廣東省汕尾市高中化學(xué)高二上冊期末高分通關(guān)測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．碳酸氫銨可用作食品膨松劑是因為離子遇水水解產(chǎn)生和B．氟化鈉牙膏預(yù)防齲齒是因為含有的能與牙釉質(zhì)層生成更難溶的C．使用含酶洗衣粉去油污時，水溫越高，溶解油污速率越快D．手機(jī)電池是以嵌鋰石墨作為正極，鋰在正極上失去電子

2、下列各反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用銅作電極電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B．NaHSO3的水解：HSO+H2OH3O++SOC．向AgCl懸濁液中通入H2S氣體：2AgCl(s)+S2?(aq)Ag2S(s)+2Cl－(aq)D．同濃度同體積的NH4HSO3溶液與NaOH溶液混合：HSO+OH－=SO+H2O

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液：、、、B．能使淀粉試紙顯藍(lán)色的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液中：、、、

4、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向鋅和稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴CuSO4溶液，氣泡生成速率加快CuSO4是該反應(yīng)的催化劑B向0.1mol·L-1的HCOOH中加水稀釋，溶液pH增大HCOOH是弱酸C常溫下，分別測定0.01mol·L-1的Na2CO3溶液和0.01mol·L-1的Na2SiO3溶液的pH，Na2SiO3溶液的pH大非金屬性：C>SiD向10mL含0.01mol·L-1的NaCl和1mol·L-1的KI的混合溶液中，滴加1滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．Fe(SCN)3溶液中加入鐵粉后溶液顏色變淺B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．打開碳酸飲料有大量氣泡冒出D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

7、下列對化學(xué)反應(yīng)的預(yù)測正確的是選項化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測AA(s)=B(g)+C(s)△H>0它一定是非自發(fā)反應(yīng)BA(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)能自發(fā)反應(yīng)△H一定小于0CM(s)+aN(g)=2Q(g)△H<0，自發(fā)反應(yīng)a可能等于1、2、3DM(s)+N(g)=2Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行△H>0

A．AB．BC．CD．D

8、在體積為2L的恒溫密閉容器中充入2.0和1.0，發(fā)生下述反應(yīng)：，10min后達(dá)到平衡，測得為0.4。下列說法正確的是A．0~10min內(nèi)，用PCl3表示的平均反應(yīng)速率為0.04B．當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，可以表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若升高溫度()，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時的轉(zhuǎn)化率D．平衡后，如果此時移走1.0和0.5，在相同溫度下達(dá)到平衡時的物質(zhì)的量小于0.2

9、丙烯酸是非常重要的化工原料之一，由甘油催化轉(zhuǎn)化生成丙烯酸的過程為：甘油丙烯醛丙烯酸。

已知：反應(yīng)Ⅰ：(活化能)

反應(yīng)Ⅱ：(活化能)

甘油在常壓下沸點為290℃，工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300℃常壓下進(jìn)行。下列說法錯誤的是A．當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．固體催化劑一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率，增大甘油的平衡轉(zhuǎn)化率C．丙烯醛有毒，為了工業(yè)生產(chǎn)安全可選擇能大幅降低且對幾乎無影響的催化劑D．若改變條件增大反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，反應(yīng)Ⅱ一定向正反應(yīng)方向移動

10、已知：?，F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入體積為的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物及生成物的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是[v（正）、（逆）均用表示]

A．a(chǎn)點時：v（正）>v（逆）B．b點時體系顏色不再變化C．b點的v（正）小于c點的v（逆）D．混合氣體的密度：b點＜c點

11、時，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。已知時反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.0。下列說法正確的是A．的平衡轉(zhuǎn)化率為B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到平衡后移走，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)反應(yīng)速率加快D．其他條件不變，升高溫度至，若某時刻各氣體的濃度均為，則此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

12、常溫下，向0.01mol/L的稀氨水中加水，下列說法正確的是A．氨水的pH增大B．溶液中的離子濃度均減小C．的電離常數(shù)增大D．溶液中的值減小

13、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A．圖甲表示pH和體積相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程pH的變化，曲線a對應(yīng)氨水B．圖乙是常溫下用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LCH3COOH的滴定曲線，溶液剛好成中性即酸堿中和滴定的終點C．圖丙表示用0.10mol/LAgNO3溶液滴定濃度均為0.10mol/L的NaX、NaY混合溶液時，-lgc隨AgNO3溶液體積的變化，說明Ksp(AgX)<Ksp(AgY)D．圖丁表示不同溫度水溶液中H+和OH-的濃度變化，圖中a點對應(yīng)溫度高于b點

14、室溫下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是

A．a(chǎn)點所在曲線對應(yīng)的是NaOH溶液B．b點的大于c點的C．與同一濃度的鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸體積：D．a(chǎn)、c兩點溶液中的相等

15、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．圖中KW間的關(guān)系：E＞A＞DB．若從A點到E點，可采用在水中加入少量堿的方法C．若處在B點時，將pH=3的硫酸與pH=11的NaOH等體積混合后，溶液顯中性D．B點溶液的pH=6，顯酸性。

16、室溫下，下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是選項探究方案探究目的A向溶液中滴加少量KI溶液，振蕩，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)的氧化性比的強(qiáng)B向某溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入石蕊試液，溶液先變紅后褪色溶液中含有或C室溫下，測定濃度均為的與溶液的，溶液的大結(jié)合的能力：D向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，紫紅色褪去該氣體一定是乙烯A．AB．BC．CD．D

17、為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實驗。關(guān)于該實驗的分析不正確的是

A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN－(aq)B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN－C．③中顏色變化說明有AgI生成D．該實驗可以證明：Ksp(AgI)＜Ksp(AgSCN)

