浙江省上虞市高中化學(xué)高三上冊期末自測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國文化博大精深，下列詩詞涉及物質(zhì)的主要成分不屬于有機(jī)高分子化合物的是A．“花間一壺酒，獨(dú)酌無相親”中的酒B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中的豆萁C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的蠶絲D．“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的柳絮

3、設(shè)NA為阿佛伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．26g苯乙烯(

)中含碳碳雙鍵數(shù)為NAB．94g苯酚與足量溶液反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙酮中含有的氧原子數(shù)為NAD．30g葡萄糖與2，3-二羥基丙醛(

)的混合物中含碳原子數(shù)為NA

4、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和均為0，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物是洗滌附著硫的試管的常用試劑，以下說法正確的是A．簡單離子的還原性：Q＞ZB．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金屬性Y＜QC．由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種D．X、Z形成化合物中只含極性共價鍵

5、莨菪亭是一種植物生長激素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)莨菪亭的說法正確的是

A．分子中所有原子可能處于同一平面B．該物質(zhì)不能使酸性溶液褪色C．該物質(zhì)中碳原子均采取雜化D．該物質(zhì)最多能與反應(yīng)

6、既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的氣體是（

）A．Cl2B．CO2C．O2D．NH3

7、鋰離子電池具有比能量大、用途廣等特點(diǎn)。如圖為一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。下列說法正確的是

A．充電時，a電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時發(fā)生Li+嵌入B．放電時電解質(zhì)中Li+數(shù)目減少C．放電時若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，電極將增重0.14gD．充電時a極接外電源的負(fù)極

7、蘋果酸(簡寫為)是二元弱酸，、。20℃時，向的溶液中緩慢通入氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒關(guān)系正確的是A．測得的溶液為8.6，此時溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液從3.4變?yōu)?時，發(fā)生的主要反應(yīng)為：二、試驗題

8、針對網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：

活動一：查閱資料

NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類在放置過程中，NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。

活動二：鑒別NaNO2與食鹽

(1)NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當(dāng)成食鹽誤用，分析以下兩種鑒別方法：

①能否各取少許固體用舌頭品嘗？____________。

②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍(lán)的是NaNO2具有_________性。

活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化

(2)制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如下

已知：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

①寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

②水_____________（選填“能"或“不能”）作為裝置Ⅱ中的試劑，理由是_____________。

③裝置Ⅲ中反應(yīng)完全后，接下來的操作是____________________________。

(3)將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量_____（選填“增多”、“減少"或“不變”），原因可能是____________________________（用化學(xué)方程式解釋）。

活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化

(4)分別從1000g剛煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO+5NO+6H+＝2Mn2++5NO+3H2O）

①滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為_______________________________。

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

活動五：綜合其它實驗和查閱資料獲知，熟肉在細(xì)菌等作用下，NaNO3部分轉(zhuǎn)化為NaNO2但只要保存得當(dāng)，隔夜仍可食用。三、工藝流程題

9、磷酸鐵()常用作電極材料。以硫鐵礦(主要成分是，含少量、和)為原料制備磷酸鐵的流程如下：

已知幾種金屬離子沉淀的如下表所示：金屬氫氧化物開始沉淀的2.37.54.0完全沉淀的4.19.75.2

請回答下列問題：

(1)濾渣3的主要成分是___________(寫出化學(xué)式)。

(2)用還原的目的是___________，加入的作用是___________(用離子方程式表示)。

(3)試劑R宜選擇___________(填字母)。A．高錳酸鉀B．稀硝酸C．雙氧水D．次氯酸鈉(4)檢驗“氧化”之后溶液是否含的操作是___________。

(5)已知常溫下，?！俺凌F”中為了使，最小為___________。四、原理綜合題

10、二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效轉(zhuǎn)化，既是生成二甲醚的簡便方法，又是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。

Ⅰ.催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化方法，其過程中發(fā)生副反應(yīng)：

①

已知反應(yīng)：

②

(1)催化加氫合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為___________。

(2)在恒壓、和的起始量一定的條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度變化如圖。其中，

當(dāng)溫度高于300℃，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是___________。若起始投料比為，不考慮其他副反應(yīng)，則288℃時，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________()。

Ⅱ.由制備二甲醚的另一種方法為先合成甲醇，再經(jīng)脫水，主要分為以下步驟。

反應(yīng)③：

反應(yīng)④：

(3)在不同的壓強(qiáng)下，按照投料比合成甲醇，實驗測定的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖甲或乙所示。

下列說法正確的是___________(填字母)。A．圖甲的縱坐標(biāo)表示的平衡產(chǎn)率B．壓強(qiáng)：C．為了同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇高溫、高壓的反應(yīng)條件D．一定溫度、壓強(qiáng)下，尋找活性更高的催化劑，是提高的平衡轉(zhuǎn)化率的主要研究方向(4)壓強(qiáng)為4MPa，當(dāng)?shù)幕旌蠚怏w以一定流速通過裝有某種催化劑的反應(yīng)器。在280℃時，若的平衡轉(zhuǎn)化率為7.00%，甲醇的選擇性為95.0%，則甲醇的收率為___________

()。

(5)甲醇脫水若條件控制不當(dāng)可生成丙烯，反應(yīng)為，反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖曲線所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式為(其中，為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。該反應(yīng)的活化能___________。

11、我國科技工作者利用計算機(jī)技術(shù)，預(yù)測了一種超硬鎢氮化合物()，這對擴(kuò)充超硬材料家族以及研究硬度起源都有重要的科學(xué)意義。

(1)已知基態(tài)鎢原子的價電子排布式為，則鎢元素在元素周期表中的位置為___________；基態(tài)鎢原子與基態(tài)Cr原子的核外未成對電子數(shù)目之比為___________。

(2)第二周期主族元素中，第一電離能大于氮的元素有___________種。

(3)理論推測中含有扶手椅狀的氮六環(huán)陰離子結(jié)構(gòu)，則中不可能存在的化學(xué)鍵有___________(填字母)。

a．σ鍵

b．金屬鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵

(4)常見的含氮微粒有：、、、。

①中心原子的雜化類型為___________。

②比易液化的原因為___________。

(5)磷化硼(BP)是超硬材料家族的重要成員之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，B原子占據(jù)在由P原子圍成的___________空隙(填“四面體”或“八面體”)中；若晶胞邊長為anm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為___________(用含a、的代數(shù)式表示)。

12、苯并咪唑衍生物的合成及抗癌活性檢測是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)之一，以下是目標(biāo)產(chǎn)物G的合成路線。回答下列問題：

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)寫出A→B的化學(xué)方程式___________。

(3)C的系統(tǒng)命名為___________。

(4)F→G的反應(yīng)類型為___________。

(5)D分子中所有原子能否在同一平面內(nèi)？___________(填“能”或“不能”)。

(6)苯胺(

)中氨基的N原子上存在孤對電子，易與H+結(jié)合，故苯胺顯堿性。苯胺中氨基的一個氫原子被甲基取代得到N-甲基苯胺(

)，由于甲基為推電子基團(tuán)