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；下列操作會導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值偏大的是_______(填標(biāo)號)。

A.滴定終點(diǎn)時，仰視讀數(shù)

B.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出三、工藝流程題

9、堿式碳酸鎳[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一種綠色晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑。已知紅土鎳礦中含有Mg3Si2O5(OH)4、Fe3O4、CuO、NiO、FeAsO3，由紅土鎳礦制取堿式碳酸鎳的工藝流程圖如下：

回答下列問題：

(1)As是第ⅤA族元素，F(xiàn)eAsO3中As元素化合價為_______；“培燒”過程中金屬變成硫酸鹽，寫出Mg3Si2O5(OH)4與硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；“濾渣②”為_______。

(2)“除鐵、砷”過程中，溶液中變成了穩(wěn)定的FeAsO4沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)已知反應(yīng)溫度對砷、鐵沉淀率的影響如下圖所示，請解釋選擇70℃的原因_______。

(4)“除鎂”步驟中，當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全時，濾液④中c(F-)=_______；若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____。(Ksp(MgF2)=8.1×10-11，Ka(HF)=6.0×10-3)

(5)“沉鎳”時pH>8，溶液pH增大會使堿式碳酸鎳中Ni元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，請解釋原因：_______。四、原理綜合題

10、氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。回答下列問題：

(1)查閱資料：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的焓變，符號為。已知以下物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下表所示。物質(zhì)NH3(g)H2O(g)由此可得

___________kJ/mol。

(2)氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設(shè)只會發(fā)生以下兩個競爭反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，將1molNH3和2molO2充入1L密閉容器中，在不同溫度相同時間下，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖。

①該催化劑在低溫時對反應(yīng)___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的選擇性更好。

②520℃時，容器中NH3的轉(zhuǎn)化率=___________

③高于840℃時，NO的產(chǎn)率降低的可能原因是___________(填選項字母)。

A．NH3溶于水

B．NH3的濃度降低

C．反應(yīng)I的平衡常數(shù)變小

D．催化劑活性降低

(3)已知反應(yīng)，某研究小組研究不同溫度T1℃、T2℃下的平衡狀態(tài)中l(wèi)gp(NO2)和lgp(SO3)兩個壓強(qiáng)對數(shù)的關(guān)系如圖所示，實驗初始時體系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等。

①a、b兩點(diǎn)體系壓強(qiáng)pa與pb的比值___________；同一溫度下圖像呈線性變化的理由是___________

②溫度為T1時化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________

(4)某同學(xué)設(shè)計用NO—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池探究將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4的原理。

①燃料電池放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

②若甲裝置中消耗22.4LO2(標(biāo)況)，則乙裝置中SO2和NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量共有___________mol。

11、晶體具有周期性的微觀結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出許多獨(dú)特的性質(zhì)，用于制造各種材料。

(1)干冰常用作制冷劑、人工降雨材料等，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①1個分子周圍等距且最近的分子有___________個。

②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為、面心為，則銅金合金晶體中與原子數(shù)之比為是___________。

③如圖是冰的結(jié)構(gòu)。下列事實能解釋干冰的密度比冰大的是___________(填字母序號)。

a．二氧化碳分子的質(zhì)量大于水分子

b．于冰晶胞中二氧化碳分子堆積得更密集

c．水分子極性強(qiáng)，分子間作用力大

d．冰中氫鍵存在方向性，晶體有較大空隙，空間利用率低

(2)單晶硅等作為制造太陽能電池的材料已得到廣泛應(yīng)用，結(jié)構(gòu)如圖。

①單晶硅中最小的環(huán)上有___________個原子。

②單晶硅中含有___________鍵，

(3)是一種碳的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)如下，1個晶胞中含有___________個分子

(4)晶體與晶體結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)如圖

①的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于，結(jié)合下表說明理由：___________晶體離子間距/pm熔點(diǎn)/℃8011960②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，距離最近的兩個間距為，的摩爾質(zhì)量為，則晶體的密度為___________(列出計算式)

12、合成抗炎藥莫非拉唑的前體E的路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①反應(yīng)類型為___________；反應(yīng)①與②不能交換順序的原因是___________。

(2)C中含有的官能團(tuán)有___________；反應(yīng)⑤中加入的試劑為___________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________；反應(yīng)