浙江省溫州市高中化學高三上冊期末自測提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．氫氣C．一次電池D．煤

3、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標準狀況下11.2L的O2、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAB．1mol·L-1Na2NO4溶液中含有的Na+的數(shù)目為2NAC．將7.1gCl2通入足量氫氧化鈉溶液中，轉移電子數(shù)0.2NAD．18gNH所含的電子數(shù)目為11NA

4、根據(jù)表中(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷下列敘述正確的是（

）元素代號XYZQW原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價+1+3+2+6、-2-2

A．W2-與Y3+的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大?。篨+<Q2-C．最高價氧化物對應水化物的堿性：X<ZD．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q>W

5、下列是某同學書寫的C5H12的同分異構體的結構簡式：①CH3CH2CH2CH2CH3、②、③、④、⑤。這些結構中出現(xiàn)重復的是A．②③④B．④和⑤C．③和⑤D．均不重復

6、可用如圖裝置制取、凈化、收集氣體的是選項氣體①②③ANH3濃氨水生石灰濃硫酸BSO2濃硫酸Na2SO3濃硫酸CNO2濃硝酸銅屑H2ODCl2濃鹽酸MnO2H2O

A．AB．BC．CD．D

7、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為，下列敘述不正確的是（

）A．放電時負極區(qū)應為B．放電時每轉移3mol電子，正極被氧化C．充電時陽極反應為D．放電時正極附近溶液的堿性增強

7、室溫下，某二元堿水溶液中相關組分的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A．的數(shù)量級為B．水溶液顯堿性C．等物質的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、試驗題

8、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實驗室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：

(1)原料氣(SO2)的制備

①裝置A中盛裝藥品之前需要進行的操作是_______________；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_____________(填字母)。

a.蒸餾水

b.飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液

d.飽和NaHCO3溶液

②D中盛放溶液的溶質的化學名稱是____________________

。

(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備

①Na2S2O5溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是_________________

，步驟III中測定溶液的pH的方法是_____________________

；pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學式是

________________________。

②結晶脫水生成產(chǎn)品的化學方程式為________________________________。

(3)產(chǎn)品含量的測定

測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)，已知S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。請補充實驗步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水)。

①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；

②準確移取V1mL的過量的c1mol·L-1的標準碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;

③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液____________，讀數(shù)；

④重復步驟①~③；根據(jù)相關記錄數(shù)據(jù)計算出平均值:標準Na2S2O3溶液為V2mL。

⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)為______________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。三、工藝流程題

9、以某廠金屬切削廢料(由鐵屑和鎳鈷合金、金剛砂組成)為原料，回收鎳鈷生產(chǎn)NiSO4·7H2O和CoCl2·6H2O，工藝如下：

已知：①相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Co3+Co2+Fe3+Fe2+Ni2+開始沉淀的pH0.37.21.56.36.9沉淀完全的pH1.19.22.88.38.9

②常溫下，K(NiCO3)=7.0x10-9。

回答下列問題：

(1)酸溶時，HNO3的作用是___________，濾渣1為___________，濾液1中的金屬陽離子除Ni2+外還有___________。

(2)理論上“除鐵”需控制pH的范圍為___________。

(3)寫出“鈷鎳分離”時發(fā)生反應的離子方程式：___________。鎳鈷分離后，溶液中c(Ni2+)=1.0mol·L-1，若“濾液2”中c(CO)=10-6mol·L-1，則沉鎳率=___________。［沉鎳率=因沉淀減少的c(Ni2+)/初始c(Ni2+)]

(4)“轉化”時產(chǎn)生一種氣體單質，反應的離子方程式為：___________。

(5)用一定濃度的AgNO3標準溶液滴定由產(chǎn)品CoCl2·6H2O配制的溶液，測得產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量為100.5%。若滴定時實驗操作無誤，造成該結果可能的原因是___________。四、原理綜合題

10、氮及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應用。根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)氨氣與氧氣在一定壓強和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應時，可發(fā)生不同的反應，反應i：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905kJ·mol-1產(chǎn)率98%；反應ii：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1268kJ·mol-1產(chǎn)率2%。

①該條件下氮氣被氧氣氧化為NO的熱化學方程式為_______。

②在一定壓強和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應時，反應i的產(chǎn)率大于反應ii的產(chǎn)率的原因可能是催化劑對反應i的_______比對反應ii的大。

(2)某科研小組向一密閉容器中通入4molN2(g)、2molO2(g)，控制適當條件使其發(fā)生如下反應：2N2(g)+O2(g)2N2O(g)ΔH＞0，測出O2的某種平衡物理量X(體積百分數(shù)或轉化率)隨著溫度、壓強變化而變化的情況如圖所示。X_______(填“能”或“不能”)表示平衡體系中O2的體積百分數(shù)。

(3)為了研究反應的熱效應，我國的科研人員計算了在一定范圍內(nèi)下列反應的平衡常數(shù)Kp。

i．N2H4(l)N2(g)+2H2(g)ΔH0Kp0

ii．N2H4(l)NH3(g)+N2(g)ΔH1Kp1

iii．NH3(g)N2(g)+2H2(g)ΔH2Kp2

①t℃時，在恒容容器中，加入足量N2H4(l)發(fā)生反應i和ii。平衡時，測得容器內(nèi)壓強為22kPa，p(H2)=p(NH3)，反應i的平衡常數(shù)Kp0=_______kPa3。

②若①中反應平衡后，保持溫度不變，將反應容器的容積擴大2倍，反應再次達到平衡后，c(N2)相比原平衡_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③lgKp1-T和lgKp2-T的線性關系圖如圖所示，據(jù)此分析：ΔH0_______(填“大于”或“小于”)0；對于反應NH3(g)N2(g)+2H2(g)，圖中v正(A)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)v正(B)。

11、白銅是以鎳為主要添加元素的銅基合金，呈銀白色，有金屬光澤，故名白銅。云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

(1)的核外電子排布式為_______，Ni原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種。

(2)硫酸銅溶于氨水形成深藍色的溶液。形成深藍色溶液的物質是_______(寫化學式)，提供孤電子對的原子是_______(用元素符號表示)。

(3)是非常穩(wěn)定的配位離子，配體中σ鍵個數(shù)為_______。

(4)CuO立方晶胞結構如圖所示

氧原子周圍等距離的氧原子數(shù)為_______個；設該晶體的密度為ρ，為阿伏伽德羅常數(shù)，則晶胞的面對角線長為_______cm(用代數(shù)式表示)。

12、六羰基鉬催化劑對于間位取代苯衍生物的合成至關重要，一種化合物H的合成路線如下：

(Ph-代表苯基)

(1)有機物G中的官能團名稱為___________。

(2)有機物F的分子式為C10H10，則其結構簡式為___________。

(3)D和乙二醇(HOCH2CH2OH)以物質的量比為2：1完全酯化的產(chǎn)物有多種同分異構體，其中一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___________。

①分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子；

②能發(fā)生銀鏡反應；