浙江省余姚市高中化學高一上冊期末自測模擬試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。關于該反應說法正確的是（

）A．Fe(OH)3中鐵元素化合價為+3，只有氧化性B．反應中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物C．Na2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌D．生成1molNa2FeO4，有6mol電子轉移

2、下列物質中，常溫下不能與金屬鈉反應的是A．煤油B．水C．稀硫酸D．氯氣

3、對于含有相同氧原子數(shù)的和，下列說法中正確的是A．硫元素的質量比為1：1B．分子數(shù)之比為2：3C．原子總數(shù)之比為3：4D．質量之比為6：5

4、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：B．大理石與醋酸反應：C．少量碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應：D．將少量CO2氣體通入過量NaOH溶液中：

5、常溫下，下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．B．C．D．

6、實驗中的下列操作不正確的是A．進行Na的性質實驗時，把多取的金屬鈉放回原試劑瓶中B．將NaOH固體放在小燒杯中稱量其質量C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出，當有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干D．配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸后，用少量水洗滌量筒2~3次，并把洗滌液倒入燒杯中

7、短周期元素W、X、Y、Z構成的化合物結構式如圖所示，其中W、Y原子的最外層都滿足8電子結構；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一種同位素原子是核聚變的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列說法錯誤的是

A．原子半徑：B．最高價氧化物的水化物的酸性：C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：D．W組成的某些化合物可以造成水體富營養(yǎng)化

8、以下轉化過程不可以通過化合反應一步實現(xiàn)的是A．Fe→FeCl3B．FeCl3→FeCl2C．Fe2O3→Fe(OH)3D．Fe(OH)2→Fe(OH)3

9、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．Fe(OH)3固體與鹽酸反應：OH-+H+=H2OD．鋁片與NaOH溶液反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

10、小軍同學在做家庭小實驗時，向熱的大米粥中加入碘酒，發(fā)現(xiàn)未變藍色。面對“異常”現(xiàn)象，他不應該采取的做法是A．向老師請教B．查找相關資料，探究原因C．認為自己做錯了，繼續(xù)做其它實驗D．反復實驗，并觀察是否有相同現(xiàn)象

11、下列化學用語正確的是A．B．過氧化氫的電子式：C．的分子結構模型：D．中子數(shù)為146，質子數(shù)為92的鈾(U)原子

12、以下根據(jù)教材內(nèi)容總結的四句話中，描述正確的是A．放電影時，放映機到銀幕間的光柱形成屬于丁達爾效應B．單質硅常用作半導體和光導纖維C．汽車尾氣系統(tǒng)中安裝的催化轉化器主要是為了減少尾氣中大量有機物的排放、減少大氣污染D．濃硫酸與蔗糖反應使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。

13、下列關于金屬鈉及其化合物的敘述不正確的是A．金屬鈉著火時，用泡沫滅火器來滅火B(yǎng)．實驗時剩余的鈉要放回原瓶，以免發(fā)生安全事故C．可作呼吸面具中的“供氧劑”D．和在一定條件下可以相互轉化

14、垃圾分類回收有利于廢物的進一步處理和綜合利用。為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu，并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述不正確的是

A．溶解操作可用空氣替代30%H2O2B．調節(jié)pH時可向溶液中加入Cu(OH)2C．加入適量的鋅粉目的是還原Cu2+D．過濾后，濾液蒸發(fā)結晶、洗滌后，高溫灼燒可得的ZnO

15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LO2中含有的氧原子數(shù)為NAB．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸充分反應，失去的電子數(shù)為0.3NAC．常溫常壓下，9gH2O中含有的分子數(shù)為NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2充分反應后分子總數(shù)為2NA

16、以下過程或應用涉及氧化還原反應的是A．沙里淘金B(yǎng)．明礬凈水C．食物腐爛D．醋酸除水垢二、計算題

17、將4.6g鈉投入一定量的水中，最終得到100mL溶液。

（1）寫出反應的化學方程式______________。

（2）求生成氣體的體積（標準狀況）___________________。

（3）求所得溶液的物質的量濃度___________________。三、實驗題

18、I.回答下列問題：

(1)下列實驗裝置與實驗操作正確的是_______

II.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：

如果此方案正確，那么

(2)操作①加熱可選擇_______儀器，加熱后產(chǎn)生的氣體有刺激氣味，寫出反應的化學方程式_______

(3)操作②BaCl2溶液是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？_______

(4)操作③加Na2CO3的目的是_______

(5)操作④加熱煮沸的目的是_______。

(6)純凈的NaCl溶液通過_______(操作)得到NaCl固體。用NaCl固體配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，實驗中造成所配溶液濃度偏低的原因可能是_______。

A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水

B．定容搖勻后少量溶液外流

C．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線四、周期表推斷題

19、有A、B、C、D四種元素(核電荷數(shù)均小于18)，且它們的原子序數(shù)依次增大。其中A元素是宇宙中最輕的元素，B元素原子的核外電子總數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3.5倍；C為金屬元素且原子的最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)相等；D元素可以與A元素形成AD型化合物。

(1)寫出四種元素的元素符號：A___________；B___________；C___________；D___________。

(2)畫出C元素的離子結構示意圖：___________。

(3)寫出A、B、D形成的化合物在水中的電離方程式：___________。五、工藝流程題

20、綠色化學是當前化學研究的熱點，為了實現(xiàn)經(jīng)濟可持續(xù)性發(fā)展，充分利用資源，某小組以鋁合金廠的廢邊腳料為原料(主要成分為Al，含有少、、MgO和等雜質)制備四氫鋁鋰()和冰晶石()。四氫鋁鋰是有機合成的重要還原劑，冰晶石常用作工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑。其工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)為了提高酸浸效率，除了升高溫度外，還可以采取哪些方式，寫出兩種可行的方法_______。

(2)濾渣2的主要成分是_______。

(3)溶于水導電，但熔融時不導電的原因是_______。

(4)寫出濾液2與足量反應的離子方程式_______。

(5)寫出由制備冰晶石的化學方