反應(yīng)原理測試

化學(xué)反應(yīng)原理綜合復(fù)習(xí)（四）第=1\*ROMANI卷（共60分）選擇題（每小題5分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、可逆反應(yīng)的條件改變后，v(正)與時(shí)間關(guān)系如圖所示，X、Y、Z、W四點(diǎn)中，v(逆)最大的是()A．XB．YC．ZD．W2、相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：（1）2H2（l）+O2（g）===2H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H1=-Q2kJ?mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1=-Q3kJ?mol-1則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是（）A.Q1=Q2<Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q3>Q2>Q1D.Q1=Q2=Q33、9．對于反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)+Q(Q>0)，下面各圖能正確反映在這一反應(yīng)中，反應(yīng)時(shí)間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是（）4、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．純堿溶液去油污B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀D．濃的硫化鈉溶液有臭味5、在2A+B3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．υ(A)=?L－1?s－1B．υ(B)=mol?L－1?s－1C．υ(C)=?L－1?s－1D．υ(D)=1mol?L－1?s－16、反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；ΔH=kJ.mol—1，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K，下列說法正確的是（）A．隨溫度升高K增加B．隨壓強(qiáng)升高K增加C．隨溫度升高K減小D．隨壓強(qiáng)升高K減小7、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＜0。下列分析正確的是（）A平衡后加入氮?dú)猓摲从车摩增大B若平衡后再增大溫度，則化學(xué)平衡常數(shù)變大C平衡后再充入氨氣，達(dá)到新的平衡，氨氣的體積分?jǐn)?shù)變大D若反應(yīng)前充入的氮?dú)夂蜌錃馕镔|(zhì)的量相等，達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率比氫氣的高8、在水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L條件下，下列各組離子一定不能大量共存的是（）A．NH＋4、NO－3、Cl－、Na+ B．K+、SO2－3、Cl－、NO－3C．Na+、SO2－4、Cl－、HCO3－D．Na+、NO－3、K+、SO2－49、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A．炭燃燒生成一氧化碳B．中和反應(yīng)C．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)10、假如在接觸室里參加反應(yīng)的SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混和氣體中SO2占12%（體積比），則SO3體積百分比為（）A12%B24%C64%D82%用惰性電極電解CuSO4溶液后，當(dāng)加入，使溶液恰好回復(fù)原來的濃度和PH時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（）ABCD12、某酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（） A．NaHA的電離方程式：NaHANa++H++A2—B．HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2— C．該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—） D．該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：C（Na+）+C（H+）=C（OH—）+C（A2—）+C（HA—）（第Ⅱ卷共50分）二、非選擇題13、（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

；

（2）該反應(yīng)逆反應(yīng)為

反應(yīng)(選填吸熱、放熱)；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為

℃；（4）830℃時(shí)，向該容器中加入1LCO2與1LH2，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)是。（10分）下圖表示的是N2+3H22NH3△H＜0達(dá)到平衡后，改變條件建立的新平衡(圖中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)速率) (1)表示減少H2的量而建立新平衡的是 。 (2)表示壓縮氣體,體積減小而建立新平衡的是 。 (3)表示降低溫度而建立新平衡的是 。 (4)表示升高溫度而建立新平衡的是 。 (5)表示加入催化劑后而建立新平衡的是 。15、（18分）化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡(1)已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向______移動(dòng)，OH－的濃度_____向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_____移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是____________________________。氯化鐵水解的離子方程式為___________________向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其原因是（3）向Mg(OH)2的懸濁液中加入NH4Cl溶液，象，原因（用離子方程式表示），（14分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手_________________，右手，_______________眼睛注視______________________。直到______________________________________________________為止。（2）右圖為某次滴定的液面位置，其讀書為___________mL（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是____________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)