硫酸及硫酸根離子的檢驗

硫酸及硫酸根離子的檢驗硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。硫酸是強電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：鐵：Fe+2H+===Fe2++H2f；MgO：MgO+2H+===Mgn+H2O；Ba(OH)2：Ba2++2OH-+2H++SO2~==BaSOj+2H2O；Na2SO3：SO2-+2H+==Hfl+SO2f；BaCl2：Ba2++SO4-===BaSQ1。3.濃H2SO4的特性(1)填寫下表實驗實驗現(xiàn)象硫酸的特性少量膽磯加入濃硫酸中藍(lán)色固體變白吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強氧化性分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2HSO”(濃)====￡uSO”+SO.f+2H,O、C+2HSO”(濃)====￡O.f+2SO.f+2HQ。2 4 4 2 2 4 2常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4——化*可用鋁槽車運濃H2SO4。4.SO2-的檢驗檢驗SO4-的正確操作方法：被檢液加足量鹽酸酸化取清液滴加—2溶液有無白色沉淀(判斷有無SO4-)先加稀鹽酸的目的是防止CO3-、SO3-、Ag+干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2~+2H+==CC2f+H2O、SO3~+2H+==SC2f+H2O、Ag++Cl-===AgCll、Ba2++SO4~==BaSQL?！旧疃人伎肌肯卤硎氰b別濃硫酸和稀硫酸的方法，請將實驗現(xiàn)象填入下表:濃硫酸稀硫酸物理加水放出大量熱無明顯變化觀狀態(tài)油狀液體液態(tài)性質(zhì)密度p濃H2SO4>p稀h2so4化學(xué)性質(zhì)鐵片無明顯變化(鈍化)鐵片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體銅片(加熱)銅片溶解.產(chǎn)生無色氣體不反應(yīng)白紙變黑無明顯變化膽磯藍(lán)色變白膽磯溶解形成藍(lán)色溶液2.將64g銅箔加入到盛有含2molH2SO4的濃H2SO4試管中加熱。銅箔能否完全溶解？請解釋原因。在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因為答案(1)不能，因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，反應(yīng)停止。(2)H+與NO：又能氧化銅片，發(fā)生反應(yīng)3Cu+2NO：+8H+==3Oe++2NOf+4H2O■遞進(jìn)題蛆 思姓建?？傘@升華題組一硫酸的性質(zhì)及實驗探究1.硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性⑤催化作用，請將序號填在相應(yīng)的橫線上：鋅和稀h2so4制h2；濃硫酸作干燥劑;濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)；實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯；乙酸乙酯的水解；纖維素的水解；濃硫酸與銅的反應(yīng)；濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑。答案(1)①(2)②(3)②③④(4)②⑤(5)⑤(6)⑤(7)①④(8)①③某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：方法一濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是 (填序號)。金ADC甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL18mol-L「濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計下列實驗：實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實驗現(xiàn)象：。實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為 。乙還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)方程式回答)。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由。方法二丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是2Cu+O2=====2CuO，CuO+H2SO4===CuSC4+H2Oo對比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點是 ;o方法三丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式o答案(1)BD2)灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色CuSO4S+2H2SO4(濃)=4==5SO2f+2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少②不產(chǎn)生有毒氣體SO2H2SO4+Cu+H2O2===CuSO4+2H2O解析(1)濃硫酸有強烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)生成的無水硫酸銅。反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫，持續(xù)加熱，硫被濃硫酸氧化。丙方案用H2SO4的量少，且沒有二氧化硫有毒氣體產(chǎn)生。銅片有還原性，能被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性能被還原為水，稀硫酸提供氫離子。反思?xì)w納注意“量變”引起的“質(zhì)變”①濃硫酸參加的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，因水的生成和硫酸的消耗會造成硫酸濃度的減小進(jìn)而引起“質(zhì)變”。如濃硫酸與Zn的反應(yīng)。②鐵和濃硫酸加熱條件下，可發(fā)生反應(yīng)，但生成物決定于鐵的量，鐵不足生成Fe3+，鐵過量生成Fe2+。注意工業(yè)上生產(chǎn)膽磯的方法工業(yè)上生產(chǎn)膽磯時，一般不用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是先把銅在空氣中灼燒后，再與稀硫酸反應(yīng)，目的是節(jié)約原料和防止污染。題組二SO4-的檢驗用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計最嚴(yán)密的是 ()檢驗試液中的SO4-：試液稀硝酸無沉淀BaC?典液白色沉淀檢驗試液中的SO2-:試液足量稀鹽酸無沉淀BaC12溶液白色沉淀檢驗試液中的I-：試液上頭深黃色溶液*液深黃色溶液檢驗試液中的CO廠：試液足皿@2白色沉淀足量稀鹽酸沉淀溶解答案B解析a選項中先加入稀硝酸，如果溶液中沒有SO2-,而存在SO2-,硝酸可能將SO3-氧化成SO2-,最終也會出現(xiàn)白色沉淀，A選項錯誤；B選項中先加入足量稀鹽酸，可以排除SO2-、Ag+等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在SO2-,B選項正確；如果溶液中存在I-,I-具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，但是C選項中最終溶液沒有變藍(lán)色，故C選項錯誤；D選項中如果存在SO2-,也會出現(xiàn)相同的實驗現(xiàn)象，故D選項錯誤。對某酸性溶液(可能含有Br-、SO4-、H2SO3、NH+)分別進(jìn)行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是 ()A.Br- B.SO24-C.H2SO3 D.NH+答案B解析①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色。②加堿加熱后，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有nh3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH+。③加入氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br-，再加BaCl2有白色不溶于稀HNO3的沉淀生成，說明此時溶液中含SO4-，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化h2so3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO2-。易錯警示SO4-檢驗的易錯點只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO廠、PO4-、SO2-等干擾離子判斷成SO2-。因上述離子會產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。誤將Ag+、Pb2+判斷成SO2-0如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO4-。其錯誤是未注意溶液中不含SO廠，而含Ag+或Pb2+時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象:Ag++Cl-===AgCll（白色），Pb2++2Cl-