廣西壯族自治區(qū)桂平市高中化學高二上冊期末深度自測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、生活中處處有化學。下列生活常識與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項生活常識化學知識A甘油常用于護膚品中作保濕劑羥基是親水基B用木炭繪畫常溫下碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定C用含NaOH和Al粉的管道疏通劑疏通廚衛(wèi)管道NaOH與Al粉反應(yīng)放熱產(chǎn)生大量氣體，且NaOH有一定腐蝕性D肥皂能去油污主要是肥皂顯堿性，能促進油脂水解A．AB．BC．CD．D

2、下列判斷正確的是A．、、、能在溶液中大量共存B．、、、能大量共存C．三氯化鐵酸性溶液中通入足量硫化氫的離子方程式為：D．用“示蹤原子法”來判斷反應(yīng)的歷程：

3、在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是A．無色透明溶液中：Al3+、Na+、AlO、Cl-B．能使甲基橙試液變紅的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NOC．室溫時，=10-5mol?L-1的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NOD．由水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、CO、K+、SO

4、由下列實驗的現(xiàn)象或測定的數(shù)據(jù)能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗現(xiàn)象或測定的數(shù)據(jù)結(jié)論A向溶液中通入產(chǎn)生黑色沉淀酸性：B向淀粉溶液中加入稀硫酸并微熱一段時間，再向所得溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱沒有紅色沉淀產(chǎn)生淀粉沒有水解C向等體積飽和溶液和飽和溶液中分別滴加等量的濃溶液得到沉淀D等體積、等的和兩種酸分別與足量的反應(yīng)放出的氫氣多酸的強弱：

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．用FeCl3晶體配制溶液時，先將其溶于較濃鹽酸中B．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺C．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑D．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加

7、下列說法正確的是A．對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值：氣態(tài)<液態(tài)<固態(tài)B．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑不能改變化學反應(yīng)進行的方向C．、的反應(yīng)在低溫時不能自發(fā)進行D．已知反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則的平衡常數(shù)為2K

8、某溫度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙/mol·L0.0100.0200.020/mol·L0.0100.0100.020A．平衡時，乙中的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時，甲中的轉(zhuǎn)化率是60%，丙中的體積分數(shù)是20%C．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢D．平衡時，丙中是甲中的2倍，是0.012mol·L

9、H2和CO在催化劑作用下，可以合成多種烴類化合物，該反應(yīng)部分歷程和相對能量關(guān)系如圖所示(*表示物質(zhì)處于吸附態(tài)，TS表示過渡態(tài))。下列說法錯誤的是

A．使用高活性催化劑可以降低反應(yīng)的最大能壘(活化能)B．在途徑②中，*CH2OH與*H反應(yīng)生成*CH2、*OH和*H的過程是*CO+4*H→*CH2+*OH+*H的決速步驟C．1個CO分子中含有1個配位鍵D．*CHOH+2*H→*CH2OH+*H過程中有極性鍵和非極性鍵的形成

10、在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．t1時刻，反應(yīng)逆向進行B．t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．t3時刻，達到反應(yīng)進行的限度D．t4時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止

11、在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：

，下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有

①容器內(nèi)溫度不變

②混合氣體的壓強不變

③某時刻v(A)=2v(C)且不等于0

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑤單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA

⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度比為2∶1∶1A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．②③④⑤D．②③④⑥

12、相同溫度時100mL的醋酸溶液與10mL的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A．中和時所需NaOH的量B．電離程度C．電離平衡常數(shù)D．醋酸的物質(zhì)的量

13、溫度，向的蒸餾水中通入一定量的，保持溫度不變，測得溶液的為2，下列敘述正確的是A．T小于25B．該溶液中由水電離出來的的濃度是C．通入促進了水的電離D．該溫度下加入等體積的溶液可使該溶液，恰好呈中性

14、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC三種酸溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是

A．常溫下：Ka(HB)>Ka(HA)B．水的電離程度：b點<c點C．酸的物質(zhì)的量濃度：b點<a點D．當=4時，三種溶液同時升高溫度，減小

15、100℃，水的離子積為，此溫度下，將pH之和為13的HCl和NaOH兩溶液混合后溶液為中性，HCl和NaOH溶液的體積比為A．1：10B．10：1C．100：1D．1：100

16、2022年3月，神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法正確的是A．常溫下，醋酸鈉溶液中加入適量的醋酸使溶液，此時溶液中：B．常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7，故醋酸鈉溶液是強電解質(zhì)C．醋酸鈉溶液中：D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體不可以促進醋酸鈉晶體析出

