廣西壯族自治區(qū)北流市高中化學(xué)高考模擬期末自測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活，生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．纖維素和淀粉均可在一定條件下水解為葡萄糖B．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用C．工業(yè)上常用植物油與氫氣反應(yīng)生產(chǎn)人造奶油D．聚氯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層

3、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，有關(guān)化工原料甲苯的下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L苯乙炔所含氫原子數(shù)為4NAB．92g該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC．1mol甲苯最多可與2NA個(gè)H2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol甲苯分子中共線的原子數(shù)最多為4NA

4、我國(guó)科學(xué)家分析月壤成分發(fā)現(xiàn)含有X、Y、Z、W、M五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X與W形成的化合物是光導(dǎo)纖維的基本原料，在潛水艇中可用作供氧劑。下列說(shuō)法正確的是A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．原子半徑：C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D．與具有相同的電子結(jié)構(gòu)

5、有機(jī)物X(只含C、H、O元素)的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))A．12種B．13種C．14種D．15種

6、以下實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到目的的是

A．裝置甲：既可以盛裝濃硫酸干燥SO2，也可以用來(lái)收集SO2B．裝置乙：根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理可制得金屬錳C．裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣D．裝置?。簲D壓膠頭滴管水滴下后，氣球會(huì)鼓起來(lái)

7、如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過(guò),該電池放電、充電時(shí)的電池反應(yīng)為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí),下列說(shuō)法不正確的是()

A．K+從左到右通過(guò)離子交換膜B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為+2e-=3I-C．電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑D．當(dāng)有0.1molK+通過(guò)離子交換膜時(shí),X電極上產(chǎn)生1.12L氣體

7、室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、試驗(yàn)題

8、以酸性蝕刻液(主要含和)和堿性蝕刻液(主要含和)制備硫酸銅，并回收氯化銨的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)①基態(tài)核外電子排布式為_______。

②將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入到三頸燒瓶(裝置見圖)，通入或調(diào)節(jié)溶液在5.5左右，充分中和后，獲得堿式氯化銅沉淀。實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化漿酸化后經(jīng)結(jié)晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過(guò)濾，洗滌，可制得高純度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸銅制備堿式碳酸銅。

已知的產(chǎn)率{％}隨起始與的比值和溶液的關(guān)系如圖所示。

①補(bǔ)充完整制取的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，_______，低溫烘干，得到。(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑或儀器：溶液、溶液、溶液、鹽酸、計(jì))

②實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時(shí)溶液pH過(guò)大，所得的產(chǎn)率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工藝流程題

9、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)作為鋰離子電池正極材料，放電容量大，價(jià)格低廉，無(wú)毒性，不造成環(huán)境污染，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的鋰離子電池正極材料。由廢舊銅包鋼線纜[含F(xiàn)e、Cu和少量、碳]回收銅并制備磷酸亞鐵鋰的一種工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)常溫下進(jìn)行“酸溶”時(shí)，稀硝酸不宜用濃硝酸代替，原因?yàn)開______(任寫一條)；濾渣1的主要成分為_______(填名稱)。

(2)“氨化”溫度不能過(guò)高的原因?yàn)開______；由溶液通過(guò)濕法制備Cu單質(zhì)的方法為_______。

(3)若濾液2中，則“轉(zhuǎn)化”過(guò)程“調(diào)pH”不能高于_______[通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。已知：常溫下，、、。溶液體積變化。忽略不計(jì)]。

(4)“研磨”的目的為_______。

(5)“焙燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；該工序需在氬氣氛圍中進(jìn)行的原因?yàn)開______。

(6)上述工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。四、原理綜合題

10、甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。

(1)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時(shí)，研究了n(H2)：n(CO)分別為2∶1、3∶1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖1)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3∶1的變化曲線為______(填“曲線a”或“曲線b”)。

(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表：反應(yīng)時(shí)間/min0510152025壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為______，該溫度下的平衡常數(shù)K為______。

(3)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H＜0。平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示(虛線框表示沒有測(cè)定該條件下的數(shù)據(jù))。

T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是______，判斷理由是______。

11、含、、及S的四元半導(dǎo)體化合物(簡(jiǎn)寫為)，是一種低價(jià)、無(wú)污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應(yīng)用于薄膜太陽(yáng)能電池領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子的軌道表示式___________。

(2)Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是___________，原因是___________。

(3)的幾何構(gòu)型為___________，其中心離子雜化方式為___________。

(4)圖a、b、c分別表示第二周期元素C、N、O和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是___________(填標(biāo)號(hào))，第三電離能的變化圖是___________(填標(biāo)號(hào))。

(5)CoO的面心立方晶胞如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為___________。

12、化合物J是合成紫草酸藥物的一種中間體，其合成路線如圖：

已知：i.R－CHOR－CH2OH(R為烴基)

ii.

+

(R為烴基)

回答以下問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；其中碳原子的雜化方式為______。

(2)D→E的反應(yīng)類型為_______；該反應(yīng)的目的是______。

(3)F→H的化學(xué)方程式為______。

(4)有機(jī)物J中含有官能團(tuán)的名稱是______。

(5)符