廣西壯族自治區(qū)貴港市高中化學(xué)高三下冊期末點睛提升提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．糖類都含有羰基，均對氫氧化銅等弱氧化劑表現(xiàn)出還原性B．用醫(yī)用酒精、紫外線殺滅新冠病毒的原理是使蛋白質(zhì)變性C．核酸是由核苷酸單體聚合形成的生物大分子D．棉花、羊毛、蠶絲和麻等是大自然賦予人們的天然纖維

3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．lmol甲苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中原子數(shù)目大于0.4NAC．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-數(shù)目小于0.1NAD．2.0g重水(D2O)中質(zhì)子數(shù)目為NA

4、下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（

）元素ABCDE最低化合價-4-2-1-2-1電負(fù)性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)

5、下列說法中正確的是A．酸性：，因為的非羥基氧原子數(shù)比的多B．與的立體構(gòu)型相似，都是非極性分子C．葡萄糖分子()中的手性碳原子數(shù)為5D．，，都是含有極性鍵的非極性分子

6、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)選項ABCDX濃鹽酸濃硫酸雙氧水濃氨水YCuNaOH氣體A．AB．BC．CD．D

7、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以溶液的有機(jī)高聚物作固態(tài)電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為其電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是

A．放電時，鋅膜發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時，電池正極反應(yīng)為C．充電時，移向膜D．充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端鏈接電池負(fù)極

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關(guān)說法正確的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會變小B．等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、試驗題

8、疊氮化鈉（NaN3）是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體，汽車安全氣囊等。

Ⅰ．實驗室制備NaN3

（1）實驗原理：

①把氨氣通入熔融金屬鈉反應(yīng)制得氨基鈉（NaNH2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②將生成的NaNH2與N2O在210℃-220℃下反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤的______。

（2）實驗裝置（圖1）、步驟如下，回答下列問題：

已知：i）NaN3是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

ii）NaNH2的熔點為210℃，沸點為400℃，在水溶液中易水解。

①組裝儀器檢查裝置氣密性后，裝入藥品。裝置B中盛放的藥品是_______________。

②實驗過程應(yīng)先點燃___（填“A”或“C”）處的酒精燈，理由是_______________________。

③讓氨氣和熔化的鈉充分反應(yīng)后，停止加熱A并關(guān)閉止水夾k。向裝置C中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)植物油并加熱到210℃-220℃，然后按圖通入N2O；

④裝置C反應(yīng)完全結(jié)束后，冷卻，取出a中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體：

操作II的目的是____________；

操作IV中選用的洗滌試劑最好的是_____。

A．水

B．乙醇

C．乙醇水溶液

D．乙醚

（3）圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)的而不用玻璃的，其主要原因是____________________。

II．產(chǎn)品NaN3純度測定

精確稱量0.150gNaN3樣品，設(shè)計如圖2所示裝置，連接好裝置后使錐形瓶傾斜，使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸，測量產(chǎn)生的氣體體積從而測定其純度。

已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱。

（4）使用冷水冷凝的目的是______。對量氣管讀數(shù)時，反應(yīng)前后都需要進(jìn)行的操作是______。

（5）常溫下測得量氣管讀數(shù)為60.0mL(N2的密度為1.40g/L)計算NaN3樣品的純度為______。（保留三位有效數(shù)字）三、工藝流程題

9、元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。

(1)工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________；

②“水浸Ⅰ”要獲得“浸出液”的操作是___________。已知“浸出液”的主要成分為Na2CrO4，則Cr2O3在高溫焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

③若向“濾液”中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3

①該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3＋的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

(3)以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O)。

①陽極的電極反應(yīng)式為___________；

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)閎mol，則生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量為___________mol。四、原理綜合題

10、氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛應(yīng)用。

(1)三氯乙醛常用于制造農(nóng)藥?；瘜W(xué)反應(yīng)原理是4Cl2(g)+C2H5OH(g)CCl3CHO(g)+5HCl(g)。一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入4molCl2和2molC2H5OH(g)，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是_____A．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變時達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡后再充入少量Cl2反應(yīng)正向進(jìn)行C．加入高效催化劑，能提高氯氣的平衡產(chǎn)率D．平衡時三氯乙醛體積分?jǐn)?shù)可能等于15%(2)SCl4是一種化工產(chǎn)品。已知有關(guān)反應(yīng)如下：

①2S(1)+Cl2(g)=S2Cl2(1)ΔH1=akJ·mol-1

②S2C12(1)+Cl2(g)=2SCl2(1)ΔH2=bkJ·mol-1

③SC12(1)+Cl2(g)=SCl4(1)ΔH3=ckJ·mol-1

④S(1)+2Cl2(g)=SCl4(l)ΔH4=_____kJ·mol-1(用含a、b和c的式子表示)。

(3)工業(yè)上，曾用催化氧化氯化氫法(俗稱地康法)制備氯氣：

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH

從化學(xué)反應(yīng)原理角度分析，一定條件下，投料比是提高HCl平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率以及提純氯氣的關(guān)鍵條件。若投料比太小，有利的是_____；不利的是_____。

(4)已知Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk=-+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)，活化能不隨溫度變化)。為了探究催化劑對地康法制氯氣的影響，某小組選擇ZnCl2、CuCl2為催化劑，探究其對氯化氫催化氧化反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖1所示。

從圖1中信息獲知催化效能較低的催化劑是_____(填化學(xué)式)，其理由是_____。

(5)在體積相同的甲、乙兩個密閉容器中充入4molHCl(g)和1molO2(g)，分別在恒容恒溫、恒容絕熱條件下發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH，測得氣體壓強(qiáng)變化與時間關(guān)系如圖2所示。

①氣體總物質(zhì)的量：n(a)______n(b)(填“>”“<”或“=”，下同)。

②a點Qp==_____(kPa)-1(結(jié)果保留2位小數(shù))。b點Kp_____a點Qp。

11、磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖1)。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷-石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示。

回答下列問題：

(1)Li、C、P三種元素中，電負(fù)性最小的是_______。(用元素符號作答)

(2)基態(tài)磷原子價電子排布式為_______。

(3)圖2黑磷區(qū)中P原子的雜化方式為_______，石墨區(qū)中C原子的雜化方式為_______。

(4)氫化物、、的沸點由高到低順序為_______。

(5)根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說法正確的有_______。(填字母)A．黑磷區(qū)中鍵的鍵能完全相同B．黑磷與石墨都屬于混合型晶體C．由石墨與黑磷制備該復(fù)合材料的過程，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．復(fù)合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬范德華力(6)貴金屬磷化物(化學(xué)式量為237)可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖3所示。已知晶胞參數(shù)為anm，晶體中與Rh距離最近的P的數(shù)目為_______，晶體的密度為_______g·cm。(列出計算式)。

12、由2，3-二氫呋喃和N-苯基甘氨酸可實現(xiàn)喹啉并內(nèi)酯的高選擇性制備。

Ⅰ.合成2，3-二氫呋喃(如圖所示)

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。

(2)C中官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________，D生成E的過程中可能會得到少量的聚合物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________。

Ⅱ.合成喹啉并內(nèi)酯(如圖所示)

已知：①

；

②

。

(5)F和Ⅰ轉(zhuǎn)化成J的反應(yīng)過程中還生成水，理論上該過程中消耗的O2與生成的J的物質(zhì)的量之比為___________。

(6)F和I在O2作用下得到J