2024屆浙江省寧波市寧波十?；瘜W(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆浙江省寧波市寧波十?；瘜W(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列過程不涉及化學(xué)變化的是：A．汽車安全氣囊膨起的過程B．石質(zhì)臺階被游客磨損的過程C．84消毒液漂白的過程D．用膨松劑蒸饅頭的過程2、下列有關(guān)硅及其化合物性質(zhì)和用途的說法正確的是A．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池B．二氧化硅制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜C．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對應(yīng)的水化物3、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的是（）A．向某無色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+D．向某無色溶液中加濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則說明原溶液中一定有NH4+4、在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是()A．鉀元素的化合價(jià) B．氧元素的化合價(jià)C．所含元素的種類 D．錳元素的化合價(jià)5、《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是()A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩6、依據(jù)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判斷下列氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋7、將少量Na2O2分別放入盛有下列溶液的小燒杯中，最終會有白色沉淀產(chǎn)生的是（）①M(fèi)gSO4溶液

②FeCl2溶液

③Ca（HCO3）2溶液

④飽和澄清石灰水．A．①③ B．①④ C．①③④ D．①②③④8、下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾種不同的是（）A．氯水 B．SO2 C．H2O2 D．HClO9、取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、乙醇、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列描述的現(xiàn)象中正確的是（）A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由黃褐色變成黃綠色10、下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部11、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．Na2CO3→NaOH B．Fe→FeCl2C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．SiO2→H2SiO312、下列關(guān)于離子方程式書寫正確的是A．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．SO2通入氯水中：SO2＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋13、向四支試管中分別加入少量不同溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中操作，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A先向待測液滴加BaCl2溶液，再滴足量的鹽酸生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解原溶液中有SO42—B先向待測液滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴新制的氯水先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色原溶液中有Fe2＋C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D將有色布條放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中并蓋上玻璃片有色布條褪色氯氣有漂白性A．A B．B C．C D．D14、在某無色透明的、酸性溶液中，能共存的離子組是()A．Na+、K+、SO42-、CO32- B．Na+、K+、Cl、NO3C．Cu2+、K+、SO42-、NO3 D．Ba2+、K+、Cl、SO42-15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．4.6gNa與足量氧氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NAB．1molCl2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NAC．1molKClO3中含有的氯離子數(shù)目為NAD．22.4LO2中含有2NA個(gè)氧原子16、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．利用裝置①可制備氫氧化亞鐵并長時(shí)間觀察其顏色B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性D．通過④的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的四氯化碳中含有的四氯化碳分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．常溫常壓下，2.24L一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD．常溫下，23g二氧化氮含有NA個(gè)氧原子18、只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、FeCl3五種溶液，這種試劑是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO319、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法生成的是①Fe3O4②H2SiO3③Fe(OH)3④Cu(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．②④ C．②④⑤ D．①②④20、市場上常有一些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售，為辨別真?zhèn)?，請你選擇以下試劑來鑒別，該試劑是A．酚酞 B．氯化鋇 C．硝酸銀 D．氫氧化鈉21、下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋22、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣B用某無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液C向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)原溶液一定有NH4+D向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色原溶液一定有I﹣A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L可燃性單質(zhì)氣體乙，同時(shí)得到2g化合物丙。②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙。請回答：（1）乙的分子式____。（2）寫出甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式____。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)丙中的陰離子_____。24、（12分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________、______________________________。（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________、________________________________。25、（12分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:（方法一）用不含F(xiàn)e3+

的FeSO4

溶液與用不含O2

的蒸餾水配制的NaOH

溶液反應(yīng)來制備。實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)，一般需加入鐵粉和稀硫酸，加入鐵粉的目的是_____________。（方法二）在如圖所示的裝置中，用NaOH

溶液、鐵屑、稀H2SO4

等試劑來制備。（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，止水夾e

是______(填“打開”或“關(guān)閉”)的。（2）如何檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡?________________。（3）排盡裝置內(nèi)空氣后，為了制得白色Fe(OH)2

