廣西壯族自治區(qū)梧州市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末高分通關(guān)預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．考古時(shí)，可以用來(lái)測(cè)定文物年代，與都是碳元素的核素B．廢棄的聚乙烯料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色C．殲20戰(zhàn)斗機(jī)采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料D．22年冬奧會(huì)中，國(guó)家速滑館“冰絲帶”采用超臨界制冰，比氟利昂制冰更加環(huán)保

2、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．含78g的溶液中陰離子總數(shù)等于B．鉛蓄電池在放電過(guò)程中消耗98g，則電路中通過(guò)的電子數(shù)為C．0.5mol中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為D．將1mol通入足量水中，所得溶液中HClO，、三種微粒數(shù)目之和為

3、一種可用作半導(dǎo)體摻雜源的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：B．X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多種原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4、磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．分子中N原子均為雜化B．基態(tài)氯原子核外電子有9個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．離子空間構(gòu)型為正四面體D．該分子為手性分子

5、用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置分離乙醇與乙酸B．用圖2所示的裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體C．用圖3所示的裝置制備少量氨氣D．用圖4所示的裝置分餾石油

6、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽(yáng)離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時(shí)，復(fù)合膜層間的H2O解離成H+和OH-，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)在電解質(zhì)溶液中電子向陽(yáng)極移動(dòng)B．a(chǎn)膜是陽(yáng)離子交換膜，b膜是陰離子交換膜C．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=D．充電時(shí)Zn與外接直流電源正極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．V＞20mLB．①、②、③點(diǎn)水的電離程度大小為：②＞③＞①C．在點(diǎn)②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在點(diǎn)②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、試驗(yàn)題

8、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效含氯消毒劑和漂白劑，主要用于自來(lái)水、污水等水環(huán)境的殺菌消毒，也常用作紙漿、砂糖、油脂的漂白劑。圖為目前生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程之一(夾持裝置省略)，所得NaClO2具有純度高的優(yōu)點(diǎn)。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)會(huì)析出NaClO?3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

試回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱為___________。

(2)裝置A用來(lái)制取ClO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)研究測(cè)得C裝置吸收液中的c(NaOH)與對(duì)粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如圖所示。則最佳條件為c(NaOH)=___________mol/L，=___________。

(4)C裝置采用“冰水浴”的目的是___________。

(5)充分反應(yīng)后，為從產(chǎn)品溶液中獲取NaClO2晶體，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：(

)→()→(

)→干燥，___________

a．趁熱過(guò)濾

b．50℃水洗滌

c．加熱蒸發(fā)結(jié)晶

d．冰水洗滌

e．55℃恒溫減壓蒸發(fā)結(jié)晶

(6)在化學(xué)定分析中為了方便計(jì)算，常用滴定度(T)表示標(biāo)準(zhǔn)液的滴定能力，是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于樣品中所含被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量。準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的NaClO2(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，得待測(cè)溶液。取一定量消耗待測(cè)溶液，以淀粉溶液作指示劑，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL(已知：)。則滴定度T=___________g/mL。三、工藝流程題

9、某油脂廠廢棄的鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收鎳制備硫酸鎳晶體()。

已知某些金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下：

金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)（c=0.01mol·L-1）的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)（c=1.0×10-5mol·L-1）的

pH8.74.73.29.0

回答下列問(wèn)題：

(1)提高“堿浸”速率有效措施有___________(任寫一種即可)；“濾液②”中含有的金屬離子有___________。

(2)寫出“轉(zhuǎn)化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)若“轉(zhuǎn)化”后溶液中濃度為，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的范圍為___________。

(4)獲得硫酸鎳晶體時(shí)，需經(jīng)過(guò)控制pH、___________、___________、過(guò)濾等“一系列操作”。

(5)寫出基態(tài)鎳原子的電子排布式___________；基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式___________四、原理綜合題

10、CO2催化加氫制甲醇，有利于減少CO2溫室氣體，其合成總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。回答下列問(wèn)題：

(1)某溫度下，恒容密閉容器中，CO2和H2的起始濃度分別為amol·L?1和3amol·L?1，反應(yīng)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為1/3，則該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_______。

(2)恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量比為1∶3時(shí)，該反應(yīng)在無(wú)分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)開______。

②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開______。

(3)合成總反應(yīng)在起始物n(H2)/n(CO2)=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)。在t=250℃下的x(CH3OH)～p、在p=5×105pa下的x(CH3OH)～t如圖所示。

①圖中對(duì)應(yīng)等溫過(guò)程的曲線是_______(填“M”或“N”)。

②圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為Ka、Kb、Kc，則Ka、Kb、Kc的數(shù)值由大到小的順序?yàn)開______。

11、2023年1月30日，中國(guó)科學(xué)院朱慶山團(tuán)隊(duì)研究六方相砷化鎳(NiAs)型到正交相磷化錳(MnP)型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變，實(shí)現(xiàn)了對(duì)鋰硫催化劑的精確設(shè)計(jì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)Li、P、S三種元素中，電負(fù)性最小的是___________。第三周期元素中第一電離能比P大的元素有___________種。

(2)基態(tài)As原子的電子排布式為___________。

(3)PH3、AsH3中沸點(diǎn)較高的是___________，其主要原因是___________。

(4)Mn的一種配合物化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]，該配合物中錳原子的配位數(shù)為___________。

(5)等物質(zhì)的量的CH3CN和CO中，π鍵數(shù)目之比___________。

(6)NiAs的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρg/cm3，則該晶胞中最近的砷原子之間的距離為___________pm。

12、化合物H是有機(jī)合成重要中間體，其合成路線如圖：

已知：R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

(1)的名稱為___________；H的分子式為___________，其所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為___________，可用___________(填試劑名稱)檢驗(yàn)C中的碳碳雙鍵。

(3)C與E在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為___________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

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