貴州省高中化學(xué)高二下冊期末評估題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、光刻膠是光刻機(jī)制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯與馬來酸酐共同加聚而成。下列說法正確的是A．1mol馬來酸酐與NaOH反應(yīng)最多消耗1molNaOHB．降冰片烯與馬來酸酐都屬于烴類C．降冰片烯與互為同分異構(gòu)體D．該光刻膠合成過程中可能會出現(xiàn)鏈節(jié)：

2、常溫下H2SO4的稀溶液中，第一步電離是完全的，第二步電離程度較低，HSOH++SO(K2=1.0×10-2)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．56g單質(zhì)鐵與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2B．1L0.1mol/L的稀硫酸中，含H+的數(shù)目為0.2NAC．足量銅與1mol濃硫酸加熱充分反應(yīng)，生成SO2的數(shù)目小于0.5NAD．0.1mol/L的KHSO4溶液中，含K+的數(shù)目為0.1NA

3、離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個(gè)電子。下列說法正確的是

A．電負(fù)性：R＞X＞ZB．氫化物的沸點(diǎn)：R＞ZC．分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形D．最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞Z

4、乙酸苯乙酯可作為茉莉、白蘭、月下香等香精的調(diào)和香料，它可以用乙醇、甲苯為原料進(jìn)行人工合成，合成線路如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中一定有4個(gè)原子處于同一平面上B．發(fā)生反應(yīng)③時(shí)加入適量過量的有機(jī)物B，可提高的

的產(chǎn)率C．有機(jī)物C的芳香族化合物類同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種D．合成線路中共涉及2種有機(jī)反應(yīng)類型

5、下列氣體可用下圖所示裝置收集的是()

A．CO2B．H2C．NOD．N2

6、工業(yè)上采用如圖裝置模擬在A池中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，在C裝置中實(shí)現(xiàn)工業(yè)KCl制取KOH溶液。

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為精銅，b為鐵制品可實(shí)現(xiàn)鍍銅要求B．c為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2OC．從e出來的氣體為氧氣，從f出來的氣體為氫氣D．鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液

7、實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說法不正確的是

A．未滴定時(shí)該混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na2A混合，溶液可能顯酸性二、試驗(yàn)題

8、氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體?；顫娊饘倭蚧锱c酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。

Ⅰ.制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。

（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________。

Ⅱ.制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應(yīng)的操作是__________________。

（5）寫出氫化鋁鋰與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________.

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，測得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。三、工藝流程題

9、二氧化錳是一種重要的無機(jī)功能材料，可用作電池正極材料，催化劑，有機(jī)合成等用途。工業(yè)上用菱錳礦(主要成分，含、、等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)的流程如圖所示：

請回答相關(guān)問題。

(1)浸取時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)的作用是_______。

(3)重金屬沉淀的目的是除去和，該步驟pH不能過高或過低，原因是_______。已知CuS和NiS的依次為、，要使和完全沉淀(濃度不超過mol/L)，溶液中的濃度應(yīng)不低于_______mol/L。

(4)電解產(chǎn)物中可以循環(huán)利用的是_______(填化學(xué)式)。

(5)在空氣中熱解也可得到，但該方法得到的空隙率較大，熱解得到的空隙率較大的原因是_______。將熱解得到的與溶液混合，然后加入充分反應(yīng)即可得到低空隙率的，同時(shí)也生成氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，的作用是_______。四、原理綜合題

10、和重整制取合成氣CO和，在減少溫室氣體排放的同時(shí)，可充分利用碳資源。該重整工藝主要涉及以下反應(yīng)：

反應(yīng)a：

反應(yīng)b：

反應(yīng)c：

反應(yīng)d：

(1)重整時(shí)往反應(yīng)體系中通入一定量的水蒸氣，可在消除積碳的同時(shí)生成水煤氣，反應(yīng)為，該反應(yīng)的△H＝_____________(寫出一個(gè)代數(shù)式)。

(2)關(guān)于和重整，下列說法正確的是

(填編號)。A．的物質(zhì)的量保持不變時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)B．恒容時(shí)通入增大壓強(qiáng)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．加入反應(yīng)c的催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大D．達(dá)到平衡后，降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)d的(3)一定壓強(qiáng)下，按照投料，和重整反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示

①圖中曲線m、n分別表示物質(zhì)_____________、_____________的變化(選填“”“CO”或“”)。

②700℃后，C(s)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是_______________________________________。

③某溫度下體系中不存在積碳，和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別是0.50、0.04，該溫度下甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________，反應(yīng)b的平衡常數(shù)K＝_____________(列出計(jì)算式)。

11、鈦、釩、鋅、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。鐵的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為___________。

(2)釩在周期表中的位置是___________。

(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由和組成。第一電離能I1(Zn)___________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________。

(4)和的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為___________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為，密度為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長是___________(用含、、的代數(shù)式表示)。

12、有機(jī)物K是某種鎮(zhèn)痛劑的主要成分，其合成路線如圖：

已知：①+Cl－R3+HCl

②R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

回答下列問題：

(1)A的名稱為_____，A→B的反應(yīng)類型為_____。

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____，寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式：_____。

(4)有機(jī)物M的分子