沉淀，操作步驟是________。（4）開啟活塞f放掉約2/3

液體，此時(shí)裝置B

中試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（5）下列各圖示中________(填序號)能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。26、（10分）化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。(2)反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________________；反應(yīng)的離子方程式為______________________________；裝置C中的現(xiàn)象是___________________________，表現(xiàn)了SO2的________；裝置D中現(xiàn)象是_____________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________________。(4)F裝置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。(1)配制該NaOH溶液所需容量瓶的規(guī)格是________。(2)用托盤天平稱取NaOH固體________g。(3)稱量完成后，進(jìn)行如下操作：A．將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解。B．待固體全部溶解后，將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶。C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。D．繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下________cm時(shí)，改用_________滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。E.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。上述操作不正確的是________(填序號)。(4)若未進(jìn)行上述操作C，則所得溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若定容時(shí)如下圖操作，則所得溶液濃度________。(5)取上述溶液10mL稀釋至50mL，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。28、（14分）工業(yè)上常用硫鐵礦(FeS2)焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：（1）試劑X可能為______________。A．雙氧水B．酸性高錳酸鉀C．濃硫酸D．SO2（2）從還原后溶液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是___________、____________、過濾、洗滌、干燥。（3）七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血劑。某課外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測定某補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量。步驟a：取10片補(bǔ)血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成500mL溶液；步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，逐漸滴加0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的酸性KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與酸性KMnO4反應(yīng))；步驟c：重復(fù)步驟b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。已知：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，則該補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量為_____mg/片。29、（10分）Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列問題：（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是__________．（2）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）（3）該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________．（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（5）每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________．Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：________________，請你解釋其中的原因__________________________________________________（2）為保證實(shí)驗(yàn)安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A.汽車安全氣囊膨起的過程中有大量的氣體生成，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.石質(zhì)臺階被游客磨損的過程是物質(zhì)損耗的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，B正確；C.84消毒液漂白的過程中使物質(zhì)的組成發(fā)生了變來化，生成了新物質(zhì)，屬化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.用膨松劑蒸饅頭的過程中有二氧化碳生成，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化，反之，則是物理變化。2、A【解題分析】

A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池，選項(xiàng)A正確；B、SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，因?yàn)橛懈邷貤l件，所以不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對強(qiáng)弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。3、C【解題分析】

A、原溶液中可能含有亞硫酸根離子，錯(cuò)誤，不選A；B、原溶液可能是碳酸氫根離子，錯(cuò)誤，不選B；C、加入硫氰化鉀，溶液不變紅，說明沒有鐵離子，再加入氯水，變紅，說明有亞鐵離子變成鐵離子，則說明原溶液中肯定是亞鐵離子，正確，選C；D、產(chǎn)生能是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說原溶液一定有銨根離子，錯(cuò)誤，不選D。答案選C。【題目點(diǎn)撥】離子檢驗(yàn)時(shí)要注意其他離子的干擾，常見的離子檢驗(yàn)方法有：顏色：銅離子為藍(lán)色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。碳酸根離子：加入氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解Fe3+能與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，變?yōu)榧t色溶液；能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。4、D【解題分析】

A、在化合物KMnO4和K2MnO4中，鉀元素均顯+1價(jià)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、在化合物KMnO4和K2MnO4中，氧元素均顯-2價(jià)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、在化合物KMnO4和K2MnO4中，均含有鉀、錳、氧三種元素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)KMnO4中錳元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，則x=+7價(jià)；設(shè)K2MnO4中錳元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+y+（-2）×4=0，則y=+6價(jià)；故D項(xiàng)正確，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題易錯(cuò)選A項(xiàng)，錯(cuò)誤的認(rèn)為KMnO4和K2MnO4中含有相同的原子團(tuán)。5、B【解題分析】

A．將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，①、②和⑨都能用到，故A不符合題意；B．用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，可用玻璃棒攪拌，選用④和⑦，用不到⑥，故B符合題意；C．過濾時(shí)需要用到漏斗、燒杯和玻璃棒，④、⑤和⑦都能用到，故C不符合題意；D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗(yàn)，用到的儀器有試管、裝KSCN溶液的細(xì)口瓶、膠頭滴管等，③、⑧和⑩都能用到，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。6、B【解題分析】

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HClO＞Cl2；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；綜上可得氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析判斷即可，注意“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”規(guī)律的使用。7、C【解題分析】

將少量Na2O2分別放入盛有液的小燒杯中，首先與溶液的水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，然后看溶質(zhì)是否與反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)?！绢}目詳解】①M(fèi)gSO4溶液與NaOH會發(fā)生反應(yīng)：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，正確；②FeCl2溶液中加入Na2O2，會發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，該白色沉淀不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化變?yōu)闅溲趸F，反應(yīng)的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，會看到白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；錯(cuò)誤；③Ca(HCO3)2溶液中加入Na2O2，會發(fā)生反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，正確；④飽和澄清石灰水加入Na2O2固體，由于水發(fā)生反應(yīng)消耗，溶質(zhì)Ca(OH)2不能再被溶解而析出，因此會形成白色沉淀，正確；①③④項(xiàng)符合題意；答案選C。8、B【解題分析】

二氧化硫漂白原理是它與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；氯水、雙氧水、次氯酸具有強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色，故選B。9、B【解題分析】

