廣東省云浮市高中化學(xué)高考模擬期末深度自測考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、江門有許多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如白沙茅龍筆、泮村燈會、新會古井燒鵝、廣海咸魚等。下列說法錯誤的是A．制作白沙茅龍筆的新會圭峰的茅草含有天然高分子B．泮村燈會時鞭炮齊鳴，涉及到化學(xué)變化C．新會古井燒鵝皮脆汁美、肉香甘甜，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動的D．廣海咸魚的制作過程，只發(fā)生蛋白質(zhì)鹽析過程

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，1LpH=10的純堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為10-10NAB．0.1mol/LK2CO3溶液中數(shù)目小于0.1NAC．分別為100mL0.1mol?L-1的氯化銨溶液和硫酸銨溶液，硫酸銨溶液中濃度大D．100mL0.1mol?L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.01NA

4、A、B、C、D、E均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中元素C與E、B與D的族序數(shù)之和均等于9。B的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，是人體的生命之源。A的簡單氫化物與E的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體光照可生成E的氫化物。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B<C<D<EB．E分別與C、D形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同C．C的單質(zhì)能在A的某種氧化物中繼續(xù)燃燒D．E的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比A的強(qiáng)

5、光刻膠是光刻機(jī)制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯與馬來酸酐共同加聚而成。下列說法正確的是A．1mol馬來酸酐與NaOH反應(yīng)最多消耗1molNaOHB．降冰片烯與馬來酸酐都屬于烴類C．降冰片烯與互為同分異構(gòu)體D．該光刻膠合成過程中可能會出現(xiàn)鏈節(jié)：

6、用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置分離乙醇與乙酸B．用圖2所示的裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體C．用圖3所示的裝置制備少量氨氣D．用圖4所示的裝置分餾石油

7、以CH4、O2、熔融Na2CO3組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，右側(cè)池中隔膜僅允許H+通過。下列說法錯誤的是

A．石墨1上的電極反應(yīng)式為CH4+4-8e-=5CO2+2H2OB．右側(cè)池中H+由Pt1極通過隔膜移向Pt2極C．Pt1極上的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+D．每制得1molN2O5，理論上消耗O211.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有B．在B點(diǎn)，，且有C．在C點(diǎn)：D．在D點(diǎn)：二、試驗(yàn)題

8、三氯化硼(BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6），也可作有機(jī)合成催化劑。某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3(已知BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為－107.3℃;2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑）

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________；

（2）上述各裝置連接順序?yàn)?，______、_______、_______、________、________、_______。

（3）裝置E的兩個作用是_______________、__________________；實(shí)驗(yàn)中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險是_____________。

（4）BCl3遇水產(chǎn)生大量的白霧同時生成硼酸(H3BO3），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。三、工藝流程題

9、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途，以某地紅土鎳礦(主要成分NiO、MgO、Al2O3、SiO2和鐵的氧化物為原料，采用酸溶法制取硫酸鎳和MgSO4●7H2O，工業(yè)流程如圖所示。

已知：①常溫下，NiSO4易溶于水，Ni(OH)2和NiOOH不溶于水，已知Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。

②在上述流程中，某些金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下：沉淀物Ni(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀時的pH7.17.62.73.49.2沉淀完全(c=1x10-5)時的pH9.09.63.24.711.1

回答下列問題：

(1)“浸取”時需將礦樣研磨的目的是___________，“濾渣1”的成分___________(填化學(xué)式)。

(2)濾液1中加入H2O2的作用___________(用反應(yīng)離子方程式表示)。

(3)操作II為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，由表中的?shù)據(jù)判斷通入NH3調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________

(4)“濾液1”中是否存在Fe3+，可用___________(填試劑名稱)檢驗(yàn)，檢驗(yàn)存在Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是___________。

(5)“沉鎳”中pH調(diào)為8.5，則濾液中Ni2+的濃度為___________mol·L-1

(6)操作V是___________、過濾、洗滌。

(7)NiSO4在堿性溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式___________。四、原理綜合題

