廣西壯族自治區(qū)崇左市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末點(diǎn)睛提升題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是A．液氯、水玻璃均為混合物B．液氨、干冰均為化合物C．醋酸、P2O5均為電解質(zhì)D．Na2O2、Na2SiO3均為鈉鹽

2、下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A．甲烷的球棍模型：

B．氮?dú)獾碾娮邮剑?/p>

C．苯的分子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

3、下列說(shuō)法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合B．的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)，因?yàn)榈姆肿又g有氫鍵C．固體中，含陰陽(yáng)離子數(shù)目共為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有非極性鍵的數(shù)目為

4、下列離子能大量共存的是A．使無(wú)色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、、B．無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、、C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl-D．使紫色石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、Fe3+、

5、用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象描述和解釋不正確的是①②③④A．①中石蕊溶液變?yōu)榧t色后不褪色B．②的燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明非金屬性Cl>C>SiC．③中產(chǎn)生紅棕色氣體，不能說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D．④的試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無(wú)色

6、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．將足量的氯氣通入溶液中：B．侯氏制堿法中涉及的離子方程式：C．向溶液中加入氯化鈉：D．向溶液中加入過(guò)量的溶液：

7、R、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四種元素中兩種或三種組成的化合物。已知：甲分子和乙、丙的陰離子都含18個(gè)電子，丁的陰、陽(yáng)離子都含10個(gè)電子。它們之間有如圖關(guān)系式，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．R和X組成的化合物沸點(diǎn)一定低于R和Z組成的化合物的沸點(diǎn)B．Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物不一定是強(qiáng)酸C．R與Y位于同一主族，X和Z也位于同一主族D．Y是所在周期中原子半徑最大的主族元素

8、實(shí)驗(yàn)中的下列操作不正確的是A．進(jìn)行Na的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，把多取的金屬鈉放回原試劑瓶中B．將NaOH固體放在小燒杯中稱量其質(zhì)量C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干D．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸后，用少量水洗滌量筒2~3次，并把洗滌液倒入燒杯中

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15。X是形成化合物種類最多的元素，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述一定正確的是A．原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)B．Y的最高正化合價(jià)高于WC．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Y的強(qiáng)D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物易溶于水

10、溴主要以形式存在于海水(呈弱堿性)中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程示意如下。

下列說(shuō)法不正確的是A．將海水酸化的目的是避免后續(xù)流程中造成的損耗B．中具有脫氯作用的離子僅為C．溶液失去脫氯作用后，補(bǔ)加或加入鐵粉，脫氯作用恢復(fù)D．用溶液吸收溴，歧化為和。再用酸化歧化后的溶液得到，其離子方程式為

11、一種利用廢銅渣(主要成分CuO，及少量、等雜質(zhì))制備超細(xì)銅粉的流程如下：

下列說(shuō)法正確的是A．“酸浸”所得濾渣的主要成分為B．若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇，析出的深藍(lán)色晶體為C．“沉銅”發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D．“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽(yáng)離子：、、

12、下列措施，對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．鎂條與鹽酸反應(yīng)時(shí)，增大鎂條的用量B．其他條件不變時(shí)，移出合成氨反應(yīng)中的氨氣C．在AgNO3與NaCl兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．用木炭與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，升高溫度(加熱)

13、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是

A．該反應(yīng)的ΔH<0B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1＜K2C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正＜v逆D．在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

14、CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)

ΔH=-75kJ·mol?1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-394kJ·mol?1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH=-111kJ·mol?1則該催化重整反應(yīng)的ΔH等于A．-580kJ·mol?1B．+247kJ·mol?1C．+208kJ·mol?1D．-430kJ·mol?1

15、質(zhì)量相等的下列有機(jī)物充分燃燒耗氧量最大的是A．C3H6B．C6H6C．C4H10D．C4H8

16、下列變化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、我國(guó)科研工作者將的脫除與的制備反應(yīng)相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖所示，已知雙極膜可將解離為和，并向兩極遷移。下列分析不正確的是

A．為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．極電極反應(yīng)式為：C．雙極膜的存在能保證兩側(cè)電解質(zhì)溶液的濃度不變D．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：

18、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是

A．圖?。弘姵胤烹娺^(guò)程中，硫酸濃度減小，電極質(zhì)量增加B．圖乙：正極的電極反應(yīng)式為C．圖丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D．圖甲：向電極方向移動(dòng)，電極附近溶液中濃度增大

18、汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A．B．C．D．二、工藝流程題

19、綜合利用粉煤灰既有利于環(huán)境保護(hù)，又有利于資源節(jié)約。某種粉煤灰(主要Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的鋁、鐵分離工藝流程如下：

(1)①“酸浸”時(shí)Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

②提高浸出率的措施有_______(寫(xiě)出一點(diǎn))。

③當(dāng)硫酸濃度大于9.2mol·L-1時(shí)，鋁鐵的浸出率下降。可能原因是_______。

(2)“分離”過(guò)程中加入氨水調(diào)pH的范圍是_______。(已知：部分氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示)氫氧化物氫氧化鐵氫氧化鋁氫氧化亞鐵開(kāi)始沉淀的pH1.53.27.1沉淀完全的pH3.14.98.9若浸出液不加鐵粉直接與氨水混合，鋁、鐵元素分離效果較差的原因是_______。

(3)①“分離”后所得FeSO4溶液可用于煙氣中NO的吸收，生成[Fe(NO)2]2+，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

②“再生”過(guò)程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下與C6H12O6發(fā)生反應(yīng)，得到CO2與N2的質(zhì)量之比為_(kāi)______。三、實(shí)驗(yàn)題

20、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證能與反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

(1)裝置D的儀器名稱是___________。

(2)裝置A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)裝置B的作用是干燥，可選擇的試劑是___________(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．固體D．無(wú)水固體(4)實(shí)驗(yàn)中裝置C的試管中有紅色單質(zhì)生成，還能收集到一種氣體單質(zhì)，且D裝置中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。則該反應(yīng)說(shuō)明具有___________(填“氧化性”或“還原性”)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(5)已知難溶于。下列能用來(lái)吸收該實(shí)驗(yàn)尾氣的裝置是___________(填字母)。

A．

B.

C．

(6)與的反應(yīng)受的用量和反應(yīng)溫度影響，有時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物(磚紅色固體)，易對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生干擾。已知在酸性溶液中不穩(wěn)定：。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證完全反應(yīng)后的紅色固體產(chǎn)物中是否含有：___________。四、周期表推斷題

21、下表顯示了元素周期裝中短周期主族元素的一部分，①~⑦代表7種短周期元素。①②③④⑤⑥⑦

已知：④與⑦組成的化合物是生話中最常見(jiàn)的調(diào)味品。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

(1)與④同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：______________。

(2)①②③的原子半徑由大到小的排列順序：______________(用元素符號(hào)表示)。

(3)④在氧氣中燃燒的產(chǎn)物含有的化學(xué)鍵是：____________________。

(4)⑤的氧化物與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：____________________。

(5)③、⑥的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是：____________________。(填化學(xué)式)

(6)簡(jiǎn)述溶液中含⑦簡(jiǎn)單離子的檢驗(yàn)方法：____________________。五、有機(jī)推斷題

22、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型，E為高分子化合物。根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A的電子式_______，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(2)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，鏈節(jié)為_(kāi)______。

(3)寫(xiě)出②、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類