湖北省天門市高中化學(xué)高二下冊期末提升提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，常用于制作生物標(biāo)本和飲用水消毒B．乙二醇常用作汽車發(fā)動機(jī)的防凍液，原因是乙二醇能降低水的凝固點(diǎn)C．工業(yè)上利用油脂在酸性條件下水解產(chǎn)生的高級脂肪酸鹽生產(chǎn)肥皂D．天然氣、沼氣都是比較清潔的能源，且均為不可再生能源

2、下列有關(guān)說法正確的是A．含有NA個微粒的物質(zhì)物質(zhì)的量一定是1molB．硫酸的摩爾質(zhì)量是98C．2.24LCO2含0.1NA個CO2分子D．0.5molCH4中有2molC-H

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子總數(shù)與最外層電子數(shù)相差3個，Z的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Y與W同主族，W最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B．Z的單質(zhì)既有氧化性又有還原性C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞XD．簡單離子半徑：Y＜X＜W＜Z

4、中國科學(xué)家首次實現(xiàn)將轉(zhuǎn)化為汽油，具體原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該技術(shù)有助于實現(xiàn)碳中和B．a(chǎn)與異戊烷互為同分異構(gòu)體C．反應(yīng)②形成碳?xì)滏I和碳碳鍵D．汽油主要是的烴類混合物

5、下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，已知氯化錳可溶于水，二氧化錳難溶于水，能達(dá)到實驗的是（

）

A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁吸收多余的氯氣

6、有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（

）

A．甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B．乙中陽極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=AgC．丙中H＋向碳棒方向移動D．丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體

7、為二元弱酸。時，向的溶液中緩慢通入HCl氣體忽略溶液體積的變化及的揮發(fā)下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．通入HCl氣體之前：B．的溶液中：C．的堿性溶液中：D．的溶液中：二、試驗題

8、鍶（Sr）為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

（1）工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_______________________________。

（2）工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒，若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（3）加入硫酸的目的是____________________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________mol/L[注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10?5mol/L，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(SrSO4)=3.3×10?7]。

（4）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10?2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl?外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl?完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______________（保留4位有效數(shù)字）。

（5）工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl2·6H2O制取無水氯化鍶的方法是____________。三、工藝流程題

9、鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，已知：①鈷酸鋰(LiCoO2)電池中還含有鋁箔、石墨、塑料等，②在酸性溶液中LiCoO2的氧化性強(qiáng)于H2O2。利用如圖工藝流程回收廢舊電池中的金屬資源。

(1)粉碎廢舊電池后熱處理可以除去_______(填物質(zhì)的名稱)。

(2)用硫酸酸浸時要控制溫度為80℃，原因是_______，寫出酸浸時發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)在空氣中煅燒二水合草酸鈷需要用到的儀器是_______(填字母)。

A．蒸發(fā)皿

B．玻璃棒

C．燒杯

D．瓷坩堝

(4)已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見表。為了減少碳酸鋰的損失，圖中“操作”應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶、__________，90℃時Ksp(Li2CO3)的值為______。溫度/℃10306090濃度/mol·L-10.210.170.140.10

四、原理綜合題

10、氨及其鹽都是重要的化工原料，有廣泛的用途。

(1)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1。兩相同密閉容器中分別通入相同含量的N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①比較：p1____p2(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。

②當(dāng)壓強(qiáng)為p2時，在y點(diǎn)的v(正)____v(逆)。

(2)研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點(diǎn)，如圖所示。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____。

②當(dāng)有6mol發(fā)生轉(zhuǎn)移時，消耗NH3的質(zhì)量為____。

③若該電池用于金屬表面鍍銀，____(填“a”或“b”)電極連接鍍件(待鍍金屬)。

(3)傳統(tǒng)工業(yè)以CO2與NH3為原料合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時

分為如下兩步：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.47kJ?mol-1

第二步：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+72.49kJ?mol-1

①寫出以CO2與NH3為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式____。

②為模擬工業(yè)合成尿素，某同學(xué)向體積為0.5L密閉容器中投入4molNH3和1molCO2，測得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。反應(yīng)進(jìn)行到____min時到達(dá)平衡。

11、現(xiàn)有屬于前4周期的元素A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價陽離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)D的元素名稱___________。

(2)A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序為___________(用元素符號表示)，第一電離能D___________Al(填“>”、“<”或“=”)

(3)C元素原子的電子軌道表示式為_______，E元素在元素周期表中的位置_________。

(4)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子簡化的電子排布式為________。

(5)B和G形成分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物W的分子式為___________，B、G原子的雜化類型分別為___________、___________。

12、化合物H是一種重要的醫(yī)藥中間體，其中一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)C結(jié)構(gòu)中的不含氧官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為_______，分析反應(yīng)物

所斷裂的化學(xué)鍵及其原因是_______。

(3)D→E發(fā)生取代反應(yīng)，則另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)C→D、H→I的反應(yīng)類型分別為_______、_______。

(5)已知I結(jié)構(gòu)中的-OH中O原子與苯環(huán)間存在p-pπ鍵，則說明該氧原子的雜化軌道類型為_______，這也是酚羥基顯酸性的重要原因。

(6)物質(zhì)M是A的同分異構(gòu)體，符合下列條件的有_______種，其