17、某同學設(shè)計下述實驗檢驗[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，實驗如表：實驗試劑現(xiàn)象試管滴管2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液6滴0.1mol?L?1KCl溶液I中無明顯現(xiàn)象6滴0.1mol?L?1KI溶液II中產(chǎn)生黃色沉淀6滴0.1mol?L?1HCl溶液III中產(chǎn)生白色沉淀6滴飽和KCl溶液IV中產(chǎn)生白色沉淀下列說法不正確的是A．I中的c(Ag+)較小，不足以與Cl－沉淀B．II中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)C．III說明NH3與H+的結(jié)合能力小于與Ag+的結(jié)合能力D．配離子與其它離子能否反應(yīng)，其本質(zhì)是平衡移動的問題

18、下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是

A．圖甲表示常溫下向20mLpH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系B．圖乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系C．圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)，N2的起始量恒定時，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率等于b點D．圖丁表示反應(yīng)2SO2＋O22SO3，t1時刻降低溫度符合圖示變化

19、常溫下，將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=1的稀鹽酸VbL混合，所得溶液呈中性，則Va∶Vb為A．1:1B．1:10C．10:1D．1:100

20、下列各溶液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是高A．0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中：c(NH4+)＜c(OH－)B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D．濃度均為0.1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序：CH3COONH4＞NH4Cl＞NH4HSO4二、填空題

21、工業(yè)制硫酸，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。請回答：

(1)某溫度下，SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98kJ·mol-1。開始時在100L的密閉容器中加入4.00molSO2(g)和10.00molO2(g)，當反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196.00kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=__(精確到小數(shù)點后2位)。

(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是___(填字母)。A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2C．移動活塞壓縮氣體D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3(3)某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：___。

(4)下列關(guān)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)的圖象中，一定正確的是___(填序號)。A．B．C．D．(5)①某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。當平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)__K(B)(填“>”、“<"或“=”)。

②將一定量的SO2(g)和O2(g)充入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c(SO3)的變化如圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡(此時SO3的濃度為0.25mol·L-1)。請在圖中畫出第5分鐘至第9分鐘SO3(g)濃度的變化曲線___。

三、實驗題

22、滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一、常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。

I.獲取安全的飲用水一直以來都是人們關(guān)注的重要問題，自來水廠經(jīng)常用氯氣進行殺菌，某化學興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，實驗如下：

①取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。

②將自己配制的標準溶液(顯堿性)裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為。

試回答下列問題：

(1)①滴定前裝有標準液的滴定管排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的_______(填標號，下同)。

②若用25.00L滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_______。

a.=10.00mL

B.=15.00mL

C.<10.00mL

D.>15.00mL

(2)步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)達到滴定終點的現(xiàn)象是_______。

(4)實驗中消耗了標準溶液4.00mL，所測水樣中游離態(tài)氯的含量為_______。

(5)實驗測得游離態(tài)氯的濃度比實際濃度偏大，造成誤差的原因可能是_______(填標號)。

A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度線

B.錐形瓶水洗后直接裝待測水樣

C.裝標準溶液的滴定管水洗后沒有潤洗

D.滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)

E.裝標準溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

II.沉淀滴定——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間，有明顯的顏色差別。

(6)參考表中的數(shù)據(jù)，若用滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是_______(填標號)。難溶物顏色白淺黃白磚紅白A．B．NaBrC．NaCND．NaCl四、原理綜合體

23、填空。

(1)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為___________。

(2)圖1是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH___________(填“>”“<”或“=”)0。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1___________(填“>”“<”或“=”)K2。在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母)。

a．升高溫度

b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑

d．充入He，使體系總壓強增大

④在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為___________。

五、填空題

24、氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵，含有少量SiO2，MgO等雜質(zhì))制備氮化鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦與硫酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，TiOSO4遇水會水解。H2TiO3灼燒制得TiO2，TiO2與焦炭、氯氣在高溫下生成TiCl4。

請回答下列問題：

(1)鈦鐵礦加入過量硫酸后濾渣A是_______(化學式)。

(2)鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______。

(3)請用化學用語解釋溶液乙TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理_______。

(4)由濾液丙制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是_______。

(5)TiO2制取單質(zhì)Ti涉及到的步驟如下：由TiCl4→Ti需發(fā)在Ar氣中進行的理由_______。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到，依據(jù)表中的信息，需要加熱的溫度略高于_______即可。

(6)用氧化還原滴定法測定TiOSO4的含量。先取待測鈦液10.00mL用水釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使TiO2+還原為Ti3+，過濾后，取無色濾液20.00mL，向其中滴加2~3滴KSCN溶液，用0.1000mol/LNH4Fe(SO4)2的標準液滴定。Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，滴定終點時現(xiàn)象_______，若用去了30.00mLNH4Fe(SO4)2溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。TiCl4MgMgCl2Ti熔點/℃﹣25.0648.87141667沸點/℃136.4109014123287