10、生活和工業(yè)中SO2、CO、NOx等污染物的來源很多，它們的過度排放會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害。據(jù)報道，從2023年7月1日開始，我國將全面實(shí)行燃油車“國六B標(biāo)準(zhǔn)”排放，屆時汽車尾氣中的各類污染物的排放量均進(jìn)一步減少。工業(yè)上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放?；卮鹣铝袉栴}：

I．

(1)25℃時，若用氫氧化鈉溶液吸收SO2，當(dāng)?shù)玫絧H=9的吸收液時，該吸收液中c()：c()=___________。(已知25℃時，亞硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10-7)

Ⅱ．汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無毒無害的氣體：2NO+2CO?N2+2CO2，可減少尾氣中有害氣體排放。已知該反應(yīng)的正=k正c2(NO)c2(CO)，逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

(2)已知：碳的燃燒熱為393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-221kJ/mol

則反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=___________。該反應(yīng)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行的原因是___________。若平衡后升高溫度，則___________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度(T1或T2)，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖所示。

①圖中a、b、c、d中對應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是____________。

②若=1，T1溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時，體系的總壓強(qiáng)為aPa、N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)催化劑性能決定了尾氣處理效果。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑(I、Ⅱ)進(jìn)行反應(yīng)，測量逸出氣體中NO含量，可測算尾氣脫氮率。相同時間內(nèi)，脫氮率隨溫度變化曲線如圖所示。

①曲線上a點(diǎn)的脫氮率___________(填“>”、“<”或“=”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑Ⅱ條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是___________。

11、硼及其化合物在儲能材料、有機(jī)合成、醫(yī)療中具有廣泛的應(yīng)用價值?；卮鹣铝袉栴}：

(1)無機(jī)苯(B3N3H6)在空氣中較穩(wěn)定，在150℃下分解為硼氮烷與氫，加氫成氨硼烷(NH3?BH3)，NH3?BH3是目前最具潛力的儲氫材料之一。

①NH3?BH3分子中存在配位鍵，______原子提供空軌道。

②元素的部分性質(zhì)見表：元素HBCNSiAsx(電負(fù)性)2.12.02.53.01.82.0

NH3?BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為“雙氫鍵”，判斷以下物質(zhì)中的H呈現(xiàn)負(fù)電性的是______(填標(biāo)號)。

A.N2H4B.CH4C.SiH4D.AsH3

③NH3?BH3熔點(diǎn)104℃，苯熔點(diǎn)5.5℃，解釋兩者熔點(diǎn)差異的原因是______。

④無機(jī)苯(B3N3H6)結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中參與sp2雜化的原子有______，形成大π鍵的電子由______原子提供。

(2)NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其陰離子空間構(gòu)型是_______；NaBH4中存在______(填標(biāo)號)。

A.離子鍵

B.非極性共價鍵

C.σ鍵

D.π鍵

E.氫鍵

(3)硼中子俘獲療法(BNCT)是一種針對腦、頭、頸部腫瘤的一種新型放射療法，該法涉及利用低能中子照射硼化合物，將B標(biāo)記的硼化合物注射到患者體內(nèi)，用中子(n)照射，發(fā)生核裂變產(chǎn)生氮核(α粒子)，裂變過程反應(yīng)式為B+n→M+He，M為______。

12、利格列汀是一種抑制劑，為廣大糖尿病患者提供了一種強(qiáng)效、安全及簡便的治療方案。其部分合成路線如圖：

已知：i．(、、均為烴基)

ii．

(1)B與氫氣加成后得產(chǎn)物X，滿足下列要求的X的同分異構(gòu)體有___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

I．具有兩性

II．兩分子X間可形成六元環(huán)

(2)A+B→C的反應(yīng)方程式___________。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為___________，反應(yīng)①與反應(yīng)②