廣西壯族自治區(qū)柳州市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末高分測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．雞蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均為膠體B．沖泡功夫茶時(shí)，茶湯中溶有的兒茶素()是烴類物質(zhì)C．新冠疫苗需要冷凍保存的目的之一是防止疫苗中蛋白質(zhì)變性D．有舵雪橇中的碳纖維是一種有機(jī)高分子材料

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．6.2gNa2O中含有的陰離子數(shù)為0.1NAB．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC．1molCO2分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為4NAD．1L0.1mol·L-1FeCl2溶液與0.1mol鋅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

4、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中只含有離子鍵B．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)高低順序?yàn)镈．化合物的分子空間結(jié)構(gòu)為直線形

5、某有機(jī)物X的化學(xué)式為，能與鈉反應(yīng)放出氫氣。X被氧化最終能生成羧酸，若不考慮立體結(jié)構(gòu)，X和Y組合生成的酯最多有A．4種B．10種C．16種D．32種

6、已知NH3、HCl極易溶于水，Cl2能溶于水。下列各裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A．利用①吸收多余的氨氣B．裝置②可用于除去CO2中的HClC．裝置③可用于干燥氨氣D．裝置④可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體

7、下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是

A．裝置①中，電子移動(dòng)的路徑是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液B．在不改變總反應(yīng)的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C．裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陽(yáng)極遷移，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高D．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒

7、為二元弱酸。時(shí)，向的溶液中緩慢通入HCl氣體忽略溶液體積的變化及的揮發(fā)下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．通入HCl氣體之前：B．的溶液中：C．的堿性溶液中：D．的溶液中：二、試驗(yàn)題

8、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一

焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)_______(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二

焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。

a．測(cè)定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________。

實(shí)驗(yàn)三

葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_(kāi)_______________g·L－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。三、工藝流程題

9、以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3、MnS，含少量Fe2O3、Al2O3)為原料制取大顆粒的電池用Mn2O3。其工藝主要包括“浸錳”“除雜”“氧化”三步。

(1)浸錳。向碳酸錳礦中依次加入1.0mol·L-1KMnO4溶液、稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到含MnSO4的酸浸液和S。

①生成S的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

②碳酸錳礦不能先加入稀硫酸的原因是___________。

③當(dāng)用相同體積、不同濃度的KMnO4溶液浸錳時(shí)，反應(yīng)一定時(shí)間，Mn2＋浸出率隨KMnO4溶液濃度的變化如圖所示，當(dāng)KMnO4溶液的濃度大于1.5mol·L-1時(shí)，Mn2＋浸出率降低的原因是___________。

(2)除雜。上述酸浸液中Mn2＋的濃度為1.6mol·L-1，加堿調(diào)節(jié)pH，使酸浸液中Fe3＋、Al3＋完全沉淀(離子濃度小于10-5mol·L-1)與Mn2＋分離，溶液pH調(diào)節(jié)的范圍為_(kāi)__________(設(shè)加堿時(shí)溶液體積不變)。過(guò)濾后，再加堿使Mn2＋沉淀完全。已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13。

(3)氧化。將一定質(zhì)量的Mn(OH)2沉淀在空氣流中加熱，在750℃～850℃時(shí)，所得剩余固體質(zhì)量占原Mn(OH)2質(zhì)量的比值為97.75%，在900℃～1000℃時(shí)，所得剩余固體質(zhì)量占原Mn(OH)2質(zhì)量的比值為88.76%。若要獲得Mn2O3，應(yīng)控制反應(yīng)的溫度為_(kāi)__________。四、原理綜合題

10、清潔能源的綜合利用以及二氧化碳的研發(fā)利用，可有效降低碳排放，均是實(shí)現(xiàn)“碳中和、碳達(dá)峰”的重要途徑。

(1)CO2可氧化C2H6制取H2。，圖甲是298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量。據(jù)此計(jì)算上述反應(yīng)的ΔH=_______kJ/mol。

(2)H2和CO2合成乙醇的反應(yīng)為：。將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入一剛性容器中，測(cè)得平衡時(shí)C2H5OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙。

①壓強(qiáng)p1_______p2(填“＞”“=”或“＜”)；a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka_______Kb(填“＞”“=”或“＜”)，判斷理由是_______。

②已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究m、n兩種催化劑的催化效能，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得圖丙。在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能=_______kJ/mol，從圖中信息獲知催化效能較高的催化劑是_______(填“m”或“n”)。

(3)H2和CO合成甲烷的反應(yīng)為：。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量CO和H2充入恒壓(200kPa)的密閉容器中。已知逆反應(yīng)速率v逆=k逆p(CH4)·p(CO2)，其中p為分壓，該溫度下k逆=5.0×10-4(kPa)-1·s-1。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得v正=，該溫度下反應(yīng)的Kp=_______(用組分的平衡分壓表示，列出計(jì)算式)。

(4)科學(xué)家通過(guò)電化學(xué)方法，用惰性電極進(jìn)行電解，可有效實(shí)現(xiàn)以CO2和水為原料在酸性條件下合成乙烯，其合成原理如圖所示：

b電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

11、治療瘧疾的有效藥物青蒿素是白色針狀晶體，受熱不穩(wěn)定，易溶于乙醇和乙醚；乙醚()的沸點(diǎn)小于乙醇的。按要求回答下列問(wèn)題。

(1)青蒿素的提?。?/p>

①萃取劑選用乙醚()而不用乙醇。這使蒸餾分離提純青蒿素時(shí)效果更好的原因是_____。

②將粗品蒸餾所用裝置如圖所示，虛線框內(nèi)應(yīng)選用右側(cè)的儀器_____(填“x”或“y”)。

(2)青蒿素的分子式的確定

①經(jīng)元素分析，得知其分子中含有C、H、O三種元素，其中電負(fù)性最最大的是_________。

②經(jīng)測(cè)定得知其相對(duì)分子質(zhì)量為282，所用物理方法名稱是_________。

(3)青蒿素的分子結(jié)構(gòu)的確定

①用紅外光線照射青蒿素分子，是為獲得其__________________信息。

②通過(guò)晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)，獲得其晶胞的類型和大小、原子的種類和數(shù)目等信息，可計(jì)算出原子間的距離，判斷出晶體中哪些原子間存在化學(xué)鍵，進(jìn)而確定鍵參數(shù)如_________、_________，得出該分子的空間結(jié)構(gòu)及其晶胞(長(zhǎng)方體，棱長(zhǎng)分別為，含4個(gè)青蒿素分子)，如圖甲所示。

③晶體的密度為_(kāi)________(阿伏伽德羅常數(shù)的值設(shè)為；列出表達(dá)式)。

(4)青蒿素結(jié)構(gòu)的修飾：一定條件下，用將青蒿素選擇性反應(yīng)，結(jié)構(gòu)修飾為雙氫青蒿素(如圖乙)。

①的中心原子的VSEPR模型名稱為_(kāi)________。

②青蒿素結(jié)構(gòu)修飾過(guò)程中，雜化軌道發(fā)生變化的碳原子的雜化方式變?yōu)開(kāi)________，對(duì)應(yīng)的官能團(tuán)轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)________。

12、化合物J是合成紫草酸藥物的一種中間體，其合成路線如圖：

已知：i.R－CHOR－CH2OH(R為烴基)

ii.

+

(R為烴基)

回答以下問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；其中碳原子的雜化方式為_(kāi)_____。

(2)D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)______；該反應(yīng)的目的是______。

(3)F→H的化學(xué)方程