廣西壯族自治區(qū)北流市高中化學高三下冊期末高分通關(guān)考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA來源豐富，易于制取和儲存用液態(tài)作火箭發(fā)動機燃料BNaClO水解使溶液呈堿性用“84”消毒液給日常用品消毒C比更難溶于水用除去水垢中的D活性炭具有強氧化性用活性炭除冰箱異味A．AB．BC．CD．D

3、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．溶液中陰離子的數(shù)目為B．含有共價鍵的數(shù)目為C．在分子中所含鍵數(shù)為D．在溶液中，

4、物質(zhì)W常用作食品添加劑，其組成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，元素N的單質(zhì)在常溫下為氣體。下列說法正確的是

A．W中Y原子的雜化方式為雜化B．常溫下N的單質(zhì)與溶液反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物的水溶液呈堿性，具有漂白性C．Z簡單氫化物的沸點一定大于Y的氫化物的沸點D．熱的W溶液可用于去除油污

5、下列化學基本用語中表示不正確的是A．

的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CHCH3B．CH4的比例模型：

C．葡萄糖的最簡式為：CH2OD．CO2的電子式：

6、下列實驗操作描述正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD除去水中的苯酚制取、收集讀取氣體體積用標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸

A．AB．BC．CD．D

7、為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下說法不正確的是

A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B．充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?=NiOOH(s)+H2O(l)C．放電時負極反應(yīng)為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?=ZnO(s)+H2O(l)D．放電過程中OH?通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

7、下列說法不正確的是A．常溫下，由水電離出的mol?L的溶液中：、、可以大量共存B．溶液存在(藍色)(黃色)平衡，向黃綠色的溶液中加水，溶液顏色變藍綠色C．中和等體積、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物質(zhì)的量：前者小于后者D．常溫下，0.1mol?L溶液中存在：二、試驗題

8、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒凈水劑，集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多種功能為一體，是新型、高效、安全、多功能的水處理劑。下面是以三價鐵鹽作為鐵源、次氯酸鹽作為強氧化劑制備高鐵酸鉀的裝置圖(加持裝置略)。回答下列問題：

(1)向圓底燒瓶中添加濃鹽酸時，應(yīng)先使磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準，原因是_______。

(2)裝置B既可以除去A中揮發(fā)出的HCl氣體，又可以_______。

(3)實驗結(jié)束時通入氮氣的目的是_______。

(4)裝置C中制備高鐵酸鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)低溫下，在充分反應(yīng)后的裝置C反應(yīng)液中加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，該反應(yīng)的離子方程式為_______。粗產(chǎn)品中的可溶性雜質(zhì)可通過_______方法進一步提純。

(6)目前，利用氧化還原滴定原理測定高鐵酸鉀純度，最為常見的方法是亞鉻酸鹽法：

準確稱取ag高鐵酸鉀粗品配成V1mL溶液，取V2mL該待測液于錐形瓶中，加入濃堿性溶液和過量的三價鉻鹽。再加稀硫酸和指示劑二苯胺磺酸鈉，用cmo1·L-1硫酸亞鐵銨標準液滴定至溶液顏色由紫色變成淺綠色，即為終點，共消耗標準液V3mL(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

②該粗品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含字母的代數(shù)式表示)。

③若硫酸亞鐵銨標準液放在空氣中時間過長，則測得粗品中高鐵酸鉀質(zhì)量分數(shù)_______(填“偏大”“偏小”“不變”)。三、工藝流程題

9、高鐵酸鉀是一種暗紫色固體，在低溫堿性條件下比較穩(wěn)定，微溶于濃溶液。工業(yè)上濕法制備的流程如圖：

(1)強堿性介質(zhì)中，可氧化生成高鐵酸鈉，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)請比較工業(yè)上濕法制備的條件下和的溶解度大?。篲__________(填“>”“<”或“=”)

(3)將粗品[含有等雜質(zhì)]轉(zhuǎn)化為的實驗方案為

a、在不斷攪拌下，將粗品溶于冷的溶液中，快速過濾除去等難溶的物質(zhì)。

b、將濾液置于___________中，向濾液中加入___________，過濾。

c、對產(chǎn)品進行洗滌時使用乙醇，其目的是___________(答兩點)。

(4)高鐵酸鹽具有強氧化性，溶液越小氧化性越強，可用于除去廢水中的氨、重金屬等。的濃度與關(guān)系如圖1所示；用除去某氨氮廢水，氨氮去除率與關(guān)系如圖2所示；用處理濃度為的含鋅廢水，鋅殘留量與關(guān)系如圖3所示[已知：與反應(yīng)生成的過程中，可以捕集某些難溶金屬的氫氧化物形成共沉淀]。

