廣東省高中化學(xué)高考模擬期末高分預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列勞動項目設(shè)計合理的是A．游泳池消毒時用明礬B．施肥時將銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用C．包裝食品時用聚乙烯塑料D．烘焙面包、蛋糕時用蘇打作膨松劑

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．pH=1的H2SO4溶液1L，與足量鐵反應(yīng)，可以生成常溫常壓下1.225L的B．石墨中每個碳原子配位數(shù)為3，12g石墨中含六元環(huán)的數(shù)目為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含極性鍵的數(shù)目一定為16NAD．Na3AlF6可以降低氧化鋁熔點，21g該晶體中配體數(shù)目為0.6NA

4、下列所述的粒子(均為36號以前的元素)，按半徑由大到小的順序排列正確的是

①基態(tài)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

②基態(tài)的價電子排布式為

③基態(tài)的軌道表示式為

④基態(tài)的最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

5、布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進(jìn)行如圖所示的成修飾：，以減輕副作用，下列說法正確的是A．該做法使布洛芬水溶性增強B．布洛芬和成酯修飾產(chǎn)物中均含手性碳原子C．布洛芬與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)理論上可消耗D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面

6、用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD裝置實驗干燥氯氣吸收NH3石油的分餾制取乙酸乙酯

A．AB．BC．CD．D

7、可再生能源與電解水制氫技術(shù)的結(jié)合是實現(xiàn)可持續(xù)制氫的最佳途徑，我國科學(xué)家提出電池電極分步法電解水制氫技術(shù)，相關(guān)工作示意圖如下。下列說法正確的是

A．切換到K1時，HER區(qū)域pH減小B．切換到K2時，OER發(fā)生的電極反應(yīng)為C．切換到K2時，中間電極發(fā)生反應(yīng)為D．該裝置總反應(yīng)式為

7、25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中a=2.6B．溶液中pH=7時，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C．25℃時，HCO+H2OH2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4D．若圖表示pH與lg的關(guān)系，則曲線應(yīng)在平行于曲線MN的下方二、試驗題

8、CuCl在染色和催化領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。實驗室利用下圖裝置(加熱和夾持裝置略去)將二氧化硫通入新制氫氧化銅懸濁液中制備CuCl。

已知：I.CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，能溶于濃鹽酸；

Ⅱ.Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2CuCl↓+HCl。

實驗步驟如下：向C中加入15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，加入0.5mol·L-1的NaOH溶液30mL；打開A中分液漏斗的活塞產(chǎn)生SO2氣體，一段時間后C中產(chǎn)生白色固體，將C中混合物過濾、依次用水和乙醇洗滌，所得固體質(zhì)量為0.597g。

(1)試劑a為___________，儀器b名稱為___________。

(2)B裝置的作用是___________。

(3)將二氧化硫通入C中新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生白色固體的離子方程式為___________。

(4)用乙醇洗滌CuCl的優(yōu)點為___________，判斷CuCl洗滌干凈的實驗方案是___________。

(5)計算該實驗中CuCl的產(chǎn)率___________。

(6)若所得CuCl固體中混有少量Cu2O，請設(shè)計除去Cu2O的實驗方案：___________。三、工藝流程題

9、鈹有“超級金屬”之稱，是航天、航空、電子和核工業(yè)等領(lǐng)域不可替代的材料。以綠柱石[主要成分為，還含有鐵元素等雜質(zhì)]和方解石(主要成分為)為原料冶煉鈹?shù)牟糠止に嚵鞒倘缦拢?/p>

已知：

①和性質(zhì)相似，是兩性氫氧化物。

②鋁銨礬在不同溫度下的溶解度：溫度/℃01020304060溶解度/g2.105.007.7410.914.926.7

③常溫時，，；離子濃度時，可認(rèn)為離子沉淀完全。

回答下列問題：

(1)“熔煉”后，需將熔塊粉碎的目的是___________。

(2)“濾渣1”的成分是___________。

(3)為了讓鋁銨礬更充分地析出，“操作Ⅰ”包含的步驟有___________、___________、過濾。

(4)由轉(zhuǎn)化為“濾渣2”的總反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)若“操作Ⅰ”得到的濾液中，常溫時應(yīng)調(diào)溶液的pH至___________的范圍內(nèi)(保留一位小數(shù))。