18、常溫下，pH=11的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C．完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積相等D．若9<a<11，則X、Y都是弱堿

19、常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A．b不可能顯堿性B．b可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性D．a(chǎn)一定顯堿性

20、已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1H2SO3溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)點所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000mol?L-1B．b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C．c點所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3?)D．d點所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)二、填空題

21、為探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：

已知：(橙色)+H2O2(黃色)+2H+

(1)進(jìn)行實驗I和II：序號操作現(xiàn)象I向2mLpH＝2的0.05mol/LK2Cr2O7的橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液(pH約為9)3滴溶液變綠色(含Cr3+)II向2mLpH＝8的0.1mol/LK2CrO4的黃色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液3滴溶液沒有明顯變化用離子方程式解釋I中現(xiàn)象：_______________________________。

(2)繼續(xù)進(jìn)行實驗III：序號操作現(xiàn)象III向2mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH＝2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變黃為了說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，補(bǔ)充實驗：向2mL蒸餾水中滴加pH＝2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色。

①補(bǔ)充實驗的目的是________________________________________。

②用化學(xué)平衡移動原理解釋III中現(xiàn)象：______________________。

③根據(jù)實驗I～I(xiàn)II，可推測：Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)。

a．堿性條件下，Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

b．________________________________。

④向?qū)嶒濱II所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了上述推測。該現(xiàn)象是__________。三、實驗題

22、已知CaCrO4微溶于水，某傳統(tǒng)測定CaCrO4溶度積的實驗如下：

①配制250mL待標(biāo)定的K2CrO4溶液。

②標(biāo)定測得K2CrO4溶液濃度為0.6025mol/L。

③按下表數(shù)據(jù)將0.2000mol/LCaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸餾水混勻，靜置(溶液體積變化忽略不計)。

④取上層清液于錐形瓶中，加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?，加入指示劑，?.2000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，數(shù)據(jù)記入如表。(表中溶液體積單位均為mL)組別123456CaCl2(aq)25.0025.0025.0025.0025.0025.00K2CrO4(aq)15.0016.0017.0018.0019.0020.00蒸餾水10.009.008.007.006.005.00取上層清液10.0010.0010.0010.0010.0010.00耗(NH4)2Fe(SO4)2(aq)13.3315.0016.7818.4220.1521.89⑤滴定測出上層清液中的c(CrO)，進(jìn)而計算出上層清液中的c(Ca2+)，即得Ksp(CaCrO4)。

回答下列問題：

(1)步驟①中無需使用下列哪些儀器_______。(填標(biāo)號)

(2)步驟④中所得橙色溶液中鉻元素的主要存在形式為_______(填化學(xué)式)；滴定時還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)根據(jù)第2組滴定數(shù)據(jù)，計算得上層清液中c(CrO)=_______mol·L-1。

(4)滴定時，有一組數(shù)據(jù)出現(xiàn)了明顯異常，所測c(CrO)偏大，原因可能有_______。(填標(biāo)號)A．滴定終點讀數(shù)時仰視刻度線B．達(dá)終點時滴定管尖嘴有標(biāo)準(zhǔn)液懸掛C．盛裝待測液的錐形瓶未潤洗D．搖動錐形瓶時有液體濺出(5)利用如表數(shù)據(jù)經(jīng)計算繪制出如圖點，請根據(jù)圖點繪出溶度積曲線_______。

(6)請結(jié)合圖線推測Ksp(CaCrO4)≈_______。(保留兩位有效數(shù)字)四、原理綜合體

23、甲醇是重要的化工原料，應(yīng)用前景廣泛。研究表明，二氧化碳與氫氣反應(yīng)可以合成甲醇，反應(yīng)如下：

kJ?mol。在550K下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol和6mol，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。

回答下列問題：

(1)從反應(yīng)開始到平衡，平均反應(yīng)速率_______，的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，550K下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_______(保留兩位小數(shù))。

(2)有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______。(填字母)

A.使用催化劑

B.加壓

C.增大和的初始投料比

(3)保持其他條件不變，溫度升高時，甲醇的平衡產(chǎn)率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，判斷依據(jù)是_______。五、填空題

24、某課外興趣小組通過如圖所示的流程來制取少量亞硝酸鈉晶體(NaNO2)，并對其進(jìn)行純度測定和相關(guān)性質(zhì)的實驗。

已知：①；

②NaNO2是白色固體，易被氧化。

(1)生產(chǎn)過程中，SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的是______。寫出“還原”步驟中生成NO2反應(yīng)的離子方程式______。

(2)若使“吸收”步驟中NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，則理論上“還原”步中SO2與HNO3的物質(zhì)的量之比為______。

(3)該課外興趣小組對實驗制取的NaNO2晶體進(jìn)行純度測定：

a.稱取2.000g樣品，將其配成250mL溶液

b.先向錐形瓶內(nèi)加入40.00mL0.100mol·L-1的溶液，加熱至40～50℃，冷卻后再向其中加入20.00mL0.10mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。

c.最后用待測的樣品溶液與錐形瓶內(nèi)溶液恰好完全反應(yīng)，重復(fù)三次，平均消耗樣品溶液50.00mL。(NaNO2與KMnO4反應(yīng)的關(guān)系式為：)

①測定過程中應(yīng)迅速操作，不宜耗時過長，否則測定的數(shù)值將會偏小，原因是______。

②通過計算，該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______，可能含有的雜質(zhì)有、和______。

(4)該課外興趣小組將NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液變藍(lán)，同時放出NO氣體，該反應(yīng)的