①圖2中，越大氨氮的去除率越大，其原因可能是___________。

②圖3中，時鋅的去除率比時大得多，其原因是___________。(從鋅元素的存在的形態(tài)角度說明)。四、原理綜合題

10、汽車尾氣中含有CO和NO等，可以用不同的方法凈化處理，防止空氣污染。回答下列問題：

(1)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H。

①該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H_______0(填“＞”或“＜”)。

②將CO和NO以一定流速通過兩種不同的催化劑發(fā)生上述反應(yīng)、相同時間內(nèi)測量逸出氣體中N2的含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如下圖所示：

a點的v逆_______b點的v正(填“＞”“＜”或“=”')。c點_______(填“一定”或“不一定”)是平衡狀態(tài)。

③對于反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，在實驗中測得：v正=k正·c2(CO)·c2(NO)、v逆=k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，且只是溫度的函數(shù)。

T℃，將2molCO(g)和2molNO(g)通入體積為1L的恒容密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)平衡時，CO(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，則當CO(R)的轉(zhuǎn)化率為25%時，v正：v逆=_______。

(2)二氧化鈰(CeO2)在汽車尾氣中CO的催化消除中有將廣泛的應(yīng)用，同時二氧化鈰(CeO2)負載貴金屬(Rh)和貴金屬氧化物(Rh2O3)后催化活性的變化如下圖所示。下列說法正確的是_______(填標號)。

A．200℃時，復合催化劑比單一催化劑效率更高

B．在相同溫度下，負載Rh2O3后催化劑的活性大于負載Rh的催化劑的活性

C．催化劑的活性隨著負載Rh的增高而增大，促進了CO催化消除反應(yīng)的平衡向正向移動

(3)用尿素水解生成的NH3催化還原NO，是柴油機車車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)2N2(g)+6H2O(g)。實際應(yīng)用中，加入尿素的量并不是越多越好，原因是__________，為了避免尿素過多造成的影響，可接一個氧化催化器，則氧化催化器中反應(yīng)的化學方程式為_______。

11、Li3OX(圖a)和Li2OHX(圖b)的晶胞結(jié)構(gòu)，如圖所示。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)氯原子的價層電子排布式為___________。基態(tài)溴原子核外電子有___________種不同的空間運動狀態(tài)。

(2)離子半徑，r(Li+)=76pm，r(H-)=208pm，H-半徑大于Li+的原因是___________。

(3)下列含鋰的粒子中，失去1個電子需要的能量最低的是___________。A．1s22s1B．1s2C．1s12s1D．1s23s1(4)已知幾種元素的電負性數(shù)據(jù)如下：元素OHClBrP電負性3.52.13.02.82.1①已知PCl5分子中P原子的s、p、d軌道參與雜化。試解釋存在PCl5，不存在NCl5的主要原因可能是_________。

②在LiH、Li2O、LiCl、LiBr中，離子鍵百分率最高的是___________(填化學式)。

(5)疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如；[Co(N3)(NH3)5]SO4，該配合物中Co3+的配位數(shù)為_________。HN3分子的空間結(jié)構(gòu)如圖2所示(圖中鍵長單位為10-10m)。

已知：①典型N-N、N=N和N≡N的鍵長分別為1.40×10-10m、1.20×10-10m和1.09×10-10m；

②甲酸根的兩個碳氧鍵鍵長相同，處于典型碳氧單鍵鍵長和碳氧雙鍵鍵長之間，其結(jié)構(gòu)可以用兩個極端電子式()的平均雜化體來表示。試畫出HN3分子的兩個極端電子式___________；

“”中N原子的雜化方式為___________。

(6)1個圖b(Li2OHCl)晶胞的質(zhì)量為___________g(只列計算式)。

12、有機物F是一種新型藥物的合成中間體。以A為原料合成F的路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)I的類型是___________反應(yīng)。F所含官能團有羥基和___________(填名稱)。

(