(6)“沉淀”后的主要成分是，工業(yè)上去除沉淀中過多的，常用的方法有：①將沉淀溶解在高濃度NaOH溶液中，然后用蒸餾水稀釋水解，使二次沉淀析出；②將沉淀用鹽酸溶解后加入溶液，生成沉淀，再從濾液中二次沉淀出方法①中，溶解在高濃度NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為___________。

方法②操作簡單，去除的反應(yīng)效率高、效果好，但存在二次污染、成本高等問題，請你提出去除的其他可行方法：___________(舉一例)。四、原理綜合題

10、回答下列問題

(1)工業(yè)用甲烷催化法制取乙烯：，時，向的恒容反應(yīng)器中充入，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

實驗測得，，、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，時與的比值為_________(用含的代數(shù)式表示)；若將溫度升高，速率常數(shù)增大的倍數(shù)：________(填“>”“=”或“<”)。

(2)研究表明，的反應(yīng)速率符合關(guān)系式，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：128．01．0248．02．024246．0則____________，____________。

有入據(jù)此提出反應(yīng)可分為三個步驟：

①(活性氧)

快反應(yīng)

②(活性苯酚)

慢反應(yīng)

③

快反應(yīng)

下列有關(guān)說法正確的是____________。

A．(活性氧)是該反應(yīng)的催化劑

B．②的反應(yīng)的活化能最小

C．反應(yīng)速率

D．第二步中與的碰撞僅部分有效

(3)廢氣中的經(jīng)富集后與空氣混合，發(fā)生反應(yīng)：。已知該反應(yīng)的、(、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，氣體分壓單位為)，圖中曲線①表示的是____________(填“”或“”)，判斷的理由是____________。

(4)乙烯氧化制取環(huán)氧乙烷的反應(yīng)2(g)的正逆反應(yīng)速率可分別表示為、()(、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，為物質(zhì)的量濃度)。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅降低溫度，下列說法正確的是______________(填字母)。

A．、均增大，且增大的程度更大

B．、均減小，且減小的程度更小

C．增大、減小，平衡正向移動

D．、均減小，且減小的程度更小

②若在容積為的密閉容器中加入和，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過反應(yīng)達(dá)到平衡，的轉(zhuǎn)化率為，則內(nèi)___________；該溫度下，與的大小關(guān)系為：_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

11、硼酸(H3BO3)在電子器件工業(yè)和醫(yī)療上有重要用途。它是一種白色片狀晶體，具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有滑膩感。H3BO3的層內(nèi)結(jié)構(gòu)如下圖所示。

(1)H3BO3中，含有___________(填“極性”或“非極性”)共價鍵。

(2)H3BO3層內(nèi)結(jié)構(gòu)中，虛線部分表示存在___________(填序號)。

a．離子鍵b．配位鍵c．氫鍵

(3)H3BO3可由BCl3水解得到。

①依據(jù)價電子對互斥理論(VSEPR)推測，BCl3的空間結(jié)構(gòu)為___________。

②BCl3屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)H3BO3是一元酸，在水溶液中發(fā)生如下過程：H3BO3+H2O?+H+。

①[B(OH)4]-中硼原子的雜化方式為___________。

②從化學(xué)鍵的角度說明H3BO3形成[B(OH)4]-的過程：___________。

③用中和滴定法測定H3BO3純度。

取agH3BO3樣品(所含雜質(zhì)不與NaOH反應(yīng))，用0.5mol·L?1NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液VmL，測得H3BO3的純度為___________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，H3BO3的摩爾質(zhì)量為62g·mol?1)。

12、茉莉酮酸甲酯是一種具有茉莉花香的天然化合物，常用于一些高級香水的配制，某合成路線如下：

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列問題：

(1)化合物A的名稱為_______。

(2)B到C的化學(xué)方程式為_______。

(3)下列說法正確的是_______。

a.為提高氧化A的速率，可向A中加入合適的冠醚

b.F→G中F對應(yīng)碳原子的雜化方式由變?yōu)?/p>

c.E→F的反應(yīng)類型是取代反