廣西壯族自治區(qū)梧州市高中化學(xué)高一上冊(cè)期末高分通關(guān)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列除雜方法中，括號(hào)內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2(K2SO4溶液)B．O2中混有H2(灼熱的氧化銅)C．CO2中混有HCl氣體(NaOH溶液)D．Cu粉中混有Al粉(稀鹽酸)

2、下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A.可用pH試紙測(cè)氯水pH氯水有酸性Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，無(wú)B.將加入酚酞溶液中，最終溶液變?yōu)榧t色與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)C.金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠨.新制氯水放置數(shù)天后，pH將增大氯化氫具有揮發(fā)性，酸性減弱Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有A．AB．BC．CD．D

3、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是，的原子質(zhì)量是，設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．該原子的摩爾質(zhì)量是B．該原子的物質(zhì)的量一定是C．該原子中含有個(gè)該原子D．由已知信息可得

4、下列離子方程式正確的是A．次氯酸鈉溶液吸收足量二氧化硫氣體：B．向溶液中通入少量的：C．足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)：D．“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：

5、下列離子組在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列儀器①天平②容量瓶③蒸餾燒瓶④漏斗⑤分液漏斗其中常用于物質(zhì)分離的是A．①③④B．①②C．③④⑤D．③④

7、短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它們的原子序數(shù)依次增大，X是主族元素中原子半徑最小的元素，Y、R同主族且R原子核電荷數(shù)等于Y原子核電荷數(shù)的2倍，Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：B．W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C．X與Y只能形成一種化合物D．Y、Z、W、R的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

8、甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。其中甲和X可能是

A．甲為Fe、X為Cl2B．甲為S、X為O2C．甲為SO2、X為NaOH溶液D．甲為AlCl3溶液、X為NH3·H2O

9、生活中的下列做法不正確的是A．不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液B．鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性和堿性食物C．用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝可防止食品氧化D．金屬鈉著火時(shí)，可用二氧化碳滅火器滅火

10、某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應(yīng)，分別取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（

）選項(xiàng)所用試劑現(xiàn)象和結(jié)論A硫酸銅溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則氫氧化鈉過(guò)量B氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過(guò)量C鋅粒有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過(guò)量D無(wú)色酚酞溶液溶液變紅色，則氫氧化鈉過(guò)量

A．AB．BC．CD．D

11、稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，如圖是銦元素的相關(guān)信息，下列說(shuō)法中不正確的是

A．銦元素的原子序數(shù)是49B．銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114.8C．、互為同素異形體D．原子最外層有3個(gè)電子

12、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列關(guān)于化學(xué)與生活的說(shuō)法不正確的是A．“腎功能衰竭”的病人需要做“血液透析”，其原理與膠體的提純有關(guān)B．雄黃和雌黃中，的化合價(jià)不相同C．碳酸氫鈉、氫氧化鋁凝膠都可以用作治療胃酸過(guò)多的藥物D．湖水加入明礬可以凈水，是由于明礬中鋁離子與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁膠體可以吸附細(xì)菌和病毒而消毒

13、固體粉末可能由、、、、、中的幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取固體溶于水中，得到澄清透明溶液，將溶液分為三等份。

②在第一份溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加足量溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到固體。

③在第二份溶液中先滴加過(guò)量的氯水，再滴加2滴溶液，溶液顯紅色。

④在第三份溶液中滴加足量溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到固體。

已知：

根據(jù)上述信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是A．固體粉末中肯定沒(méi)有、B．固體粉末可能由、、三種物質(zhì)構(gòu)成C．不考慮實(shí)驗(yàn)③氯氣和水的反應(yīng)，反應(yīng)消耗的氯氣分子最少為D．上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定固體粉末是否含有，可進(jìn)一步通過(guò)焰色試驗(yàn)確定

14、將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．該過(guò)程的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是②③B．該過(guò)程的反應(yīng)中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成C．理論上，反應(yīng)③中每消耗1molO2，生成2molFe3+D．回收S的總反應(yīng)為：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O

15、硫酸氯可用于制造鋰電池正極活性物質(zhì)，其制備原理為，工藝流程如圖所示。

已知：硫酸氯為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為69.1℃，高于100℃或長(zhǎng)期放置會(huì)分解、生成和。