A．汽油能萃取碘水中的碘，但汽油的密度小于水的密度，所以Ⅰ中現(xiàn)象為溶液分層，上層呈紫紅色，下層呈無色，A錯(cuò)誤；B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，且的密度大于水的密度，所以Ⅱ中現(xiàn)象為溶液分層，下層呈紫紅色，上層呈無色，B正確；C．乙醇和水互溶，Ⅲ中溶液不分層，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉溶液和碘水不發(fā)生反應(yīng)，Ⅳ中溶液不分層，且溶液呈黃褐色，D錯(cuò)誤；答案選B。10、C【解題分析】

①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2；②SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成硫單質(zhì)（有黃色沉淀生成），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2；③SO2具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；④SO2具有還原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2；⑤SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2；綜上，故答案選C。11、D【解題分析】

A．Na2CO3和Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3和NaOH，能一步實(shí)現(xiàn)Na2CO3→NaOH，故A不符合題意；B．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)Fe→FeCl2，故B不符合題意；C．Fe(OH)2、O2和H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3，能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)Fe(OH)2→Fe(OH)3，故C不符合題意；D．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)SiO2→H2SiO3，故D符合題意；答案選D。12、A【解題分析】

A．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化，生成Fe3+和水，離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，A正確；B．Al(OH)3不溶于過量的NH3·H2O，不可能生成AlO2－，B不正確；C．向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，C不正確；D．SO2通入氯水中，離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋，D不正確；故選A。13、B【解題分析】

A．滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中一定含有SO42-，因?yàn)楹蠥g+的溶液中滴加氯化鋇溶液，也生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．滴加2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，可知不含F(xiàn)e3+，再滴幾滴新制的氯水，變?yōu)檠t色，可知Fe2+被氧化為Fe3+，則原溶液中有Fe2+，故B正確；C．觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，若焰色顯紫色，證明含有鉀元素；則由題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，原溶液中有Na+，不能確定是否含K+，故C錯(cuò)誤；D．氯氣沒有漂白性，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，現(xiàn)象不正確，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意干燥的氯氣不能使有色布條褪色，潮濕的氯氣能使有色布條褪色，是因?yàn)榇温人崮苁褂猩紬l褪色，氯氣沒有漂白性。14、B【解題分析】

酸性溶液含大量的H＋，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等能夠大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答?！绢}目詳解】A．H＋、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故A不符合題意；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故B符合題意；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但Cu2＋為藍(lán)色，與無色不符，故C不符合題意；D．SO42?、Ba2＋結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不符合題意；故答案選B。15、A【解題分析】

A．Na與氧氣反應(yīng)時(shí)，鈉元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，4.6gNa的物質(zhì)的量是0.2mol，所以4.6gNa與足量氧氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NA，故A正確；B．氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；C．KClO3中含ClO3-，不含氯離子，故C錯(cuò)誤；D．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯(cuò)誤。故選A。16、B【解題分析】

A．氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化，則裝置①可制備氫氧化亞鐵，但不能并長時(shí)間觀察其顏色，故A錯(cuò)誤；B．HCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，圖中氣體與水不能直接接觸，則裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，圖中小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯(cuò)誤；故選B。17、D【解題分析】

A．CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．空氣是由氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉冉M成的混合物，所以空氣的組成不是單質(zhì)分子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．常溫下并非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．23g二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氧原子數(shù)目為0.5×2×NA=NA，選項(xiàng)D正確；答案選D。18、C【解題分析】

A．加入Ba(OH)2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．加入H2SO4，以上物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．加入NaOH，Na2SO4無現(xiàn)象，MgCl2生成白色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后總變成紅褐色，Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH過量時(shí)，沉淀逐漸溶解，F(xiàn)eCl3直接生成紅褐色沉淀，五種物質(zhì)現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D．加入AgNO3，以上物質(zhì)都生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；答案選C。19、B【解題分析】

①可由鐵在氧氣中燃燒制得；②不與水反應(yīng)，無法通過化合反應(yīng)制得硅酸；③可由氧化得到；④無法通過化合反應(yīng)得到；⑤可由和高溫下反應(yīng)得到；因此②④無法通過化合反應(yīng)得到，答案選B。20、C【解題分析】

自來水用氯氣殺菌消毒，氯氣和水會生成鹽酸和次氯酸，自來水中含有Cl-、H+，蒸餾水中只有水分子以及由水分子電離出來的微量的H+和OH-?！绢}目詳解】A.自來水不是堿性的，故酚酞不變色，故A不選；B.自來水中的成分和氯化鋇溶液不反應(yīng)，故B不選；C.自來水中的Cl-和硝酸銀溶液中的Ag+產(chǎn)生白色沉淀AgCl，所以可以用硝酸銀溶液來鑒別自來水和蒸餾水，故C選；D.自來水可以和NaOH發(fā)生反應(yīng)，但無明顯變化，故D不選。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】自來水用氯氣消毒，會使自來水中含有Cl2分子、HClO分子、H+、Cl-、ClO-。21、A【解題分析】