下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中，消耗則轉(zhuǎn)移2mol電子B．反應(yīng)裝置采用冷水浴，主要目的是防止產(chǎn)物分解C．用飽和氯化鈉溶液吸收尾氣，防止污染大氣D．久置硫酸氯發(fā)黃，可能原因是分解產(chǎn)生的氯氣溶解在其中

16、在明代宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》中，有關(guān)于火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)。冷定毀罐取出?！促零U也?！?。以其似鉛而性猛，故名之日‘倭’云?！?注：爐甘石的主要成分是碳酸鋅)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“泥罐”為密閉容器，有保溫隔熱效果，有利于達(dá)到反應(yīng)所需高溫B．“煤炭餅”既作燃料又作還原劑，該金屬的冶煉方法屬于熱還原法C．在“冷定”過(guò)程中，為防止金屬被空氣氧化，應(yīng)將泥罐封口D．古人把鋅稱為“倭鉛”是因?yàn)殇\和鉛的化學(xué)性質(zhì)相同二、計(jì)算題

17、將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.964g/L)與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。試計(jì)算(無(wú)需書(shū)寫計(jì)算步驟)

(1)最終生成CO2的物質(zhì)的量__________________(精確到0.01)。

(2)200mL鹽酸中含HCl物質(zhì)的量為_(kāi)_____________mol。

(3)該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。三、實(shí)驗(yàn)題

18、實(shí)驗(yàn)室需要480mL1mol·L-1NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的儀器有_______。

(2)下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過(guò)程示意圖，其中錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。

(3)稱取NaOH固體時(shí)，所需砝碼的質(zhì)量為_(kāi)______(填字母)。A．19.2gB．20gC．19.2~20gD．大于20g(4)在溶液的配制過(guò)程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，其中只需進(jìn)行一次的步驟是_______(填代號(hào))。

①稱量②溶解③轉(zhuǎn)移④洗滌⑤定容

(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是_______。

A.NaOH固體長(zhǎng)期露置在空氣中

B.用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容

C.稱量NaOH固體時(shí)，將物質(zhì)和砝碼位置放反

D.定容時(shí)液面高于刻度線，用膠頭滴管將多出的部分液體吸出

E.定容時(shí)俯視刻度線

(6)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸來(lái)配制0.4mol/L硫酸溶液475mL，需用量筒量取體積為_(kāi)______mL的濃硫酸來(lái)稀釋。四、周期表推斷題

19、下表列出了①～⑧所代表的八種元素在周期表中的位置，按要求填寫下列問(wèn)題：

(1)①～⑧八種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號(hào)，下同)，非金屬性最強(qiáng)的元素是___________。

(2)③和⑤兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為_(kāi)__________(用離子符號(hào)及“>”填寫)，元素⑦的簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。

(3)元素①與②可組成一種微粒，該微粒的化學(xué)式為_(kāi)__________，該微粒與⑥的低價(jià)氧化物反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)④的單質(zhì)與②的單質(zhì)在加熱條件下所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)__________；元素⑤與⑦組成的常見(jiàn)化合物屬于___________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法是___________。

(5)元素⑤的單質(zhì)溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為_(kāi)__________。五、工藝流程題

20、高鐵酸鉀()是20世紀(jì)70年代以來(lái)開(kāi)發(fā)的一種繼臭氧、過(guò)氧化氫之后的新型水處理劑，且還原產(chǎn)物可以作為凈水劑，不存在二次污染；分解產(chǎn)物為氧氣，不會(huì)造成環(huán)境污染。某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用鐵銹(主要成分為)制備高鐵酸鉀，其工藝流程如圖。根據(jù)工藝流程并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)中Fe呈_______價(jià)；列舉常見(jiàn)的一種用途：_______。

(2)該小組同學(xué)準(zhǔn)備利用與濃鹽酸制取，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______；用電子式表示的形成過(guò)程：_______。

(3)已知：低溫時(shí)，與NaOH生成NaClO與NaCl；高溫時(shí)，與NaOH反應(yīng)生成與NaCl。若測(cè)得與KOH反應(yīng)后的溶液中，且，則溶液中____