A.溴易揮發(fā)，可用水封；B.濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，說明氣體和碘離子反應(yīng)把碘離子氧化為單質(zhì)碘，遇到淀粉變藍(lán)；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4；D.該題中，產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸鋇?！绢}目詳解】A.溴易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，A正確；B.NO2氣體、溴單質(zhì)等也可以把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4，則碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩，不會發(fā)生萃取，C錯(cuò)誤；D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查鹵族元素的知識，熟悉溴的物理性質(zhì)，碘單質(zhì)的特性，萃取的原理是解答本題的關(guān)鍵。22、C【解題分析】

A.某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中可能存在SO42﹣，若溶液中存在Ag+時(shí)，有相同的現(xiàn)象，因此原溶液不一定含有SO42﹣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，溶液存在鈉元素即可，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+，C項(xiàng)正確；D.CCl4層顯紫色，溶解碘單質(zhì)，不能確定是否含碘離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】焰色反應(yīng)，也稱作焰色測試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)，用于鑒別物質(zhì)存在的金屬元素的種類。二、非選擇題(共84分)23、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在【解題分析】

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH，據(jù)此分析。【題目詳解】由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；(2)甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗(yàn)氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在。24、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解題分析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應(yīng)，則生成的白色沉淀為BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故A為BaCl2，B為FeSO4，D為NaOH，則C為AlCl3，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中現(xiàn)象?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D依次為BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)現(xiàn)象②先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】考查無機(jī)物的推斷，關(guān)鍵是明確物質(zhì)之間的反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識即可解題。25、為了防止FeSO4

被氧化打開收集裝置B中試劑瓶上方導(dǎo)管口處的氫氣，驗(yàn)純，若氫氣純凈，則裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡關(guān)閉止水夾e4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3①②③【解題分析】【方法一】實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)，由于硫酸亞鐵能夠水解，并容易被氧氣氧化，為了抑制水解和防止被氧化，一般需加入鐵粉和稀硫酸，其中加入鐵粉可以防止FeSO4

被氧化，故答案為為了防止FeSO4

被氧化；【方法二】(1)硫酸亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，因此需要用生成的氫氣排盡裝置中的空氣，則實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，止水夾e

需打開，故答案為打開；(2)檢查B裝置的C出口處排出的氫氣純度，當(dāng)排出的氫氣純凈時(shí)，說明裝置中空氣已經(jīng)排凈，具體操作為：收集裝置B中試劑瓶上方導(dǎo)管口處的氫氣，驗(yàn)純，若氫氣純凈，則裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡，故答案為收集裝置B中試劑瓶上方導(dǎo)管口處的氫氣，驗(yàn)純，若氫氣純凈，則裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡；(3)排盡裝置內(nèi)空氣后，為了制得白色Fe(OH)2

沉淀，需要關(guān)閉止水夾e，隨著氫氣的生成，錐形瓶中氣體的壓強(qiáng)逐漸增大，將生成的硫酸亞鐵壓入氫氧化鈉容易中反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故答案為關(guān)閉止水夾e；(4)開啟活塞f放掉約2/3

液體，空氣能夠?qū)Ч苓M(jìn)入B裝置，將氫氧化亞鐵氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(5)根據(jù)題中信息可知要較長時(shí)間保存Fe(OH)2沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸，對比3個(gè)實(shí)驗(yàn)，明顯可以發(fā)現(xiàn)：①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸；③中加入有機(jī)物作隔離層和空氣接觸少，因此3個(gè)裝置都能長時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵，故答案為①②③。點(diǎn)睛：本題考查了氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)注意必須在無氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為方法二中的(5)，要較長時(shí)間保存Fe(OH)2沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸。26、(1)分液漏斗圓底燒瓶(2)溶液褪色SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl?+溶液紫色褪去(溶液褪色)還原性有黃色沉淀生成2H2S+SO2===3S↓+2H2O(3)將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色(4)吸收多余的SO2防止倒吸【解題分析】濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性；SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S===3S↓+2H2O，從而使溶液變渾濁，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性；SO2能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復(fù)紅色，說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性；裝置F用于吸收多余的SO2，因?yàn)镾O2易與NaOH溶液反應(yīng)，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液體倒吸。27、100mL4.01～2膠頭滴管B偏低偏低0.2mol/L【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室配制80mL1.0mol/LNaOH溶液的步驟為將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解氫氧化鈉固體，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，然后洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶，向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面與刻度線相切，蓋上塞子搖勻裝瓶?！绢}目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室無80mL容量瓶，配制80mL1.0mol/LNaOH溶液應(yīng)選用100mL的容量瓶，故答案為：100mL；(2)根據(jù)n=CV可知，配制100mL1.0mol/LNaOH溶液需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，則氫氧化鈉的質(zhì)量m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0